溶液配制及誤差分析

物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二課時(shí)溶液配制及誤差分析（二）一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制如何配制100g10%NaCl溶液？計(jì)算→稱量、量取→溶解→裝瓶（貼標(biāo)簽）

如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？

溶液配制及誤差分析

如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？

一、容量瓶標(biāo)識①容積（100ml，250ml，500ml，1000ml）②刻度線（標(biāo)線）③溫度（20℃）配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液。溶液配制及誤差分析容量瓶的使用注意事項(xiàng)a不能作為反應(yīng)儀器b不能裝熱溶液c不能長期貯存溶液d使用前檢查是否漏水往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水，兩次均不漏水方可使用。溶液配制及誤差分析稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?二、步驟及所用儀器

計(jì)算稱量用濾紙，NaOH等具腐蝕性的應(yīng)用表面皿或者燒杯配制100mL1.00mol/LNaCl溶液mB=nB.MB=CBV液MB

溶液配制及誤差分析溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯，加入適量的水?dāng)嚢枞芙猓鋮s至室溫。某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)加了100ml水，你認(rèn)為可以嗎?溶液配制及誤差分析轉(zhuǎn)移、洗滌：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端要靠在刻度線以下的內(nèi)壁上，棒身要在瓶中央位置溶液配制及誤差分析定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。100mL搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。裝瓶貼簽(容量瓶不能保存溶液)溶液配制及誤差分析1、實(shí)驗(yàn)儀器

——100ml容量瓶配制100mL1.00mol/LNaCl溶液計(jì)算2、實(shí)驗(yàn)步驟

稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶溶液配制及誤差分析準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)步驟（用濃溶液配稀溶液）選瓶查漏①計(jì)算:液體：體積=1000ρωMmol/Lc(濃)V(濃)=c(濃)c(稀)×V(稀)②稱量:③溶解：使溶液溫度恢復(fù)到室溫（回溫）V(濃)，液體用量筒，精確到0.1mL③稀釋⑥搖勻：⑤定容：⑦裝瓶：④轉(zhuǎn)移、洗滌②量取溶液配制及誤差分析誤差分析：ＣＢ＝nＢ

Ｖ根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過程中，分析實(shí)驗(yàn)過程中哪些操作會引起mB或Vaq的變化，如果可以使其變化，則對CB造成誤差．=mBMBVaq溶液配制及誤差分析①稱量或量?。翰僮鱪或m

Vc=n/V砝碼有缺損不變未調(diào)零，指針偏右不變NaOH放在濾紙上稱量不變稱NaOH很緩慢不變裝NaOH的燒杯未干燥不變用量筒量濃溶液讀數(shù)時(shí)俯視不變用量筒量濃溶液讀數(shù)時(shí)仰視不變偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低不變不變偏低偏低偏高偏高溶液配制及誤差分析步驟操作n或m

Vc=n/V②溶解轉(zhuǎn)移洗滌轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出轉(zhuǎn)移時(shí)未恢復(fù)至室溫未洗滌燒杯和玻璃棒洗滌液未移入容量瓶偏低偏低不變不變偏低偏高偏低偏低偏低偏低不變不變③定容搖勻裝瓶定容時(shí)俯視刻度定容時(shí)仰視刻度定容時(shí)超出刻度，吸出搖勻后液面下降，再加水裝瓶時(shí)試劑瓶未干燥不變偏高偏低不變偏高偏低偏低不變不變偏低偏高偏低不變偏高偏低必須重新配制!溶液配制及誤差分析【練習(xí)1】（1）用18mol·L－1硫酸溶液配制100mL1.0mol·L－1硫酸溶液，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）________。G、E、C、H、F或E、G、C、H、F溶液配制及誤差分析（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________（填寫標(biāo)號）。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線1~2cm處，用滴管滴加蒸餾水至刻度線D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線1~2cm處，用滴管滴加蒸餾水至刻度線E.蓋好瓶塞，一只手拿住瓶頸，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次B、C、D溶液配制及誤差分析(3)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對所配制硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)？①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌__________②未經(jīng)冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中_______③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_______④容量瓶中原有少量蒸餾水____________⑤定容時(shí)俯視觀察液面________________偏低偏低偏高偏高不變?nèi)芤号渲萍罢`差分析【練習(xí)2】欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g·cm－3）配制濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）所需濃硫酸的體積為___________

mL。（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用_____________mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后量取的體積__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。（3）將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌的目的是__________________________________，若攪拌過程中有液體濺出，結(jié)果會使?jié)舛萠_________。（4）在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)__________________

，否則會使?jié)舛萠__________；并洗滌燒杯2~3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛萠________。（5）定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相平，若仰視則使?jié)舛萠_________。偏低靜置冷卻至室溫偏高偏低偏低防止暴沸，迅速散熱15偏低13.6溶液