湖北省十堰市房縣實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖北省十堰市房縣實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是A.無色溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B.酸性溶液：NH4+、Fe3+、I-、SO42-C.堿性溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-參考答案：DA.無色溶液中Fe2+不能大量共存，A錯誤；B.酸性溶液中Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C.堿性溶液中Mg2+不能大量共存，C錯誤；D.遇酚酞變紅的溶液顯堿性，Na+、K+、SO42-、Cl-之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。點睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意了解離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間。2.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩實驗：[N2O4(g)

2NO2(g)

△H>0](a)將兩容器置于沸水中加熱；(b)在活塞上都加2kg的砝碼。在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是(

)A．(a)甲>乙，(b)甲>乙

B．(a)甲>乙，(b)甲=乙

C．(a)甲<乙，(b)甲>乙

D．(a)甲>乙，(b)甲<乙參考答案：D略3.將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙不變藍色的有()A．加熱濃氨水B．加熱NH4HCO3固體C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加熱飽和NH4Cl溶液參考答案：D4.科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，它對人體是無毒的，吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C═砒霜（As2O3）”．下面有關(guān)解釋正確的應(yīng)該是（）A．維生素C具有還原性B．維生素C具有氧化性C．該反應(yīng)中+5價砷被氧化D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】大量海鮮+大量維生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合價由+5價變?yōu)?3價，則As元素被還原，維生素C作還原劑被氧化，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．大量海鮮+大量維生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合價由+5價變?yōu)?3價，As元素被還原，維生素C作還原劑，還原劑具有還原性，故A正確；B．As元素得電子作氧化劑，維生素C作還原劑，具有還原性，故B錯誤；C．As元素化合價由+5價變?yōu)?3價，As元素得電子被還原，故C錯誤；D．As2O3和維生素C不反應(yīng)，所以維生素C不能解毒，故D錯誤；故選A．5.在一定溫度下，向足量的飽和溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得的質(zhì)量為

()A．大于2.86g

B．大于1.06g而且小于等于2.86gC．等于2.86g

D．等于1.06g參考答案：A略6.元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法正確的是：(

)

X

Y

Z

W

A．常壓下，四種元素單質(zhì)中，Y單質(zhì)的沸點最高B．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同D．W元素的非金屬性比Y元素的非金屬性強參考答案：C略7.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強到弱的順序正確的是（

）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣ B.I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NOC.Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D.H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO參考答案：D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，再根據(jù)化合價升降，找到每個反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，可以做出判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)①還原性：H2SO3＞I﹣；根據(jù)反應(yīng)②，還原性：I﹣＞Fe2+；根據(jù)反應(yīng)③，還原性：Fe2+＞NO。所以還原性：H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO。故選D。8.室溫下，甲溶液中水電離出的H＋濃度為10－12mol·L－1，乙溶液中水電離出的H＋濃度為10－2mol·L－1，下列說法中正確的是A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同B．甲、乙兩種溶液中加入Al粉都會產(chǎn)生H2C．HCO不可能在甲、乙兩溶液中大量共存D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液參考答案：C略9.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間。它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是A．最高正價：X>Y>Z

B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

D．非金屬性：X>Y>Z參考答案：B試題分析：X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間。它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則三種元素分別是Cl、S、P。A．元素原子的最外層電子數(shù)越多，元素的最高化合價就越高，所以元素的最高正價：X>Y>Z，正確；B．元素的非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4，錯誤；C．元素的非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。所以氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，正確；D．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，所以元素的非金屬性：X>Y>Z，正確。10.如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是參考答案：C在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，這是阿伏伽德羅定律。A、Ar是單原子分子，O3是三原子的分子，它們組成的混合氣體的原子數(shù)只有在分子個數(shù)比為1:1時才和HCl相同，A錯誤；B、D中H2、CO是雙原子分子，但NH3是四原子分子，CO2是三原子的分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多，B、D均錯誤；C、HCl是雙原子分子，C中的N2、O2也都是雙原子分子，他們所含的原子數(shù)也相同，C正確，答案選C。11.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

（

）A．HNO3

B．Cl2

C．NaHCO3

D．SO2參考答案：D12.在372K時,把0.5mol

N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時,NO2的濃度為

0.02mol?L?1.在60s時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是(

)A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01

mol?L?1?s?1B.在2s時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍C.在平衡時體系內(nèi)含有N2O40.25

molD.平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%參考答案：B【詳解】A.2秒時NO2的濃度為0.02mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為=0.005mol/（L．s），選項A錯誤；B．2秒時NO2的物質(zhì)的量為5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4為0.05mol，故2s時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol，反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的=1.1倍，選項B正確；C．設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，則=1.6，解得x=0.3mol，選項C錯誤；D．N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，選項D錯誤。答案選B。

13.三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，遇水生成兩種常見化合物：NCl3+3H2O═X+3Y．下列有關(guān)其產(chǎn)物說法正確的是（）A．X是一種溫室效應(yīng)氣體 B．從化合價分析X具有典型還原性，常溫下易被空氣氧化 C．Y是一種比碳酸強的弱酸 D．Y具有強氧化性，能使品紅溶液褪色參考答案：D解：A．由分析可知，X為氨氣，氨氣不是溫室效應(yīng)氣體，故A錯誤；B．X為NH3，常溫下氨氣不能被空氣氧化，故B錯誤；C．Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，故C錯誤；D．Y是HClO，HClO具有強氧化性，能漂白，能使品紅溶液褪色，故D正確。

14.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是（

）

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①⑤參考答案：B略15.鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的A.在化合物中呈＋2價

B.單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.氫氧化物呈兩性

D.碳酸鹽難溶于水參考答案：C鐳的金屬性強于鈣，其氫氧化物是強堿，C錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列是關(guān)于藥物華素片（西地碘片）使用說明書中的部分內(nèi)容：（1）①華素片中含有的活性成分是_______（寫分子式）②請推斷華素片______（“是”或“不是”）白色。（2）某學(xué)生為驗證華素片中含有上述活性成分，完成如下實驗，請?zhí)顚懀孩偃∫涣Ｋ幤湃胙欣徶醒兴?，再將藥粉裝入試管中,加入約2mL蒸餾水；再向該試管中再加入約2mL_______（填選項字母），并用力振蕩。A．酒精B．NaOH溶液

C．四氯化碳

D．鹽酸②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象________

___

_______。③選用該液體做實驗的原因是___

_______。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是________；（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。（4）當(dāng)有3.2g銅溶解時，銀電極增重________g。參考答案：(1)Cu(銅)

(2)Cu-2e=Cu2+

還原

(3)流向

(4)10.8【分析】根據(jù)原電池構(gòu)成條件，以及總反應(yīng)式，Cu為負極，Ag為正極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)總反應(yīng)方程式，以及原電池工作原理，Cu為負極，Ag為正極，即電極X為Cu或銅；（2）X電極為Cu，作負極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋；銀作正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，發(fā)生還原反應(yīng)；（3）根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，Cu為負極，Ag為正極，因此電子流向Ag電極；（4）根據(jù)上述電極反應(yīng)式建立關(guān)系式為Cu～2e－～2Ag，增重銀的質(zhì)量為=10.8g。

18.已知下列兩個反應(yīng)：①Fe+H2SO4（?。?===FeSO4+H2

；②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2

+2H2O。試回答下列問題：⑴反應(yīng)①中

元素被還原，反應(yīng)②中

元素被還原。（填元素符號）⑵當(dāng)反應(yīng)①生成2gH2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是

g。⑶反應(yīng)②中生成32gSO2氣體時，消耗H2SO4的質(zhì)量是

g，其中有

gH2SO4作為氧化劑被還原。參考答案：（1）H；S（各1分）（2）98（2分）（3）98；49（各2分）19.（8分）某類化學(xué)反應(yīng)可用如下通式表示：A+B→C+D+H2O

請按要求回答問題：（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合價介于C和D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：