河北省邯鄲市神頭中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河北省邯鄲市神頭中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時(shí)，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和lmolO2，且發(fā)生反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，當(dāng)兩容器都達(dá)到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是（）

A.向甲容器中再充人一定量的氦氣

B.向乙容器中再充人2mol的SO3氣體

C.適當(dāng)升高乙容器的溫度

D.縮小甲容器的體積參考答案：答案：A2.反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是（

）A．v（O2）=0.01mol?（L?s）﹣1 B．v（NO）=0.008mol?（L?s）﹣1C．v（H2O）=0.003mol?（L?s）﹣1 D．v（NH3）=0.003mol?（L?s）﹣1參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)v=計(jì)算v（NO），在根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算用其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率．解答：解：半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應(yīng)速率為v（NO）==0.002mol/（L?s）．A、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）=v（NO）=×0.002mol/（L?s）=0.0025mol/（L?s），故A錯(cuò)誤；B、半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應(yīng)速率為v（NO）==0.002mol/（L?s），故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（L?s）=0.003mol/（L?s），故C正確；D、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L?s），故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，難度不大，注意反應(yīng)速率計(jì)算常用兩種方法定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)情況選擇使用．3.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是(

)A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)

B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線參考答案：C略4.根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．恒溫恒容下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比D．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比參考答案：D略5.（08上海12校第二次聯(lián)考）室溫下，由水電離得到的C（H+）和C（OH—）的乘積為1×10-24的無色溶液中，能大量共存的離子組是

（

）A．Na+、SO42—、Mg2+、SCN-

B．NH4+、A13+、SO42-、NO-3-C．K+、Fe2+、C1-、NO3-

D．Ba2+、NO3-、K+、C1-參考答案：答案：D6.某同學(xué)用下列裝置驗(yàn)證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Ⅰ圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升B.Ⅱ圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成C.Ⅲ圖中：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應(yīng)D.Ⅳ圖中，可以比較、和S氧化性的相對強(qiáng)弱參考答案：C略7.參考答案：D8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①

Al2O3

NaAlO2(aq)

Al(OH)3

②

S

SO3

H2SO4

③

Fe2O3

FeCl3(aq)

無水FeCl3④

飽和NaCl(aq)

NaHCO3

Na2CO3⑤

MgCl2(aq)

Mg(OH)2

MgOA.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：C略9.（2分）下列各組離子在給定條件下，能大量共存的是（）A．含有NO3﹣的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+B．含有CO32﹣的澄清透明溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、Na+C．在pH=2的溶液中：ClO﹣、SO32﹣、Na+、K+D．能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO﹣、I﹣參考答案：BA．NO3﹣在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．pH=2的溶液呈酸性，酸性條件下，ClO﹣、SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液，可能呈強(qiáng)堿性，或?yàn)榉茄趸运崛芤?，酸性條件下CH3COO﹣不能大量共存，堿性條件下Al3+不能大量共存，故D錯(cuò)誤．10.化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是由已學(xué)知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法。下列類比正確的是A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅C．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略11.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()A．漂白粉的成分為次氯酸鈣B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略12.“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（

）A.無機(jī)物

B.有機(jī)物

C.鹽類

D.糖類參考答案：B略13.已知FeS2與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3、H2SO4和某單一的還原產(chǎn)物，若FeS2和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1:8，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是A．NO2

B．NO

C．N2O

D．NH4NO3參考答案：

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵B.1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3-D.常溫常壓下，22.4LNO2和CO2的混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子參考答案：A知識點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)解析：A、4gCH4含有的C-H共價(jià)鍵數(shù)為，故A正確；B、1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)氧化后鐵的化合價(jià)是+3價(jià)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、HCO3-水解，1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、常溫常壓下，22.4LNO2和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量無法計(jì)算，含有的氧原子也無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故答案選A思路點(diǎn)撥:本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了化學(xué)鍵、轉(zhuǎn)移電子等問題，如果利用氣體體積計(jì)算物質(zhì)的量，需要知道所給條件下的氣體摩爾體積。15.(08上海松江區(qū)期末)硅在無機(jī)非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質(zhì)的是

（）

A．玻璃制品

B．石英鐘表

C．計(jì)算機(jī)芯片

D．光導(dǎo)纖維參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(20分)某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：(1)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、

、

、

等（只需答出三種儀器即可）；(2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO2，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質(zhì)為：

。(4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是該同學(xué)對操作②的濾液主次成分進(jìn)行探究的過程：[猜想I]：主要成分為氯化銨；[驗(yàn)證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；[判斷猜想]：

（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；[猜想II]：主要成分為氯化鋅；[驗(yàn)證（操作）過程]：

；[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：

；[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：操作②的濾液中的主要成分為：

；次要成分為：

。參考答案：(20分)⑴坩堝、三角架、泥三角（或坩堝鉗等只需答出三個(gè)）

⑵2H2O2

2H2O+O2↑

⑶炭(或碳、或C、或淀粉)

⑷[判斷猜想]：猜想I不成立

[驗(yàn)證（操作）過程]：取少量濾液逐滴滴入稀氨水[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解；[判斷猜想]：主要為氯化鋅，次要為氯化銨。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某可逆反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如表所示：溫度360440520K0.0360.0100.0038（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是

．（2）為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是

．A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．加催化劑

D．分離Z（3）在2L密閉容器中充入．Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)．下列圖象不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．（4）440℃時(shí)，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進(jìn)行反應(yīng)．在某時(shí)刻測得c（X）=0.45mol?L﹣1，此時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)

（填“是”或“否”），簡述理由：

（5）在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時(shí)，僅改變一個(gè)外界條件對Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：①曲線Ⅱ政變的條件是

．②曲線Ⅲ改變的條件是

．參考答案：（1）放熱，溫度升高，平衡常數(shù)減?。唬?）B．（3）A．（4）否，此時(shí)濃度商Q===0.0090＜K，平衡正向進(jìn)行；（5）①升溫；②加合適的催化劑；考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）分析圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升溫減小，平衡逆向進(jìn)行；（2）增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，一是增大反應(yīng)速率，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動原理分析判斷；（3）A、對于一定的化學(xué)反應(yīng)，焓變和反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和量有關(guān)，與平衡移動無關(guān)；B、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量改變，依據(jù)M=分析；C、濃度不變是平衡的標(biāo)志；D、體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)平衡的標(biāo)志；（4）依據(jù)440℃時(shí)的平衡常數(shù)，結(jié)合此條件下的濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷；（5）①分析曲線Ⅱ變化可知，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，反應(yīng)速率快，平衡狀態(tài)Z的體積分?jǐn)?shù)減?。虎趫D象分析曲線Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)間短，達(dá)到平衡狀態(tài)和曲線Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的Z的含量相同，是相同的平衡狀態(tài)；解答：解：（1）分析圖表可知，平衡常數(shù)隨溫度升溫減小，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)；故答案為：放熱，溫度升高，平衡常數(shù)減?。唬?）X（g）+3Y（g）?2Z（g），反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，依據(jù)平衡移動原理分析；A．升高溫度，速率增大，平衡逆向進(jìn)行X的轉(zhuǎn)化率減小，故A不符合；

B．增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，速率增大，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C．加催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不動A的轉(zhuǎn)化率不變，故C不符合；

D．分離Z，平衡正向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率減小，故D不符合；故答案為：B．（3）在2L密閉容器中充入．Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，下列圖象不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的A、對于一定的化學(xué)反應(yīng)，焓變和反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和量有關(guān)，與平衡移動無關(guān)，圖象不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合；B、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量改變，依據(jù)M=分析，氣體摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合；C、圖象表示，X的濃度不變，是平衡的標(biāo)志，故C不符合；D、Z的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)說明平衡的標(biāo)志，故D不符合；故答案為：A．（4）440℃時(shí)，平衡常數(shù)=0.010，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進(jìn)行反應(yīng)．在某時(shí)刻測得c（X）=0.45mol?L﹣1，物質(zhì)的量為0.45mol?L﹣1×2L=0.9mol，依據(jù)三段式列式計(jì)算

X（g）+3Y（g）?2Z（g）起始量（mol）1

3

0變化量（mol）0.1

0.3

0.2某時(shí)刻（mol）0.9

2.7

0.2濃度分別為c（X）=0.45mol/L，c（Y）=1.35mol/L，c（Z）=0.1mol/LQ===0.0090＜K，平衡正向進(jìn)行；故答案為：否，此時(shí)濃度商Q===0.0090＜K，平衡正向進(jìn)行；（5）①分析曲線Ⅱ變化可知，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，反應(yīng)速率快，平衡狀態(tài)Z的體積分?jǐn)?shù)減小，分析影響反應(yīng)速率因素可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，平衡狀態(tài)Z的體積分?jǐn)?shù)減??；故答案為：升溫；②圖象分析曲線Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)間短，達(dá)到平衡狀態(tài)和曲線Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的Z的含量相同，是相同的平衡狀態(tài)，改變的條件是加入了催化劑；故答案為：加合適的催化劑；點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素、平衡狀態(tài)的標(biāo)志、平衡建立過程的分析判斷，平衡移動原理應(yīng)用，圖象分析解題關(guān)鍵，題目難度中等．18.下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。

請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第

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