2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試試卷A(第一章-第二章第一節(jié))含解析-20221025

答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)測(cè)試卷A（考試范圍：必修第一冊(cè)第一章～第二章第1節(jié)；考試時(shí)間：50分鐘；滿分：100分）編號(hào):___________姓名：___________班級(jí)：___________成績(jī)：___________一、單選題(每小題3分，共42分)1．對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)。下列物質(zhì)的分類正確的是A．CO——酸性氧化物 B．硝酸溶液——強(qiáng)電解質(zhì)C．CuSO4·5H2O——混合物 D．H2CO3——弱電解質(zhì)2．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．3．下列有關(guān)分散系的說法不正確的是A．膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同B．可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別未知分散系是膠體還是溶液C．膠體按照分散劑種類不同可以分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠D．分散系中的穩(wěn)定性：濁液>膠體>溶液4．下列說法正確的是A．非金屬氧化物都是酸性氧化物B．根據(jù)酸中含有的氫原子的數(shù)目，可將酸分為一元酸、二元酸、多元酸C．鹽都含有金屬陽(yáng)離子D．堿性氧化物都是金屬氧化物5．下列各組物質(zhì)的變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．I2→I— B．NaHCO3→CO2C．MnO→MnO D．Fe3+→Fe2+6．下列關(guān)于鈉的敘述正確的是A．鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象說明鈉的熔點(diǎn)低，且與水反應(yīng)放出熱量B．取用金屬鈉時(shí)，不能將剩余的鈉放回原瓶C．鈉放置在空氣中表面變暗是由于鈉的表面生成了D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和單質(zhì)銅7．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．碳酸鈉溶液中：、、、B．能使酚酞變紅的溶液中：、、、C．含有大量的溶液：、、、D．無色透明溶液中：、、、8．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A． B．C． D．9．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．溶于鹽酸：B．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：C．與稀硝酸反應(yīng)：D．向溶液中通入：10．下列敘述中正確的是A．純堿、燒堿都屬于堿B．Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3D．Na2O2和Na2O中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶111．已知還原性，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．B．C．D．12．在反應(yīng)中，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的原子個(gè)數(shù)比是A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．3∶513．某溶液中大量存在以下五種離子：、、、、M，它們的微粒個(gè)數(shù)比為，則M、n可能分別為A．、3 B．、2 C．、2 D．、214．實(shí)驗(yàn)室將和按分子個(gè)數(shù)比為1∶2倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量硫酸，并用水浴加熱，產(chǎn)生氣體X，反應(yīng)后測(cè)得和恰好完全反應(yīng)，則X為A． B． C． D．二、填空題(共58分，每空2分)15．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaOH、②氨水、③糖、④氯化鐵、⑤氯氣、⑥⑦稀鹽酸、⑧氫氧化鐵膠體。(1)屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_______。(2)區(qū)分⑦與⑧的實(shí)驗(yàn)方法是_______。(填方法名稱)(3)寫出氯化鐵溶于水的電離方程式：_______。(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑧的化學(xué)方程式：_______。(5)向⑧中逐漸滴加⑦的溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。16．甘肅馬家窯遺址(今臨洮縣)出土的青銅刀，是我國(guó)最早冶煉的青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，其化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。(1)CO2屬于___________氧化物。(填“酸性”或“堿性”)(2)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)___________。(填選項(xiàng))A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物(3)銅器表面有時(shí)會(huì)生成“銅綠”，這層“銅綠”可用化學(xué)方法除去，寫出鹽酸去除“銅綠”的化學(xué)方程式：___________。(4)古代人們高溫灼燒孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一種紫紅色的金屬銅，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuO+C2Cu+CO2↑，該反應(yīng)屬于___________。A．化合反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng) D．離子反應(yīng)(5)某無色透明溶液可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Cl-、、K+中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偃∩倭吭芤?，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是_____。②?、俚臑V液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有____③通過以上敘述可知溶液中肯定不存在的離子是______17．回答下列問題：(1)在Al、Fe2+、H+、S2-、SO2五種微粒中，只有氧化性的是___________，只有還原性的是___________既有氧化性又有還原性的是___________。(2)有下列反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；在Cu2+、Fe2+、Fe3+中，其氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開__________。(3)根據(jù)反應(yīng)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列問題：①還原產(chǎn)物是___________。②該反應(yīng)中鹽酸的作用是___________(填字母)。A．只氧化性

B．只有酸性

C．只有還原性

D．有氧化性也有酸性

E.有還原性也有酸性③用單線橋(或者雙線橋)表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O18．金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個(gè)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實(shí)現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是↑?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列各項(xiàng)中屬于保存金屬鈉的正確方法是___________(填標(biāo)號(hào))。A．放在棕色瓶中 B．放在細(xì)沙中 C．放在水中 D．放在煤油中(2)鈉長(zhǎng)時(shí)間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是___________(填標(biāo)號(hào))。A． B． C．NaOH D．(3)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是___________、___________。(4)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖Ⅰ所示)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，生成物的顏色為___________色。將該試管冷卻后慢慢豎立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的方法是___________。

注意：填空多選不給分；答案少寫給一半分。參考答案：1．D2．C3．D4．D5．C6．A7．B8．D9．A10．D11．A12．C13．B14．B15．(1)

①④

③⑥

(2)丁達(dá)爾效應(yīng)(3)FeCl3=Fe3＋+3Cl-(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl(5)

加入鹽酸，膠體變渾濁得到紅褐色沉淀，繼續(xù)加入稀鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O16．(1)酸性(2)C(3)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑(4)C(5)

Ag+

；Mg2+；

Fe3+、Cu2+、Cl-17．(1)

H+

；

Al、S2-

；

Fe2+、SO2(2)Fe3+>Cu>Fe2+(3)

MnCl2

E

或18．(1)D(2)D(3)

與反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

金屬鈉的熔點(diǎn)低(4)

淡黃

用帶火星木條，看是否復(fù)燃解析參考1．D【詳解】A．CO和酸、堿都不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B．硝酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．CuSO4?5H2O是一種物質(zhì)組成的純凈物，故C錯(cuò)誤；D．H2CO3是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選：D。2．C【詳解】A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO，A錯(cuò)誤；

B．KClO3=K++ClO，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇是強(qiáng)堿，電離出鋇離子和氫氧根，C正確；D．（NH4）2CO3=2NH4++CO，D錯(cuò)誤；故選C。3．D【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)直徑大小可以將分散系分為：溶液、膠體、濁液，則膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同，A項(xiàng)正確；B．當(dāng)分散質(zhì)直徑為1nm~100nm時(shí)為膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別分散系是膠體還是溶液，B項(xiàng)正確；C．膠體按照分散劑種類不同可以分為氣溶膠（如空氣）、液溶膠（牛奶）、固溶膠（有色玻璃），C項(xiàng)正確；D．分散質(zhì)直徑越大，分散系越不穩(wěn)定，則分散系的穩(wěn)定性為：溶液>膠體>濁液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4．D【詳解】A．酸性氧化物為和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如一氧化碳不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)酸中能電離出氫離子的數(shù)目，可將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，B錯(cuò)誤；C．鹽不都含有金屬陽(yáng)離子，例如氯化銨不含金屬陽(yáng)離子，C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物都是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，D正確；故選D。5．C【詳解】A．碘轉(zhuǎn)化為碘離子的過程中碘元素化合價(jià)降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，可能需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B．碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳的過程中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑或還原劑，故B不符合題意；C．錳酸根離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子過程中錳元素化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；D．鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子的過程中鐵元素化合價(jià)降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故選C。6．A【詳解】A．由鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，由于鈉的熔點(diǎn)低，所以鈉會(huì)熔化為液態(tài)小球，A正確；B．鈉在空氣中與水、氧氣反應(yīng)，可能引發(fā)安全事故，故用剩的鈉塊不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶，B錯(cuò)誤；C．鈉是銀白色金屬，放置在空氣中表面變暗是由于鈉的表面生成了Na2O，C錯(cuò)誤；D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能置換出銅，D錯(cuò)誤；故選：A。7．B【詳解】A．Ca2+與碳酸鈉溶液中的碳酸根反應(yīng)生成碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B．能使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、Ba2+、Cl-、之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B符合題意；C．、之間發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．為紫色，為有色離子，I-、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D不符合題意；故選B。8．D【詳解】A．2Na+Cl2=2NaCl反應(yīng)，Na元素失電子化合價(jià)升高，Cl元素得電子化合價(jià)降低，電子轉(zhuǎn)移的表示為，故A錯(cuò)誤；B．2CuO+C=2Cu+CO2反應(yīng)，銅元素得電子化合價(jià)降低，碳元素失電子化合價(jià)升高，電子轉(zhuǎn)移的表示為，故B錯(cuò)誤；C．2KClO32KCl+3O2反應(yīng)，氯元素化合價(jià)由+5降低為-1，氧元素化合價(jià)由-2升高為0，電子轉(zhuǎn)移的表示為，故C錯(cuò)誤；D．CO2+C2CO反應(yīng)，CO2中C元素化合價(jià)由+4降低為+2，單質(zhì)C中碳元素化合價(jià)由0升高為+2，電子轉(zhuǎn)移的表示為，故D正確；選D。9．A【詳解】A．溶于鹽酸生成氯化鋇和二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．溶液和不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選A。10．D【詳解】A．純堿為碳酸鈉，燒堿為NaOH，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，故燒堿為堿而純堿為鹽，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉和水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉能與CO2、水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉能分解為碳酸鈉，兩者可相互轉(zhuǎn)化。故C錯(cuò)誤；D．Na2O由鈉離子與氧離子構(gòu)成、Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，Na2O和Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2∶1，故D正確；答案選D。11．A【詳解】A．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性，所以不能發(fā)生，故選A；B．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性，所以能發(fā)生，故不選B；C．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性，所以能發(fā)生，故不選C；D．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性，所以能發(fā)生，故不選D；選A。12．C【詳解】在上述反應(yīng)中，5個(gè)NH中-3價(jià)的N被氧化產(chǎn)生0價(jià)的N2；3個(gè)NO中+5價(jià)的N被還原產(chǎn)生0價(jià)的N2，所以被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是5：3；選C。13．B【詳解】根據(jù)溶液中電荷守恒可知：2×-1+4×-2+1×3+3×1+n×M=0，可知n×M=4，且溶液中離子大量存，則與不能大量共存，綜上所述故選B。14．B【詳解】和按分子個(gè)數(shù)比為1∶2倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量硫酸，并用水浴加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4，由于S在反應(yīng)前化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)為+6價(jià)，所以2mol的S原子失去4mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，1molCl原子得到4mol電子，化合價(jià)降低4價(jià)，因?yàn)樵诜磻?yīng)前Cl的化合價(jià)為+5價(jià)，所以反應(yīng)后Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，所以棕黃色的氣體X是，故B正確；故選B。15．(1)

①④

③⑥

(2)丁達(dá)爾效應(yīng)(3)FeCl3=Fe3＋+3Cl-(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl(5)

加入鹽酸，膠體變渾濁得到紅褐色沉淀，繼續(xù)加入稀鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；溶液?dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；①氫氧化鈉是堿，化合物中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；②氨水是氨氣溶于水所得到的溶液，溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③糖是不能電離的非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；④氯化鐵是鹽，化合物中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；⑤氯氣是非金屬單質(zhì)，不能導(dǎo)電，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥二氧化碳是不能電離的非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦稀鹽酸溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧氫氧化鐵膠體中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（1）由分析可知，屬于電解質(zhì)的是①④；屬于非電解質(zhì)的是③⑥；上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是②⑦⑧；（2）光束通過膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀鹽酸溶液和氫氧化鐵膠體，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；（3）氯化鐵在溶液中能完全電離出鐵離子和氯離子，電離方程式為FeCl3=Fe3＋+3Cl-；（4）向沸水中加入飽和飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl（5）向⑧中逐漸滴加⑦的溶液，鹽酸的加入會(huì)破壞膠體的穩(wěn)定性，膠體變渾濁得到紅褐色沉淀，繼續(xù)加入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，沉淀溶解得到黃色溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。16．(1)酸性(2)C(3)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑(4)C(5)

Ag+

Mg2+

Fe3+、Cu2+、Cl-【解析】（1）二氧化碳可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故二氧化碳屬于酸性氧化物；（2）“銅綠”化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，屬于堿式鹽，故選C；（3）“銅綠”化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，有鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；（4）A．化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中有化合價(jià)的改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．有離子參與的反應(yīng)是離子反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。（5）①取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明生成沉淀AgCl，故說明原溶液中肯定存在的離子是Ag+；②?、俚臑V液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀為Mg(OH)2，說明原溶液中肯定有Mg2+；③溶液無色透明，溶液中沒有Fe3+、Cu2+，由①知溶液中有Ag+，則不含有Cl-，一定含有，可能存在K+。17．(1)

H+

Al、S2-

Fe2+、SO2(2)Fe3+>Cu>Fe2+(3)

MnCl2

E

或【解析】（1）Al的化合價(jià)是0價(jià)，最低價(jià)態(tài)，只有還原性；Fe2+的化合價(jià)是+2價(jià)，處于中間