陜西省西安市車輛廠中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

陜西省西安市車輛廠中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面的微粒，不屬于官能團的是A．B．－Br

C．－COOH

D．－C≡C－參考答案：A略2.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略3.下列說法不正確的是

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液

B．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H<0、△S>0

C．自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致

D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：B略4.下列說法中正確的是A.符合通式Cm(H2O)n的一定是糖

B.糖類組成一定符合通式Cm(H2O)n

C.糖類是人類維持生命的六大類營養(yǎng)素之一

D.糖類是有甜味的物質(zhì)參考答案：C略5.維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì)，中學生每天需要補充一定量的維生素C。下列物質(zhì)中維生素C含量最豐富的是A.魚

B.蝦

C.牛肉

D.橘子參考答案：D6.將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（

）A、1∶2∶3

B、3∶2∶1

C、6∶3∶1

D、6∶3∶2參考答案：D略7.如果空氣中甲烷的體積達到5%—10%這個范圍，點火時就會爆炸。當甲烷與氧氣混合，恰好反應，產(chǎn)生最強的爆炸時，甲烷的體積分數(shù)是（

）A.2.5%

B.7.5%

C.9.5%

D.10%參考答案：C8.在1L1mol/L的氨水中

A．含有1molNH3

B．含NH3和NH4+之和為1mol

C．含NH3·H2O1mol

D．含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol參考答案：D略9.合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物，其單體應是

①苯乙烯②丁烯③丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A．①、②B．④、⑤C．③、⑤D．①、③參考答案：D10.用作食品袋的塑料應是無毒的，這種塑料袋的原料是（）A．聚氯乙烯

B．聚乙烯

C．電木

D．尼龍參考答案：B考點：塑料的老化和降解．專題：有機化合物的獲得與應用．分析：塑料袋的原料是聚乙烯和聚氯乙烯，聚氯乙烯中的增塑劑有毒．解答：解：A．聚氯乙烯中的增塑劑有毒，不能用作食品袋，故A錯誤；B．聚乙烯可用作食品袋，故B正確；C．電木是酚醛樹脂，不可用作塑料袋，故C錯誤；

D．尼龍常用來制線，繩子等，故D錯誤．故選B．點評：本題考查塑料袋的原料，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．11.下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是

（）Ａ.夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體Ｂ.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體Ｃ.壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深Ｄ.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺參考答案：C略12.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．二氧化硅可用來制造半導體材料

B．明礬凈水利用了膠體的吸附性

C．碳酸鈉可用于治療胃酸過多

D．硅可用于制造光導纖維參考答案：ACD13.能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是：①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，②醋酸鈉水溶液呈堿性，③可以用食醋清除水壺中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5

A．①③④

B．①②

C．②④

D．②參考答案：C略14.在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）2AB（g）達到平衡的標志是A．單位時間生成n摩爾的A2同時生成n摩爾的ABB．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C．單位時間生成2n摩爾的AB同時生成n摩爾的B2D．單位時間生成n摩爾的A2同時生成n摩爾的B2參考答案：C略15.為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是()A．在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘B．在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中C．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里D．在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極參考答案：CA、B中形成的原電池都是鐵作負極，加速鋼鐵腐蝕；D中鑄鐵管作陽極，加速腐蝕；C中鋅比鐵活潑，鐵作正極。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用0.20mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液（指示劑為酚酞）。請回答下列問題：（1）上圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為

mL；反應達滴定終點時的現(xiàn)象為

。（2）排去堿式滴定管中氣泡的方式應采用操作(如圖所示)中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取待測液體積均為20.00mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：滴定次數(shù)待測液體積標準KOH溶液體積/ml滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml第一次20.000.0225.00第二次20.000.0125.03第三次20.000.0326.35根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________。（保留兩位有效數(shù)字）（4）實驗過程中，下列操作將造成待測鹽酸溶液濃度偏高的是_______________。

A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時KOH溶液的體積；

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；

C．量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗；

D．錐形瓶水洗后又用待測液潤洗；

E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。參考答案：（1）25.40

錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且在半分鐘內(nèi)不褪色（2）丙

（3）0.25mol/L

（4）BD

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，試回答下列問題：(1)NaHA溶液呈________性，理由是

．(2)某溫度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫字母)．A．溶液pH＝7

B．水的離子積KW＝c2(OH－)

C．V＝10

D．c(K＋)＜c(Na＋)(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)為常數(shù)，記作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只與溫度有關(guān)．①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋)________，原因是

．(4)測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10－11，常溫下將10gCaA固體投入100mLCaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2＋)＝0.1mol/L，則溶液中c(A2＋)＝____________mol/L參考答案：略18.(12分)W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個。（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應，其化學方程式：

（2）W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為

<

（用分子式表示）。（3）四種元素原子半徑的大小為

>

>

>

（填元素符號）（4）四種元素的電負性由大到小的順序為。（5）這四種元素形成化合物的化學式為離子化合物；（至少寫4種）共價化合物（寫二種）參考答案：⑴2Mg+CO2=2MgO+C

（2））Mg(OH)2<NaOH（3））Na，Mg，C，O（4）O，C，Mg，Na（5））Na2O、Na2O2、MgO、Na2CO3、MgCO3；

CO、CO2略19.海洋具有十分巨大的開發(fā)潛力，人們可以從海水中獲得多種物質(zhì)。

(1)工業(yè)上進行海水淡化有多種方法。

①蒸餾法是歷史最久、技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法。下圖是海水蒸餾裝置示意圖，請在圖中用“→”標出冷卻水的進出方向。儀器B的名稱是________。

②右上圖是膜分離技術(shù)進行海水淡化的原理示意圖。水分子可以透過淡化膜，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜。加壓后，右側(cè)海水中減小的是________(填字母)。A．溶質(zhì)質(zhì)量

B．溶液質(zhì)量C．溶劑質(zhì)量

D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

(2)碘在海水中主要以的形式存在，而在地殼中主要以的形式存在，