山西省朔州市第二中學高三化學聯(lián)考試題含解析

山西省朔州市第二中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列敘述不正確的是(

)

A．氧化產物為Cl2

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

C．若有3molH2O生成，則反應中有2mol電子轉移

D．當該反應生成2.24LCl2時，則反應中有0.1mol電子轉移參考答案：C略2.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是A．

正極反應式：Ca+2Cl--2e-

=====

CaCl2B．

放電過程中，Li+向負極移動C．

沒轉移0.1mol電子，理論上生成20.7PbD．

常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉參考答案：D3.“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鏗三兄弟LiH,LiD,LiTo有關下列敘述中正確的是

A.三種物質質子數(shù)之比為1:2:3B.三種物質中子數(shù)之比為1：1：1C.三種物質的摩爾質量之比為8：9：10

D.三種物質的化學性質不相同參考答案：C4.（3分）一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是（） A． NaCl固體中沒有離子 B． NaCl溶液是電解質 C． NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D． NaCl溶液在電流作用下電離出大量的離子參考答案：C略5.（2004·廣東卷）8.下列敘述正確的是（

）A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略6.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）

A．標準狀況下，22．4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個

B．盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質的量為0．5mol

C．17．6g丙烷中所含的極性共價鍵為個

D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為個，則陽極質量減少64g參考答案：B略7.化學與生活、生產密切相關。下列說法不正確的是

A．低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放

B．用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒

C．“綠色化學”的核心是使原料盡可能全部轉化為目標產物D．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維參考答案：D略8.下列敘述正確的是A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOHD．電解精煉銅時，將粗銅作電解池的陰極，純銅作電解池的陽極參考答案：C9.下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A.pH＝7的溶液中：Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3－B.滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C.0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、Cl－D.c(I－)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－參考答案：B略10.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)B.一定量(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42-)C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1D.物質的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小關系：①>②>③

參考答案：BC略11.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應都完全，下列說法正確的是A．溶液B中發(fā)生的反應為：2SO2+O2=2SO3B．假設反應過程中溶液的體積不變，溶液A、B、C的pH：A>B>CC．由以上過程可推知氧化性：O2>Fe2+>SO42-D．此工藝優(yōu)點之一是物質能循環(huán)使用參考答案：CD12.海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．試劑1可以選用石灰乳B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42﹣參考答案：C考點：海水資源及其綜合利用．.專題：化學應用．分析：A．石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀；B．氯氣具有強氧化性，能將溴離子氧化為溴單質；C．工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉鎂；D．硫酸鋇不溶于水和酸；解答：解：A．煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，故A正確；B．氯氣能將溴離子氧化為溴單質，從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；C．氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故C錯誤；D．氯化鋇和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質離子，故D正確；故選C．點評：本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，涉及氧化還原反應、除雜、金屬的冶煉等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，知道根據(jù)金屬活動性強弱選取合適的冶煉方法，題目難度不大．13.關于苯酚的說法錯誤的是（

）A.純凈苯酚是粉紅色晶體B.有特殊氣味C.易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，不易溶于冷水D.苯酚有毒，但藥皂中摻有少量苯酚參考答案：A14.下列離子方程式中，不正確的是（

）A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO2-4反應完全：

2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4=2BaBO4↓+[Al(OH)4]-C.向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：

Mg2++2HCO-3+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO2-3+2H2OD.向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：

3Fe2++4H++NO-3=3Fe3++NO↑+2H2O參考答案：B略15.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

（

）

A．漂白粉溶液在空氣中失效：

B．濃鹽酸與MnO2反應制取氯氣：

C．醋酸溶液與水垢中的Mg(OH)2反應：

D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是

。（2）資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。①在該實驗中，甲部分的裝置是

（填字母）。②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是

。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是

。③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應的化學方程式是

。④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是

。（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應后，再滴入0.1mol/LNa2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3，則漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù)為

。參考答案：（13分，除標注外每空2分）（1）MnO2+4HCl（濃）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）①c（1分）

②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-取少量反應后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若產生紅色溶液，證明生成了Fe3+，即FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應（合理即得分）③Cl2+2Na2CO3+H2O===NaCl+NaClO+2NaHCO3④在丙裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶（合理即得分）（3）35.75%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是

。（2）H3O+的分子立體結構為

，BCl3的構型為

。（3）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a.分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。綠色晶體配合物的化學式為

，由Cl所形成的化學鍵類型是

參考答案：(8分)

（1）Fe3+

（2分）

（2）三角錐形、正三角形（各1分，共2分）

（3）[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O；離子鍵、配位鍵

（每空2分，共4分）略18.下面是元素周期表的一部分，參照元素①－⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：族周期IA

O1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)________________________。（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)________

。（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_______________。（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為:_______。（5）⑦單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

。（6）常溫下，由①②④組成最簡單的液態(tài)有機物可作為燃料電池的原料之一，請寫出其在堿性介質中的電極反應式:

。參考答案：（1）Na＞Si＞O；（2）HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；（3）；（4）2Mg+CO22MgO+C；（5）Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑；（6）CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+4H2O．

【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；（2）元素非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物為Na2O2；（4）⑤的同周期相鄰主族元素的單質為Mg，②和④組成的化合物能與Mg反應，則化合物為CO2，Mg再二氧化碳中燃燒生成MgO與碳；（5）⑦的單質為Si，⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應生成硅酸鈉與氫氣；（6）常溫下，由①②④組成最簡單的液態(tài)有機物為CH3OH，甲醇發(fā)生氧化反應，在堿性介質中生成碳酸根與水．【解答】解：由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Si＞O，故答案為：Na＞Si＞O；（2）非金屬性Cl＞C＞Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物為Na2O2，電子式為，故答案為：；（4）⑤的同周期相鄰主族元素的單質為Mg，②和④組成的化合物能與Mg反應，則化合物為CO2，Mg再二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，反應方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；（5）⑦的單質為Si，⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應生成硅酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑，故答案為：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑；（6）常溫下，由①②④組成最簡單的液態(tài)有機物為CH3OH，甲醇發(fā)生氧化反應，在堿性介質中生成碳酸根與水，電極反應式為：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=C