四川省南充市大橋中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

四川省南充市大橋中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們?cè)影霃揭来螠p小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是(

)A．Z是第二周期IVA族元素B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y﹥XC．非金屬性：X﹥Y﹥Z

D．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B2.、、、H+、H2可以表示

（

）

A．氫的五種同位素

B．五種氫元素

C．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子

D．氫元素的五種不同粒子參考答案：D略3.某鏈狀有機(jī)物分子中含有m個(gè)﹣CH3，n個(gè)﹣CH2﹣，a個(gè)，其余為﹣Cl，則﹣Cl的數(shù)目可能是（）A．2n+3a﹣m

B．a(chǎn)+2﹣m

C．n+m+a D．a(chǎn)+2n+2﹣m參考答案：B考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．分析：有機(jī)物主要靠C原子連接，每個(gè)碳原子都必須形成4個(gè)共價(jià)鍵，以1條碳鏈分析考慮，先分析若只連接甲基，計(jì)算連接的甲基數(shù)目，再根據(jù)分子中含有的甲基數(shù)目計(jì)算﹣Cl數(shù)，1個(gè)﹣CH﹣可連接1個(gè)甲基，﹣CH2﹣不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)﹣CH3，據(jù)此計(jì)算判斷．解答：解：若只連接甲基，﹣CH2﹣不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)﹣CH3，a個(gè)能連接a個(gè)﹣CH3，所以n個(gè)﹣CH2﹣，a個(gè)連接﹣CH3共計(jì)a+2個(gè)．由于分子中含有m個(gè)﹣CH3，所以連接的﹣Cl為a+2﹣m．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)化合物中成鍵特征，難度中等，關(guān)鍵清楚有機(jī)物主要靠C原子連接，每個(gè)碳原子都必須形成4個(gè)共價(jià)鍵．4.除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用K2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液參考答案：AB略5.將50mL2mol·L-1的NaCl溶液加水稀釋成1mol·L-1的NaCl溶液時(shí)，稀釋后溶液的體積為

A．100mL

B．200mL

C．150mL

D．50mL

參考答案：A略6.據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是

（

）

A．是4He的同素異形體

B．比4He少一個(gè)電子C．是4He的同位素

D．比4He少一個(gè)質(zhì)子參考答案：C略7.物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（

）A、顏色

B、狀態(tài)

C、原子核

Ｄ、化學(xué)鍵參考答案：D略8.有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3－與Bn＋的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為(

)A.a－n－3 B.a＋n＋3 C.a＋n－3 D.a－n＋3參考答案：B【詳解】A元素原子的核電荷數(shù)為a，原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則其核外電子數(shù)為a；A原子得到3個(gè)電子形成A3-，則A3-的核外電子數(shù)為a+3；B原子失去n個(gè)電子形成Bn+，由于A3+與Bn-的電子層排布相同，則B原子的核外電子數(shù)為a+3+n；則B元素原子的核電荷數(shù)a+3+n。故選B。9.將SO2氣體通入KIO3淀粉液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出（

）A．酸性

B．還原性

C．氧化性

D．漂白性參考答案：略10.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）A.物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)B.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：D試題分析：A、還原性的強(qiáng)弱與失去電子數(shù)的多少無關(guān)，與失去電子的難易有關(guān)，錯(cuò)誤，不選A；B、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，物質(zhì)做還原劑，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選B；C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)可能升高也可能降低，不能確定是被還原還是被氧化，不選C；D、置換反應(yīng)中肯定有元素的化合價(jià)變化，肯定是氧化還原反應(yīng)，正確，選D。11.下列敘述不正確的是A．鐵表面鍍銅的裝置中，銅作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：D．電解精煉銅時(shí)，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等參考答案：D略12.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：

①H2SO4

②NaOH

③NaCl

④蔗糖

⑤銅

⑥CO2

⑦CH3COOH

A．①②③⑦

B．除④⑤

C．①②③⑤⑦

D．只有①和⑦參考答案：A略13.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NO氣體,另一個(gè)盛有N2和O2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（

）A.原子數(shù)

B.密度

C.分子數(shù)

D.質(zhì)子數(shù)參考答案：AC同溫同壓下，氮?dú)狻⒀鯕獾目傮w積與NO體積相等，則N2和O2總物質(zhì)的量與NO物質(zhì)的量相等。A．N2和O2總物質(zhì)的量與NO物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，當(dāng)二者分子數(shù)相等時(shí)，原子數(shù)一定相等，A正確；B．由于兩容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不一定相等，則在容積相等的條件下，二者的密度不一定相等，B錯(cuò)誤；C．二者的物質(zhì)的量相等，因此分子數(shù)相等，C正確；D．只有氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，二者的質(zhì)子數(shù)相等，D錯(cuò)誤，答案選AC。點(diǎn)睛：阿伏加德羅定律應(yīng)用需要注意以下幾點(diǎn)：①阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)（或物質(zhì)的量）相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。14.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(

)A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇萃取劑不與原溶劑互溶參考答案：A略15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-

=CaCO3↓+

H2OC.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+=

Ca2++CO2↑+H2OD.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O參考答案：BA.氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+

H2O，選項(xiàng)B正確；C.碳酸鈣溶于醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題：（1）需取濃硫酸___________ml（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）（2）配制操作可分解成如下幾步：A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水B用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C將已冷卻的硫酸注入容量瓶中D根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶G用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線正確的操作順序是：A____________________________F（3）下列操作結(jié)果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

A

沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B

容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C

轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出D

搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。所制得氣體中常含有少量雜質(zhì)氣體，為了得到純凈的氨氣并加以檢驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)谙铝醒b置或試劑中，根據(jù)要求作出適當(dāng)選擇，并將編號(hào)字母填入表中的空格處。（1）裝置：（2）試劑：a．NaOH溶液

b．澄清石灰水

c．濃硫酸

d．飽和NaHCO3溶液e．堿石灰

f．品紅溶液

g．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

制取氣體雜質(zhì)氣體制取氣體的發(fā)生裝置除去雜質(zhì)氣體的凈化裝置收集裝置凈化裝置內(nèi)

所用試劑檢驗(yàn)制得氣體所用試劑NH3H2O（g）

參考答案：Ca(OH)2+2NH4Cl==

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（以下各空1分）NH3H2O（g）AGFeg18.（每空1分共10分）(1)48g氧氣和48g臭氧（O3），它們所含的原子數(shù)_______(填“相同”或“不同”，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是___________。0.2molNH3分子與____________個(gè)CH4含有的電子數(shù)相同，與_______gH2O含有的氫原子數(shù)相同，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下

LCO含有的原子數(shù)相等。

(2)已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共15g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.8L，則可推知該混合氣體中含CO______g，所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________L。(3)某工廠采用硫酸和醋酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中的硫酸的濃度為3mol·L－1，醋酸的濃度為8mol·L－1?，F(xiàn)有一批回收酸液共400L，經(jīng)測(cè)定其中醋酸的濃度為12mol·L－1，硫酸的濃度為1mol·L－1?，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到________L8mol·L－1的醋酸。在400L回收酸液中加入________L密度為1.84g·cm－3、濃度為98%的濃硫酸，然后____________，即可得到符合要求的萃取液。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（a）4gH2

（b）11.2LO2

（c）27mLH2O中，所含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)）_____________，含原子數(shù)最多的是

，體積最大的是

，質(zhì)量由大到小的順序是

。參考答案：（每空1分，共14分）(1)同，3：2，

0.2NA(或者1.204×1023)，5.4，

8.96(2)4

5.6（3）600；76.1；加蒸餾水稀釋至600L（4）①a

②c

③a

④c、b、a略19.以紅金石（主要成分TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：（1）在高溫下，向紅金石與焦炭的混合物中通入Cl2，得到Ti