山東省濰坊市安丘王家莊鎮(zhèn)中心中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省濰坊市安丘王家莊鎮(zhèn)中心中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在25℃，101kPa下由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對(duì)氫氣的密度為14，將該氣體與2.24L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質(zhì)量為

()A．等于6.72g

B．小于6.72g

C．大于6.72g

D．無法計(jì)算參考答案：B略2.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.單位時(shí)間內(nèi)3molH—H發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)2molN—H發(fā)生也斷鍵反應(yīng)C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2D.反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變參考答案：D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的本質(zhì)為：體系中各組分的濃度保持不變、正逆反應(yīng)速率相等；A錯(cuò)，平衡時(shí).2v(N2)正=v(NH3)逆；B錯(cuò)，平衡時(shí)單位時(shí)間內(nèi)3molH-H斷鍵反應(yīng)，同時(shí)6molN-H也斷鍵反應(yīng)；C錯(cuò)，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量不一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例；D正確；3.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）由大到小的為A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)參考答案：B略4.下列說法正確的是A．所有的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)C．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑得到的電子總數(shù)與氧化劑失去的電子總數(shù)一定相等參考答案：B略5.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（

）A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物參考答案：AA．離子化合物中一定含有離子鍵，A正確；B．單質(zhì)分子中不一定均不存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體，B錯(cuò)誤；C．離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉等，C錯(cuò)誤；D．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氫氧化鈉等，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤，答案選A。7.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋，由此可確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋參考答案：A試題分析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，則根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+，故選A。8.對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），△H=-akJ/mol，(a>0)下列判斷正確的是A．2體積A和足量B反應(yīng)，必定生成2體積C，放出akJ熱量B．若反應(yīng)容器的容積和溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C．平衡時(shí)，A消耗速度必定等于B生成速度的兩倍D．平衡時(shí)，A濃度必定等于B濃度的兩倍參考答案：C略9.某溶液中可能含有、、Cl－。為了檢驗(yàn)其中是否含有，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOH

D．NaNO3參考答案：B解析：加入鹽酸，排除的干擾，因?yàn)锽aCO3也是一種不溶于水的白色沉淀。10.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑?？捎上铝蟹椒ㄖ频?2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+

3NaCl+

5H2O，于該反應(yīng)說法正確的是A.Fe(OH)3

中鐵元素化合價(jià)為+3，只有氧化性B.反應(yīng)中NaClO是氧化劑，NaCl

是氧化產(chǎn)物C.生成

lmolNa2FeO4，有6mol電子轉(zhuǎn)移D.Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌參考答案：DA、Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)為+3，為中間價(jià)，可升高也可以降低，具有氧化性和還原性，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，NaClO是氧化劑，被還原，NaCl是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C、生成1molNa2FeO4，由Fe元素的化合價(jià)由+3變?yōu)?6價(jià)可知：有3mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D、Na2FeO4中Fe元素為最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，可用于水的凈化，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、基本概念。選項(xiàng)A，要突破教材上鐵只有+2價(jià)，+3價(jià)的觀念，結(jié)合信息明確，F(xiàn)e(OH)3中鐵元素化合價(jià)為+3，為中間價(jià)，可升高也可以降低。選項(xiàng)D，鐵處于高價(jià)，氧化性強(qiáng)，能使蛋白質(zhì)變性，能消毒殺菌。11.下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是（

）①FeCl2②H2SO4③Fe（OH）3④FeCl3A．只有①②③

B．只有②④

C．只有①②④

D．全部

參考答案：D12.反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列關(guān)系式正確的是A.ΔH>0，ΔH－TΔS<0

B.ΔH<0，ΔH－TΔS>0C.ΔH>0，ΔH－TΔS>0

D.ΔH<0，ΔH－TΔS<0參考答案：A試題分析：該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，這說明△H-T△S一定是小于0，根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的△S＞0，所以如果△H＜0，則該反應(yīng)在任何溫度下都是自發(fā)進(jìn)行的，而該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0，故選A。13.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（

）A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝-57.3kJ·mol-1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJB.H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+571.6kJ·mol-1C.反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑有關(guān)D.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

△H=-38.6kJ·mol-1參考答案：B分析：本題考查的是燃燒熱和中和熱的定義和熱化學(xué)方程式的書寫等，注意燃燒熱和中和熱中物質(zhì)的量的要求。詳解：A.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，所以此反應(yīng)的反應(yīng)熱不是中和熱，故錯(cuò)誤；B.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，所以當(dāng)熱化學(xué)方程式相反的話，反應(yīng)熱的符號(hào)相反，且根據(jù)物質(zhì)的量分析，該反應(yīng)為+571.6kJ·mol-1，故正確；C.催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)物的熱效應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5mol氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng)，故反應(yīng)熱不能計(jì)算，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：注意燃燒熱的定義：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，所謂的穩(wěn)定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液態(tài)水等。中和熱的定義為：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時(shí)放出的熱量，若有弱酸或弱堿或有沉淀生成，反應(yīng)熱都不為中和熱。14.碘元素的一種核素可用于治療腫瘤．下列有關(guān)的說法正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)是53 B．質(zhì)子數(shù)是125 C．中子數(shù)是125 D．電子數(shù)是53參考答案：D【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題． 【分析】根據(jù)原子符號(hào)的含義、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)來解答．【解答】解：的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為125，則核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為125﹣53=72，故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了原子符號(hào)的含義以及各微離數(shù)目之間的關(guān)系來解答，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累． 15.關(guān)于核素碳（C）的說法錯(cuò)誤的是（）A．碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為14B．碳元素的原子序數(shù)為6C．該核素的中子數(shù)為8D．該核素用于測(cè)定一些文物的年代參考答案：A【考點(diǎn)】核素．【分析】元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，如C的質(zhì)量數(shù)為14、質(zhì)子數(shù)為6，其中子數(shù)=14﹣6=8，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：C的質(zhì)量數(shù)為14、質(zhì)子數(shù)為6，其中子數(shù)=14﹣6=8，A.14為該核素的質(zhì)量數(shù)，不是相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．碳元素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=6，故B正確；C．該核素的中子數(shù)=14﹣6=8，故C正確；D.C能發(fā)生衰變，可用于測(cè)定一些文物的年代，故D正確；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分)現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量無水CuCl2，其實(shí)驗(yàn)流程如圖：（圖中“→”表示氣體流向）（1）裝置B中應(yīng)選用的試劑是

（填代號(hào)），裝置C中應(yīng)選用的試劑是

（填代號(hào)）。①濃硫酸

②飽和食鹽水

③氫氧化鈉溶液

④氯化亞鐵溶液（2）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱

（3）寫出裝置A、D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。（4）上述實(shí)驗(yàn)流程的設(shè)計(jì)中還存在問題，請(qǐng)指出其中的問題

。（5）若現(xiàn)用43.5gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)制的得氯氣用于制備氯化銅，理論上會(huì)制的無水CuCl2的質(zhì)量為

參考答案：（1）②；①

（2）分液漏斗（3）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+

2H2O+Cl2↑

Cu+Cl2CuCl2（4）在裝置D后面增加一個(gè)吸收尾氣的裝置。（其它合理回答均給分）（5）67.5g略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某研究小組將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)?；卮鹣铝袉栴}：（1）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度

(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，判斷的依據(jù)是

。(2)由題干及圖形可知，V1/V2=

時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為

mol/L。（3）若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定及有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出QKJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

參考答案：（1）低于；從圖型起點(diǎn)可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃。（2）3：2；

1.5mol/L。（3）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)

△H=—100Q/3

kJ·mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=—100Q/3

kJ·mol-1

略18.由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________

B___________

C__________

D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。參考答案：(1)①H2O

NH3

NH4+

OH-

②Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

③

(2)解析：（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對(duì)孤對(duì)電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對(duì)電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。19.Ⅰ．過量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，能量變化趨勢(shì)，如圖所示：（1）該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）為了加快產(chǎn)生H2的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的______①加H2O

②加入幾滴1mol/LHNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸④加入一定量鐵粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦適當(dāng)升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.②③⑥⑦⑧

B.③④7⑧

C.③⑥⑦⑧

D.③⑥⑦（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。Ⅱ．某溫度時(shí)，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題：（1）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式__________。（2）該反應(yīng)在3

種不同條件下進(jìn)行，其中Y起始濃度相同，Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:①實(shí)驗(yàn)1中，在10~20

min內(nèi)，以物質(zhì)Y表示的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)，50min時(shí)，實(shí)驗(yàn)3中Z的濃度________。②0~20min內(nèi)，其它條件一樣實(shí)驗(yàn)2

和實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率不同，其原因可能是__________；實(shí)驗(yàn)3

和實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率不同，其原因是________。參考答案：Ⅰ．(1)放熱

(2)C

(3)2H++2e-=H2↑

Ⅱ．(1)X+3Y2Z

(2)①0.039

1.2mol/L

②實(shí)驗(yàn)2比1溫度高

實(shí)驗(yàn)3加入了催化劑分析：產(chǎn)生氫氣的量不變,則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng);加快反應(yīng)速率,應(yīng)增大鹽酸的濃度或升高溫度,據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算;(2)實(shí)驗(yàn)1、2起始量相同,平衡濃度相同,但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短,反應(yīng)速率快;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3比較實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以知道,實(shí)驗(yàn)3溫度高反應(yīng)速率快,A轉(zhuǎn)化率增大;(4)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式。詳解：（1）根據(jù)圖像知反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱。答案：放熱。（2）①加水,稀釋了鹽酸的濃度,故反應(yīng)速率變慢，不符合；②加入幾滴1mol/LHN