湖北省荊門市毛李中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

湖北省荊門市毛李中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水．反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)的計算；銨鹽．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式，再確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比．解答：解：該反應(yīng)中，NH4+→N2，氮元素的化合價由﹣3價→0價，失電子化合價升高，硫酸銨是還原劑，氮氣是氧化產(chǎn)物，一個銨根離子失去3個電子；SO42﹣→SO2，硫元素的化合價由+6價→+4價，得電子化合價降低，硫酸銨是氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，一個硫酸根離子得到2個電子，其最小公倍數(shù)是6，其它元素根據(jù)原子守恒配平該方程式，方程式為3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比=1：3，故選A．點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的關(guān)系，難度不大，能正確判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是解本題的關(guān)鍵．2.有下列三個氧化還原反應(yīng)①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl參考答案：C略3.將51.2克的Cu完全溶于適量的濃硝酸中，收集到氮的氧化物（N2O4、NO2、NO）混合氣共20.16L（標準狀況），這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，其發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，生成NaNO2和NaNO3混合鹽的溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（

）A、0.2mol

B、0.4mol

C、0.6mol

D、0.8mol參考答案：A4.元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的（

）A．第4周期ⅢA族

B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族

D．第3周期ⅣA族參考答案：D略5.下列敘述或操作正確的是

A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性

B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗

C．稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌

D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性參考答案：BC6.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是A.Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>RB.簡單離子的半徑：X<Z<MC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R<ND.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)參考答案：AX為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si，R為Cl元素；非金屬性F＞Cl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl，A正確；O2-、Na+、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，B錯誤；非金屬性Cl＞Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：高氯酸＞硅酸，C錯誤；由X與N兩種元素組成的化合物為二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，D錯誤；正確選項A。7.下列實驗操作錯誤的是A.分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液B.實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶C.做焰色反應(yīng)時，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色D.蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)參考答案：BA．具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏，則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液，故A正確；B．鈉與水反應(yīng)生成NaOH具有腐蝕性，且放熱，存在安全隱患，則試驗中剩余的鈉，需要再放回原試劑瓶，故B錯誤；C．鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實驗，則焰色反應(yīng)時，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色，故C正確；D．蒸餾燒瓶不能直接加熱，則蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)，故D正確；故選B。8.瓦斯是礦井常見易爆炸的氣體，其中的甲烷和氧氣的體積比為1:2時爆炸最為猛烈，此時甲烷與氧氣的質(zhì)量比為（

）

A．1:4 B．1:2 C．1:1 D．2:1參考答案：A9.下列物質(zhì)的分類正確的是(

)

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7

參考答案：D【詳解】A、Na2CO3屬于鹽類，故A錯誤；B、NO2不是酸性氧化物，故B錯誤；C、NaHSO4屬于鹽類，故C錯誤；D、KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，CaO為堿性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，故D正確。綜上所述本題應(yīng)選D?！军c睛】本題重點考查物質(zhì)分類。酸的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；堿的定義：在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根的化合物；酸性氧化物：一類能與水作用生成對應(yīng)價態(tài)的酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（比如Mn2O7、SO3酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物）。堿性氧化物：跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水，這種氧化物叫堿性氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質(zhì)生成)。10.A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是(

)A．原子序數(shù)為A>B

B.核外電子數(shù)為A>BC.原子半徑A>B

D.離子半徑A->B2+參考答案：D 11.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)

Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列說法錯誤的是（

）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e—=Mn2O3(s)＋2OH—(aq)

C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

D．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極參考答案：D略12.已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20。Y單質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出X單質(zhì)，Z單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出W單質(zhì)。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說法錯誤的是A.離子半徑：X2->Z+B.X與Z形成的化合物一定只含離子鍵C.Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D.W與Z可形成離子化合物ZW參考答案：B【分析】無色無味液體m是水，Y單質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出X單質(zhì)，Z單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出W單質(zhì)。Y和Z單質(zhì)，一個是強還原劑鈉，一個是強氧化劑氟氣，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20，得Z為Na，Y為F，W是H，X是O。W、X、Y均能與Z形成離子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF?！驹斀狻緼.因為O2－和Na＋核外電子排布相同，但是氧離子的核電荷數(shù)小于鈉離子，所以離子半徑O2－＞Na＋，故A正確；B.X與Z可形成Na2O2，而過氧根離子中就含有共價鍵，故B錯誤；C.根據(jù)元素周期律，F(xiàn)的非金屬性強于O，所以Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定，故C正確；D.W與Z可形成離子化合物NaH，故D正確；故答案選B?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，解題關(guān)鍵：把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)來推斷元素，難點元素的推斷，注意規(guī)律性知識及元素化合物知識的應(yīng)用，從氟氣與水、鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)突破。

13.如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是()

A．氣球a變大 B．試管b內(nèi)有氣泡冒出C．U形管內(nèi)紅色褪去 D．U形管水位d高于c參考答案：C解析：反應(yīng)生成氧氣，則氣球a變大，故A正確；反應(yīng)生成氣體，則試管b中有氣泡冒出，故B正確；由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變色，U形管內(nèi)的紅水不褪色，故C錯誤；產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d>c，故D正確。14.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到沉淀物是A．BaSO3和BaSO4

B．BaSO3

C．BaSO4

D．BaS參考答案：C15.下列能說明氮元素比硫元素非金屬性強的是()A．NH3比H2S沸點高B．NH3比H2S熱穩(wěn)定性強C．HNO3比H2SO3酸性強D．HNO3比H2SO4揮發(fā)性強參考答案：B解析元素氣態(tài)氫化物的沸點和最高價氧化物的水化物的揮發(fā)性都與元素的非金屬性強弱沒有必然聯(lián)系，故A項和D項都不能選；元素最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性越強，但硫元素最高價氧化物的水化物不是H2SO3而是H2SO4，故C項不能選。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。(1)乙醇中含有的官能團名稱為：_______；乙酸中含有的官能團名稱為:_______;(2)濃硫酸的作用是①____________________________；②____________________________。(3)飽和Na2CO3溶液的作用_____________________________________________。(4)實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水__________(填“大”或“小”)，有__________氣味。參考答案：（1）羥基，羧基（2）催化劑，吸水劑（3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯分層析出；中和乙酸；吸收乙醇；（3）??；果香味略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式。其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。（2）已知實驗室中只有16mol·L－1的濃硝酸，若要配制100mL0.8mol·L－1的稀硝酸所需濃硝酸的體積為mL。定容時由于俯視刻度，則對濃度產(chǎn)生的影響為

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

Ⅱ.如圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無關(guān)物質(zhì)已略去），其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C是

，E是

，F(xiàn)是

，G是

。（2）請寫出下列化學(xué)方程式：①

②

⑥

⑧

（3）反應(yīng)①中若消耗

7.8g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。（4）A與CuO在加熱條件下能反應(yīng)生成N2和Cu，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：Ⅰ.（1）2：3（2）5.0偏高Ⅱ.（1）CO2NONO2HNO3（2）①②⑥⑧（3）0.1NA或6.02×1022個（4）

略18.(5分)堿金屬元素包括

(填元索符號，F(xiàn)r除外，下同)、Na、K、Rb、Cs，它們的原子最外電子層上都只有

個電子，其中金屬性最強的是

，鉀的焰色反應(yīng)呈

色，在酒精燈火焰上觀察鉀的焰色時，要透過藍色鉆玻璃去觀察，是為了避免

的干擾。參考答案：Li

I

Cs

淺紫或紫

鈉雜質(zhì)或黃色火焰19.在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧