湖北省黃岡市九資河中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

湖北省黃岡市九資河中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)說法正確的是

A．苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液洗滌

B．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏

C．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時(shí)其用量可以不加限制

D．回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源參考答案：D2.用某種儀器量一液體體積時(shí)，平視讀數(shù)為V1mL，仰視讀數(shù)為V2mL，俯視讀數(shù)為V3mL，若V3>V1>V2，則所使用儀器可能是

（

）

A．容量瓶

B．量筒

C．堿式滴定管

D．以上儀器均可參考答案：B略3.（2007·海南卷）2.下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是A.1和17

B.12和9

C.14和6

D.15和8參考答案：B本題考查元素周期表及元素原子間成鍵規(guī)律知識(shí)。A是H和Cl、C是Si和C、D是P和O，形成化合物時(shí)都是以共價(jià)鍵結(jié)合。

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．6.2克白磷分子中含P—P鍵為0.6NA

B．10.0mL18.0mol／L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36NA

C．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA

D．80mL10mol·L-1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA參考答案：C略5.在甲乙兩個(gè)坩堝中分別盛等質(zhì)量的碳酸氫鈉：將甲充分加熱，之后冷卻至室溫；乙不加熱。分別向甲、乙兩坩堝中加入足量的相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，反應(yīng)后甲、乙兩坩堝中實(shí)際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為

A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．無(wú)法確定參考答案：A6.常溫下將0.1mol下列物質(zhì)分別投入90g水中充分混合：①CaO②NaOH③Na2O④Na2O2，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)排列順序正確的是

A．③＝④＞②＞①

B．①＞④＝③＞②C．④＞③＞②＞①

D．③＞④＞②＞①參考答案：A7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是

X

Y

Z

WQ

A．工業(yè)上獲得Y、Q單質(zhì)的方法通常是用電解法

B．形成簡(jiǎn)單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高價(jià)氧化物可溶于水，也能溶于強(qiáng)堿溶液D．X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)管道氯氣的泄漏參考答案：C略8.（08東莞調(diào)研）已知298K時(shí)，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol,在相同條件下，向密閉容器中加入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2，則下列關(guān)系式正確的是

（）

A、Q1=Q2=92.4kJ

B、Q2＜Q1=92.4kJ

C、Q2＜Q1＜

92.4kJ

D.、Q2=Q1＜92.4kJ參考答案：答案：C9.下列判斷正確的是

A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B．只含有一種元素的物質(zhì)，一定是純凈物

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．硫酸、純堿、石膏分屬于酸、堿、鹽類物質(zhì)參考答案：C略10.下列敘述正確的是

A．糖類都有甜味，都易溶于水

B．糖類都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．油脂屬酯類，不溶于水，屬高分子化合物

D．蛋白質(zhì)屬高分子化合物參考答案：D略11.短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>ZB.用pH試紙可測(cè)得YZX和YZX4溶液分別顯堿性和中性C.W單質(zhì)可用于工業(yè)冶煉鐵、硅D.原子半徑：Y>W>X參考答案：B【分析】根據(jù)表中位置可知，W、X為第二周期元素，分別為C元素和O元素；Y、Z為第三周期元素，分別為Na元素、Cl元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)表中位置可知，W、X為第二周期元素，分別為C元素和O元素；Y、Z為第三周期元素，分別為Na元素、Cl元素。A.X的簡(jiǎn)單氫化物H2O存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Z，選項(xiàng)A正確；B.YZX，即NaClO溶液有漂白性，不能用pH試紙測(cè)其pH，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.W的單質(zhì)碳可用于工業(yè)冶煉鐵、硅，選項(xiàng)C正確；D.同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑：Y>W>X，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律，難度不大，注意整體把握元素的在周期表的結(jié)構(gòu)，根據(jù)元素周期表的位置推出各元素，利用“構(gòu)、位、性”關(guān)系進(jìn)行分析解答。

12.甲、乙為短周期同一主族元素組成的單質(zhì)，丙、丁為含氧化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：滿足條件的甲和乙分別為

（

）

A．鋁和鐵

B．氯氣和溴

C．鋁和氫氣

D．鈉和氫氣參考答案：D略13.對(duì)于反應(yīng)：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中，有三種元素化合價(jià)發(fā)生改變B．該反應(yīng)的氧化劑為BrF3，氧化產(chǎn)物為O2C．1.5molBrF3參加反應(yīng)，有4mole一轉(zhuǎn)移D．1.5molH2O參加反應(yīng)，被H2O還原的BrF3為0.4mol參考答案：D考查氧化還原反應(yīng)基本概念和相關(guān)計(jì)算。A．在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的反應(yīng)中，發(fā)生化合價(jià)變化的元素有Br、O元素，而F、H元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故在該反應(yīng)中，只有兩種元素化合價(jià)發(fā)生改變，錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中，Br元素的化合價(jià)由反應(yīng)前BrF3中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Br2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以該反應(yīng)的氧化劑為BrF3，而Br2是還原產(chǎn)物；Br元素的化合價(jià)由反應(yīng)前BrF3中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后HBrO3中的+5價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，BrF3是還原劑，HBrO3是氧化產(chǎn)物；O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前H2O中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，所以H2O是還原劑，O2

是氧化產(chǎn)物，即該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有HBrO3、O2，錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式可知：每有3molBrF3發(fā)生反應(yīng)，有6mol電子轉(zhuǎn)移，則若有1.5molBrF3參加反應(yīng)，有3mole-轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；D．5

molH2O參加反應(yīng)只有2

molH2O作還原劑，2

molH2O只還原了4/3

molBrF3，所以1.5

molH2O參加反應(yīng)，0.6

molH2O作還原劑只還原0.4

molBrF3，正確。14.下表中，對(duì)陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

陳述I陳述Ⅱ判斷

ANO可用向上排空氣法收集NO密度比空氣大I對(duì)；Ⅱ?qū)?；?/p>

BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I錯(cuò)；Ⅱ?qū)?；無(wú)

C藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；無(wú)

D根據(jù)Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑類推：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑根據(jù)NH4Cl=NH3↑+HCl↑類推：NH4I=NH3↑+HII對(duì)；Ⅱ?qū)?；有參考答案：BC15.將18g銅和鐵的混合物投入200mL的稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24LNO，剩余9．6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是

A．原混合物中銅和鐵各0．15mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C．第一次剩余的9．6g金屬為銅和鐵

D．再加入上述200mL稀硝酸又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24LNO參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）氯化亞銅不僅在無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)中具有重要作用，在有機(jī)合成工業(yè)中還可作催化劑。以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢液中制備氯化亞銅的工藝流程圖。下圖曲線可表示濾液中金屬離子含量與pH、CuCl產(chǎn)率與反應(yīng)①混合液中pH的關(guān)系。試填空。（1）當(dāng)pH＝5時(shí)，在電鍍廢液中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的離子反應(yīng)方程式為：

▲

。（2）由反應(yīng)①制備CuCl時(shí)的最佳pH在

▲

左右。[高考資源網(wǎng)]（3）已知在隔絕空氣條件下進(jìn)行反應(yīng)①時(shí)CuCl產(chǎn)率較高，則CuCl具有

▲

的特性。（4）反應(yīng)①中1mol鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，該離子反應(yīng)的方程式為：

▲

。如果將反應(yīng)①中鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，則化學(xué)方程式為：▲。參考答案：（10分）（1）Cu2++2OH―＝Cu(OH)2↓（2分，“↓”未標(biāo)扣1分）（2）3.5（2分）（3）能被空氣中的氧氣氧化（2分）（4）2Cu2++2Cl―+Fe＝2CuCl↓+Fe2+（2分，不配平、化學(xué)式錯(cuò)不給分，“↓”不追究）2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O＝2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4（2分，寫正確的離子方程式也給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分）某無(wú)色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等離子中的幾種離子。

①該溶液的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色。

②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溶液中一定含有

（填離子的化學(xué)式）離子，一定不含有的離子有

（填離子的化學(xué)式）；（2）①根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：

②在配制實(shí)驗(yàn)所需100mLNaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要

（填儀器名稱）。

（3）根據(jù)圖示信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為：

參考答案：（10分）答案：（1）K+、NH4+、Al3+、SO42-（2分），Cl-、Fe3+（2分）；

（2）①lmol/l（2分）②

100mL容量瓶、膠頭滴管(2分）；（3）lmol/L（2分）。略18.（15分）ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

圖1

圖2（1）A裝置電動(dòng)攪拌棒的作用是

▲

。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、

▲

。（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是

▲

。（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②

▲

；③

▲

；④

▲

；得到成品。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1

mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用c

mol·L-1

Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2

mL（已知2Na2S2O3

+I2

＝Na2S4O6

+2NaI）。①配制100mLcmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：

▲

。②滴定過程中進(jìn)行三次平行測(cè)定的原因是

▲

。③原ClO2溶液的濃度為

▲

g·L-1（用含字母代數(shù)式表示）。④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果

▲

。（填“偏高”、“偏低”或“不變”