2021年北京豐臺區(qū)東鐵匠營第一中學高一化學下學期期末試題含解析

2021年北京豐臺區(qū)東鐵匠營第一中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關于硒的描述錯誤的是A.原子序數(shù)是24B.氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，還原性比HCl強C.最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物D.原子半徑比硫原子的原子半徑大參考答案：A【詳解】A．硒元素與氧元素同主族，與鈣元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，與氧元素原子序數(shù)相差18，其原子序數(shù)為16+18＝34，A錯誤；B．硒的負化合價為-2，氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，非金屬性：Cl＞S＞Se，則氫化物還原性：HCl＜H2Se，B正確；C．第ⅥA族元素的最高價為+6價，則最高價氧化物的化學式為SeO3，與同主族的S的化合物性質相似，屬于酸性氧化物，C正確；D．同主族自上而下原子半徑增大，故Se原子半徑比硫原子的原子半徑大，D正確；答案選A。

2.已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸氣中化學鍵斷裂時需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子時釋放299kJ的能量。下列判斷不正確的是（

）A.I2蒸氣比H2分子穩(wěn)定B.2molHI(g)發(fā)生分解反應吸收11kJ熱量C.HI與NaOH反應屬于放熱反應D.0.5molH2(g)與0.5molI2(g)完全反應釋放出5.5kJ熱量參考答案：A【詳解】A.斷裂1molH2分子中的化學鍵需吸收能量436kJ，斷裂1molI2蒸氣中化學鍵時需要吸收151kJ的能量，所以相同條件下，H2分子中的化學鍵更牢固，則H2比I2穩(wěn)定，故A錯誤；B.反應：H2+I2=2HI，生成2molHI需要吸收能量斷裂舊的化學鍵1molH?H鍵和1molI?I鍵，形成新的化學鍵釋放能量。所以該反應的反應熱為△H=436kJ+151kJ?2×299kJ=?11kJ/mol<0，所以2molHI(g)發(fā)生分解反應吸收11kJ熱量，故B正確；C.HI與NaOH反應屬于中和反應，中和反應為放熱反應，故C正確；D.由B分析可知，H2+I2=2HI生成2molHI放出11kJ熱量，所以0.5molH2(g)與0.5molI2(g)完全反應釋放出5.5kJ熱量，故D正確。答案選A?！军c睛】本題考查的是反應熱和焓變。解題需注意化學鍵的鍵能越大，分子中的化學鍵越牢固；焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和。據(jù)此解答。

3.下列物質中屬于強電解質的是A．CH3COOH

B．C2H5OH

C．NaCl

D．H2O參考答案：C略4.要盡量除去雜質，加入的試劑必須稍過量，最后的過量物可以使用物理或化學方法除去。要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列試劑及使用順序正確的是A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：C除去SO42-應加入BaCl2，過量的BaCl2應用Na2CO3除去，過量的Na2CO3用HCl除去，答案選C。5.xml三種氣態(tài)烴的混合氣體與足量O2反應后恢復到原來的狀態(tài)（常溫、常壓），體積共縮小2xml，則這三種烴不可能是（

）A、CH4、C2H4、C3H4

B、C2H2、C3H6、C4H6C、CH4、C2H2、C3H8

D、C2H4、C2H2、CH4參考答案：D略6.下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是（

）A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B．足量鋁分別與含1molHCl、1molNaOH的溶液反應，產(chǎn)生相同量的氫氣C．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁D．由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長參考答案：C7.下列氣體顏色為紅棕色的是A．SO2

B．Cl2

C．NO2

D．N2參考答案：C略8.下列各組中的性質比較中，不正確的是

A酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4

B堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C還原性F-＞Cl-＞Br-

D穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3參考答案：C9.下列物質中，屬于有機物但不屬于烴的是

A..

CH4

B.

CH3COOH

C.Na2CO3

D

CO2

參考答案：A略10.從海水中可以提取溴，得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是

A．加入適量的NaCl溶液

B．加入適量的NaBr溶液

C．加入適量的NaOH溶液

D．通入溴蒸氣參考答案：B11..將一小塊鈉放入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體，又會出現(xiàn)白色沉淀的是A.稀鹽酸

B.氫氧化鈉稀溶液

C.硫酸銅溶液

D.氯化鎂溶液參考答案：D略12.下列說法中正確的是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應②與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物③有單質參加的反應，一定是氧化還原反應④金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物⑤因為膠粒比溶液中溶質粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑥任何溶膠加入可溶性電解質后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出⑦膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電⑧硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑨蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質A.7個 B.6個 C.5個 D.4個參考答案：D【詳解】①酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物,所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應,故正確；②與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物如過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故②正確；③有單質參加的反應，不一定是氧化還原反應。如3O2=2O3,故③錯誤；④金屬氧化物不一定都是堿性氧化物如Al2O3屬于兩性氧化物等，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，故④正確；⑤因為膠粒比溶液中溶質粒子大，所以膠體可以用滲析法把膠粒和離子分離出來，故⑤錯誤；⑥粒子膠體的溶膠加入可溶性電解質后才能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出，故⑥錯誤；⑦膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電，膠體呈電中性，故⑦錯誤；純堿是碳酸鈉屬于鹽，故⑧錯誤；⑨蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質，故⑨正確；根據(jù)上述分析知，正確的有4個；答案：D。13.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質中的一種，這種物質是

（

）A．氯水

B．高錳酸鉀溶液

C．次氯酸鈉溶液D．硫酸鈉溶液參考答案：C略14.已知釷（23290Th）的原子可發(fā)生下列放射性變化：23290Th22888X+42He對元素X的推測錯誤的是（

）A.X的原子核外有6個電子層

B.X的碳酸鹽難溶于水C.X的最高正價為+2價

D.X的氫氧化物為強堿參考答案：A略15.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（

）A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．(1)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式_______________________________．(2)如右圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是__________________；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是____________________．(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)__________；A．反應前鹽酸溶液的溫度

B．反應前鹽酸溶液的質量C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應前氫氧化鈉溶液的質量E．反應后混合溶液的最高溫度F．反應后混合溶液的質量(4)某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝____________；(5)假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。其中Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

XY

ZW

請回答下列問題：（1）元素W位于周期表中第

周期，

族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液呈堿性的是

（寫化學式），實驗室檢驗這種氫化物通常采用的方法是______________________，現(xiàn)象是____

；（3）XW2的電子式為

；（4）Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式為

；

參考答案：（共10分）（1）三，VIA族；（各1分）（2）NH3（2分）；用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗（1分），試紙變藍（1分）（3）略（2分）；（4）H3PO4（2分）；略18.下表是元素周期表短周期的一部分

①

②③

④

⑤⑥⑦

⑧

(1)①～⑦元素中金屬性最強的元素是___________（用元素符號表示）。(2)④與⑤形成的化合物的電子式為____________。(3)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______（填化學式）。(4)第116號元素（元素符號Lv）被中國科學技術名詞審定委員會命名為“”，該元素在元素周期表中的位置是_____________，屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），若該元素存在最高價氧化物對應的水化物，則其化學式為_______。(5)核內(nèi)中子數(shù)為N的R，質量數(shù)為A，則ng它的相同價態(tài)氧化物中所含的電子的物質的量約為________mol。參考答案：(1)Mg

(2)

(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3

(4)第七周期第VIA族

金屬

H2LvO4

(5)試題分析：根據(jù)元素周期表，元素①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、F、Mg、Al、Si、S。解析：(1)同主族從上到下金屬性增強、同周期元素從左到右金屬性減弱，H、C、N、F、Mg、Al、Si元素中金屬性最強的元素是Mg。(2)F與Mg形成離子化合物氟化鎂，電子式為。(3)非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性有強到弱的順序是N>C>Si，酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3

。(4)根據(jù)元素周期表，第七周期，0族元素的序數(shù)是118，所以第116號元素在元素周期表中的位置是第七周期第VIA族，屬于金屬元素，根據(jù)硫元素最高價含氧酸是H2SO4，該元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2LvO4。(5)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質量數(shù)為A，則R的質子數(shù)是A-N，它的相同價態(tài)氧化物的化學式是RO，相對分子質量是(A+16)，則ng它的相同價態(tài)氧化物的物質的量是，含的電子的物質的量約為=mol。點睛：同主族從上到下金屬性增強、非金屬性減弱；同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強；19.能源人類生活中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）氫氣燃燒時放出大量的熱，這是由于反應物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”，下同)，從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量____形成產(chǎn)物的化學鍵釋放的總能量。（2）H2被認為是21世紀礦物燃料的理想能源，每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。①汽油可由石油經(jīng)____和_____獲得。②請分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢：_____；____(寫兩點)。（3）在氫氧堿性燃料電池中，負極發(fā)生__反應(填“氧化”或“還原”)，正極反應式為____。若反應后得到5.4g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉移的電子數(shù)為___。（4）如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜

D.銀圈向下傾斜（5）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______。②若將①中的反應設計成原電池，寫出負極的電極反應式___。參考答案：(1)大于

小于

(2)分餾

裂化

氫氣燃燒產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境

單位質量的氫