2023學(xué)年完整公開(kāi)課版離子反應(yīng)

第二單元鈉、鎂及其化合物

專(zhuān)題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第3課時(shí)離子反應(yīng)離子反應(yīng)想一想在我們的日常生活中，出汗后人體接觸電器時(shí)更容易觸電，這是為什么呢？離子反應(yīng)知識(shí)回顧2.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

；屬于是非電解質(zhì)的是

。

A.FeB.NaOHC.C12H22O11(蔗糖)D.CH3COOH(醋酸)E.SO2F.C2H5OH(酒精)CEFBD1.什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？離子反應(yīng)活動(dòng)與探究電解質(zhì)溶液具有導(dǎo)電性,物質(zhì)的量濃度相等的不同電解質(zhì)溶液,其導(dǎo)電能力是否相同?

將分別盛有下列兩種溶液的小燒杯串聯(lián)在電路中，觀(guān)察燈的亮度？（1）0.1mol·L-1鹽酸（2）0.1mol·L-1醋酸溶液離子反應(yīng)活動(dòng)與探究

為什么0.1mol·L-1

的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力不同?導(dǎo)電能力不同自由移動(dòng)離子濃度不同電離程度不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷有關(guān)，一般地，離子的濃度越大，其導(dǎo)電性越強(qiáng)。Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結(jié)果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH電離的結(jié)果離子反應(yīng)一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中能完全電離成離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì):在水溶液中只有部分電離成離子的電解質(zhì)強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3等)強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等)絕大多數(shù)鹽(如NaCl、CaCO3等)弱酸

(H2CO3、HClO、CH3COOH等)弱堿

(NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)H2O離子反應(yīng)一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類(lèi)別電離程度電離方程式溶液中溶質(zhì)存在形式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽

在水溶液中完全電離的電解質(zhì)

在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)完全不完全

用“＝”表示只有離子既有離子，又有分子弱酸、弱堿、水用“”表示離子反應(yīng)活動(dòng)與探究?jī)煞N不同的電解質(zhì)電離出的離子相遇試劑：Na2CO3溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液儀器：試管、膠頭滴管離子反應(yīng)活動(dòng)與探究探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1.Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合2.Na2CO3溶液與Ba(OH)2溶液混合3.BaCl2溶液與Ba(OH)2溶液混合交流與討論：探究過(guò)程1和2中，反應(yīng)前后溶液中哪些離子發(fā)生了改變？產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ba(OH)2

＝BaCO3↓+2NaOH離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)1.定義：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。

Ba2++CO32-＝BaCO3↓離子反應(yīng)成果展示探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1.Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl2.Na2CO3溶液與Ba(OH)2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ba(OH)2

＝BaCO3↓+2NaOH3.BaCl2溶液與Ba(OH)2溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象2.離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件：生成沉淀或氣體或難電離的物質(zhì)（如H2O）離子反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)通常分為四步進(jìn)行,下面以碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)為例說(shuō)明。

1.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.

把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式,難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。

3.

刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。

4.

檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。Na2CO3+2HCl

═2NaCl+CO2↑+H2OCO32-+2H+═CO2↑+H2O寫(xiě)(基礎(chǔ))拆

(關(guān)鍵)離子方程式的書(shū)寫(xiě)刪(手段)查(保障)2Na++CO32-+2H++2Cl-═2Na++2Cl-+CO2↑+H2O強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽離子反應(yīng)小試身手根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng).(2)硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng).(3)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)H++OH-＝

H2OH++OH-＝

H2OSO42-+Ba2+＝BaSO4↓離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)離子方程式的意義化學(xué)方程式表示的是某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式能表示同一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)。離子反應(yīng)小試身手根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng).(2)硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng).(3)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)H++OH-＝

H2OH++OH-＝

H2OSO42-+Ba2+＝BaSO4↓離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)能力提升根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

(4)碳酸鈉與過(guò)量的醋酸