溶液的酸堿性酸堿中和滴定

酸堿中和滴定摘要:滴定原理滴定儀器滴定流程指示劑選擇誤差分析——用已知濃度（約為0.1mol/L）的NaOH滴定未知濃度的HCl一、氫氧化鈉溶液的標(biāo)定討論為什么氫氧化鈉不能直接配成標(biāo)準(zhǔn)溶液？因NaOH易吸收空氣中的水和CO2，其純度、濃度均不定。有哪些基準(zhǔn)物可以標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度？

標(biāo)定NaOH的基準(zhǔn)物常用鄰苯二甲酸氫鉀：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O也可用草酸來標(biāo)定NaOH：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O實(shí)驗(yàn)步驟1.0.1mol/L氫氧化鈉溶液的配制討論怎樣稱量氫氧化鈉固體，如何配制溶液？NaOH應(yīng)放在表面皿或小燒杯中，不能在稱量紙上稱；NaOH在燒杯內(nèi)溶解，充分?jǐn)嚢?，溶解完全后，轉(zhuǎn)移至試劑瓶內(nèi)，稀釋至所要體積。塞上橡皮塞，充分搖勻。稱量基準(zhǔn)物KHC8H4O4

（稱三份）3.溶解和滴定注意事項(xiàng)KHC8H4O4溶解較慢，尤其注意液面與杯壁處有否晶體，要溶解完全后，才能滴定；1、儀器：滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯。2、試劑標(biāo)準(zhǔn)液（已知準(zhǔn)確濃度的溶液）、適當(dāng)?shù)闹甘緞?怎么選擇？)二、酸堿中和滴定酸式滴定管和堿式滴定管[思考]有一支25mL酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在10.00mL刻度處，當(dāng)管內(nèi)溶液全部排出時(shí)，所得溶液的體積是

。滴定管：②刻度酸式滴定管

堿式滴定管A、“0”點(diǎn)在上端，從上向下增大。B、每小格為0.1mL，但應(yīng)估讀至0.01＞15.00mL①類型③標(biāo)記容積、溫度、0刻度指示劑和滴定終點(diǎn)①常用指示劑的變色范圍石蕊：紅色—————紫色————藍(lán)色5.08.0酚酞：無色—————淺紅色—————紅色8.010.0甲基橙：紅色—————橙黃色————黃色3.14.4指示劑的選擇⑴變色要明顯一般不選石蕊作滴定用指示劑；常用的中和滴定指示劑：酚酞、甲基橙(2)指示劑的變色范圍盡可能接近中和時(shí)的pH(3)指示劑通常加入待測液中：2至3滴指示劑的選擇滴定類型指示劑強(qiáng)酸與強(qiáng)堿（鹽顯中性）強(qiáng)酸滴弱堿（鹽顯酸性）強(qiáng)堿滴弱酸（鹽顯堿性）滴定終點(diǎn)的判斷：————溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不褪色甲基橙、酚酞甲基橙酚酞操作步驟1、檢查：2、洗滌：3、裝液、調(diào)節(jié)起始刻度：4、滴定：5、判斷終點(diǎn)：6、讀數(shù)、記錄數(shù)據(jù)：7、重復(fù)操作2～3次8、計(jì)算所得結(jié)果檢查滴定管是否漏液顏色變化且半分鐘內(nèi)不褪色兩次體積差為所消耗體積洗滌：2～3次滴定管：自來水————蒸餾水————潤洗除去殘留的蒸餾水，否則溶液會被稀釋，濃度降低，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果錐形瓶：自來水————蒸餾水(不用潤洗)若潤洗會增加待測液的物質(zhì)的量，使標(biāo)準(zhǔn)液的用量增加，影響結(jié)果裝液：

把標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm～3cm處，再把滴定管固定在滴定管夾上，放液，排除滴定管尖嘴處的氣泡調(diào)整液面：

將滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液或待測液的液面調(diào)整到“0”刻度或“0”刻度以下的某個(gè)刻度），讀數(shù)滴定管要垂直放置一會后再讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面的最低點(diǎn)相平，并精確到0.01mL錐形瓶：用滴定管或移液管注入一定體積的溶液（通常為待測液）到錐形瓶中，并滴加2-3滴指示劑。

為方便觀察顏色變化，可在錐形瓶下墊上一張白紙必須先潤洗，否則會使結(jié)果偏低左手：控制活塞或玻璃球

(滴液先快后慢，最后可半滴）右手：持錐形瓶，不斷振蕩。眼睛：錐形瓶中的顏色變化滴定的速度滴定：c標(biāo)V標(biāo)V未=c未誤差分析：1、儀器的洗滌操作結(jié)果未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管用待測液潤洗錐形瓶沒潤洗取待測液的滴定管或移液管錐形瓶洗凈后還殘留蒸餾水偏高偏高偏低沒影響2、氣泡及其處理操作結(jié)果滴定前有氣泡，滴定后無滴定前無氣泡，滴定后有操作結(jié)果滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液濺出振蕩時(shí)待測液濺出滴定后，滴定管尖嘴處掛一滴標(biāo)準(zhǔn)液偏低偏高3、液體是否濺出偏低偏高偏高注意：滴定管0刻度在上

讀數(shù)：視線和凹液面最低點(diǎn)相切V1讀數(shù)偏小V2正確讀數(shù)V3讀數(shù)偏大4、讀數(shù)不準(zhǔn)確操作結(jié)果滴定前仰視滴定前俯視滴定后仰視滴定后俯視偏低偏高偏高偏低練習(xí)：1、（99年上海）下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是 （）

A.在量筒的上端B.在滴定管上端

C在托盤天平刻度尺的正中

D在托盤天平刻皮尺的右邊2、（00年上海）下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的（）

A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸燒瓶支管口

C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面

D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中CB3.2001全國12）用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（）錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）CD4.（2001天津12）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和．則所需NaOH溶液的體積

()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mLA5.下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：⑴取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；⑵在錐形瓶中放入25.00ml待測液NaOH溶液；⑶加入幾滴石蕊試劑作指示劑；⑷取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；⑸直接往其中