河北省承德市大水泉中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省承德市大水泉中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是(

)A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．稀硫酸的濃度為0.1mol/LC．C點溶液pH=14﹣bD．V2=20mL參考答案：D【分析】A．E溶液顯示酸性，根據(jù)鹽的水解原理來比較離子濃度；B．根據(jù)20mL的稀H2S04溶液中水電離出的氫離子濃度結(jié)合水的離子積來進行計算；C．根據(jù)C點的溶液中水電離出的氫離子濃度結(jié)合水的離子積來進行計算；D．當(dāng)硫酸與氨水恰好生成硫酸銨時，水的電離程度最大．【解答】解：A．E溶液顯示酸性，硫酸銨和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯誤；B．20mL的稀H2S04溶液中，水電離出的氫離子濃度是10﹣13，則硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故B錯誤；C．C點的溶液中水電離出的氫離子濃度是10﹣b，此時的溶液顯示酸性，銨根離子水解所致，溶液中氫離子由水電離，則pH=b，故C錯誤；D．當(dāng)硫酸與氨水恰好生成硫酸銨時，銨根離子濃度最大，水的電離程度最大，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，體積為20mL，所以消耗的0.1mo/L氨水為20mL，故D正確．故選D．【點評】本題考查學(xué)生酸堿混合的酸堿性的判斷以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，屬于綜合知識的考查，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．2.在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2N0(g)+2C0(g)＝N2(g)+2C02(g)

?H=-746.4kJ·moI－1。起始反應(yīng)時NO和CO各為4mol，10秒鐘后達到化學(xué)平衡，測得N2為lmol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為O.l·moI（L·s）－1

B.達到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

C.達到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：

D．保持容器體積不變，往容器中充入lmol02，正、逆反應(yīng)速率都不改變參考答案：C3.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-和ClO3-的濃度之比為1∶3,則Cl2與NaOH反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為A、21∶5

B、11∶3

C、3∶1

D、4∶1參考答案：D略4.歷史上，對過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)有過不同觀點，下圖兩種對結(jié)構(gòu)的猜測中有一種正確，請選用合理實驗加以證明

猜想I：猜想II：

A.測定過氧化氫的沸點B.測定過氧化氫分解時吸收的能量C.測定過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長D.觀察過氧化氫細液流在電場中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)參考答案：D5.右圖為短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M元素及其化合物的說法正確的是A．非金屬性：Y＞Z＞M

B．原子半徑：M＞Z＞YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M＜Z

D．ZM2分子中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略6.下圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是

A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B．方案1中殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3參考答案：D略7.短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（

）A、M2+的離子半徑比N2-小

B、M的原子序數(shù)比N小

C、M和N原子的電子層數(shù)相等

D、M和N原子最外層電子數(shù)相等參考答案：A略8.將足量通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：C 9.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（）A．用滲析的方法精制Fe（OH）3膠體B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法從AlCl3溶液得到AlCl3參考答案：A考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.分析：A．Fe（OH）3膠體不能透過半透膜；B．溶液與膠體均能透過濾紙；C．BaSO4、BaCO3均不溶于水；D．鋁離子水解，加熱促進水解，蒸發(fā)時HCl揮發(fā)．解答：解：A．Fe（OH）3膠體不能透過半透膜，離子可以，則用滲析的方法精制Fe（OH）3膠體，故A正確；B．溶液與膠體均能透過濾紙，則不能利用過濾法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體，應(yīng)選擇滲析法，故B錯誤；C．BaSO4、BaCO3均不溶于水，溶解、過濾的方法不能提純，應(yīng)加硫酸、過濾，故C錯誤；D．鋁離子水解，加熱促進水解，蒸發(fā)時HCl揮發(fā)，則加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法從AlCl3溶液不能得到AlCl3，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，故D錯誤；故選A．點評：本題考查混合物分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及分離方法選擇的考查，題目難度不大．10.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A考點：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物．.專題：元素及其化合物．分析：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁．②硫燃燒生成二氧化硫．③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉．④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3．⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂．解答：解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故④錯誤；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．故①③⑤正確．故選：A．點評：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液．11.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（

）

A．25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，則a一定大于bC．2NaCN+H2O+CO2＝2HCN+Na2CO3

D．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑參考答案：C略12.已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色．據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子D．刺激性氣味的氣體是氨氣參考答案：

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算；濃硫酸的性質(zhì)．分析：NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，以此解答該題．解答：解：反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，A．由發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B．NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C．反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故C正確；D．因反應(yīng)是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故D錯誤，故選：C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，難度中等，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物，結(jié)合化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAC．常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD．高溫下，0.3molFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8NA參考答案：D【點睛】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中A、C、D中的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹(jǐn)慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。14.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（）A．硫酸

B．氯水

C．硝酸鋅

D．氯化銅參考答案：BC解析：鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+，需要強氧化性物質(zhì)，如MnO4﹣，氯氣等．在H+存在的情況下，NO3﹣表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必須是濃硫酸才有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性．Cu2+氧化性很弱，需要有強還原劑才能反應(yīng)．故選：BC．15.下列說法正確的是A.銨態(tài)氮肥可與草木灰混合使用B.化工產(chǎn)品大多可用作食品添加劑C.制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅D.碘酒能使蛋白質(zhì)變性參考答案：D【詳解】A.銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，降低肥效；銨態(tài)氮肥水解顯酸性，草木灰水解顯堿性，碳銨與草木灰混合會發(fā)生雙水解，放出氨氣，降低肥效，A項錯誤；B.化工產(chǎn)品多數(shù)有毒，合理使用食品添加劑，對豐富食品生產(chǎn)和促進人體健康有好處，可以食用，但不能濫用，不是化工產(chǎn)品大多可用作食品添加劑，B項錯誤；C.制造光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，C項錯誤；D.蛋白質(zhì)遇碘酒發(fā)生變性，可用于外用消毒，D項正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實驗現(xiàn)象也不同。某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計了如下所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟。藥品：稀硝酸、鹽酸、Zn粒、CaCO3固體

⑴補充下面的實驗：步驟：①檢查裝置的氣密性；②

③向試管中倒入過量稀硝酸并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞④

⑤

⑥用注射器向試管內(nèi)推入氧氣(或空氣)⑵推入氧氣或空氣的目的是

⑶分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學(xué)提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？

(填“同意”或“不同意”)，原因是

，另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結(jié)果，請你設(shè)計一個實驗證明之(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象)

。

參考答案：（1）②

向試管中加入一定量的碳酸鈣固體；④

待反應(yīng)完全后，將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面；⑤

將銅絲插入到溶液中。ks5u（2）檢驗生成的NO氣體；（3）不同意，

銅片的質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成Cu2+的濃度相同；

加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍色。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體?？赏ㄟ^_____方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）基態(tài)銅原子價電子排布的軌道式為______。（3）[H2F]+[SbF6]-（氟酸銻）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子空間構(gòu)型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______、______（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是

；氟化銨中存在______（填序號）：A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵（5）SbF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SbF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（見圖a）計算相聯(lián)系關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為

kJ?mol-1，S-F的鍵能為______kJ?mol-1。（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1g?cm-3。①CuF比CuCl熔點高的原因是______；②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=___nm

（列出計算式）。參考答案：(1)X射線衍射

(2)

(3)V型

H2O（或H2S）

NH2-

(4)sp3

AB

(5)155

327

(6)①CuCl是分子晶體，CuF是離子晶體

②或【分析】（1）晶體、準(zhǔn)晶體、非晶體的X射線衍射圖不同；（2）Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅的基態(tài)原子價電子排布的軌道式；（3）用價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型，用替代法書寫等電子體；（4）根據(jù)價層電子對數(shù)判斷NH4+中N的雜化方式，根據(jù)N原子結(jié)構(gòu)和成鍵方式判斷NH4F中存在的作用力；（5）根據(jù)圖示計算；（6）①根據(jù)題干性質(zhì)判斷晶體類型，從而確定熔點高低；②用均攤法確定所含微粒數(shù)，根據(jù)V=計算體積，進一步計算晶胞參數(shù)?！驹斀狻浚?）從外觀無法區(qū)分三者，晶體、準(zhǔn)晶體、非晶體X射線衍射圖不同，因此通過X射線衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體，故答案為：X射線衍射；（2）Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，銅的基態(tài)原子價電子電子排布式3d104s1，價電子排布的軌道式為；（3）[H2F]+離子中中心原子F的孤電子對數(shù)=×（7-1-2×1）=2，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構(gòu)型為V型；與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子有H2O（或H2S），陰離子有NH2-；（4）NH4+中N原子雜化軌道數(shù)為×（5+4-1）=4，N采取sp3雜化方式；氟化銨中銨根離子與氟離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子形成氮氫鍵為σ鍵，不存在雙鍵則沒有π鍵，同時也不存在氫鍵，答案選AB；（5）由圖a可知3F2（g）=6F(g)△H=+465kJ/mol，則F—F鍵的鍵能為465kJ/mol÷3=155kJ·mol-1，6F(g)+S（g）=SF6(g)△H=-1962kJ/mol，則S—F的鍵能為1962kJ/mol÷6=327kJ·mol-1；（6）①CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導(dǎo)電，CuCl是分子晶體，CuF的熔點為908℃，CuF是離子晶體，離子鍵遠大于分子間作用力，故CuF比CuCl熔點高；②根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有8×+6×=4個Cu+，4個F-，晶胞的體積cm3，則CuF的晶胞參數(shù)a=nm。

18.（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：

。（2）A、B、H的化學(xué)式：A

、B

、H

。（3）①H2O2分子的電子式：

。②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：

。（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：參考答案：答案：