河南省洛陽市黃梅家園高一化學(xué)模擬試卷含解析

河南省洛陽市黃梅家園高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是（

）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl—的濃度A.①④

B.③④C.①③

D.②③參考答案：C略2.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑參考答案：B解：A．屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．屬于復(fù)分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑屬于分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。

3.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件改變,不會引起產(chǎn)物種類變化的是A．Na和O2

B．Ca(OH)2和CO2

C．Fe和HCl

D．C和O2參考答案：C4.在密閉容器中進行反應(yīng)2Z(g)，已知的起始濃度分別為0.1、0.3、0.2，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）

A.Z為0.3

B.X2為0.2C.Y2為0.3

D.Z為0.4參考答案：AC略5.在下列實驗操作中：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑；⑥移液．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③④

B．①②③⑥

C．①③⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B考點：不能加熱的儀器及使用方法．分析：通常用到玻璃棒的操作是：過濾，固體溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，濃溶液的稀釋，配制一定濃度的溶液．玻璃棒的作用通常有：①攪拌，加速溶解；②攪拌，防止液體飛濺；③引流．解答：解：①過濾時要用玻璃棒引流；②蒸發(fā)要用玻璃棒攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺同時能加速溶解；③溶解固體需玻璃棒攪拌加速溶解；④取液體試劑直接傾倒不需要玻璃棒；⑤取用固體用藥匙，不用玻璃棒；⑥移液用玻璃棒引流；故選B．點評：本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的積累．6.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:

C.NH4Cl的電子式:.D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:

H-Cl-O參考答案：B分析：A.根據(jù)硫是16號元素，原子的最外層有6個電子分析判斷；B.氧是8號元素，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析判斷；C.根據(jù)NH4Cl屬于離子化合物，其中氯離子為陰離子分析判斷；D.根據(jù)次氯酸中氯原子最外層有7個電子，只要形成一個共用電子對分析判斷。詳解：A.硫是16號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B.氧是8號元素，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為

，故B正確；C.NH4Cl屬于離子化合物，氯離子為陰離子，電子式，故C錯誤；D.次氯酸中氯原子最外層有7個電子，只要形成一個共用電子對，結(jié)構(gòu)式:

H-O-Cl，故D錯誤；故選B。7.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．16g

B．32g

C．32g/mol

D．64g/mol

參考答案：C略8.下列離子方程式正確的是A．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2OC．向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH-＋CO2==CO32-+H2OD．向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O參考答案：D【名師點睛】離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認真審題，才能正確寫出離子方程式。9.標準狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（）A.體積④＜①＜③＜②

B.密度①＜④＜③＜②C.質(zhì)量④＜①＜③＜②

D.氫原子數(shù)④＜②＜③＜①參考答案：D10.下列有關(guān)敘述正確的是

A.同系物間有相似的化學(xué)性質(zhì)B.同分異構(gòu)體間有相同的化學(xué)性質(zhì)C.分子組成上相差一個“CH2”原子團的兩種有機物必定互為同系物D.相對分子質(zhì)量相等的兩種有機物必定是同分異構(gòu)體參考答案：A11.除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法不正確的是序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法ANaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)BFeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾CH2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶DNaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

參考答案：D【詳解】A、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)Na2CO3，蒸發(fā)結(jié)晶時過量的氯化氫也會除去，得到純凈的氯化鈉，選項A正確；B、過量Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，然后過濾得到硫酸亞鐵，除去雜質(zhì)硫酸銅，選項B正確；C、二氧化碳與堿反應(yīng)，而氫氣不能，然后利用濃硫酸干燥得到純凈的氫氣，除去雜質(zhì)二氧化碳，選項C正確；D、加鹽酸溶解會引入雜質(zhì)氯離子，碳酸鈣難溶于水，直接加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到純凈的硝酸鈉，選項D不正確；答案選D?！军c睛】本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純的方法為解答此類試題的關(guān)鍵。需要注意的是，在除雜時，所加除雜質(zhì)的試劑必須“過量”，只有過量才能除盡欲除雜質(zhì)，由過量試劑引入的新的雜質(zhì)必須除盡，同時分離和除雜質(zhì)的途徑必須選擇最佳方案(操作簡單、常見)。12.（不定項）下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（）A．漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D．濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和CO2參考答案：AC【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】A．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣；B．濃硫酸具有酸性，不能干燥堿性氣體；C．NO2和HCl都可與NaOH反應(yīng)；D．濃硫酸用于干燥氣體與吸水性有關(guān)．【解答】解：A．漂白精的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，其中有效成分為次氯酸鈣，故A正確；B．因氨氣和濃硫酸反應(yīng)，則不能用濃硫酸干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰，故B錯誤；C．NO2和HCl都可與NaOH反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液處理尾氣，故C正確；D．能硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣和二氧化碳等氣體，故D錯誤．故選AC．13.對于密閉容器中的反應(yīng)2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定條件下n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（

）A.點c處反應(yīng)達到平衡

B.點b的正反應(yīng)速率比點a的大C.點c的逆反應(yīng)速率比點e的大 D.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(SO2)一樣大參考答案：D【詳解】A.由圖像可以知道，點c處O2和SO3的物質(zhì)的量相等，但是未必達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.點bSO3的物質(zhì)的量濃度比a點小，所以點b的的正反應(yīng)速率比點a的小，故B錯誤；C.點c為達到平衡且向正反應(yīng)方向進行，生成物的濃度比平衡時要小，所以逆反應(yīng)速率比平衡狀態(tài)小，而點e處于平衡狀態(tài)，所以點c的逆反應(yīng)速率比點e的小，故C錯誤；D.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)都處于同一平衡狀態(tài)下，所以SO2的物質(zhì)的量相同，故D正確。故選D。

14.下列溶液的導(dǎo)電能力最強的是A.0．2mol／L

NaCl溶液

B.0.15mol／LMgCl2溶液C.0．2mol／L

BaCl2溶液

D.0.25mol／LHCl溶液參考答案：C【分析】溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強?！驹斀狻緼.0.2mol／L

NaCl溶液中鈉離子和氯離子濃度都為0.2mol／L；B.0.15mol／LMgCl2溶液中鎂離子濃度為0.15mol／L，氯離子濃度為0.3mol／L；C.0.2mol／L

BaCl2溶液鋇離子濃度為0.2mol／L，氯離子濃度為0.4mol／L；D.0.25mol／LHCl溶液中氫離子和氯離子濃度都為0.25mol／LHCl。所以氯化鋇溶液的導(dǎo)電能力最強。故選C。【點睛】溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強。所給溶液都為強電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)完全電離，所以可以根據(jù)濃度和化學(xué)式計算離子濃度。15.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述，正確的是

A．在盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，可觀察到紫色褪去B．用燈光照射盛有CH4與Cl2(體積比1：4)的集氣瓶后，可觀察到瓶內(nèi)壁附有油狀物C．向雞蛋清的溶液中滴加飽和CuSO4溶液，有固體析出，若加入足量蒸餾水，固體可以重新溶解D．將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，可觀察到銅絲表面變黑，并能聞到香味

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組配制0.50mol/LNaOH溶液，回答下列問題．（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體

g．（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：

．名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef（3）配制過程中所用的玻璃儀器主要有

．（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①稱量時，左盤高，右盤低②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進行洗滌操作④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．參考答案：（1）5.0；（2）abe；（3）250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；（4）①③⑤⑥．解：（1）需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，故答案為：5.0；（2）氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，故答案為：abe；（3）溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將該洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、鑰匙，玻璃儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；（4）①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，實際稱量藥品的質(zhì)量減小，所配溶液難度偏低，故①符合；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，量取溶液體積偏大，所配溶液濃度偏高，故②不符合；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故③符合；④配制需加水定容，轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對所配溶液無影響，故④不符合；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤符合；⑥搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故⑥符合．故答案為：①③⑤⑥．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.約3.01×1023個OH﹣的質(zhì)量為g，含有電子的物質(zhì)的量為，這些OH﹣與molNH3的質(zhì)量相同．參考答案：8.5；5mol；0.5考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析：根據(jù)n==結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．解答：解：n（OH﹣）==0.5mol，m（OH﹣）=0.5mol×17g/mol=8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，n（NH3）==0.5mol，故答案為：8.5；5mol；0.5．點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點，難度不大．18.（6分）氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl(濃)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O↑(1)用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是_______________(填序號)。

①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)上述反應(yīng)產(chǎn)生0．1molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。參考答案：

略19.1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)150年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；（2）元素①的單質(zhì)電子式為____。（3）比較③、⑤元素的金屬性強弱___>___；并寫出它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（4）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是____。（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中，半徑最小的是_____；（6）工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。參考答案：(1)

(2)

(3)Na

Al

NaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4]

(4)HClO4

(5)Al3+

(6)SiO2+2CSi+2CO↑【分析】由元素在周期表中的位置可知①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，⑩為Br元素，結(jié)合元素對應(yīng)單