湖南省常德市英才中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

湖南省常德市英才中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.30g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NAC.1L濃度為1mol/L的H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD.MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：DA、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而乙烷中含有6個極性共價鍵，故1mol乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為6NA，選項A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為N=NA=NA=NA，選項B錯誤；C、在雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水分子也含有氧原子，故1L濃度為1mol·L-1的H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，選項C錯誤；D、MnO2和濃鹽酸反應(yīng)時，氯元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積與常溫常壓下氣體的摩爾體積的關(guān)系區(qū)別，為易錯點(diǎn)。2.下列實驗用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的是（）A．鑒別SO2和CO2B．檢驗CH2=C（CH3）CHO中含碳碳雙鍵C．鑒別苯和甲苯D．檢驗硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】能用酸性高錳酸鉀溶液達(dá)到實驗?zāi)康恼f明反應(yīng)現(xiàn)象不同，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能和強(qiáng)氧化性的物質(zhì)及部分有機(jī)物反應(yīng)．【解答】解：A．二氧化硫能還原酸性高錳酸鉀溶液，而二氧化碳不能還原酸性高錳酸鉀溶液，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達(dá)到實驗?zāi)康模蔄正確；B．碳碳雙鍵和醛基都能被高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀鑒別，故B錯誤；C．甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故C正確；D．亞鐵離子能還原酸性高錳酸鉀溶液而鋁離子不能還原酸性高錳酸鉀溶液，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達(dá)到實驗?zāi)康模蔇正確．故選B．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及比較方案的合理性．3.下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（

）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量稀鹽酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②

B.①④

C.①③

D.②③參考答案：B略4.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等溫等密度的CO和C2H4

C．等溫等體積的O2和N2

D．等壓等體積的N2和CO2參考答案：A略5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．CaH2的電子式：[H:]?Ca2+[:H]-

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：D．2,4,6-三硝基苯甲酸結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略6.下列說法正確的是A．含有H＋離子的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等C．pH為1的鹽酸的c(H+)是pH為3的鹽酸的100倍D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的兩倍參考答案：C略7.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAB．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0.1NAC．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NAD．2.1gDTO中所含中子數(shù)為NA

參考答案：略8.下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

①

②

③

④A．裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)B．裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯參考答案：B略9.下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．利用圖①裝置可將H2和Cl2均勻混合B．利用圖②裝置可以制備能較長時間存在的Fe(OH)2沉淀C．利用圖③裝置加熱蒸干NaCl溶液制備NaCl晶體D．利用圖④裝置分離苯和甲苯參考答案：B試題分析：A．盛氯氣的集氣瓶應(yīng)該在上方，故A錯誤；B．鐵作陽極，失去電子生成亞鐵離子，陰極氫離子放電生成氫氣，能夠防止氫氧化亞鐵被氧化，可以制備能較長時間存在的Fe(OH)2沉淀，故B正確；C．蒸發(fā)應(yīng)該選用蒸發(fā)皿，故C錯誤；D．應(yīng)該選用直型冷凝管，故D錯誤；故選B。10.200℃時，11．6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3．6g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na＋、HCO、SO、CO等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是

（）

A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23．2g/mol

B．混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0．25mol

C．溶液中SO的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D．溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度減小，CO的物質(zhì)的量濃度增大，但是加入“剩余固體”充分反應(yīng)后溶液中HCO和CO的物質(zhì)的量濃度之和與加入“剩余固體”前基本保持不變參考答案：A略11.堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最有規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是

（

）A．堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點(diǎn)最低

B．碳酸鉀溶液的pH<7C．乙醇與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣

D．用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫參考答案：答案：C12.下表為元素周期表短周期的一部分。其中的一種元素E的原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述，不正確的是

(

)A

B:C

DEA．A與B形成的陰離子可能有：、B．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2C．E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高D．D2E2分子中有極性鍵和非極性鍵參考答案：C略13.2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報告》報道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標(biāo)。鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是

A．污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O72—

B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛

C．在反應(yīng)Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

D．發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性參考答案：A略14.可逆反應(yīng)：3A(g)3B(?)＋C(?)（△H>0），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（

）

A.B和C可能都是固體

B.B和C只能有一個是氣體C.B和C一定都是氣體

D.若C為固體，則B一定是氣體參考答案：D略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．FeCl3溶液中：Al3＋、K＋、MnO4－、SO42－B．甲基橙呈黃色的溶液中：K＋、Br－、S2－、ClO－C．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．Kw/c(OH－)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結(jié)晶水)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為______________、______________。（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是__________，濾渣是__________；過濾操作②的濾液是__________和__________，濾渣是__________。（3）工藝過程中③和④的目的是

。（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是__________。（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為

；列式計算該成品的純度____________。參考答案：（1）,.（2）氫氧化鈉溶液

CaC2O4，H2C2O4溶液、H2SO4溶液CaSO4.（3）分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染；（4）Na2SO4；（5）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，設(shè)草酸的物質(zhì)的量為xmol，則：5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O5mol

2molx

0.0500mol?L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其純度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g=94.5%。知識點(diǎn):工藝流程題（實驗計算）解析：（1）根據(jù)流程圖知，200℃、2MPa條件下，一氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成甲酸鈉，加熱條件下，甲酸鈉脫氫生成草酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式分別為：,.（2）氫氧化鈣和草酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和草酸鈣，草酸鈣難溶于水，所以過濾操作①的濾液是氫氧化鈉溶液，濾渣是CaC2O4，草酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成草酸和硫酸鈣，硫酸鈣是微溶物，該操作過程中，稀硫酸過量，所以過濾操作②的濾液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，濾渣是CaSO4.（3）氫氧化鈉和硫酸都具有腐蝕性，能污染環(huán)境，分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染；（4）甲酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉是可溶性物質(zhì)，存在于溶液中，所以含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4；（5）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸根離子生成二氧化碳，同時自身被還原生成二價錳離子，離子反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，設(shè)草酸的物質(zhì)的量為xmol，則：5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O5mol

2molx

0.0500mol?L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其純度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g=94.5%。思路點(diǎn)撥:解答流程題的思路是根據(jù)原料、加入的物質(zhì)和部分的生成物判斷發(fā)生的反應(yīng)；根據(jù)操作前后物質(zhì)的狀態(tài)或性質(zhì)判斷操作方法和目的。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）已知25℃時0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3。向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。(已知：25℃時，0.1mol·L-1氨水的電離程度與此溫度下0.1mol·L-1醋酸的電離程度相等)(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)

(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

A．固體CH3COOK

B．固體CH3COONH4

C．氣體NH3

D．固體NaHCO3

(2)根據(jù)（1）的操作，若甲的解釋正確，則溶液的pH應(yīng)

；若乙的解釋正確，則溶液的pH應(yīng)

(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)你認(rèn)為上述兩種解釋中

(填“甲”或“乙”)正確參考答案：（1）B

（2）不變增大

（3）乙略18.（14分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=

（取小數(shù)二位，下同）。②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值_______(填具體值或取值范圍)。③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正

V逆（填“<”,“>”,“=”）。（3）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

（4）為最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。該?gòu)想技術(shù)流程如下：

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是_______________________________（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。參考答案：（共14分）（1）_5_C+_4_KMnO4+_6_H2SO4→_5_CO2↑+_4_MnSO4+_2_K2SO4+_6_H2O（2分）（2）①2.67(2分)

②<1(2分)

③<(2分)

（3）CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

ΔH＝﹣442.8kJ∕mol

(2分)（4）提供高溫環(huán)境使KHCO3分解(2分)（5）5．6×10—5mo1/L（2分）略19.（13分）現(xiàn)有濃度為0.1mol·L－1的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3

②NaHCO3

③NaAlO2

④CH3COONa

⑤NaOH已知：CO2+3H2O+2AlO2－===2Al(OH)3↓+CO32－（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是___ ___（填編號）；（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是____

__（填編號）；（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，試寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

；（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH＝a乙0.100.10pH＝8.00

不考慮乙組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸

；乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝

mol/L。求出該混合溶液中下列算式的值，要求寫出推理、計算過程。I．c(Na＋)－c(A－)：

；Ⅱ．c(OH－)－c(HA)：