山東省菏澤市梁堤頭中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山東省菏澤市梁堤頭中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A、從碘水中萃取碘：由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來B、紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相。C、蛋白質(zhì)遇雙縮脲試劑時(shí)會(huì)呈現(xiàn)紫玫瑰色，含苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時(shí)會(huì)產(chǎn)生黃色固體物質(zhì)。D、由Zn-Cu/稀硫酸構(gòu)成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。參考答案：A略2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－B．l.0mol·L－1NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－C．甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－D．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+參考答案：D3.下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（

）①風(fēng)化②變色③燃燒④爆炸⑤白磷轉(zhuǎn)變成紅磷⑥工業(yè)制氧氣⑦久置氯水變成無(wú)色

⑧分餾

⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺

⑩潮解A．①②③④⑦B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨參考答案：D略4.李時(shí)珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上,用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿.蒸餾

B.升華

C.萃取

D.干餾參考答案：A“用濃酒和糟入甑，蒸氣令上，用器承取滴露”可見，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點(diǎn)的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即為蒸餾。故選A。5.下列說法正確的是（

）A．真絲、人造絲灼燒時(shí)都有燒焦羽毛的氣味。B．淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物。C．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，它是兩性化合物。D．許多蛋白質(zhì)在水中有一定的溶解性，溶于水形成膠體。加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性。

參考答案：C略6.室溫條件下進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，其中的觀察要點(diǎn)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案觀察要點(diǎn)A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好反應(yīng)時(shí)的體積比B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生H2的起始速率D將pH=4的醋酸稀釋成pH=6的溶液加H2O的量

參考答案：A7.下列說法正確的是

A．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

B．在同一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，總能更快得出有關(guān)規(guī)律

C．化學(xué)反應(yīng)中可根據(jù)能量變化分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四種類型

D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、濁液和膠體參考答案：A略8.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法不正確的是(

)A.明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑B.垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用

C.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維參考答案：D略9.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：下列有關(guān)說法不正確的是()

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋

②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OA．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2B．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．若33.6LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O70.5molD．反應(yīng)中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D10.下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是A．SO2與H2O反應(yīng)

B．Al與NaOH溶液反應(yīng)C．NO2與H2O反應(yīng)

D．Na2O2與H2O反應(yīng)參考答案：B略11.下列實(shí)驗(yàn)操作的先后順序的說法正確的是 () ①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體時(shí)，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③制取氣體物質(zhì)時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈⑤用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，先用蒸餾水將試紙濕潤(rùn)后檢驗(yàn)⑥使用托盤天平時(shí)，要先調(diào)零后稱量⑦做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2A．除②以外

B．除④以外C．除⑤以外

D．全部正確參考答案：D略12.同溫同壓下，分別向兩體積可變的容器中通入等質(zhì)量的，下列對(duì)兩容器中氣體的判斷正確的是（

）A．體積不等

B．分子數(shù)相等

C．質(zhì)子數(shù)相等

D．中子數(shù)相等參考答案：A略13.X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是元素XYZW原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4+5-2-1

A．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵B．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC．0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體D．X與Z形成XZ2時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略14.室溫下，通過有關(guān)反應(yīng)得到的下列各溶液中，可大量共存的離子組為A．溶解鋁后得到的無(wú)色溶液：Na+、K+、Cl－、HCO3－B．氯化鐵溶液中加入過量銅粉充分反應(yīng)的溶液：Cl－、Cu2＋、Fe2+、Fe3+C．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－D．蔗糖水解后的溶液：[Ag(NH3)2]+、NO3－、CH3COO－、NH4+參考答案：C略15.在一定條件下，RO3n－與R2－發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋2R2－＋6H＋＝3R＋3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是

A．R原子的最外層上有4個(gè)電子

B．RO3n－中的R只能被還原

C．R的單質(zhì)既有氧化性又具有還原性

D．HnRO3一定是強(qiáng)酸參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。

(1)實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO·2Cr2O3)利用以下過程來制取。①步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是

。A．升高溫度

B．通入過量的氧氣

C．將原料粉碎

D．增加純堿的用量②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是

、

。

③步驟Ⅲ是除去Na2CrO4溶液中的雜質(zhì)。

④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。

(2)將紅礬鈉與KCl固體按物質(zhì)的量比為1：2混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。其溶解度隨溫度升高而升高且受溫度影響大，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢骄恐苽溥^程。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟口述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置)①溶解將混合物放入燒杯中，加水，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。②

③

④

⑤過濾、干燥得到K2Cr2O7晶體(3)K2Cr2O7的酸性溶液具有很強(qiáng)的氧化性，試寫出其與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）①A、B、C（3分）

②（2分）（2分）③（2分）（2）②蒸發(fā)(1分)將所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)溶液，使結(jié)晶析出(1分)③過濾(1分)趁熱過濾，將晶體與溶液分離（1分)④冷卻，結(jié)晶(1分)冷卻濾液使結(jié)晶析出（1分）

(3)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.CO

易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；

[Cu(NH3)2]Ac

溶液用于除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3]Ac·CO（式中Ac-代表醋酸根）。請(qǐng)回答下列問題：（1）C、N、O的第一電離能最大的是_____________，原因是_____________________。基態(tài)Fe

原子的價(jià)電子排布圖為___________________________。（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_____________，羰基鐵的結(jié)構(gòu)如右圖，根據(jù)該圖可知CO作為配位體是以__________原子為配位原子與Fe原子結(jié)合。（3）離子水化能是氣態(tài)離子溶于大量水中成為無(wú)限稀釋溶液時(shí)釋放的能量。離子在溶液中的穩(wěn)定性可以從離子的大小、電荷、水化能等因素來解釋。Cu2+和Cu+的水化能分別是-2121kJ·mol-1和-582kJ·mol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+穩(wěn)定的原因是_______________________________。[Cu(NH3)2]+在水溶液中相對(duì)穩(wěn)定，在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的雜化類型是________________________________。（4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反應(yīng)中，肯定有形成________________。a.離子鍵

b.配位鍵

c.非極性鍵

d.σ鍵（5）鈣銅合金的晶體結(jié)構(gòu)可看成(a)

(b)

兩種原子層交替堆積排列而成圖(c)，則該合金六方晶胞（即平行六面體晶胞）中含為Cu________個(gè)。已知同層的Ca-Cu的距離為294pm，根據(jù)圖示求同層相鄰Ca-Ca的距離__________pm（已知=1.73

計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。參考答案：(1)N

N的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能

(2)分子晶體

C或碳

(3)Cu2+的半徑小且所帶電荷多、水化能大

sp3、sp2

(4)bd

(5)5

509或510解析：（1）同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，但是N的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，所以這三種元素第一電離能為：N>O>C；鐵原子的3d、4s能級(jí)為其價(jià)電子，基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布為

3d64s2，排布圖為；正確答案：N；N的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能；。（2）根據(jù)羰基鐵的常溫下為黃色油狀液體，說明沸點(diǎn)低，為分子晶體；根據(jù)羰基鐵的結(jié)構(gòu)圖，可知CO作為配位體是以C原子為配位原子與Fe原子結(jié)合；正確答案：分子晶體；C或碳。（3）Cu2+和Cu+的水化能分別是-2121kJ·mol-1和-582kJ·mol-1，水化能越小，放出的熱量越多，該離子越穩(wěn)定，并且Cu2+半徑比Cu+小，帶電荷多，所以Cu2+比Cu+穩(wěn)定；在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的雜化類型是sp3、sp2；正確答案：Cu2+的半徑小且所帶電荷多、水化能大；sp3、sp2。（4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反應(yīng)中，肯定有銅原子與氮原子、碳原子之間形成的配位鍵且也是σ鍵生成；正確選項(xiàng)bd。（5）從圖c可知,Ca位于六棱柱的頂點(diǎn)(1/6)和底心(1/2),各有12個(gè)和2個(gè),即屬于這個(gè)六棱柱的Ca為3個(gè)；Cu有兩種情況,在底面(圖a)上,各有6個(gè)(1/2),在中間一層(圖b),內(nèi)部6個(gè),邊(對(duì)圖c來說是面上)上有6個(gè)(1/2),共有15個(gè),根據(jù)原子個(gè)數(shù)比關(guān)系：N(Ca):N(Cu)=3:15=1:5,所以該合金六方晶胞中含Cu為5個(gè)；看圖a，Cu位于3個(gè)Ca構(gòu)成正三角形的重心，已知Ca－Cu為294pm，設(shè)Ca-Ca的距離為xpm,根據(jù)勾股定理：x2=(x/2)2+（294+294/2）2,x=294√3=509；正確答案：509。18.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒．這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物．通過以上信息填空：（1）維生素C具有

（填“氧化性”或“還原性”）．（2）上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為

（填“氧化劑”或“還原劑”），+5價(jià)砷元素發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；2mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移

個(gè)電子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．（3）將鐵投入到稀硝酸溶液中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．參考答案：（1）還原性；（2）氧化劑；還原；4NA；（3）．

【分析】（1）無(wú)害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物，As元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高；（2）As元素的化合價(jià)降低，得到電子，結(jié)合化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；（3）氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)元素化合價(jià)變化標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．【解答】解：（1）無(wú)害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物，As元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C具有還原性，故答案為：還原性；（2）上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)得到電子，作為氧化劑，+5價(jià)砷元素發(fā)生反應(yīng)還原；2mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移2mol×（5﹣3）×NA=4NA個(gè)電子，故答案為：氧化劑；還原；4NA；（3）該反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，鐵失電子作還原劑，鐵對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物硝酸亞鐵是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中鐵失去電子數(shù)=3（2﹣0）=6，硝酸得電子數(shù)=2（5﹣2）=6，所以用雙線橋法在化學(xué)方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征為解答關(guān)鍵，注意從化合價(jià)的角度及電子守恒角度