湖南省岳陽市爽口中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析

湖南省岳陽市爽口中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是選項混合物試劑分離方法A．溴乙烷（乙醇）生石灰蒸餾B．甲烷(乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣C．苯（硝基苯）蒸餾水分液D．苯甲酸（NaCl）蒸餾水重結(jié)晶

參考答案：D2.下列有機物的化學式與名稱對應正確的是

A．

石碳酸

B．

TNT

C．HCOOH蟻酸

D．CH2BrCH2Br

二溴乙烷

參考答案：C略3.下列排序不正確的是（）A．還原性：HI>HBr>HCl>HFB．晶體熔點：金剛石>SiC>NaCl>Na>Mg>AlC．酸性:HClO4>H2SO4>H2SO3>HClOD．晶格能：MgF2>NaCl>NaBr參考答案：B4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.通常狀況下，NA個二氧化碳分子占有的體積為22.4LB.18g水所含的分子數(shù)為NAC.標準狀況下，22.4L氫氣所含的原子數(shù)目為NAD．NA個硫酸分子共有6mol原子參考答案：B5.下列說法正確的是()A．僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C．乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離D．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準溶液潤洗，則測定結(jié)果偏低參考答案：BA項，AgNO2也難溶于水，生成沉淀后必須再加稀硝酸看沉淀是否溶解，故A項錯。B項，當快速冷卻時，溶質(zhì)在多個結(jié)晶核上快速結(jié)晶，所得晶體顆粒較??；當緩慢冷卻時，由于小晶體的表面積大，易于溶解，常常是小晶體轉(zhuǎn)化為大晶體，所以B項正確。C項，乙醇和乙酸互溶，不分層，故C項錯。D項，未用標準溶液潤洗酸式滴定管，相當于稀釋了鹽酸，所用標準鹽酸的體積增大，則計算出的NaOH溶液的濃度偏大，故D項錯。6.在密閉容器中有可逆反應：nA(g)+mB(g)

pC(g)+Q處于平衡狀態(tài)（又知n＋m＞P，Q＜0），則下列說法正確的是①升高溫度時，[B]／[C]的比值減?、诮禍貢r體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量減?、奂尤隑，A的轉(zhuǎn)化率變大④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變⑤充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大A．③④

B．①②⑤

C．②③⑤

D．全部參考答案：D7.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：下列敘述正確的是（）溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6A．該反應的正反應是吸熱反應B．該反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強不變C．830℃時，在恒容反應器中按物質(zhì)的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反應混合物發(fā)生上述反應，初始時刻υ正＜υ逆D．830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是60%參考答案：D【考點】化學平衡的計算．【分析】A．由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動；B．升高溫度，增大反應速率；C．按物質(zhì)的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1，Qc==0.75＜K=1.0，平衡正向移動；D.830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達到平衡時，則

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）開始

2

3

0

0轉(zhuǎn)化

x

x

x

x平衡

2﹣x

3﹣x

x

x=1.0，解得x=1.2，以此來解答．【解答】解：A．由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；B．升高溫度，增大反應速率，由選項A可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C．按物質(zhì)的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1，Qc==0.75＜K=1.0，平衡正向移動，則初始時刻υ正＞υ逆，故C錯誤；D.830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達到平衡時，則

CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）開始

2

3

0

0轉(zhuǎn)化

x

x

x

x平衡

2﹣x

3﹣x

x

x=1.0，解得x=1.2，則CO的轉(zhuǎn)化率是×100%=60%，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表格中K與溫度的關系、平衡移動，平衡三段法為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．8.某同學組裝了下圖所示的電化學裝置.電極I為Al.其它均為Cu.則A.電流方內(nèi):電極IV→A.→電極ⅠB.電極Ⅰ發(fā)生還原反應C.電極Ⅱ逐漸溶解

D.電極Ⅲ的電極反應:參考答案：AA、由題意可知，該裝置的I、II是原電池的兩極，I是負極，II是正極，III、IV是電解池的兩極，其中III是陽極，IV是陰極，所以電流方向：電極IV→→電極I，正確；B、電極I是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，錯誤；C、電極II是原電池的正極，發(fā)生還原反應，有Cu析出，錯誤；D、電極III是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應是Cu-2e-=：Cu2+，錯誤，選A。9.下列說法正確的是

（

）A．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

B．物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C．絕對不溶于水的物質(zhì)是不存在的

D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0參考答案：C略10.下列關于弱電解質(zhì)的說法正確的是：

（

）

A．電解質(zhì)越弱，則其溶液的導電能力就越差

B．同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越大

C．升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度減小

D．弱電解質(zhì)的相對強弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來判斷參考答案：D略11.下列關于元素的敘述正確的是（

）A．只有金屬與非金屬元素才能形成離子化合物B．質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等的微粒一定是原子C．簡單離子最外層電子數(shù)只能是2或8D．元素周期表中共有18列，分為16個族參考答案：D略12.下列關于催化劑的說法中正確的是A．催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應B．催化劑在化學反應前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都改變C．催化劑能改變化學反應速率D．任何化學反應，都需要催化劑參考答案：C催化劑能改變化學反應速率的原因是它能改變反應機理，在化學反應過程中，催化劑參與反應，經(jīng)過一系列變化之后，催化劑又恢復到原來的狀態(tài)，盡管催化劑能改變化學反應速率，但對于不能起反應的物質(zhì)，催化劑不能使其反應，另外，有些反應是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應等。13.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2+和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（

）A.C元素的最高正價為+7價

B．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2+

D．還原性：A2－＜C－參考答案：C14.足量的Zn與一定量的鹽酸反應，由于反應速率太快，為減慢反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質(zhì)是

（

）

A．NaOH固體B．CH3COONa固體C．NaCl晶體

D．Na2CO3固體參考答案：B略15.電解之前食鹽水需要精制，除去粗鹽中Ca2+，Mg2+，SO42－的等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH②BaCl2③HCl④Na2CO3，其加入的順序合理的是(

)A．①③④②

B．①②④③

C．③②④①

D．①②③④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速.易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮。試回答以下問題：(1)由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于___________。能表示其原理的電極反應為負極_________________________________；正極

；(2)儀器A的名稱為______________，其中裝的藥品可以是_____

__________，其作用是___________________________________________(3)由實驗可知，該類鐵生銹的條件為①

；②

；決定鐵生銹快慢的一個重要因素是③__________________________________(4)將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：

已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請判斷：①A、B、C、D四種金屬中活潑性最強的是_____________(用字母表示)②若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色。則濾紙上方的金屬片為___________(用字母表示)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為(1)用系統(tǒng)命名法命名該烴:________________________________.(2)若該烷烴是由烯烴加氫得到的,則原烯烴的結(jié)構(gòu)有_____種.(不包括立體異構(gòu),下同)(3)若該烷烴是由炔烴加氫得到的,則原炔烴的結(jié)構(gòu)有_____種.(4)該烷烴在光照條件下與氯氣反應,生成的一氯代烷最多有____種.參考答案：(1)2,3-二甲基戊烷

（2)

5_(3)_1_(4)__6__略18.（4分）下列物質(zhì)中：①氯化鎂

②氫氧化鈉溶液

③熔融硝酸鉀

④醋酸

⑤鈉

⑥氨氣⑦乙醇

⑧氯化銀

⑨氫氧化鋁

⑩二氧化碳（1）屬于電解質(zhì)的是：

；

（2）屬于非電解質(zhì)的是：

；

（3）屬于強電解質(zhì)的是：

；（4）屬于弱電解質(zhì)的是：

。參考答案：（1）屬于電解質(zhì)的是：

①③④⑧⑨；

（2）屬于非電解質(zhì)的是：

⑥⑦⑩；

（3）屬于強電解質(zhì)的是：

①③⑧

；（4）屬于弱電解質(zhì)的是：④⑨

。略19.化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：已知：回答下列問題：（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45g