化學(xué)詞典(化學(xué)用語部分)

一、化學(xué)用語、化學(xué)量

【元素符號(hào)】國際上統(tǒng)一采用的表示元素的化學(xué)符號(hào)，一般用元素拉丁文

名稱的第一個(gè)字母（大寫）來表示，如：氫H、氧0。有些元素的拉丁文名

稱第一個(gè)字母相同，則在第一個(gè)字母后加上另一個(gè)字母（小寫字）以示區(qū)

別，例如：鈣Ca、銅Cu、氯Cl。自人工合成104、105號(hào)元素后，由于元

素的命名未取得國際上的公認(rèn)，為統(tǒng)一起見，有關(guān)國際會(huì)議建議104號(hào)以

后的新元素按原子序數(shù)的拉丁文數(shù)字命名，104、105、106、107號(hào)元素分

別以Unq、Unp>Unh>Uns表示。元素符號(hào)除表示元素外，還有量的含義,

即表示該元素的一個(gè)原子、表示該元素的原子量，例如0,表示氧元素，

也表示氧元素的一個(gè)原子，又表示它的原子量為15.9994。

【化學(xué)式】用元素符號(hào)表示純凈物質(zhì)組成的式子。化學(xué)式不僅表示該物質(zhì)

由哪些元素組成，還表示其中各元素原子數(shù)目的相對比數(shù)，利用化學(xué)式還

可以計(jì)算出式量。化學(xué)式有實(shí)驗(yàn)式（最簡式）、分子式、結(jié)構(gòu)式、示性式、

電子式等。

【實(shí)驗(yàn)式】又稱最簡式，是化學(xué)式的一種。用元素符號(hào)表示化合物分子中

元素的種類和各元素原子個(gè)數(shù)的最簡整數(shù)比的式子。在有機(jī)化合物中經(jīng)常

會(huì)出現(xiàn)不同的化合物具有相同的實(shí)驗(yàn)式，例如乙快（C2H2）和苯（C6H6）的

實(shí)驗(yàn)式都是CH,甲醛（CH20）和乙酸（C2H402）的實(shí)驗(yàn)式都是CH2O等。已

知化合物的最簡式和分子量，就可以求出它的分子式。有些物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式

就是它的分子式，如甲醛CH20和水H20等。離子化合物晶體通常不是以

分子狀態(tài)存在，在實(shí)際應(yīng)用上就用實(shí)驗(yàn)式來表示這類物質(zhì)中各元素原子數(shù)

目的比例關(guān)系，如NaCl表示氯化鈉晶體中鈉離子與氧離子數(shù)之比是1：lo

【最簡式】見實(shí)驗(yàn)式條。

【分子式】化學(xué)式的一種，用元素符號(hào)表示單質(zhì)或化合物分子組成的式子。

例如分子式H20表示水是由氫元素和氧元素組成，表示水的一個(gè)分子，表

示水分子中含有二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，也表示水的分子量為18.015。

分子式是通過實(shí)驗(yàn)測定物質(zhì)的組成和分子量后求得的，一種物質(zhì)只有一個(gè)

分子式。不以分子形式存在的離子化合物，只表示該化合物的組成，而不

是分子式。例如氯化鈉晶體中只有鈉離子和氯離子，不存在氯化鈉分子，

所以NaCl只表示氯化鈉的組成，是氯化鈉的化學(xué)式，而不是分子式。分

子式可以和實(shí)驗(yàn)式相同，也可以是實(shí)驗(yàn)式的整數(shù)倍，例如過氧化氫的分子

式是H202,而實(shí)驗(yàn)式是H0。

【結(jié)構(gòu)式】化學(xué)式的一種。用元素符號(hào)通過價(jià)鍵相互連接表示物質(zhì)分子中

原子的排列順序和結(jié)合方式的式子。例如甲烷（CH4）和乙酸（C2H402）的

結(jié)構(gòu)式分別是：

其中一條短線表示一個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式是表示物質(zhì)分子的化學(xué)結(jié)構(gòu)的式

子，并不表示分子的空間結(jié)構(gòu)，例如甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體。有

機(jī)化合物中，同分異構(gòu)現(xiàn)象比較普遍，例如分子式同為C2H402的乙酸和

甲酸甲酯，它們的性質(zhì)迥然不同，這是由于它們結(jié)構(gòu)不同的緣故，用分子

式不能區(qū)別分子組成相同，而結(jié)構(gòu)相異的物質(zhì)，因此，在這種情況下，使

用結(jié)構(gòu)式更顯得重要。

【示性式】化學(xué)式的一種，表示含有官能團(tuán)的化合物分子的一種簡化結(jié)構(gòu)

式。例如乙醇的結(jié)構(gòu)式是：

CH3cH2-和一個(gè)羥基-0H。示性式能夠明確而簡便地表述同分異構(gòu)體。例如

乙醇和二甲醛的分子式都是C2H60,它們的示性式分別為CH3CH20H和

CH30CH3o

有些書籍中把CH3CH20H叫乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，而把除官能團(tuán)外的其它各原

子都分別合在一起寫的式子叫示性式，如C2H50H叫乙醇的示性式。結(jié)構(gòu)

簡式和示性式都是簡化的結(jié)構(gòu)式，簡化之后仍保持結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，因此，一

般書籍中把結(jié)構(gòu)簡式和示性式統(tǒng)稱為示性式，不提結(jié)構(gòu)簡式。

【電子式】用元素符號(hào)表示原子核和內(nèi)層電子，并在元素符號(hào)的周圍用小

黑點(diǎn)“？”或“X”表示原子或離子最外層電子數(shù)的圖式叫電子式。例如“+”

或“-”表示，陰離子并加上方括號(hào)，陽離子失去外層電子后只標(biāo)明電荷

數(shù)即可。用電子式可以比較簡便和形象地表示離子化合物和共價(jià)化合物的

形成過程。例如，

MgC12的形成過程是

HBr的形成過程是

電子式只適用于某些在形成共價(jià)分子或離子化合物時(shí)，其最外電子層能達(dá)

到惰性元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的原子。

【原子結(jié)構(gòu)示意圖】又叫原子結(jié)構(gòu)簡圖。用以表示原子的核電荷數(shù)和核外

電子在各電子層上的排布的圖式。例如，

鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

圓圈及其中數(shù)字表示鈉原子核及核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，弧線表示電子層（鈉

有3個(gè)電子層），弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)（鈉原子K層有2

個(gè)電子，L層有8個(gè)電子，M層有1個(gè)電子）。原子結(jié)構(gòu)示意圖比較直觀，

易為初學(xué)者接受。但不能把弧線看作原子核外電子運(yùn)行的固定軌道。

【原子結(jié)構(gòu)簡圖】見原子結(jié)構(gòu)示意圖條。

【組成】化合物或混和物中各個(gè)組分的相對含量稱為組成。常用質(zhì)量比或

質(zhì)量百分?jǐn)?shù)（百分組成）表示。例如水中氫和氧的質(zhì)量比是1：8,百分組

成是含氫11%,含氧89%。

【定組成定律】又稱定比定律。任何純凈的化合物中各元素的質(zhì)量比是固

定的，或者說，它們具有固定的組成。例如水，不管它是從什么地方取得

的，或是用什么方法制取的，只要是純水，水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比

一定是1：8o定組成定律是由法國化學(xué)家普魯斯特在18世紀(jì)末根據(jù)對多

種化合物的定量測定而確立的，是近代化學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。這個(gè)定律對絕大

多數(shù)化合物是適用的，也有一些例外情況，如金屬互化物的組成在某一定

范圍以內(nèi)是可以改變的。

【定比定律】見定組成定律條。

【倍比定律】當(dāng)甲乙兩種元素互相化合形成兩種或兩種以上的化合物時(shí)，

則在這些化合物中，與一定質(zhì)量的甲元素相化合的乙元素的質(zhì)量，必互成

簡單的整數(shù)比。例如H20和II202這兩種化合物都是由氫元素和氧元素組

成的，H20中氫和氧的質(zhì)量比是成8,11202中氫和氧的質(zhì)量比是1：16?

在這兩種化合物中跟等質(zhì)量的氫化合的氧的質(zhì)量比為1：2,是一個(gè)簡單的

整數(shù)比。這個(gè)定律是英國化學(xué)家道爾頓于1803年提出的。

【質(zhì)量守恒定律】又叫物質(zhì)不滅定律。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。也就是在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)

量等于生成物的總質(zhì)量。由于化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)鍵的破裂與重建的過程，反

應(yīng)前后的原子的種類與數(shù)量都沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量

總和應(yīng)是相等的。這個(gè)定律是俄國科學(xué)家羅蒙諾索夫于1765年首先提出

的，但是這一發(fā)現(xiàn)在當(dāng)時(shí)并沒有引起科學(xué)家的注意，直到1777年法國化

學(xué)家拉瓦錫用多次實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步加以證實(shí)后，這一定律才獲得公認(rèn)。物質(zhì)在

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)，必定伴隨著能量的吸收或釋放，1905年美國物理學(xué)

家愛因斯坦提出質(zhì)量和能量的聯(lián)系公式：E=mc2,式中E為能量，m為質(zhì)量，

c為真空中的光速。根據(jù)這一公式可知，當(dāng)一種物質(zhì)的能量發(fā)生變化時(shí)，

它的質(zhì)量也相應(yīng)地發(fā)生變化，因而質(zhì)量守恒定律得到了新的發(fā)展。由于c2

是一個(gè)很大的數(shù)值，只要損耗很小的質(zhì)量就能釋放極大的能量，在化學(xué)反

應(yīng)中所釋放的能量不太大，很難覺察到質(zhì)量的虧損，所以在化學(xué)反應(yīng)中可

以不加考慮。而對釋放能量特別大的核反應(yīng)中，就會(huì)感到質(zhì)量的虧損。

【物質(zhì)不滅定律】見質(zhì)量守恒定律條。

【化學(xué)方程式】又稱化學(xué)反應(yīng)式。用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。反應(yīng)物

寫在式子的左邊，生成物寫在式子的右邊，中間用等號(hào)連接，在特定的條

件下進(jìn)行的反應(yīng)，可把條件寫在等號(hào)處，生成物是氣體或沉淀的可用“t”

或“3”表示，例如碳酸氫鈉加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可

寫作

書寫化學(xué)方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律，因此要在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)?/p>

系數(shù)，使等號(hào)左右各種原子的總數(shù)都相等，也就是書寫化學(xué)方程式時(shí)必須

配平?；瘜W(xué)方程式不僅表示參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的種類，而且表示

反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系，對于氣體物質(zhì)，還能表示它

們在同溫同壓下的體積關(guān)系，例如

N2+3H2=2NH3

物質(zhì)的量之比1：3：2

質(zhì)量比28：6：34

體積比1：3：2

在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上，根據(jù)化學(xué)方程式可以進(jìn)行各種計(jì)算。

【化學(xué)反應(yīng)式】見化學(xué)方程式條。

【熱化學(xué)方程式】標(biāo)出熱效應(yīng)的化學(xué)方程式。把反應(yīng)熱寫在生成物的右邊,

放出的熱量用正值，吸收的熱量用負(fù)值表示。在寫熱化學(xué)方程式時(shí)：（1）

要注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓力，如不注明，即表示通常狀況；（2）必須在化

學(xué)式的右下側(cè)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，可分別用小寫的s、1、g三個(gè)英文字

母表示固、液、氣態(tài)；（3）化學(xué)式前的系數(shù)只表示物質(zhì)的量（摩爾），不表

示分子數(shù)，因此必要時(shí)可以用分?jǐn)?shù)。例如，在25℃和101325帕斯卡

的熱化學(xué)方程式分別是：

因物質(zhì)的聚集態(tài)不同，因此反應(yīng)熱也不同。

【離子方程式】用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。例它

可表示所有的可溶性銀鹽和鹽酸或可溶性氯化物之間的反應(yīng)。離子方程式

可表示同一類型的離子反應(yīng)，揭示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。在離子方程式中，反應(yīng)

物

和生成物中若為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)溶液，均寫成離子符號(hào)；若為弱電解質(zhì)（包

括水）、難溶物質(zhì)或氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，一律寫成分子式（化學(xué)式）。非溶液中的

離子反應(yīng)一般不用離子方程式表示。

［電離方程式】表示電解質(zhì)在溶液中或受熱熔化時(shí)電離成自由移動(dòng)離子的

式子。強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用表示，弱電解質(zhì)在溶液中只

是化鈉和醋酸在溶液中電離方程式分別是：

NaOH=Na++OH-

硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，一級(jí)電離比較完全，二級(jí)電離就不完全（K2=l.2X10-2）,

所以硫酸的電離方程式一般表示為：

H2S04=H++HS0-4

【電極反應(yīng)式】表示原電池或電解池中電極上發(fā)生的氧化或還原反應(yīng)的式

子。例如，銅鋅原電池中的電極反應(yīng)式是

負(fù)極Zn-2e=Zn2+

正極Cu2++2e=Cu

氯化銅溶液在電解池中的電極反應(yīng)式是：

陽極2cl—2e=C12t

陰極Cu2++2e=Cu

由于氧化-還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，所以電極上進(jìn)行的反應(yīng)又稱為半反應(yīng)。

【原子量】元素的原子量是一種相對質(zhì)量。一種元素的原子量是該元素種

以上的同位素，因而各元素的原子量為其同位素原子質(zhì)量的平均值的1摩

為原子量的標(biāo)準(zhǔn)。由于標(biāo)準(zhǔn)不同，容易引起混亂。1961年8月國際上正

式跟原化學(xué)原子量相差很小，例如氧的原子量從16.0000改為15.9994,

相差不到十萬分之四。

個(gè)原子質(zhì)量單位（R）做標(biāo)準(zhǔn)的相對質(zhì)量叫做同位素量。例如元素氛的三

種元素按其所含的各種同位素的百分組成可以算出平均同位素量，上述

三種同位素的百分組成分別為90.92%,0.25%,8.83%,則氟的平均同

位素量=19.99uX90.92%+20.99uX0.25%+21.99PX8.83%=20.16u。

【豐度】元素在地殼中含量的百分?jǐn)?shù)，稱為元素豐度，常簡稱豐度或克拉

克值。豐度有兩種表示方法，分別是質(zhì)量百分?jǐn)?shù)（Cw）和原子百分?jǐn)?shù)（CA）。

例如豐度最大的氧元素Cw為49.13%,?人為53.59%。豐度的概念有時(shí)也

用來表示某元素的各種同位素的相對百分?jǐn)?shù)，例如氯的三種同位素20Ne、

21Ne、22Ne的豐度分別為90.92%、0.25%、8.83%,表示元素的同位素

相對豐度時(shí)指的是原子百分?jǐn)?shù)（CA）。

【質(zhì)量數(shù)】原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總和。質(zhì)量數(shù)是接近同位素量的整

數(shù)。例如氯的兩種同位素質(zhì)量分別是34.969u和36.966口，35和37分別

是這兩種同位素的質(zhì)量數(shù)。

【分子量】單質(zhì)或化合物分子的相對質(zhì)量，等于分子中各原子的原子量的

總和。例如氧氣（02）的分子量為15.9994X2=31.9988,水（H20）的分子

量為1.0079X2+15.9994=18.0152o離子晶體、原子晶體和金屬晶體所構(gòu)

成的物質(zhì)，它們一般不存在單個(gè)的分子，所以也無所謂分子量。但可以用

它們的化學(xué)式來計(jì)算它們的式量，例如二氧化硅（Si02）的式量是

28.0855+15.9994X2=60.0843。

【式量】物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式中各原子的原子量總和。若實(shí)驗(yàn)式等于分子式，則

式量等于分子量，例如硫酸的實(shí)驗(yàn)式與分子式相同，都是H2S04,它的式

量（98）就等于其分子量；若實(shí)驗(yàn)式與分子式不一致，則式量不等于分子

量，例如葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式是CH2O,分子式是C6Hl206,則式量為30,而分

子量是180o

【國際單位制】簡稱SI制，是1960年第十一屆國際計(jì)量大會(huì)建議采用的

一種單位制。從1969?1975年國際標(biāo)準(zhǔn)化組織和國際計(jì)量大會(huì)經(jīng)過修訂、

補(bǔ)充，正式推薦使用。國際單位制是以米、公斤、秒、安培、開爾文、摩

爾、坎德拉為基本單位，其它單位均由這七個(gè)單位導(dǎo)出，各基本單位規(guī)定

如下：（1）米等于氟一86原子的2p6和5d5能級(jí)之間躍遷所對應(yīng)的輻射在

真空中的1650763.73個(gè)波長的長度；（2）千克（公斤）是質(zhì)量單位，等于

國際千克原器的質(zhì)量；（3）秒是艷一133原子基態(tài)的兩個(gè)超精細(xì)能級(jí)之間躍

遷所對應(yīng)的輻射的9192631770個(gè)周期的持續(xù)時(shí)間；（4）安培是一恒定電流,

若保持在處于真空中相距1米的兩個(gè)無限長而截面可忽略的平行直導(dǎo)線

內(nèi)，則此兩導(dǎo)線之間產(chǎn)生的力在每米長度上等于2義10-7牛頓，則此恒定

電流的強(qiáng)度為1安培；（5）開爾文是熱力學(xué)溫度單位，是水的三相點(diǎn)熱力

學(xué)溫度的1/273.16；（6）摩爾是一種系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所含的基

本單元數(shù)與0.012千克碳72中的原子數(shù)相等。在使用摩爾時(shí)，基本單元

應(yīng)予指明，基本單元可以是原子、分子、離子、電子及其它粒子，或者是

這些粒子的特定組合；（7）坎德拉是在101325牛頓每平方米的壓強(qiáng)下，處

于伯凝固溫度的黑體的1/600000平方米表面垂直方向上的光強(qiáng)度。

【物質(zhì)的量】是國際單位制規(guī)定的七個(gè)物理量之一，物質(zhì)的量是指一定量

的物質(zhì)中所含微粒的多少，它的單位是摩爾。使用時(shí)要注意物質(zhì)的量與摩

爾數(shù)的區(qū)別，摩爾數(shù)只有數(shù)的意義，沒有單位；物質(zhì)的量既有數(shù)的意義又

有單位。例如5摩爾水，其中5摩爾是物質(zhì)的量，5是摩爾數(shù)。

【摩爾】1971年在第十四屆國際計(jì)量大會(huì)上通過，把它作為國際單位制（SI）

七個(gè)基本單位之一。是表示物質(zhì)的量的單位。它是一種系統(tǒng)的物質(zhì)的量，

該系統(tǒng)中所含的基本單元數(shù)與0.012千克碳-12中的原子數(shù)相等。0.012

千克碳T2中含有阿佛加德羅常數(shù)（6.02X1023）個(gè)碳原子，稱為1摩爾。

在使用摩爾時(shí)，應(yīng)指明它所指的基本單元是原子、分子、離子、電子及其

它粒子，或者是這些粒子的特定組合。

【摩爾質(zhì)量】1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量。它的單位是克/摩爾。原子的摩爾質(zhì)

量等于用克/摩爾表示的在數(shù)值上和該元素的原子量相等的質(zhì)量；某種分

子的摩爾質(zhì)量等于用克/摩爾表示的在數(shù)值上和該物質(zhì)的分子量相等的質(zhì)

量。因此摩爾質(zhì)量表示1摩爾的任何物質(zhì)（原子、分子、離子、電子以及

其它粒子或是這些粒子的特定組合）以克/摩爾為單位的質(zhì)量。

【摩爾分?jǐn)?shù)】混和物或溶液中的一種物質(zhì)的摩爾數(shù)與各組分的總摩爾數(shù)之

比，即為該組分的摩爾分?jǐn)?shù)?？梢灾富旌臀镏心骋唤M分的摩爾數(shù)與混和物

總摩爾數(shù)之比；也可以指溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)與溶質(zhì)溶劑總摩爾數(shù)之比；

經(jīng)常用于氣體混和物中某氣體的摩爾數(shù)與混和氣體中各組分的總摩爾數(shù)

之比。

【摩爾百分?jǐn)?shù)】用百分?jǐn)?shù)表示的摩爾分?jǐn)?shù)。例如，混和氣中某氣體的摩爾

數(shù)占混和氣體總摩爾數(shù)的1/5,摩爾分?jǐn)?shù)為1/5,摩爾百分?jǐn)?shù)為20%。

【氣體摩爾體積】1摩爾的任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積大約都是

22.4升。這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積。22.4升是一個(gè)近似數(shù)，“理想氣體”

的摩爾體積是22.4升，多數(shù)氣體1摩爾在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4

升。

【平均分子量】22.4升氣態(tài)混和物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量的克數(shù)，稱作該混和

氣體的平均分子量。例如，22.4升空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量約為29克，

則空氣的平均分子量為29o在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升的任何氣態(tài)物質(zhì)中所含

的分子數(shù)都是阿佛加德羅常數(shù)(6.02X1023)個(gè)，因此1摩爾混和氣體

的摩爾質(zhì)量數(shù)，即為該混和氣的平均分子量。

【阿佛加德羅定律】在同一溫度和同一壓強(qiáng)條件下，相同體積的任何氣體

中都含有相同數(shù)目的分子。這個(gè)結(jié)論是意大利化學(xué)家阿佛加德羅于1811

年首先提出，后來為許多實(shí)驗(yàn)所證實(shí)的。它用于某些計(jì)算，例如氣態(tài)物質(zhì)

的分子量計(jì)算等。根據(jù)阿佛加德羅定律，從某些氣態(tài)物質(zhì)在反應(yīng)中體積的

變化，可以推算出氣態(tài)單質(zhì)分子中的原子數(shù)。

【阿佛加德羅常數(shù)】1摩爾微粒(可以是分子、原子、離子、電子及其它

微粒等)數(shù)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得比較精確的數(shù)值是6.022045X1023個(gè)/摩爾。測定

阿佛加德羅常數(shù)的方法很多，例如：由含Ag+的溶液中析出1摩爾銀，需

通過96484.56庫侖的電量，已知每個(gè)電子的電量是1.602189X10-19庫

侖，因此可以得出阿佛加德羅數(shù)是

【當(dāng)量】物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，彼此所需相當(dāng)?shù)牧?。元素的?dāng)量是元素在化學(xué)

反應(yīng)中跟1.008份質(zhì)量的氫或8.000份質(zhì)量的氧相當(dāng)?shù)牧俊Ｋ?、堿、鹽、

氧化劑和還原劑的當(dāng)量分別為：

一種物質(zhì)在不同的反應(yīng)中，往往有不同的當(dāng)量。例如，I12SO4跟NaOH反應(yīng),

生成Na2S04時(shí)，H2S04的當(dāng)量為49,如果生成NaHS04時(shí)，H2S04的當(dāng)量

為98o

【克當(dāng)量】是衡量物質(zhì)質(zhì)量的一種化學(xué)單位，一定量元素或化合物，用克

做單位，在數(shù)值上等于當(dāng)量時(shí)，這一定量物質(zhì)稱為一克當(dāng)量。例如，氫的

克當(dāng)量是1.008克，氧的克當(dāng)量是8.000克，鹽酸的克當(dāng)量是36.5克。

在化學(xué)反應(yīng)中，一克當(dāng)量的任何物質(zhì)都彼此相當(dāng)。

【克當(dāng)量數(shù)】表示物質(zhì)克當(dāng)量的數(shù)量。

例如，80克氫氧化鈉的克當(dāng)量數(shù)為2,32克氧氣的克當(dāng)量數(shù)是4。

【當(dāng)量定律】在任何化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間完全反應(yīng)時(shí)，它們的克當(dāng)量

數(shù)一定相等。例如,在H2和02化合成H20的反應(yīng)中,氫的當(dāng)量為1.008,

氧的當(dāng)量為8.000,因此，112與02化合時(shí)的質(zhì)量比為1.008：8。根據(jù)當(dāng)

量定律，可以計(jì)算物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。當(dāng)量定律是德國科學(xué)家

里希特爾于1791年提出的。

【氧化數(shù)】又稱氧化值或氧化態(tài)。某元素一個(gè)原子的荷電數(shù)，這種荷電數(shù)

由假設(shè)把每個(gè)鍵中的電子指定給電負(fù)性較大的原子而求得。在離子化合物

中，元素原子的氧化數(shù)就等于該原子的離子電荷數(shù)，如氯化鈣，鈣原子的

氧化數(shù)為+2,氯原子為-1。在共價(jià)化合物中，把屬于兩原子的共用電子對

指定給兩原子中電負(fù)性較大的一個(gè)以后，在兩原子留下的電荷數(shù)就是它們

的氧化數(shù)。如五氧化二磷，磷原子氧化數(shù)為+5,氧原子為-2。在單質(zhì)中，

元素的氧化數(shù)為零。元素的氧化數(shù)的變化是區(qū)別氧化-還原反應(yīng)和非氧化-

還原反應(yīng)的主要標(biāo)志。

【化合價(jià)】又稱原子價(jià)。一定數(shù)目的一種元素的原子跟一定數(shù)目的其它元

素原子化合的性質(zhì)。它表示各種元素的原子相互化合的數(shù)目。通常以氫的

化合價(jià)等于1為標(biāo)準(zhǔn)。其它元素的化合價(jià)就是與該元素的1個(gè)原子相化合

的或被該元素1個(gè)原子所置換的氫原子數(shù)。化合價(jià)有電價(jià)與共價(jià)之分。

【電價(jià)】元素在離子化合物里的化合價(jià)。電價(jià)數(shù)就是這種元素的一個(gè)原子

得失電子的數(shù)目，失去電子的為正價(jià)，得到電子的為負(fù)價(jià)。例如在硫化鈉

中，鈉為+1,硫?yàn)?2。

【共價(jià)】元素在共價(jià)化合物里的化合價(jià)。共價(jià)數(shù)就是這種元素的一個(gè)原子

跟其它元素的原子形成的共用電子對的數(shù)目，所以共價(jià)沒有正負(fù)之分。共

價(jià)不容易從分子式推斷，而要從結(jié)構(gòu)分析。但是不少物質(zhì)的結(jié)構(gòu)尚不清楚,

這就難以確定共價(jià)數(shù)。現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材里用氧化數(shù)的概念，引用到共價(jià)

化合物中元素的化合價(jià)上去。根據(jù)成鍵原子吸引電子對能力的差別，把共

價(jià)也分成正負(fù)價(jià)，實(shí)質(zhì)上是元素的氧化數(shù)。

二、物質(zhì)的分類

【元素】又稱化學(xué)元素。具有相同核電荷數(shù)（即相同質(zhì)子數(shù)）的同一類原

子的總稱?，F(xiàn)在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)108種元素，其中包括22種非金屬元素和86種

金屬元素，金屬元素與非金屬元素的區(qū)分是相對的，一些非金屬元素也具

有類金屬（半金屬）的性質(zhì)。元素的最小單位是原子。大多數(shù)元素都有同

位素，這是由于原子核內(nèi)的中子數(shù)不同引起的，如氫由質(zhì)量數(shù)為1、2和3

的三種同位素組成。在1940年以前，元素周期表中鈾以后的元素（超鈾

元素）是不存在的，都是以后由人工合成的放射性元素。在自然界里元素

以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在，但大部分是以化合態(tài)存在的。

【化合態(tài)】元素以化合物存在的形態(tài)。如水中氫元素和氧元素都是化合態(tài)

的。

【游離態(tài)】元素以單質(zhì)存在的形態(tài)。如氧氣中的氧元素是游離態(tài)存在的。

【純凈物】由一種單質(zhì)或一種化合物組成的物質(zhì)。純凈物具有固定的組成、

結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，例如純凈的水無色透明、無味。密度是1克/厘米3,熔點(diǎn)0℃,

沸點(diǎn)100℃。自然界里純凈物極少，根據(jù)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的要求，可按物

質(zhì)不同性質(zhì)進(jìn)行提純。實(shí)際上絕對純的物質(zhì)是不存在的，凡含雜質(zhì)的量不

至于在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生有害影響的物質(zhì)，就當(dāng)作純凈物，如作

半導(dǎo)體材料的高純硅，其純度為99.999999999%,也不是完全純凈的。因

此，純凈物一般是指含雜質(zhì)很少具有一定純度的物質(zhì)。

【混和物】由幾種不同的單質(zhì)或化合物通過機(jī)械混和而成的物質(zhì)?；旌臀?/p>

沒有固定的組成，混和物中各成分仍保持各自原有的性質(zhì)，可以利用混和

物中所含各成分的不同物理性質(zhì)進(jìn)行分離，例如空氣中所含的氮?dú)狻⒀鯕狻?/p>

惰性氣體等可利用它們的沸點(diǎn)不同而分離開來。

【單質(zhì)】由同種元素組成的純凈物。單質(zhì)不可能再分解成兩種或兩種以上

的不同物質(zhì)。例如氧氣（02）、磷（P4）、鐵（Fe）、銀（Ag）等。單質(zhì)和元

素是兩個(gè)不同的概念，元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，元

素以游離態(tài)存在時(shí)為單質(zhì)，有些元素可以形成多種單質(zhì)，例如碳元素可以

形成金剛石、石墨和無定形碳等多種單質(zhì)。根據(jù)單質(zhì)的不同性質(zhì)，一般單

質(zhì)可分為金屬和非金屬兩大類。

【同素異形體】見同素異性體條。

【同素異性體】同一種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)互稱同素異性體。形成

同素異性體原因有三類：組成分子的原子數(shù)目不同形成的同素異性體，如

02和03；晶體中原子的排列方式不同形成的同素異性體，如金剛石和石

墨；晶體中分子的排列方式不同形成的同素異性體，如斜方硫和單斜硫。

其中晶體的同素異性體也稱同素異形體。

【化合物】由不同種元素組成的純凈物?；衔锞哂泄潭ǖ慕M成并具有一

定的性質(zhì)?；衔飶某煞稚峡煞譃橛袡C(jī)物和無機(jī)物兩大類，從構(gòu)成化合物

的化學(xué)鍵又可分為離子化合物和共價(jià)化合物兩大類。

【無機(jī)物】是無機(jī)化合物的簡稱，通常指不含碳元素的化合物。但少數(shù)含

碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、氟化物等也屬無機(jī)物。無

機(jī)物大致可以分為氧化物、堿、酸和鹽四大類。

【有機(jī)物】是有機(jī)化合物的簡稱。指含碳元素的化合物。組成有機(jī)物的元

素除碳以外，通常還含有氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等。以前，把動(dòng)植物

等有機(jī)體中取得的糖類、蛋白質(zhì)、油脂等物質(zhì)叫有機(jī)物，到19世紀(jì)20年

代，科學(xué)家先后從非生物體內(nèi)取得的物質(zhì)合成了許多有機(jī)物，如尿素、醋

酸等，從而打破了有機(jī)物只能從有機(jī)體中取得的概念，但習(xí)慣上一直沿用

有機(jī)物這個(gè)名稱。有機(jī)物一般難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑；熔點(diǎn)低；絕大

多數(shù)有機(jī)物受熱容易分解，而且容易燃燒；有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)比較慢，并

常伴有副反應(yīng)發(fā)生。有機(jī)物一般可以分為烽和烽的衍生物兩大類，因此有

機(jī)物也就是燒和烽的衍生物的總稱。

【金屬】由金屬元素組成的單質(zhì)。具有金屬光澤、不透明、有延性和展性、

有良好的傳熱性和導(dǎo)電性的一類物質(zhì)。在金屬晶體中有中性原子、陽離子

和自由電子，金屬具有上述性質(zhì)，都與晶體中存在自由電子有關(guān)。常溫下

除汞外，都以固態(tài)形式存在。化學(xué)性質(zhì)一般表現(xiàn)較強(qiáng)的還原性，由于金屬

元素原子的價(jià)電子較少，原子半徑較大，在反應(yīng)中容易失去價(jià)電子成為陽

離子的緣故。工業(yè)上通常把金屬分為黑色金屬和有色金屬兩大類。有色金

屬又可分成輕金屬、重金屬、貴金屬和稀有金屬等。

【非金屬】由非金屬元素組成的單質(zhì)。非金屬一般沒有金屬光澤，不是電

和熱的良導(dǎo)體，沒有延性和展性。在通常情況下，非金屬有的是固體，有

的是氣體，只有浪是液體。非金屬固體大多數(shù)是分子晶體，硬變小，熔點(diǎn)、

沸點(diǎn)較低，但有的非金屬固體屬原子晶體，如金剛石、晶體硅等，它們的

硬度大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高。非金屬元素的原子價(jià)電子較多，原子半徑較小,

在化學(xué)反應(yīng)中傾向于得到電子。大多數(shù)非金屬既具有氧化性，又具有還原

性。金屬與非金屬?zèng)]有嚴(yán)格界限，位于周期表P區(qū)左上到右下對角線附近

的元素，如硼、硅、錯(cuò)、碑、睇、碑等既具有非金屬的性質(zhì)，又具有金屬

的性質(zhì)，可把這些元素的單質(zhì)稱為準(zhǔn)金屬或半金屬。

【惰性氣體】又稱稀有氣體，系周期系中零族元素，包括氯（He）、氯（Ne）、

ffl（Ar）、氟（Kr）、M（Xe）和放射性元素氨（Rn）等六種元素。無色、無

臭、無味，微溶于水，溶解度隨分子量增大而增加。均為單原子分子。通

常在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出惰性，至今已制出值的穩(wěn)定化合物，如XeF2、XeF4

等，氨也可能形成類似債的化合物，如KrF2,但不很穩(wěn)定，它僅能在-30℃

時(shí)存在。其它稀有氣體的化合物尚未制出。這些氣體存在于大氣之中，約

為空氣的1%（體積），主要是氮，其它的很少?？梢詮囊簯B(tài)空氣分播時(shí)制

得。氨是放射性元素鐳（Ra）蛻變時(shí)的產(chǎn)物，也叫鐳射氣。

【黑色金屬】通常是指鐵、鋁、錦和鐵的合金（主要指鋼鐵）。在各種金

屬中，鐵在地殼中分布較集中，儲(chǔ)量較豐富，開采和冶煉較多，價(jià)格也較

廉。鑄鐵和鋼的品種和規(guī)格很多，它們是工業(yè)上最廣泛應(yīng)用的金屬材料?，

在國民經(jīng)濟(jì)中占有極重要的地位。格與錢主要應(yīng)用于制合金鋼。鐵、銘、

銃及其合金都不是黑色的，而鋼鐵表面經(jīng)常覆蓋著一層黑色的四氧化三

鐵。這樣分類，主要是從鋼鐵在國民經(jīng)濟(jì)中的重要地位出發(fā)的。

【有色金屬】通常是指除鐵、鋁、銃和鐵的合金以外的其它金屬?？煞譃?/p>

四類：（1）重金屬，如銅、鋅、鉛、銀等。（2）輕金屬，如鈉、鈣、鎂、鋁

等。（3）貴金屬，如金、銀、粕、鉞等。（4）稀有金屬，如銘、鍍、錮、鈾

等。

【重金屬】一般是指密度在4.5克/厘米3以上的金屬。例如銅、鋅、鉆、

鐐、鴇、鑰、睇、秘、鉛、錫、汞等，過渡元素大都屬于重金屬。也有把

密度在5克/厘米3以上的金屬稱為重金屬的。

【輕金屬】一般是指密度在4.5克/厘米3以下的金屬。例如鈉、鉀、鎂、

鈣、鋁等。周期系中第一、二主族均為輕金屬。也有把密度在5克/厘米3

以下的金屬稱為輕金屬的。

【貴金屬】通常是指金、銀和伯族金屬（包括釘、錢、杷、鉞、鉞、伯）。

這些金屬在地殼中含量較少，不易開采，價(jià)格較貴，所以叫貴金屬。這些

金屬對氧和其它試劑較穩(wěn)定，金和銀常用來制造裝飾品和硬幣。

【稀有金屬】通常是指自然界中含量較少，比較分散的金屬。它們難于從

原料中提取，在工業(yè)上制備及應(yīng)用較晚。稀有金屬和普通金屬?zèng)]有嚴(yán)格界

限，某些稀有金屬比銅、汞、鎘等金屬還多。稀有金屬在現(xiàn)代工業(yè)中具有

重要的意義，往往把黑色金屬、有色金屬和稀有金屬并列為三大類。稀有

金屬根據(jù)其在地殼中的分布狀況及冶煉方法，可分為六類：（1）稀有輕金

屬，如鋰、鋤、鈉、鉞、鈦等。（2）稀有難熔金屬，如鴇、鋁、鋸、但、

飴、鈕等。（3）稀有分散金屬（或稱稀散金屬），如錢、錮、鈍、錯(cuò)等。（4）

稀土金屬，包括銃、鈕和錮系元素。（5）稀有貴金屬，指伯族元素。（6）稀

有放射性金屬：包括針、竊、鐳、鋼、牡、鎂、鈾以及從1940年以來陸

續(xù)發(fā)現(xiàn)的十多種人造放射性元素。

【合金】由一種金屬跟另一種或幾種金屬或非金屬所組成的具有金屬特性

的物質(zhì)叫合金。一般由各組分熔合成均勻的液體，再經(jīng)冷凝而制得。按組

成合金的元素?cái)?shù)目的多少，有二元合金，三元合金和多元合金之分；按其

結(jié)構(gòu)的差異，又可分為共熔混和物、固溶體和金屬互化物三類。一般說來,

合金的熔點(diǎn)都低于組成它任何一種成分金屬的熔點(diǎn)，例如用作電源保險(xiǎn)絲

的武德合金（由錫、鈿、鎘、鉛四種金屬按1：4：1：2的質(zhì)量比組成），

熔點(diǎn)只有67℃,比組成它的四種金屬的熔點(diǎn)都低。合金的硬度一般比組成

的的各成分金屬的硬度大，例如青銅的硬度比組成它的銅和錫的硬度都

大?！褒R”也是合金的意思，把含汞的合金常叫汞齊，例如鈉和汞組成的

合金叫鈉汞齊。

【共熔混合物】合金的一種，當(dāng)由金屬組成的共熔的混和物凝固時(shí)，各組

分分別結(jié)晶而形成的合金，例如錘鎘合金與焊錫等。

【固溶體】由幾種不同的化學(xué)組分所組成的均勻晶體。通常以一種物質(zhì)為

溶劑，在固態(tài)下溶有其它物質(zhì)（溶質(zhì)）的原子或分子而形成的晶體。在合

金和硅酸鹽系統(tǒng)中較多見。主要有兩種類型，一是間隙固溶體，即由溶質(zhì)

原子溶于溶劑晶格中原子之間的間隙中而形成的，如碳溶于鐵水形成的固

溶體；另一是置換固溶體，即由溶質(zhì)原子代替溶劑晶體中的原子而形成的,

如銅溶于銀中形成的固溶體。以金屬為主體形成的固溶體是合金的一種。

【金屬互化物】是金屬間化合物的簡稱。在一定條件下，金屬之間相互化

合而成的化合物。例如Cu3Al、CuZn3、Cu3Sn、Ag3AKFeZn7等，金屬互

化物的組成并不固定，可以在一定范圍內(nèi)變動(dòng)。例如Cu5Zn8中的鋅的含

量可在59?67%之間變動(dòng)。大多數(shù)金屬互化物是以金屬鍵相結(jié)合，故組成

元素的化合價(jià)無法確定。它是合金的一種，這類合金的傳熱和導(dǎo)電性能比

組分金屬低，有的具有很高電阻，通常硬而脆。

【半金屬】又稱準(zhǔn)金屬。介于金屬與非金屬之間的單質(zhì)。如硼、硅、錯(cuò)、

碑、鐲、硒、碑等。組成這些單質(zhì)的元素在元素周期表中P區(qū)左上到右下

的對角線附近。半金屬一般為半導(dǎo)體。它們的導(dǎo)電性與金屬不同，一般隨

溫度的升高而增強(qiáng)。半金屬在電氣、冶金等方面有廣泛的應(yīng)用。

【準(zhǔn)金屬】見半金屬條。

【氫化物】氫跟其它元素組成的二元化合物。例如氫化鈉、硫化氫、硼烷

等。按其結(jié)構(gòu)大致可分成三種類型：（1）離子型氫化物（又稱鹽型氫化物），

堿金屬及堿土金屬鈣、銀、領(lǐng)能跟氫氣在高溫下直接反應(yīng)生成如NaH、CaI12

等。在反應(yīng)過程中氫奪取金屬原子的價(jià)電子形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的離子

H-o這類氫化物都是離子晶體，具有較高的熔點(diǎn)，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?

跟氯化鈉相似。（2）共價(jià)型氫化物（又稱分子型氫化物），如HC1、H2S、NH3、

CH4等都屬于分子晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低。這類氫化物中有些具有酸性，

如HC1、H2S,少數(shù)具有堿性,如NH3,另一些為中性，如CH4。（3）金屬型

氫化物（又稱間充氫化物），如氫化鈿是金屬杷晶格中間充入體積很小的

氫原子而成的，無固定組成，金屬吸氫后仍保持金屬的特性，具有類似合

金的結(jié)構(gòu)，所以也稱合金型氫化物。

【氧化物】氧元素跟其它元素形成的二元化合物。如氧化鈣、二氧化硫、

一氧化氮等。氧化物可分為不成鹽氧化物（如一氧化碳、一氧化氮等）和

成鹽氧化物兩類，后者又分為堿性氧化物（如氧化鈣）、兩性氧化物（如

氧化鋁）和酸性氧化物（如二氧化碳）。此外還有過氧化物、超氧化物、臭

氧化物等。同一種元素往往有幾種不同價(jià)態(tài)的氧化物，如S02和S03；FeO、

Fe203和Fe304等。有時(shí)氧化物的含義更廣泛，不限于含氧元素的二元化

合物，如多元氧化物（如NiFe204）和有機(jī)氧化物（如氧化乙烯C2H402,

即環(huán)氧乙烷）等。

【不成鹽氧化物】又稱惰性氧化物或中性氧化物。是既不能跟酸起反應(yīng)，

又不能跟堿起反應(yīng)的氧化物，如CO和NO等。

【惰性氧化物】見不成鹽氧化物條。

【中性氧化物】見不成鹽氧化物條。

【堿性氧化物】能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。金屬氧化物大多數(shù)

是堿性氧化物，如氧化鈣、氧化銅等。堿性氧化物對應(yīng)的水化物是堿，例

如CaO對應(yīng)的水化物是Ca（OH）2,CuO對應(yīng)的水化物是Cu（OH）2等，多

數(shù)堿性氧化物不能直接跟水化合，有些堿性氧化物如CaO能跟水化合生成

堿。

CaO+H2O=Ca（OH）2

堿性氧化物一般由金屬直接氧化或難溶性堿、含氧酸鹽受熱分解制得。

【兩性氧化物】既能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水

的氧化物。例如氧化鋁、氧化鋅等，某些過渡元素的中間價(jià)態(tài)的氧化物，

如Cr203和Mn2O3等也是兩性氧化物。兩性氧化物對應(yīng)的水化物是兩性氫

氧化物。

【酸性氧化物】能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。非金屬氧化物多數(shù)

是酸性氧化物，某些過渡元素的高價(jià)氧化物（如CrO3,Mn207等）也是酸

性氧化物。酸性氧化物也叫酸醉，例如S03叫硫醉，C02叫碳酎。酸性氧

化物對應(yīng)的水化物是含氧酸，如S03對應(yīng)的水化物是H2S04,C02對應(yīng)的

水化物是H2CO3,Si02對應(yīng)的水化物是H2SiO3等。酸性氧化物多數(shù)能跟

水直接化合生成含氧酸，少數(shù)酸性氧化物（如Si02）不能直接跟水反應(yīng)。

酸性氧化物一般由非金屬直接氧化或含氧酸、含氧酸鹽受熱分解制得。

【酸醉】簡稱酎。通常把由酸縮水而成的化合物稱作酸醉。例如三氧化硫

S03為硫酎，可看作H2s04分子縮去一個(gè)分子水而成；五氧化二磷（P205）

為磷醉，可看作兩個(gè)H3P04分子縮去三個(gè)水分子而成;醋（酸）酎（CH3C0）20,

可以看作由兩個(gè)醋酸CH3C00H分子縮去一個(gè)分子水而成。酸性氧化物也叫

酸醉，但酸醉不一定是氧化物，例如醋醉。

過氧化物能跟酸反應(yīng)制取過氧化氫。

適用于高空飛行或其它需要攜帶氧氣的地方。

等，只有堿金屬元素能形成臭氧化物。性質(zhì)極不穩(wěn)定，在常溫下能自動(dòng)

分解，是一種極強(qiáng)的氧化劑。

【酸】電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。它能

和堿或堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，水

溶液有酸味并能使指示劑變色，如紫色石蕊變紅。根據(jù)酸分子中可被金屬

原子置換的氫原子數(shù)目，可分為一元酸（如HC1）、二元酸（如H2so4）、

多元酸（如H3P04）等。根據(jù)酸在水溶液中產(chǎn)生氫離子程度的大?。措婋x

度的大小），可分為強(qiáng)酸（如HC1、H2so如HN03、HC104等）和弱酸（如H2C03、

H2S等）。根據(jù)酸根的組成成分又可分為含氧酸（如H2s04）和無氧酸（如

HC1）。此外，根據(jù)酸堿的質(zhì)子理論和電子理論，還有質(zhì)子酸和路易斯酸等,

因而使得“酸”這個(gè)概念包括的范圍極為廣泛，而且又賦予它新的含義。

【酸根】酸分子里，除去在水溶液中能夠電離生成的氫離子，余下的部離

時(shí)產(chǎn)生氫離子的數(shù)目。

【一元酸】見酸條。

【二元酸】見酸條。

【多元酸】見酸條。

【含氧酸】見酸條。

【無氧酸】見酸條。

【多酸】亦稱聚多酸或縮多酸。兩個(gè)以上的酸分子縮去水分子而成的酸，

也可以看作是含有兩個(gè)或多個(gè)酸醉的酸。含有相同的酸酎時(shí)稱為同多酸

（如焦硫酸H2s207）,對應(yīng)的鹽稱為同多酸鹽（如焦硫酸鈉Na2s207）。元

素周期表中的VB和VIB族元素是以最容易形成多酸為其特征的。含有不

同的酸酎時(shí)稱為雜多酸,如12-鴇磷酸H3的(W12040)]?xH20,對應(yīng)的鹽

稱為雜多酸鹽，如12-鋁磷酸鈉Na3[P(W12040)]o

【過氧酸】簡稱過酸。分子中含有過氧基(-0—0-)的酸。例如過硫酸H2S05

和過二硫酸H2S208等。過氧酸可以看成是11202中的氫原子被酸根取代的

產(chǎn)物，有如下的衍生關(guān)系。

【堿】電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陰離子全部是氫氧根離子(0H-)的化合物。

例如NaOH、Ca(OH)2、NH3?H20等。能跟酸性氧化物或酸反應(yīng)生成鹽和水,

堿的水溶液有澀味，可使紫色石蕊試液變藍(lán)。根據(jù)堿的電離程度，可以分

為強(qiáng)堿(如NaOH、Ca(OH)2)和弱堿(如NH3?H20)。根據(jù)堿電離時(shí)產(chǎn)生的

氫氧根離子的數(shù)目可分為一元堿(如NaOH)、二元堿(如Ca(011)2)、多

元堿(如Fe(0H)3)等。此外，根據(jù)酸堿的質(zhì)子理論和電子理論，還有質(zhì)

子堿和路易斯堿，因而使得“堿”這個(gè)概念包括的范圍極為廣泛，而且又

賦予它新的含義。

【一元堿】見堿條。

【二元堿】見堿條。

【多元堿】見堿條。

【苛性堿】堿金屬氫氧化物的總稱。一般指的是苛性鈉(NaOH)和苛性鉀

(KOH)o由于它們對皮膚、羊毛、紙張、木材等具有強(qiáng)烈的腐蝕性而得名。

NaCK(NH4)2S04、Cu2(OH)2c03、KHC03等。在常溫時(shí)，鹽一般為晶體。

它們在水中的溶解性各不相同，鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽和錢鹽很容易溶解；

有些鹽很難溶解，如AgCl和BaS04等。鏤鹽和碳酸鹽、硝酸鹽、亞硝酸

鹽、重格酸鹽、高銃酸鹽等含氧酸的鹽穩(wěn)定性較差，受熱時(shí)可以分解。大

多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液或熔液能夠?qū)щ?。但有些鹽（如HgC12）的水

溶液幾乎不導(dǎo)電，它在水溶液中主要以分子狀態(tài)存在。根據(jù)組成的不同，

鹽可以分為無氧酸鹽、含氧酸鹽、正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、絡(luò)鹽等。

中既不含可以電離的氫原子，又不含氫氧根離子。正鹽可以看作酸與堿

完全中和的產(chǎn)物。但正鹽的水溶液不一定都是中性的，如果該鹽可以水解,

溶液一般不顯中性，例如Na2C03溶液呈堿性，（NH4）2S04溶液呈酸性。

【酸式鹽】由金屬陽離子和含有可以電離的氫原子的酸根陰離子所組成的

鹽。例如NaHC03、NaH2P04等。酸式鹽可以看作是多元酸中能電離的氫原

子部分被中和的產(chǎn)物。酸式鹽一般可由多元酸跟適量的堿或鹽反應(yīng)而得

到，例如：

Na0H+H2S=NaHS+H20

NaCl+H2S04（濃）=NaHS04+HClt

某些鹽水解也可以生成酸式鹽，例如：

酸式鹽的水溶液不一定顯酸性，如NaHC03、Na2HP04的水溶液呈堿性。

【堿式鹽】除金屬陽離子和酸根陰離子外，還含有一個(gè)或幾個(gè)氫氧根的鹽。

例如Cu2（OH）2c03、Mg（OH）C1等。堿式鹽可看作是多元堿中的氫氧根部

分被中和的產(chǎn)物。有些堿式鹽脫水后的產(chǎn)物也可稱為堿式鹽，如堿式氯化

秘（BiO）CK堿式碳酸鈿（BiO）2c03等。堿式鹽可以由多元堿跟適量酸反

應(yīng)來制取，例如，

Ba(0H)2+HCl=Ba(0H)Cl+H20

某些鹽水解也可以產(chǎn)生堿式鹽，例如，

SnC12+H20=Sn(OH)ClI+HC1

【復(fù)鹽】又稱重鹽。兩種或兩種以上的不同的鹽類所組成的晶形化合物。

例如,明研[KAI(SO4)2?12H2O]>硫酸亞鐵錢[(NH4)2Fe(S04)2?6H20]

等。復(fù)鹽溶于水電離出的離子跟組成它簡單鹽所電離出的離子相同。例如：

【重鹽】見復(fù)鹽條。

【氫氧化物】元素跟氫氧根形成的無機(jī)物叫氫氧化物。也可以看作是堿性

氧化物、兩性氧化物和酸性氧化物所對應(yīng)的水化物。化學(xué)通式是M(0H)n。

通常系指金屬氫氧化物。堿性氧化物對應(yīng)的氫氧化物是堿，如NaOH、Cu

(0H)2等，酸性氧化物對應(yīng)的氫氧化物是酸，如H2s04、H2C03等，兩性

氧化物對應(yīng)的氫氧化物是兩性氫氧化物，如Al(0H)3>Zn(0H)2等。當(dāng)

元素M的化合價(jià)(+n)較高時(shí)，氧化物的水化物易脫去一部分水而變成含

水較少的化合物，例如硫酸不是H6s06而是脫去兩個(gè)水分子后的H2so4。M

(0H)n型化合物在水溶液中有酸式電離和堿式電離兩種電離形式，一般金

屬元素的氫氧化物進(jìn)行堿式電離呈堿性；非金屬元素的氫氧化物進(jìn)行酸式

電離呈酸性。還有一些元素的氫氧化物既可以進(jìn)行酸式電離，又可以進(jìn)行

堿式電離，這類氫氧化物稱為兩性氫氧化物，例如Al(0H)3、Zn(OH)2

等。它們遇強(qiáng)酸時(shí)發(fā)生堿式電離呈堿性，遇強(qiáng)堿時(shí)進(jìn)行酸式電離呈酸性，

Al(0H)3的兩種電離形式如下：

【兩性氫氧化物】見氫氧化物條。

三、物質(zhì)的變化

【物理變化】物質(zhì)的外形或狀態(tài)發(fā)生改變而沒有新物質(zhì)生成的變化。物質(zhì)

發(fā)生物理變化時(shí)，僅改變了其物理性質(zhì)（如聚集狀態(tài)、密度、溶解度、電

導(dǎo)率等），而不改變其化學(xué)組成和化學(xué)性質(zhì)。例如水的蒸發(fā)和凝固、蔗糖

溶解等。物質(zhì)發(fā)生物理變化后，可以通過物理方法使它恢復(fù)到原來狀態(tài)，

例如液態(tài)水降低到0℃以下時(shí)變?yōu)楸?，再將溫度升高?℃以上時(shí)冰又熔

化成水。

【化學(xué)變化】又稱化學(xué)反應(yīng)。是指在原子核組成不變的情況下生成新物質(zhì)

的變化。這是由于核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的改變而引起的物質(zhì)組成的質(zhì)變。例

如碳的燃燒、鐵生銹、石灰石受熱分解等。化學(xué)變化以質(zhì)變?yōu)槠涮卣?，?/p>

時(shí)還伴隨有能量的變化，表現(xiàn)為反應(yīng)過程常有放熱、吸熱等現(xiàn)象。有時(shí)反

應(yīng)結(jié)果出現(xiàn)變色、放出氣體、生成沉淀等，這些現(xiàn)象有助于人們判斷化學(xué)

變化的發(fā)生?；瘜W(xué)變化一般分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解

反應(yīng)等。

【化學(xué)反應(yīng)】見化學(xué)變化條。

【物理性質(zhì)】物質(zhì)本身的一種屬性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性

質(zhì)。例如狀態(tài)、顏色、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、蒸氣壓、導(dǎo)熱性、

導(dǎo)電率、延性、展性等。這些性質(zhì)都沒改變物質(zhì)的化學(xué)組成。

【化學(xué)性質(zhì)】物質(zhì)本身所具有的、只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如酸性、堿性、氧化性、還原性、化學(xué)穩(wěn)定性等。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要

決定于物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)。例如，Na、Mg、Al的還原性依次減弱，是由于

它們的最外層電子數(shù)目依次增多，原子半徑依次減小，核電荷數(shù)依次增多,

造成了它們在化學(xué)反應(yīng)中失電子能力依次減弱。Na、Mg、Al的還原性只有

在化學(xué)反應(yīng)中才能表現(xiàn)出來。

【分解反應(yīng)】化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上

物質(zhì)的反應(yīng)。例如：

在分解反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)保持不變，就屬于非氧化-

還原反應(yīng)，如NaIlC03受熱分解；如果有些元素的化合價(jià)發(fā)生改變，就屬

于氧化-還原反應(yīng)，如電解水的反應(yīng)。

【化合反應(yīng)】化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一，是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另

一種物質(zhì)的反應(yīng)。例如：

在化合反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)保持不變，就屬于非氧化-

還原反應(yīng)，如氧化鈣與水化合；如果元素的化合價(jià)發(fā)生改變，就屬于氧化

-還原反應(yīng)，如鎂條在空氣中燃燒。在化合反應(yīng)中，反應(yīng)物越活潑，生成

物就越穩(wěn)定，反應(yīng)就越容易進(jìn)行。

【置換反應(yīng)】化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一，是一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生

成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。例如：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

Fe+CuS04=FeS04+Cu

C12+2KI=2KC1+I2

在置換反應(yīng)中，反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)必定改變，因此置換反應(yīng)都屬

于氧化-還原反應(yīng)。置換反應(yīng)中，按化學(xué)活動(dòng)性順序，較活動(dòng)的金屬能跟

酸或鹽反應(yīng)，置換出較不活動(dòng)的金屬和氫氣；較活動(dòng)的非金屬能與鹽反應(yīng),

置換出較不活動(dòng)的非金屬。

【復(fù)分解反應(yīng)】化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。是兩種化合物互相交換成分生

成另外兩種化合物的反應(yīng)。例如：

HCl+Na0H=NaCl+H20

FeS+2HCl=FeC12+H2St

AgN03+NaCl=AgClI+NaN03

在復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素化合價(jià)必定不變，因此復(fù)分解反應(yīng)都屬于

非氧化-還原反應(yīng)。從復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物中有無氣體、沉淀、弱電解質(zhì)（如

水）的生成，來判斷反應(yīng)是否能發(fā)生，只要生成物有氣體、沉淀、弱電解

質(zhì)三者之一的，復(fù)分解反應(yīng)就可以趨于完成。

【中和反應(yīng)】酸和堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)。例如鹽酸和氫氧化鈉反

應(yīng)。

HCl+NaOH=NaCl+H2O

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是酸中的氫離子與堿中氫氧根離子相互結(jié)合生

成難電離的水分子的反應(yīng)

H++0H-=H20

【水合反應(yīng)】又稱水化反應(yīng)。物質(zhì)跟水發(fā)生的化合反應(yīng)。一般指分子或離

子與水結(jié)合成水合物或水合離子的過程。例如，

CuS04+51120=CuS04?5H20

H++H20=H30+

在有機(jī)化學(xué)中也指有機(jī)物分子中不飽和鍵（雙鍵或三鍵）在催化劑作用下

和水分子化合的反應(yīng)。

【水化反應(yīng)】見水合反應(yīng)條。

【離子反應(yīng)】電解質(zhì)在溶液里所發(fā)生的離子間的反應(yīng)。有兩類情況：

（1）電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的離子互換反應(yīng)，屬于非氧化-還原反應(yīng)，反應(yīng)

發(fā)生的條件是生成物之一是難溶物質(zhì)，易揮發(fā)性物質(zhì)或極難電離的物質(zhì)，

這類離子反應(yīng)的特征一般是朝著減小離子濃度的方向進(jìn)行。例如：

Ag++Cl-=AgClI

（2）屬于氧化-還原反應(yīng)的離子反應(yīng)，例如：

Zn+2H+=Zn2++H2t

C12+2I-=2C1-+I2

這類離子反應(yīng)的發(fā)生條件遵循氧化-還原反應(yīng)規(guī)律。

【氧化反應(yīng)】簡稱氧化。物質(zhì)（分子、原子或離子）失去電子或電子偏離

的反應(yīng)。在氧化反應(yīng)中物質(zhì)所含的元素化合價(jià)（或氧化數(shù)）升高，這是判

斷氧化反應(yīng)的依據(jù)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)相伴而生。例如：

【還原反應(yīng)】簡稱還原。物質(zhì)（分子、原子或離子）得到電子或電子對偏

近的反應(yīng)。在還原反應(yīng)中物質(zhì)所含的元素化合價(jià)（或氧化數(shù)）降低，這是

判斷還原反應(yīng)的依據(jù)。還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)相伴而生。參見氧化反應(yīng)。

【氧化-還原反應(yīng)】物質(zhì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（或電子對偏移）的反應(yīng)。在氧化-

還原反應(yīng)里，一種物質(zhì)失去電子（或電子對偏離），必然同時(shí)有另外的物

質(zhì)得到電子（或電子對偏近），而且得失電子的總數(shù)相等。在氧化-還原反

應(yīng)里氧化和還原總是同時(shí)發(fā)生的。反應(yīng)前后元素的化合價(jià)（或氧化數(shù)）發(fā)

生變化是氧化-還原反應(yīng)的特征。例如：

【氧化劑】在氧化-還原反應(yīng)中得到電子（或電子對偏近）的反應(yīng)物。在反

應(yīng)中氧化劑中元素的化合價(jià)（或氧化數(shù)）降低。氧化劑能氧化其它物質(zhì)而

自身被還原，例如：

C12是氧化劑，在反應(yīng)中獲得電子，化合價(jià)（或氧化數(shù)）降低，將FeC12氧

化成FeC13而C12自身被還原成Cl-o氧化劑通常是指容易獲得電子的物

質(zhì)，常見的有：（1）活潑的非金屬單質(zhì)、如氧、氯、浪等。（2）具有高化合

價(jià)（氧化數(shù)）的金屬離子，如Fe3+、Sn4+等。（3）含有高化合價(jià)（氧化數(shù)）

元素的含氧化合物，如KMnO4、K2Cr207、Mn02、KC素3、HN03、H2s04（濃）、

Pb02等。（4）過氧化物，如H202、Na202、Ba02等。根據(jù)氧化劑獲得電子

的難易程度，可分為弱氧化劑和強(qiáng)氧化劑，定量地判斷氧化劑氧化能力的

大小，應(yīng)依據(jù)氧化劑及其還原產(chǎn)物所構(gòu)成的氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位

E0值來確定，E0值越正，表明氧化劑的氧化能力就越強(qiáng)。

【還原劑】在氧化-還原反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)物。在反

應(yīng)中還原劑中元素的化合價(jià)（或氧化數(shù)）升高。還原劑能還原其它物質(zhì)而

自身在反應(yīng)中被氧化。還原劑通常是指容易失去電子的物質(zhì)，常見的有:

（1）活潑金屬，如鈉、鉀、鎂、鋁、鐵等。（2）具有低化合價(jià)（氧化數(shù)）的

金屬離子，如Fe2+、Sn2+等。（3）非金屬離子，如1-、S2-等。（4）含有低

化合價(jià)（氧化數(shù)）元素的含氧化合物，如CO、S02、Na2s03、Na2s203、NaN02

等。根據(jù)還原劑失去電子的難易程度，可分為弱還原劑和強(qiáng)還原劑，定量

地判斷還原劑還原能力的大小，應(yīng)根據(jù)該還原劑及其氧化產(chǎn)物所組成的氧

化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位E0值來確定，E0值越負(fù)，表明該還原劑的還

原能力越強(qiáng)。

【氧化性酸】一般指中心原子獲得電子顯示氧化性的酸。如濃硫酸、硝酸、

氯酸、高氯酸、高銃酸、重銘酸等，其中心原子在氧化-還原反應(yīng)中容易

獲得電子而顯示氧化性，可用作氧化劑。任何酸的水溶液中都不同程度地

電離出H+,H+在一定條件下可獲得電子而形成112,這也是酸的氧化性的

表現(xiàn)，實(shí)質(zhì)上是H+的一種性質(zhì)。應(yīng)該與酸的中心原子獲得電子所呈現(xiàn)的氧

化性區(qū)別開來。通常把鹽酸、稀硫酸等稱作為非氧化性酸。

【歧化反應(yīng)】也稱自身氧化-還原反應(yīng)。是氧化-還原反應(yīng)的一種類型。在

歧化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子

（或離子）被還原。這是由于該元素具有高低不同的氧化態(tài)，在適宜的條

件下向較高和較低的氧化態(tài)轉(zhuǎn)化的緣故。例如：

【自身氧化-還原反應(yīng)】見歧化反應(yīng)條。

【非氧化-還原反應(yīng)】反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的原子或離子不發(fā)生氧化數(shù)變

化的反應(yīng)，例如復(fù)分解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)等（參見氧化-還原反應(yīng)條）。

【燃燒】伴有發(fā)光放熱現(xiàn)象的劇烈氧化反應(yīng)。燃燒可分為完全燃燒和不完

全燃燒兩種，燃料不完全燃燒的產(chǎn)物往往會(huì)造成對大氣的污染，還會(huì)降低

熱能的利用率，因此要設(shè)法使燃料燃燒完全。一般將固體燃料粉碎，液體

燃料噴成霧狀來增加和空氣的接觸機(jī)會(huì)，同時(shí)采取通風(fēng)等措施，以提高燃

料的利用率。

【著火點(diǎn)】又稱燃點(diǎn)。物質(zhì)開始著火時(shí)的溫度。物質(zhì)燃燒前，必須加熱到

著火點(diǎn)，物質(zhì)開始燃燒后，釋放出熱量，就不需要再從外界獲得熱量。固

體燃料的著火點(diǎn)不是固定不變的，一般顆粒越細(xì)，表面積越大,著火點(diǎn)就

會(huì)降低，如炭粉與炭塊的著火點(diǎn)是不同的；液體燃料的著火點(diǎn)與燃料霧化

程度有關(guān)。純氣體燃料在常壓下的著火點(diǎn)是一定的，如一氧化碳的著火點(diǎn)

為650℃、氫氣的著火點(diǎn)為585℃、甲烷的著火點(diǎn)為537℃等。

【燃點(diǎn)】見著火點(diǎn)條。

【閃點(diǎn)】又稱內(nèi)燃點(diǎn)。表示可燃性液體性質(zhì)的指標(biāo)之一。是液體表面的蒸

氣和空氣的混和物與火接觸初次發(fā)生藍(lán)色火焰閃光時(shí)的溫度。用標(biāo)準(zhǔn)儀器

測定閃點(diǎn)，儀器有開杯式和閉杯式兩種，一般前者用于測定高閃點(diǎn)液體的

閃點(diǎn)，后者用于測定低閃點(diǎn)液體的閃點(diǎn)。閃點(diǎn)比著火點(diǎn)的溫度低些?？扇?/p>

性液體的閃點(diǎn)和著火點(diǎn)表示其發(fā)生爆炸或火災(zāi)的可能性大小，這對可燃性

液體的運(yùn)輸、儲(chǔ)存和使用的安全等有極大的關(guān)系。

【閃燃點(diǎn)】見閃點(diǎn)條。

【緩慢氧化】是氧化反應(yīng)的一種形式。反應(yīng)過程比較緩慢，不象燃燒那樣

劇烈地放熱發(fā)光。例如鐵生銹、呼吸作用、食物的腐敗等，都是緩慢氧化

的實(shí)例。

【自燃】由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒?？扇嘉镌诰徛趸^程里也產(chǎn)生

熱量，在某種情況下熱量不易散失，以致越積越多，溫度逐漸升高，達(dá)到

那種可燃物的著火點(diǎn)時(shí)不經(jīng)點(diǎn)火就會(huì)自發(fā)地燃燒起來。例如稻草、麥桿、

煤屑、沾有油的布等大量堆積在不通風(fēng)的地方都有可能自燃。

【爆炸】物質(zhì)發(fā)生的變化不斷急劇增速并在極短時(shí)間內(nèi)放出大量能量的現(xiàn)

象。爆炸主要由化學(xué)反應(yīng)或核反應(yīng)所引起。爆炸發(fā)生時(shí)，溫度和壓力突然

升高，產(chǎn)生爆破作用或推動(dòng)作用。爆炸廣泛應(yīng)用于開礦、筑路、推動(dòng)發(fā)動(dòng)

機(jī)等。某些可燃物在有限空間里發(fā)生急速燃燒的時(shí)候，常會(huì)發(fā)生爆炸。所

以油庫附近和面粉工廠都嚴(yán)禁煙火。

【爆炸極限】指一種可燃?xì)怏w、蒸氣或粉末和空氣的混和物能發(fā)生爆炸的

濃度范圍。例如空氣中混有氫氣、汽油蒸氣、面粉等時(shí)，在一定濃度范圍

內(nèi)，遇到火花就會(huì)使火焰蔓延而發(fā)生爆炸。其最低濃度稱為下限（或低限），

最高濃度稱為上限（或高限），濃度低于或高于這一范圍，都不會(huì)發(fā)生爆

炸。爆炸極限通常用可燃性物質(zhì)在爆炸混和物中體積百分比表示，例如氫

氣的爆炸極限為4.1~74.2%,4.1%為下限，74.2%為上限。有時(shí)也用每

立方米混和物中所含可燃性物質(zhì)的質(zhì)量（克）來表示，這種表示方法，大

多用于可燃性粉塵的爆炸極限，例如鋁粉的爆炸極限為40克/米3,這是

鋁粉的爆炸下限，一般不計(jì)可燃性粉塵的爆炸上限。

【火焰】可燃性氣體燃燒時(shí)所發(fā)生的現(xiàn)象。是燃燒的一種特殊情況，火焰

是指氣態(tài)可燃物在燃燒時(shí)形成的一個(gè)發(fā)光、放熱的區(qū)域。液態(tài)或固態(tài)可燃

物在燃燒時(shí)，如能先變成氣體，燃燒時(shí)也會(huì)有火焰生成?；鹧婵煞譃槿齻€(gè)

部分：（1）內(nèi)層，帶藍(lán)色，因供氧不足，燃燒不完全，溫度低，有還原作

用，稱為內(nèi)焰或還原焰；（2）中層，明亮，溫度較內(nèi)層高；（3）外層，無色,

因供氧充足，燃燒完全，溫度最高，有氧化作用，稱為外焰或氧化焰。對

有燈芯的火焰，如蠟燭和酒精燈火焰則可分為：（1）焰心，中心黑暗部分,

由能燃燒但還未燃燒的氣體（蒸氣）所組成；（2）內(nèi)焰，包圍焰心的最明亮

部分，是氣體未完全燃燒的部分，含有碳粒子（或其它固體粒子），被灼

熱發(fā)出強(qiáng)光，并有還原作用，也稱還原焰；（3）外焰，最外面幾乎無光的

部分，是氣體完全燃燒的部分，含有過量而強(qiáng)熱的空氣，有氧化作用，也

稱氧化焰。

【氧化焰】見火焰條。

【還原焰】見火焰條。

【吸附】固體或液體表面對氣體或溶質(zhì)的吸著現(xiàn)象。由于分子間作用力相

互作用而產(chǎn)生的吸附為物理吸附，如活性炭對氣體的吸附。物理吸附一般

在常溫下發(fā)生，吸附速度快，吸附熱小，吸附無選擇性。由于化學(xué)鍵的作

用而產(chǎn)生的吸附為化學(xué)吸附，如銀催化劑吸附氫氣，化學(xué)吸附有化學(xué)鍵的

破壞與生成，放出的吸附熱較大，所需的活化能也較大，化學(xué)吸附需在高

溫下進(jìn)行，并有選擇性。

【物理吸附】見吸附條。

【化學(xué)吸附】見吸附條。

【吸附質(zhì)】被吸附劑所吸附的物質(zhì)。例如，在制糖工業(yè)中，常利用活性炭

的吸附作用來脫色，被吸附的有色物質(zhì)即為吸附質(zhì)。

【吸附劑】通常指對氣體或溶液中的微粒具有吸附作用的固體物質(zhì)。一般

要求具有較大的吸附表面和選擇性吸附的能力。如活性炭、硅膠、活性氧

化鋁、硅藻土等都是常用的吸附劑。明磯水解生成的氫氧化鋁膠體，也可

看作是吸附劑。

【解吸】是與氣體的吸附或吸收相反的過程。如用活性炭吸附二氧化氮后,

當(dāng)加熱或降低壓力時(shí)可使二氧化氮逸出。

【風(fēng)化】在室溫和比較干燥的空氣里，結(jié)晶水合物失去一部分或全部結(jié)晶

水，使原有結(jié)晶形狀轉(zhuǎn)變或破壞的一種現(xiàn)象。例如，在室溫時(shí)，碳酸鈉晶

體(Na2c