2021年安徽省滁州市天長天長第二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2021年安徽省滁州市天長天長第二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：C略2.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如下圖。下列對該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略3.下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性（極性或非極性）皆相同的是（）A．CO2和SO2

B．CH4和SiO2

C．BF3和NH3

D．HCl和HI參考答案：D考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵；極性分子和非極性分子．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：A．CO2中C與O形成極性鍵，由于CO2分子結(jié)構(gòu)對稱，CO2分子為非極性分子，SO2中S與O形成極性鍵，由于SO2分子結(jié)構(gòu)不對稱，SO2分子為極性分子，故A錯(cuò)誤；B．CH4中C與H形成極性鍵，由于CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，SiO2是原子晶體，沒有分子存在，故B錯(cuò)誤；C．BF3中B與F形成極性鍵，BF3為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，NH3中N與H形成極性鍵，NH3為三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故C錯(cuò)誤；D．HCl中H與Cl形成極性鍵，HI在H與I形成極性鍵，HCl和HI結(jié)構(gòu)都不對稱，屬于極性分子，所以二者化學(xué)鍵的類型和分子的極性都相同，故D正確；故選：D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵的極性、分子極性，題目難度不大，明確化學(xué)鍵、分子極性判斷的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉常見分子的構(gòu)型．4.同種元素的不同微粒，它們的（

）A．質(zhì)量數(shù)一定相同

B．核外電子數(shù)一定相同C．中子數(shù)一定不同

D．電子層數(shù)可能不同參考答案：D略5.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是

A.能與FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.不能使酸性KMnO4

溶液褪色C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D.1

mol

該物質(zhì)最多可與1

mol

NaOH

反應(yīng)參考答案：C 6.下表中對離子方程式的評價(jià)不合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價(jià)ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣+SO42﹣+2H+錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+B用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O正確CNH4Al（SO4）2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3?H2O錯(cuò)誤，OH﹣首先和Al3+反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀D用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+正確

參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．堿性條件下，溶液中不能大量存在氫離子；B．離子方程式要遵循原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒；C．硫酸鋁銨中鋁離子先和氫氧根離子反應(yīng)，當(dāng)鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，銨根離子再和氫氧根離子反應(yīng)，當(dāng)銨根離子完全反應(yīng)后，氫氧化鋁再和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；D．用惰性電極電解氯化鎂溶液時(shí)，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電．解答：解：A．堿性條件下，溶液中不能大量存在氫離子，氫離子要和氫氧根離子反應(yīng)生成水，故A正確；B．該離子方程式遵循原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒，且符合離子方程式書寫規(guī)則，故B正確；C．硫酸鋁銨中鋁離子先和氫氧根離子反應(yīng)，當(dāng)鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，銨根離子再和氫氧根離子反應(yīng)，當(dāng)銨根離子完全反應(yīng)后，氫氧化鋁再和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，所以C評價(jià)正確，故C正確；D．用惰性電極電解氯化鎂溶液時(shí)，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，其離子方程式為：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，涉及氧化還原反應(yīng)、電解原理等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理、電解原理等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，明確離子放電順序及離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意鋁離子和銨根離子反應(yīng)先后順序，為易錯(cuò)點(diǎn)．7.（雙選）溴酸銀（AgBrO3）的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快

B．溴酸銀的溶解是放熱過程C．60℃時(shí)，溴酸銀的Ksp約等于6×10﹣4

D．常溫下溴酸銀微溶于水參考答案：BD考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．.專題：鹽類的水解專題．分析：A．溫度升高，可以加快物質(zhì)的溶解速率；B．根據(jù)圖象中溫度對溴酸銀的溶解度影響可知溴酸銀的溶解過程為吸熱過程；C．根據(jù)溶度積表達(dá)式及溶液中銀離子和溴酸根離子的濃度計(jì)算；D．溴酸銀的溶解度受溫度的影響較小，可以通過重結(jié)晶法分離硝酸鉀與溴酸銀的混合物．解答：解：A．升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，所以溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快，故A正確；B．根據(jù)圖象可知，升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，說明溴酸銀的溶解過程為吸熱過程，故B錯(cuò)誤；C.60℃時(shí)溴酸銀的溶解度為0.6g，溴酸銀的物質(zhì)的量為：≈2.5×10﹣3mol，100.6g溴酸銀溶液的體積約為100.6mL，溶液中銀離子、溴離子濃度約為2.5×10﹣2mol/L，所以60℃時(shí)溴酸銀的Ksp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4，故C正確；D．根據(jù)圖象可知，常溫下溴酸銀的溶解度大于0.2g，可溶于水，故D錯(cuò)誤；故選BD．點(diǎn)評：本題考查了難溶物的溶解平衡、溶度積的表達(dá)式及計(jì)算、物質(zhì)的分離與提純，題目難度中等，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度積的概念及計(jì)算方法．8.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲十乙丙十丁。下列說法正確的是

A.若甲為鈉單質(zhì)，丁為氫氣，則乙一定是水

B.若甲為鋁單質(zhì)，丁為鐵單質(zhì)，則乙一定是氧化鐵

C．若甲為銅單質(zhì)，丁為氯化亞鐵溶液，則乙一定是氯化鐵溶液

D.若甲、乙、丙、丁均為化合物，則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略9.下列離子方程式的書寫及評價(jià)，均合理的是選項(xiàng)離子方程式評價(jià)A將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

參考答案：D【分析】A．氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都完全被氧化，亞鐵離子與碘離子的計(jì)量數(shù)關(guān)系錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉質(zhì)足量，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO32-＋2H2O；C．SO2具有強(qiáng)還原性，而NaClO具有極強(qiáng)的氧化性，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與事實(shí)相違背；D．NaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多種可能：①當(dāng)NaAlO2過量時(shí)方程為HCl+NaAlO2=NaCl+Al（OH）3↓+H2O，②當(dāng)HCl過量時(shí)方程為4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，③1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O?！驹斀狻緼．將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO32-＋2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．過量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有強(qiáng)還原性，ClO-有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，如果鹽酸過量繼續(xù)和Al(OH)3反應(yīng)，所以1molAlO2-和鹽酸反應(yīng)最多消耗4molH+，AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比在（1～4）：3，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。10.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B．0.lmol·L-1pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)參考答案：B略11.合金有著廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．鋼鐵

D．水銀參考答案：D略12.工業(yè)煉鐵的原料包括鐵礦石、焦炭和足量的空氣。某種鐵礦石中所含有效成分為Fe2O3和Fe3O4。某次煉鐵，礦石中含這兩種鐵氧化物共1.0噸，假定焦炭與礦石均被充分利用，所需焦炭的質(zhì)量可能是A．0.22噸

B．0.21噸

C．0.11噸

D．0.10噸參考答案：AB略13.下列敘述中，正確的是

A．1.00L1.00mol·L-1鹽酸中含有6.02×1023個(gè)HCl分子

B．25℃、101kPa下，42gN2和CO混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C．11．2LC02含有的分子數(shù)為O．5NAD．配制1.0L1.0mol·L-1的CuSO4溶液，可將250.0gCuSO4·5H2O溶于1.0L水參考答案：B略14.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是

(

)A．n=m+17Vc

B．

C．

D.5m／3<p<17m／9參考答案：A略15.有一種稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）A.0.448L

B.0.896L

C.0.672L

D.0.224L參考答案：C試題分析：10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，則：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O0.02mol

0.08mol

0.02mol反應(yīng)后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑0.02mol

0.01mol所以：n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V(NO)+V(H2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）。（1）實(shí)驗(yàn)原理①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）（3）實(shí)驗(yàn)過程①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL。②稱取xgAlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞，打開活塞，通過分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞，打開活塞，通過分液漏斗加入過量（填化學(xué)式），與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。④（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）。⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg。（4）數(shù)據(jù)分析①若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測氣體的體積（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm）。參考答案：（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（3）②K2、K3；K1③K1；K3；NaOH④打開K2，通入空氣一段時(shí)間（4）①偏??；②×100%解析:本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，基本實(shí)驗(yàn)原理、操作、物質(zhì)的量計(jì)算。（1）AlN溶于強(qiáng)堿生成氨氣，而Al3+則轉(zhuǎn)化為NaAlO2，則方程AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑（3）實(shí)驗(yàn)原理為Al4C3與硫酸反應(yīng)生成CH4，AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，氣體向左測定出甲烷的體積，即可計(jì)算出Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后加入強(qiáng)堿與銨鹽反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氣體向右測定出D裝置增重的質(zhì)量，可計(jì)算出AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通入空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣全部被濃硫酸吸收。（4）m（NH3）=z-y，m（AlN）=，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，若讀數(shù)時(shí)，左高右低，壓強(qiáng)大于外界壓強(qiáng)，體積偏小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）有機(jī)物A為茉莉香型香料。

（1）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱是

。（2）C的分子結(jié)構(gòu)可表示為如右圖（其中R代表烴基）。A分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基，A的結(jié)構(gòu)簡式是

。（3）B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填編號）

。A．氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．水解反應(yīng)（4）在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C13H16O2的化學(xué)方程式是

。（5）在催化劑作用下，B發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式是

。參考答案：

18.向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3－t4階段為使用催化劑；圖1中t0－t1階段c(B)未畫出。(1)若t1＝15min，則t0－t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝________。(2)t4－t5階段改變的條件為________，B的起始物質(zhì)的量為________。各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6K1K2K3K4K5則K1＝________(保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為________(用“