湖南省益陽市南縣南洲中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

湖南省益陽市南縣南洲中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯誤的是()A．若混合后溶液中c(Na＋)>c(X－)，說明HX的電離程度弱于X－的水解程度B．若混合溶液呈酸性，則c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)C．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝0.2mol·L－1D．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝2c(Na＋)參考答案：C2.下列有機(jī)物中含有兩種官能團(tuán)的是A．CH3－CH3

B．CH2＝CHCH2Br

C．CH3CH2COOH

D．CH≡CH參考答案：B略3.下列說法中正確的是()A.N2是空氣中最主要的成分,N2的性質(zhì)很穩(wěn)定,空氣中N2的總量是保持不變的B.NO有毒,但空氣中含有極少量的NO并無危害C.在通常所見的空氣中,所有的組成成分都是氣體D.空氣中的CO2都是由含碳燃料的燃燒產(chǎn)生的參考答案：BA項(xiàng),人工固氮要消耗空氣中的N2,雖然這點(diǎn)消耗是微不足道的,但也不能說空氣中N2的總量保持不變。C項(xiàng),在我們周圍的空氣中,一般都含有固態(tài)懸浮物。D項(xiàng),綠色植物的呼吸作用、人的呼吸等,都向空氣中排放CO2。4.早在40年前，科學(xué)大師Heilbronner經(jīng)過理論研究預(yù)測，應(yīng)當(dāng)有可能合成“莫比烏斯”形狀的芳香族(大環(huán))輪烯分子，這一預(yù)測被德國化學(xué)家合成證實(shí)。[18]-輪烯是一種大環(huán)輪烯，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)它的說法正確的是A．[18]-輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面

B．[18]-輪烯的分子式為：C18H12

C．1mol[18]-輪烯最多可與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)烷烴D．[18]-輪烯與乙烯互為同系物．參考答案：C略5.若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取六氯乙烷，這一過程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用氯氣的總的物質(zhì)的量是（設(shè)乙烯為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只是六氯乙烷）（）。A．取代，4molCl2

B．加成，2molCl2C．加成、取代，3molCl2

D．加成、取代，5molCl2參考答案：D6.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是Ａ．Ｌｉ、Ｎａ、ＫＢ．Ｎ、Ｐ、ＡｓＣ．Ｏ、Ｓ、Ｃｌ

Ｄ．Ｓｉ、Ｐ、Ｃｌ參考答案：D7.A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質(zhì)量為

A．m/n

B．29m/n

C．29mn

D．29n/m參考答案：C8.關(guān)于精細(xì)化學(xué)產(chǎn)品敘述正確的是①氯堿工業(yè)為精細(xì)化學(xué)品

②精細(xì)化學(xué)品表面活性劑能顯著降低水與空氣的界面張力

③表面活性劑屬于精細(xì)化學(xué)產(chǎn)品

④塑料、合成纖維、橡膠屬于精細(xì)化學(xué)產(chǎn)品

⑤農(nóng)藥屬于精細(xì)化學(xué)產(chǎn)品

⑥

精細(xì)化學(xué)品批量小，但產(chǎn)值高⑦肥皂主要成分的分子中含有親油基團(tuán)和憎水基團(tuán)A．①②④⑦

B．①②⑤⑦

C．②③⑤⑥

D．④⑤⑥⑦參考答案：C略9.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO﹣，下列敘述不正確的是（）A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH﹣）減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7參考答案：B【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中c（H+）減小、c（OH﹣）增大；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH電離；D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．【解答】解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正確；B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中CH3COOH電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)不變，則c（OH﹣）增大，故B錯誤；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH電離，所以平衡向右進(jìn)行，故C正確；D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，則溶液的pH＜7，故D正確；故選B．10.元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椋ǎ〢．只有s區(qū)

B．只有d區(qū)

C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)

D．d區(qū)和ds區(qū)參考答案：D考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：s區(qū)含有氫元素，p區(qū)包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金屬元素與非金屬性元素，過渡元素區(qū)全部為金屬元素．解答：解：s區(qū)包含ⅠA族、ⅡA族元素，含有氫元素，p區(qū)包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金屬元素與非金屬性元素，過渡元素區(qū)包含d區(qū)、ds區(qū)，金屬元素原子最外層電子數(shù)小于電子層數(shù)，全部為金屬元素，故選D．點(diǎn)評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查與鞏固．11.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－參考答案：C甲醇與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O，化合價升高的元素為C，所以在負(fù)極上甲醇失去電子而放電，在該極上的電極反應(yīng)式為：CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)。12.只用一種試劑即可鑒別C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六種無色透明溶液，這種試劑是A．稀鹽酸

B．稀NaOH溶液C．FeCl3溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C13.有四種混和溶液，分別由0.1mol/LCH3COONa溶液與等體積、等濃度的四種溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO3。關(guān)于混和后的溶液下列各項(xiàng)排序正確的是A．pH：②>③>④>①

B．c(CH3COO—)：②>④>③>①C．c(H+)：①>③>②>④

D．c(CH3COOH)：①>④>③>②參考答案：B略14.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（

）

A．乙烷

B．乙烯

C．苯

D、乙炔參考答案：C略15.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．Na2O

B．H2S

C．H2O2

D．N2

參考答案：C解：A、因在離子化合物中，相同的離子要分開寫，并且要對稱，故A成錯誤；B、因共價化合物中沒有括號和所帶電荷數(shù)，故B錯誤；C、共價化合物中氧原子形成2對共用電子對，氫原子形成1對共用電子對，且滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、共價單質(zhì)中氮原子形成3對共用電子對，而D選項(xiàng)寫法錯誤，故D錯誤；故選：C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成一種沉淀CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為兩者相互促進(jìn)水解，只生成一種沉淀Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。［查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水］Ⅰ.按照乙同學(xué)的理解，Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作①過濾、②洗滌、③干燥。Ⅱ.請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。(1)各裝置連接順序?yàn)?/p>

。

(2)裝置C中所裝試劑的名稱是

。

(3)能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。

(1)裝置C中堿石灰的作用是

，實(shí)驗(yàn)開始和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣，其實(shí)驗(yàn)結(jié)束時通入空氣的作用是

。

(2)若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置B的質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展起了重要作用。(1)煉鐵高爐分為五部分,鐵礦石與高溫煤氣主要在部分發(fā)生反應(yīng),在部分開始生成生鐵和爐渣。

(2)煉鋼時,加入硅、錳和鋁的目的是。

(3)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣均含有的主要污染物是。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作。

參考答案：(1)爐身爐腰(2)脫氧和調(diào)整鋼的成分(3)CO燃料(或還原劑)解析：(1)煉鐵高爐內(nèi),鐵礦石的還原和生鐵的生成主要在爐身和爐腰兩部分。(2)煉鋼時加入硅、錳等目的是脫除過量的氧,調(diào)整鋼中的硅、錳等含量。(3)煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有CO氣體,會污染大氣,應(yīng)回收利用。18.（8分）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答：(1)

實(shí)驗(yàn)過程如右圖所示，分析判斷：______段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_____段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（

）

A.蒸餾水

B.氯化鈉固體

C.氯化鈉溶液

D.濃鹽酸(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？

（至少回答兩種）

。參考答案：（8分）（1）

EF

、

EF

（2）

AC

。（3）

降溫或采用塊狀的碳酸鈣

略19.按要求填空:（1）質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號為_______。（2）S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為______。（3）氮原子的電子式為______,N2的電子式為______，NH4+的電子式為_________（4）磷原子的核外電子排布式為______，其價電子排布式為_____,其價電子排布圖為_____。參考答案：(1)3717Cl(或37Cl)

(2)

(3)

(4)1s22s22p63s23p3{或[Ne]3s23p3}

3s23p3

解析：（1）Cl的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，則質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號為3717Cl或37Cl；故答案為：3717Cl或37Cl（2）硫離子最外層得到兩個電子達(dá)到8電子