2023山東版化學高考第二輪復習-六 非金屬及其化合物 (一)

2023山東版化學高考第二輪復習

專題六非金屬及其化合物

高頻考點

考點一非金屬及其化合物的性質及應用

基礎非金屬及其化合物的性質和用途。

重難環(huán)境保護和綠色化學。

綜合推斷題或無機化工流程題中非金屬及其化合物的性質。

基礎

1.（2022浙江1月選考,8,2分）下列說法不正確的是（）

A.鎂合金密度較小、強度較大,可用于制造飛機部件

B.還原鐵粉可用作食品干燥劑

C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒

D.油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質

答案B

2.（2021廣東,4,2分）化學創(chuàng)造美好生活。下列生產活動中,沒有運用相應化學原理的是（）

選項生產活動化學原理

A利用海水制取浸和鎂單質Br可被氧化、Mg?'可被還原

B用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成C0環(huán)口H2

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品氫氟酸可與Si。?反應

D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

答案B

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3.（2021湖南,2,3分）下列說法正確的是（）

A.糖類、蛋白質均屬于天然有機高分子化合物

B.FeO粉末在空氣中受熱,迅速被氧化成FeQ,

C.SO口可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后,鐵皮會加速腐蝕

答案B

4.（2021廣東,6,2分）勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（）

選項勞動項目化學知識

A社區(qū)服務:用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

B學農活動:用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

C自主探究:以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應

D家務勞動:用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

答案D

5.（2019課標I,7,6分）陶瓷是火與土的結晶，是中華文明的象征之一,其形成、性質與化學有著密切的

關系。下列說法錯誤的是（）

A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品,由黏土經高溫燒結而成

C.陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽

D.陶瓷化學性質穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

答案A

6.（2019課標HI,7,6分）化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是（)

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A.高純硅可用于制作光感電池

B.鋁合金大量用于高鐵建設

C.活性炭具有除異味和殺菌作用

D.碘酒可用于皮膚外用消毒

答案C

7.（2022全國甲,7,6分）化學與生活密切相關。下列敘述正確的是（）

A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果

B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質

C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物

D.干冰可用在舞臺上制造“云霧”

答案D

8.（2017江蘇單科,3,2分）下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）

A.Na?。-＞吸收COz產生可用作呼吸面具供氧劑

B.ClOz具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiO/硬度大,可用于制造光導纖維

D.Nil,易溶于水,可用作制冷劑

答案A

9.（2021浙江1月選考,12,2分）下列“類比”合理的是（）

A.Na與乩0反NaOH和即貝!]Fe與H，0反應生成Fe（0H）和H2

B.NaClO溶液與CO,反應生成NaHCOs和HC10,則NaClO溶液與SO2反應生成NaHSOs和HC10

C.Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH.C1,則MgsN?與鹽酸反應生成MgCk和NH.C1

D.NaOH溶液與少量AgNO,溶液反應生成Ag2O和NaN03,則氨水與少量AgNO,溶液反應生成Ag20和NH,N03

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答案c

10.（2022廣東,12,4分）陳述I和II均正確但不具有因果關系的是（）

選項陳述I陳述【I

A用焦炭和石英砂制取粗硅SiO?可制作光導纖維

B利用海水制取浸和鎂單質Br可被氧化,Mg，可被還原

C石油裂解氣能使溪的CCL溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和燒

DFeCL水解可生成Fe（0H）膠體FeCk可用作凈水劑

答案A

11.（2019北京理綜,6,6分）下列我國科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機^金屬

材料的是（）

ay“立

A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡B.2022年冬奧會聚氨酯速滑服

C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D.“玉兔二號”鈦合金篩網輪

答案A

12.（2021河北,10,4分）關于非金屬含氧酸及其鹽的性質,下列說法正確的是（）

A.濃壓S0,具有強吸水性,能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KC1O；等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強

C.加熱Nai與濃H3Pol混合物可制備HI,說明H3Po比HI酸性強

D.濃HNCh和稀HNO,與Cu反應的還原產物分別為N0?和N0,故稀HNQ,氧化性更強

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答案B

13.(2022浙江1月選考,22,2分)下列推測不合理的是()

A.相同條件下,Bn與PBr：反應比CL與PCL反應難

B.OPBrCL與足量H20作用生成2種酸

C.相同條件下，與水反應由快到慢的順序：0PBn、OPS、OPFa

D.PBn與足量C2H50H作用可得到P(0C2Hs)3

答案B

14.(2021江蘇7,3分)在指定條件下,下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是()

H2O

A.NO(g)—?HNO3(aq)

_Cu

B.稀HN(Maq)—>N02(g)

co

C.NO(g)高溫、催化劑“N?(g)

D.NO3(aq)-%i2(g)

答案C

15.(2020江蘇單科,10,2分)下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()

A.NaCl(aq)-^CL(g)手灰水票白粉(s)

,、a%(g),、加熱，、

B.NaCl(aq)-----NaHC03(s)—*Na2C03(s)

Cl(g)Nal(aq)

C.NaBr(aq)2*Bn(aq)*<[2(aq)

HCKaq)電解

D.Mg(OH)2(s)------^IgCL(aq)—>Mg(s)

答案C

16.(2021浙江1月選考,21,2分)鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的基本結

構單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學組成可表示為(SiO，]?zHQ(M代表金屬離子)。

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下列推測不正確的是（）

A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應后結晶制得分子篩

B.若a=x/2,則M為二價陽離子

C.調節(jié)y/x（硅鋁比）的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性

D.分子篩中的籠狀空穴和通道,可用于篩分分子

答案A

17.（2021湖南,6,3分）一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

物質X碳、氯氣

海水_苦鹵水一|^鏈卜促國一靡］一值］

濾液一體

下列說法錯誤的是（）

A.物質X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCk制備金屬鎂

高

C.“氯化”過程中發(fā)生的反應為MgO+C+CL-MgCk+CO

D.“燃燒”后的產物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCk

答案D

18.（2021福建,4,4分）明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法,其主要流程倍B分產物已省略）如下:

FeSOq.燒匚S03乩。,HSOKN°3.HNO.

's'2"蒸鐳

」SO,

下列說法錯誤的是（）

A.FeSO,的分解產物X為FeO

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B.本流程涉及復分解反應

C.HNOs的沸點比HS0,的低

D.制備使用的鐵鍋易損壞

答案A

19.（2021遼寧,8,3分）含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉化。下列說法錯誤的是（）

①足量Ch__,BaCl,溶液叩泌

I-----------一-溶液b--------------->沉淀c

鹽a」

溶液

|②稀鹽酸？刺激性氣KMnO,溶液紫色

味氣體d褪去

A.a可能為正鹽,也可能為酸式鹽

B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀

Cd為含極性鍵的非極性分子

D.反應②中還可能生成淡黃色沉淀

答案C

20.（2022煙臺一模,14）（雙選）實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進行如圖實驗，經檢測所得固體中含

有Cu2s和白色物質X。下列說法正確的是（）

,“稀硝酸、

3m’lCu稀硫酸

足量微熱m/4-—>'NO

濃硫酸一匿；卜固體固體單質Y

（反應中無氣體產生）x溶液

A.白色物質X為CuSO.,

B.NO和Y均為還原產物

C.參加反應的濃硫酸中,表現(xiàn)氧化性的占25%

D.NO與Y的物質的量之和可能為2mol

答案AC

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21.（2022臨沂一模,7）工業(yè)上可用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣獲得硫黃,工藝流程如下。

含HS的尾氣、空氣一反應爐（高溫）|一題法?；鳎ǜ邷兀﹟「硫冷凝器（130~200℃）|一排放

已知反應爐中部分H2s發(fā)生反應:2H2S+3O2-2so升2出0。下列說法錯誤的是（）

A.可用品紅溶液檢驗排放的氣體中是否含有二氧化硫

B.每回收32g單質硫，理論上消耗氧氣的體積為33.6L（標準狀況）

高溫

C.催化轉化器中發(fā)生的反應為S02+2H2S—3S+2H2。

D.為提高H2S轉化為S的比例，理論上應控制反應爐中H2S的轉化率約為33.3%

答案B

22.（2015北京理綜,8,6分）下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（）

矢氣移

、的缸

制造蛋白質

動物

■a

攝食

動物排泄

物及遺體被細菌

高固氮作用分解

盤（豆科植物的根瘤）

氨或

鐵鹽

J亞硝酸鹽）

A.氮元素均被氧化

B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉化

D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

答案A

重難

23.（2020江蘇單科,1,2分）打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn),提高空氣質量。下列物質不屬于空氣污染物的是（）

A.PM2.5B.02C.S02D.NO

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答案B

24.（2021全國甲,7,6分）化學與人體健康及環(huán)境保護息息相關。下列敘述正確的是（)

A.食品加工時不可添加任何防腐劑

B.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染

C.天然氣不完全燃燒會產生有毒氣體

D.使用含磷洗滌劑不會造成水體污染

答案C

25.（2021全國乙,7,6分）我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和,這對于改善環(huán)

境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。“碳中和”是指C0：的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中

和最直接有效的是（）

A.將重質油裂解為輕質油作為燃料

B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

C.通過清潔煤技術減少煤燃燒污染

D.研發(fā)催化劑將CO,還原為甲醇

答案D

26.（2021天津,8,3分）最理想的“原子經濟性反應”是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物的

反應。下列屬于最理想的“原子經濟性反應”的是（）

A.用電石與水制備乙快的反應

B.用漠乙烷與NaOII的乙醇溶液共熱制備乙烯的反應

C.用苯酚稀溶液與飽和浸水制備2,4,6-三溪苯酚的反應

0

D.用乙烯與氧氣在Ag催化下制備環(huán)氧乙烷（八）的反應

答案D

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27.（2020海南,1,2分）化學科學與社會活動密切相關。下述措施應積極推廣的是（）

A.在抗擊新冠肺炎疫情斗爭中,提高環(huán)境友好無殘留消毒劑的使用比例

B.原料藥生產廠通過蒸發(fā)與焚燒過程,處理其生產廢液

C.海邊建筑工程施工,就近取海水海沙生產混凝土

D.為保證食物的口感與風味，增加食品添加劑使用品種與數(shù)量

答案A

28.（2017課標III,7,6分）化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）

A.PM2.5是指粒徑不大于2.5um的可吸入懸浮顆粒物

B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染

C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

答案C

29.（2018課標11,8,6分）研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如圖所示）o

下列敘述錯誤的是（）

吧

粵

(z0H無

T2

5No機

氣即

顆

體

燃

粒

物

料

S[01物

一

一

燃2-so

(NHJ,SO4

燒

顆粒物）

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鉞和硫酸鍍

C.NH,是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關

答案c

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綜合

30.（2022湖南,9,3分）科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H和e的轉移（如a.b和c）,能將海洋中的

NO2轉化為Nz進入大氣層,反應過程如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.過程I中NO2發(fā)生氧化反應

B.a和b中轉移的e數(shù)目相等

C.過程H中參與反應的n（N0）:n（NHj）=l：4

D.過程Ifill的總反應為NO?+NH^—N2t+2H2

答案D

31.（2021全國甲,26,14分）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣?/p>

歹II問題:

⑴L的一種制備方法如下圖所示:

AgNO

3Fe粉Cl2

凈化除懸11

氯后含

「海水

沉淀

①加入Fe粉進行轉化反應的離子方程式為,生成的沉淀與硝酸反應,生成

后可循環(huán)使用。

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②通入CL的過程中，若氧化產物只有一種,反應的化學方程式為;若反應物用量比

n(Cl2)/n(FeI2)=l.5時,氧化產物為;當n(Ck)/n(FeL)>L5后,單質碘的收率會降低,原

因是0

(2)以NalQ,為原料制備L的方法是:先向Nai。,溶液中加入計量的NaHSOa,生成碘化物;再向混合溶液中

加入Nai。,溶液，反應得到120上述制備L的總反應的離子方程式為o

(3)KI溶液和CuSO,溶液混合可生成Cui沉淀和L,若生成1molL,消耗的KI至少為mol。12

在KI溶液中可發(fā)生反應:L+I=I3.實驗室中使用過量的KI與CuSO,溶液反應后,過濾,濾液經水蒸

氣蒸儲可制得高純碘。反應中加入過量KI的原因是。

答案(1)①2AgI+Fe-=2Ag+Fe"+2IAgNOa

②FeL+Ck-L+FeCLL、FeCl3L被進一步氧化

4

(2)2103+5HSO3^I2+5SOi-+H20+3H

(3)4防止單質碘析出

32.(2020課標II,26,14分)化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐。氯的許多化合物既是重要

化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許

離子通過,氯氣的逸出口是(填標號).

淡

工

鹽

水JL

也

一

一

T

T離

t,

精制

稀

子

溶

鹽水

Na夜

膜

ffl(

第12頁共48頁

(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用,其電離平衡體系中各成分的組成分數(shù)

8"為HC10或CIO］與pH的關系如圖⑹所示。HC1O的電離常數(shù)K,值

為.

(3)CL0為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酊，可由新制的HgO和CL反應來制備,該反應為歧化反應(氧化

劑和還原劑為同一種物質的反應)。上述制備CLO的化學方程式為。

(4)C10。常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO%NaHSOu

NaHC()3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水,溢出大量氣泡，得到CIO,溶液。上述過程中，生成C10,的

反應屬于歧化反應,每生成1molC10。消耗NaClOZ的量為mol;產生“氣泡”的化學方程式

為0

(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是(用離

子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30舶勺NaOH溶液中來制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH

的質量分數(shù)為1%則生產1000kg該溶液需消耗氯氣的質量為kg(保留整數(shù))。

答案(l)Na'a(2)1075

(3)2CL+HgO^HgCL+Cl2O

1

(4)1.25NaHOVNaHSO”^C02f+Na2s(h+HQ

(5)C1O+C1+2H*^CLt+H20203

33.(2018課標HI,27,14分)KIS是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}:

(1)KI0,的化學名稱是,

⑵利用“KC10,氧化法”制備KI0”工藝流程如圖所示:

一-_

濃

結L

酸

縮

晶

化

反

過

結JK1

應

濾

晶

一_

“酸化反應”所得產物有KH(I0j、CL和KC1?！爸餋L”采用的方法是。“濾液”中的溶質

主要是o“調pH”中發(fā)生反應的化學方程式為

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(3)KI0,也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為，其遷移方向是

③與“電解法”相比，“KC10,氧化法”的主要不足之處有(寫出一

點)O

答案(1)碘酸鉀

⑵力口熱KC1KH(I0B)2+K0H-2KI03+H20(P|6HI03+K0H-KIO3+H2O)

(3)?2H20+2e-=20H+1Lt

②Ka到b③產生CL易污染環(huán)境等

34.(2017北京理綜,27,12分)SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的M),排放。

(DSCR(選擇性催化還原)工作原理:

氧化處理尿鱉溶，

后的尾氣T-‘一庫比()

(N0,、0,等)尿素'

藪輸SCR催化反應器

①尿素［CO(NHDI水溶液熱分解為NH,和C02,該反應的化學方程式:

②反應器中NH.還原NO：：的化學方程式:。

③當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO?在作用下會形成(NH,)￡0」,使催化劑中毒。用化學方程式表示

(NHJ2soi的形成:。

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④尿素溶液濃度影響NO?的轉化,測定溶液中尿素(M=60g-哨廣)含量的方法如下:取ag尿素溶液，將

所含氮完全轉化為NH”所得NH：,用過量的x磯c.mol?「HS0,溶液吸收完全剩余HS)；用5mLc2

mol?LNaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是.

⑵NSR(NO.儲存還原)工作原理：

NO、的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO)2的相互轉化實現(xiàn)NO、的儲存和還原。儲存NO、的物質是?

②用乩模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NOJ的催化還原過程,該過程分兩步進行，圖b表示該過程相

關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的壓與Ba(N002的物質的量之比是,

③還原過程中,有時會產生笑氣(N20)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產生與NO有關。在有氧條件

,5

下，力0與NH：,以一定比例反應時,得到的笑氣幾乎都是NN0O將該反應的化學方程式補充完整:

催化劑I—I15r-i

_____________________IINNO+U^O

△催化劑

答案⑴①C0(NH2"+H20—*CO2+2NH3②宴H3+6NO27N2+12H2O

(3)2S02+02+4NI-L+2I2(NH)2soi

④3(2C1：C”2)⑵①Ba。②8：1

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催化劑

15

③4'5N0+4NH3+30f4NN0+6H20

35.(2020浙江1月選考,28,10分)I.由三種元素組成的化合物A,按如下流程進行實驗。氣體B為純凈

物,溶液C焰色反應為磚紅色,氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

(4.00g)

請回答:

(1)組成A的三種元素是,A的化學式是.

⑵固體A與足量稀鹽酸反應的化學方程式是

(3)氣體E與甲醛在一定條件下可生成烏洛托品(學名:六亞甲基四胺)o該反應的化學方程式

是(烏洛托品可以用分子式表示)?

H.某興趣小組為探究H2s和CL0的性質，將兩種氣體同時通入水中,實驗裝置如圖:

NaOH

溶液

請回答:

(1)三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,溶液呈強酸性,用一個化學方程式表示

(2)若通入水中的Cl20已過量,設計實驗方案檢驗

答案I.⑴Ca、H和NC&HN

(2)Ca2HN+5HCl-2CaCl2+H21+NH(C1

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,、一定條件K、

（3）4NH:）+6HC1IO------->（或CM2M）+6HQ

II.（1）2H2S+C12O—2SI+2HC1+H,0（2）用玻璃棒蘸取清液,點到KI-淀粉試紙上,如果變藍（或變藍后

再褪色），說明CkO過量

考點二非金屬及其化合物的實驗探究

基礎實驗現(xiàn)象與分析。

重難實驗設計選擇題。

綜合化學實驗設計綜合題。

基礎

1.（2019浙江4月選考,11,2分）針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是（）

A.用同一針筒先后抽取80ml,氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B.在表面皿中加入少量膽帆,再加入3mL濃硫酸,攪拌,固體由藍色變白色

C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋼溶液,再滴加雙氧水,產生白色沉淀

D.將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

答案A

2.（2017北京理綜,10,6分）根據(jù)通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是（）

溶液現(xiàn)象結論

A含HC1、BaCL的FeCk溶液產生白色沉淀S0?有還原性

BH2s溶液產生黃色沉淀S0?有氧化性

C酸性KMnOi溶液紫色溶液褪色S0,有漂白性

酸性:H2s

DNazSiCh溶液產生膠狀沉淀

H2SiO3

答案C

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3.（2021廣東新高考適應卷,14）推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗,

對實驗現(xiàn)象的預測及分析錯誤的是（）

某濃度H,SO

紅色花瓣

Na,S()BaCl,溶液

Br,的CQ,溶液

A.試管內CCL層溶液褪色,說明Bn具有氧化性

B.試管中的紅色花瓣褪色,說明S0,具有漂白性

C.試管中產生大量氣泡,說明NazSO,被氧化產生S03

D.一段時間后試管內有白色沉淀,說明有SO廠生成

答案C

4.（2022廣東,5.2分）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a~d均為浸有相應試液的棉花）所示的探究實

驗，下列分析正確的是（）

A.Cu與濃硫酸反應,只體現(xiàn)的酸性

B.a處變紅,說明S0：是酸性氧化物

C.b或c處褪色,均說明SO?具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體,說明反應中無IL0生成

答案B

5.（2022棗莊期末,11）（雙選）下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結論

第18頁共48頁

兩塊相同的未經打磨的鋁片,相同溫度下分別

前者無明顯現(xiàn)象,后者劇C1能加速破壞鋁片表

A投入5.0mL等濃度的CuSO,溶液和CuCk溶液

烈反應面的氧化膜

中

向AgNO：,溶液中加入足量NaCl后再加入少量白色沉淀轉化為淡黃色沉

BKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

Nai溶液淀

取少量溶液于試管中,先加入KSCN溶液,再滴

C溶液變紅色溶液中含F(xiàn)e"

加過量酸性高鎰酸鉀溶液

向銅與濃硫酸反應后的溶液中加入適量水稀

D溶液呈藍色溶液中存在Cu24

釋

答案AB

重難

6.(2020課標111,10,6分)噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體一溶液,能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

()

氣體溶液

A.H2S稀鹽酸

B.HC1稀氨水

C.NO

稀H2SO?

D.C02飽和NaHCO：，溶液

答案B

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7.（2014江蘇單科,13,4分）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的

是（）

A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO,溶液,產生白色沉淀,說明氯水中含有C1

C.向氯水中加入NaHC。,粉末,有氣泡產生,說明氯水中含有

D.向FeCL溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HC10

答案D

8.（2014天津理綜,2,6分）實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（）

A.制氧氣時,用Na。或作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時,用飽和NaHCO,溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制乙烯時,用排水法或向上排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時,用水或NaOH溶液吸收尾氣

答案A

9.（2022淄博二模,2）從海帶提取L的實驗裝置如下圖所示，不能達到相應實驗目的的是（）

A.用甲裝置灼燒海帶

B.用乙裝置過濾得到浸出液

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C.用丙裝置反應生成L

D.用丁裝置及乙醇去萃取碘水中的L

答案D

10.（2022聊城一模,7）下列依據(jù)實驗方案和現(xiàn)象對濃硫酸性質做出的判斷合理的是（）

實驗I:

實驗n：

實

驗濕潤的濃硫七分

方洗洋K1藍色石

案濃硫酸、蕊試紙Mn（）g

實

驗黑色固體溶解，溶液接近無色（溶液中鎰元素僅以

現(xiàn)試紙中心區(qū)域變黑,邊緣變紅

象Mr?存在），產生能使帶火星的木條復燃的無色氣體

A.由［可知，濃硫酸具有脫水性

B.由I可知，濃硫酸具有弱酸性

C.由11可知,濃硫酸具有強氧化性

D.由II可知,濃硫酸具有吸水性

答案A

11.（2017北京理綜,12,6分）下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（）

^紅熱木炭L紅熱木炭

,,灼熱碎玻璃

匕濃HNO,1匕■濃HN（%1L濃HNO，

①②③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產物

D.③的氣體產物中檢測出C02,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

答案D

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12.（2020北京,14,3分）某同學進行如下實驗:

實驗步驟實驗現(xiàn)象

將NHK1固體加入試管中，并將濕潤的pH

試紙顏色變化:黃色一藍色（pH-10）-黃色一紅色

I試紙置于試管口,試管口略向下傾斜,對試

（PH&2）;試管中部有白色固體附著

管底部進行加熱

II將飽和NHC1溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化:黃色一橙黃色（pH-5）

下列說法不正確的是（）

A.根據(jù)I中試紙變藍,說明NHK1發(fā)生了分解反應

B.根據(jù)I中試紙顏色變化,說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快

C.I中試紙變成紅色,是由于NH?水解造成的

D.根據(jù)試管中部有白色固體附著,說明不宜用加熱NH.C1的方法制備NH：.

答案C

13.（2019北京理綜,10,6分）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是（）

物質（括號內為雜質）除雜試劑

AFeCL溶液(FeCh)Fe粉

BNaCl溶液(MgCk)NaOH溶液、稀鹽酸

CC12(HC1)壓0、濃HSO,

D無水CaCk

NO(NO2)H20X

答案B

14.（2022煙臺期末,11）（雙選）利用提供的實驗儀器（夾持裝置任選）和藥品不能完成的實驗是（）

實驗分液漏斗、酒精燈、燒杯、蒸發(fā)皿、試管、漏斗、玻璃棒、三腳架、泥三角、雙孔橡膠塞、膠

儀器頭滴管、導管、石棉網

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藥品溪乙烷、粗硝酸鉀、硝酸、鹽酸、NaOH、AgNOnNa2C03,Na2SiO3,蒸儲水

A.檢驗溪乙烷中的溪原子

B.驗證元素非金屬性:Cl〉C>Si

C.重結晶法提純硝酸鉀

D.海帶提碘實驗中灼燒干海帶

答案BD

綜合

15.(2021北京,19,13分)某小組探究鹵素參與的氧化還原反應，從電極反應角度分析物質氧化性和還原

性的變化規(guī)律。

(D濃鹽酸與MnO,昆合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO為

①反應的離子方程式是0

②電極反應式：

i.還原反應：Mn02+2e+4H'—/1/"+240

ii.氧化反應:.

③根據(jù)電極反應式,分析A中仍存在鹽酸和MnO,的原因。

i.隨c(If)降低或c(Mn24)升高,MnOz氧化性減弱。

ii.隨c(C1)降彳氐,<,

④補充實驗證實了③中的分析。

序號實驗加入試劑現(xiàn)象

I較濃硫酸有氯氣

,試劑

11口/固液

a有氯氣

卜噓合物A

IIIa和b無氯氣

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a是,b是,

(2)利用c(H)對MnOz氧化性的影響,探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KC1、KBr和KI溶液,能與Mn02

反應所需的最低c(H)由大到小的順序是,從原子結構角度說明理

由.

(3)根據(jù)(1)中結論推測:酸性條件下，加入某種化合物可以提高溪的氧化性，將Mn"氧化為MnCk經實驗

證實了推測。該化合物是O

(4)Ag分別與1mol?「的鹽酸、氫溪酸和氫碘酸混合,Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應。試解釋原

因:.

(5)總結:物質氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是

答案(1)①MnO2+4H+2Cl==H*+C12t+2HQ

②2c1-2e^=C121

③Cl還原性減弱(CL的氧化性增強)

@KC1固體(或濃/飽和溶液)

MnSCh固體(或濃/飽和溶液)

(2)KCl>KBr>KICl、Br、I位于第VHA族,從上到下電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力

逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強

(3)AgNO*或Ag￡O」

(4)比較AgX的溶解度,Agl溶解度最小,發(fā)生反應Ag'+I—AglI,使得反應2Ag+2H1—2Ag'+H：t得以

發(fā)生

(5)氧化劑(還原劑)的濃度越大,其氧化性(還原性)越強,還原產物(氧化產物)的濃度越大,氧化劑(還

原劑)的氧化性(還原性)越小(或還原反應中,反應物濃度越大或生成物濃度越小，氧化劑氧化性越強)

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16.(2016北京理綜,28,16分)以NaSO：，溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質和鹽

溶液間反應的多樣性。

試劑

實驗現(xiàn)象

滴管試管

飽和A&SO，溶液I.產生白色沉淀

1

0.2mol?L10.2mol?L'CuSO,溶液II.溶液變綠,繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀

qNa2sO3溶液

0.1mol?L'Ab(SO),溶

2ml.III.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產生白色沉淀

液

(1)經檢驗，現(xiàn)象I中的白色沉淀是Ag2s0%用離子方程式解釋現(xiàn)象I：.

⑵經檢驗,現(xiàn)象II的棕黃色沉淀中不含SO2-,含有Cu、Cu」和SOI-.

稀HSO.,I

已知:Of-----2---4*Cu+Cu=Cu*—*CuiI(白色)+Iz。

①用稀HSO；證實沉淀中含有CM的實驗現(xiàn)象是,

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu?和SO