江蘇省南京市第十八中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

江蘇省南京市第十八中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是(

)①將CO2通入溶有氨水的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色③檢驗(yàn)?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色④在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡⑤NO2通入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象⑥向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-A.②④

B.⑤⑥

C.①③⑤

D.①參考答案：B略2.中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可能是下列物質(zhì)中的（

）①金屬鈉

②硫單質(zhì)

③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液

⑥單質(zhì)鐵A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C試題分析：①金屬鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，Na2O與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，正確；②硫單質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)只能產(chǎn)生SO2，SO2與氧氣在催化劑存在下被催化氧化產(chǎn)生SO3,正確；③NH3與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO2,正確；④Na2CO3能與Ca（OH）2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3和水；與二者物質(zhì)的量的多少無關(guān)，錯(cuò)誤；⑤AlCl3溶液與少量NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al（OH）3和NaCl；與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、NaCl和水，正確；⑥單質(zhì)鐵與少量的硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe（NO3）2,再加入足量的硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe（NO3）3,正確。因此符合該關(guān)系的物質(zhì)共有5種，因此選項(xiàng)是C。3.下圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是(

)A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B．方案1中殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3參考答案：D略4.二氧化氮（NO2）是重要的空氣污染物，科學(xué)家正尋求合適的化合物G與適當(dāng)?shù)臈l件以進(jìn)行如下反應(yīng)，從而將二氧化氮轉(zhuǎn)化為無毒的N2：NO2+G—N2+H2O+nY（反應(yīng)未配平）上式中的n為系數(shù)，但也可以為0，而Y必須為任何無害的物質(zhì)。從反應(yīng)機(jī)理分析，上述反應(yīng)式中的G肯定不可以是（

）

A．NH3

B．CO

C．CH3CH2OH

D．H2O2參考答案：D略5.下列烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物有同分異構(gòu)體的是（

）A．CH2==CH2

B．CH3CH==CHCH3

CH3C．CH3C==C—CH3

D．CH2==CHCH2CH3

CH3參考答案：D略6.據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不完全清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排列成“V”形。如果“N5”分子中的5個(gè)N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)“N≡N”叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是A．1＋

B．2－

C．1－

D．2＋參考答案：A略7.下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：CAl3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯(cuò)；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯(cuò)；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個(gè)峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個(gè)峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。命題立意：考查陰陽離子和有機(jī)物的鑒別，通過鑒別，考查離子或有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)。8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAB．0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NAC．1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32－D．CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2NA參考答案：D略9.10mlNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?ml(相同狀況),則CO2和NO的體積比不可能為

A.1:1

B.2:1

C.3:2

D.1:2參考答案：D10.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是

①pH＝3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個(gè)單位②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)④pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/LA．①②

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：DpH＝3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH升高2個(gè)單位，①錯(cuò)誤；②正確；NaHCO3溶液的pH＝8.3，表明其水解程度大于電離程度，即c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，③錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒知有c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.2mol/L，根據(jù)電荷守恒有2c(CH3COO－)+2c（OH-）＝2c(Na+)+2c(H+)=0.2mol/L+2c(H+)，c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/L，④正確。11.amolFeS與bmolFeO投入到vL、cmol?L－1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為①(a+b)×63g

②(a+b)×189g

③(a+b)mol

④[cV－(9a+b)/3]mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：D略12.下列敘述不正確的是A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等C.纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物參考答案：B解析：天然氣、煤道坑氣和沼氣的主要成分都是甲烷，故A正確；因?yàn)槭堑任镔|(zhì)的量的乙醇和乙酸再根據(jù)乙醇和乙酸分子式可知B錯(cuò)；纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)都能在一定條件下水解，C正確；葡萄糖屬于單糖，分子式為C6H12O6，蔗糖屬于糖類中的二糖，分子式為C12H22O11，按照同系物的定義可知，故D正確。

13.下列說法正確的是A.若以w1和w2分別表示濃度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則w2>2w1（氨水的密度比純水的?。〣．7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．CO2、SO3、NO2和水反應(yīng)均能生成酸，都屬于酸性氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：A略14.25℃時(shí)，向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是AHA溶液的物質(zhì)的量濃度為00lmolBb→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)Ca→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為參考答案：C略15.謀稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中。取200mL該

混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為

A.12.8g

B.19.2g

C.32.0g

D.38.4g參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.尖晶石型錳酸鋰（LiMn2O4）是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實(shí)驗(yàn)室通過下列方法制取：將MnO2和Li2CO3按4︰1的物質(zhì)的量比配料，球磨3～5小時(shí)，然后升溫至600℃～750℃，保溫24小時(shí)，自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。（1）保溫24小時(shí)的目的是____________________________________________________。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定錳酸鋰中錳的平均化合價(jià)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL0.2000mol/L草酸鈉（Na2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液，于80℃水浴加熱溶解；步驟2:待試樣全部溶解，立即用濃度為0.2000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)；步驟3:計(jì)算樣品得電子的物質(zhì)的量n；步驟4：將溶液中Mn2+氧化為Mn3+，再用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出樣品中Mn元素的質(zhì)量為m；步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1-4重復(fù)2次。已知反應(yīng)：2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑；Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑

2MnO4－＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑+8H2O①步驟2中，為判斷滴定終點(diǎn)，_________（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。②步驟4中，滴定時(shí)盛放硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的玻璃儀器是___________________。③請(qǐng)用樣品得電子的物質(zhì)的量n和樣品中Mn元素的質(zhì)量m來表示樣品中Mn元素的化合價(jià)=_____。參考答案：（1）MnO2與Li2CO3充分反應(yīng)。（2）

（3）①不需要。

②酸式滴定管。

③2+55n/m。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2007·上海卷）25.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

，升高溫度，K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝

（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

a

氫氣的濃度減少

b

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c

甲醇的物質(zhì)的量增加

d

重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：

（用化學(xué)方程式表示）。參考答案：（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

減?。?）2nB/3tBmol·(L·min)－1（3）b

c（4）Cu2O+CO2Cu+CO2本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由圖象可知達(dá)到平衡后，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因?yàn)樯邷囟绕胶庀蛭鼰岱较蛞苿?dòng)。K=，升高溫度平衡左移，K減小。反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化來表示，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。V(H2)=×2=mol·(L·min)－1。對(duì)于CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)增大壓強(qiáng)，壓縮體積，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向右移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，但是體積縮小，氫氣的濃度增大，b、c正確。Cu2O+CO2Cu+CO2，因?yàn)镃O還原Cu2O，使Cu2O減少，為了維持Cu2O的量不變，加入少量CO2抑制Cu2O與CO的反應(yīng)。

18.從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：(1)

流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_______________________________。(2)

流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為_______________________________(3)驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_

_化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途：___________。(5)已知298K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH＝13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝_____。參考答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O(3)硫氰化鉀(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可)(5)5.6×10－10mol·L－1略19.GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)均與金剛石相似。銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物，如Cu2+與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如圖所示配離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ga原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_____________；（2）熔點(diǎn)：GaN_____GaP(填“>”或“<”)；（3）第一電離能：As_______Se(填“>”或“<”)；（4）Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是____________；a．配位鍵

b．極性鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵（