福建省莆田市仙游度尾職業(yè)中學高一化學模擬試題含解析

福建省莆田市仙游度尾職業(yè)中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由21H和188O組成的11g水中，含有的中子的物質(zhì)的量為(

)A.4.5mol

B.5mol

C.5.5mol

D.6mol參考答案：D【詳解】由和組成的水的相對分子質(zhì)量是22，則11g水的物質(zhì)的量是0.5mol，1分子該水中含有中子數(shù)是（2－1）×2+18－8＝12，因此含有的中子的物質(zhì)的量為6mol。答案選D。2.（不定項）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAB.在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4LC.標準狀況下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子數(shù)為NAD.同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16：11參考答案：AD【詳解】A.標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)二者的化學式可知混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA，A正確；B.根據(jù)PV＝nRT可知在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積也可能是22.4L，B錯誤；C.標準狀況下酒精是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子數(shù)，C錯誤；D.同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是其物質(zhì)的量之比，即為＝16：11，D正確。答案選AD。3.元素在同期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同參考答案：B略4.2005年10月3日，河南鶴煤集團公司二礦發(fā)生瓦斯爆炸34人遇難。已知瓦斯氣又叫煤層氣，它與天然氣成分無異，下列有關(guān)說法不正確的是A

瓦斯氣主要成分是甲烷

B

瓦斯氣在空氣中占任意體積分數(shù)時，均會發(fā)生爆炸C

井下及時通風透氣、控制瓦斯氣的濃度并嚴禁明火，是安全生產(chǎn)的關(guān)鍵之一D

煤層氣直接排放到空氣中，不僅浪費資源還會加劇溫室效應。參考答案：B5.下列說法正確的是A.NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導電B.CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質(zhì)C.BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)D.Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2不是電解質(zhì)參考答案：D【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動，則NaCl晶體不能導電，A錯誤；B．CO2溶于水能導電，是與水反應生成碳酸的緣故，碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯誤；C．BaSO4難溶于水，但其熔融時能導電，其溶于水的部分完全電離，則BaSO4是電解質(zhì)，C錯誤；D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，是因為氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸的緣故，氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D正確；答案為D?！军c睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導電，如NaCl晶體。6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下22.4L水所含的分子為NAB．16g氧氣中所含的電子數(shù)為NAC．18g水所含的電子數(shù)為8NAD．NA個Cl2的質(zhì)量是71g參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、標況下，水為液態(tài)；B、氧氣由氧原子構(gòu)成；C、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol電子來分析；D、氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol．解答：解：A、標況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、氧氣由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==1mol，而1mol氧原子中含8mol電子即8NA個，故B錯誤；C、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol電子，即10NA個，故C錯誤；D、氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故NA個氯氣分子即1mol氯氣的質(zhì)量m=nM=1mol×71g/mol=71g，故D正確．故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大7.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

A．原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B．原電池負極發(fā)生的反應是還原反應C．原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負極D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成參考答案：A8.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是A．溶解度（s）

B．物質(zhì)的量濃度（c）C．質(zhì)量分數(shù)（w）

D．摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B略9.在標準狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達錯誤的是A.體積②>③>①>④

B.密度②>③>④>①C.質(zhì)量②>③>④>①

D.氫原子個數(shù)①>③>④>②參考答案：C

①②③④分子物質(zhì)的量=0.3molmol=0.5mol=0.4mol0.2mol質(zhì)量0.3mol×16g/mol=4.8g0.5mol×36.5g/mol=18.25g13.6g0.2mol×17g/mol=3.4gn（H）0.3mol×4=1.2mol0.5mol0.4mol×2=0.8mol0.2mol×3=0.6mol

A項，氣體物質(zhì)的量：②>③>①>④，則標準狀況下氣體體積：②>③>①>④，正確；B項，同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，相對分子質(zhì)量：②>③>④>①，密度：②>③>④>①，正確；C項，質(zhì)量：②>③>①>④，錯誤；D項，氫原子個數(shù)：①>③>④>②，正確；答案選C。10.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A.標準狀況下，足量Fe與22.4LCl2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.18g水中含有的電子數(shù)為10NA

C.28gCO和N2混合氣體中含有原子總數(shù)為2NA

D.1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為NA參考答案：A略11.以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-B.加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-C.加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的NH4+?D.先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl?參考答案：C試題分析：A、可以和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應產(chǎn)生的白色沉淀可以是硫酸鋇或者是氯化銀，所以該澄清溶液中可能含有SO42-或Ag+或SO32-和HSO3-，A錯誤；B、加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-，B錯誤；C、加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的NH4+，C正確；D、先加適量的鹽酸將溶液酸化，將溶液中引入了氯離子，再產(chǎn)生白色沉淀，無法說明氯離子的來源，D錯誤。答案選C。12.下圖是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是A．B元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞E的原因是C分子間存在氫鍵C．EF2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．A的單質(zhì)均能溶于熱的B或E的最高價氧化物的水化物的濃溶液中參考答案：B略13.把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）,測得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的反應速率為0.01mol·L－1·min－1,則n值是（

）A.、1

B.、2

C.、3

D、4參考答案：A略14.某硫酸鹽溶液中，含有含金屬離子（表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值），則該溶液中硫酸鹽的物質(zhì)的量為A．0.25mol

B．0.5mol

C．1mol

D．1.5mol參考答案：B15.下列有關(guān)二氧化硫的說法中，錯誤的是

(

)

A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有漂白性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅后褪色

C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

D．實驗室可用濃硫酸干燥二氧化硫參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設(shè)計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)?？晒┻x用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6mol·l-1NaOH溶液。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

（1）有關(guān)實驗操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。正確的操作順序是

（2）A中可選用的溶液是

（3）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為

（4）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為Wg，氫氣的體積為aL（標準狀況），則樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為

參考答案：（1）

cabd

（2）

6mol·l-1NaOH溶液

（3）

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

、

（4）

9a/11.2w×100%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、BaCl2、Cu(NO3)2、Na2CO3中的。一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學式

(2)寫出原白色粉末中一定不含的物質(zhì)的電離方程式

(3)寫出下列各步變化的離子方程式：②

④

參考答案：（10分）(1)

BaCl2、Na2CO3

（2分）

(2)

Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—

（2分）

(3)②BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O（3分）④Ag++Cl—==AgCl↓

（3分）略18.（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO2

⑴

⑵

3⑶⑷⑸⑹

⑺⑻⑼4⑽⑾

⑿

⑴在這些元素中，最活潑的非金屬元素是

，最不活潑的元素是

,常作半導體材料元素是

（以上均填元素符號）⑵在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的酸是

，堿性最強的堿是

，呈兩性的氫