化學(xué)反應(yīng)的限度

專題二第一單元

2.1.2化學(xué)反應(yīng)的限度討論:一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？若能，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？不能，因?yàn)榉磻?yīng)都存在一定的可逆性。有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得比較完全，如鎂的燃燒、鈉與水的反應(yīng)；有些化學(xué)反不能進(jìn)行完全，如合成氨、二氧化硫的催化氧化等。

SO2+H2OH2SO3

Cl2+H2OHCl+HClO實(shí)驗(yàn)：氯化鐵溶液和碘化鉀溶液活動(dòng)與探究P32一、化學(xué)平衡的研究對象——可逆反應(yīng)定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，

同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。3.反應(yīng)不進(jìn)行到底、有一定限度4.正反應(yīng)、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，

所以反應(yīng)物、生成物共存注意及特點(diǎn)：1.可逆符號2.同一條件，同一時(shí)間NH3＋H2O

NH3·H2O下列說法是否正確：1、氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時(shí)生成氫氣和氧氣，H2+O2=H2O是可逆反應(yīng)。2、硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍(lán)色，所以無水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。3、氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是可逆反應(yīng)。常見的可逆反應(yīng)有哪些？練習(xí)：密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)?2Z(g)已知X2、Y2和Z的起始濃度分別為:0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L。達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能正確的是AX2為0.3mol/L；Y2為1.0mol/LBY2為1.2mol/LCX2為0.3mol/L；Z為0.2mol/LDY2為0.6mol/L；Z為0.6mol/LC思考：各階段各物質(zhì)濃度怎么變？正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率有什么特點(diǎn)？在一固定容積（2L）的密閉容器里，加1molSO2和0.5molO2，發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3二、化學(xué)平衡的建立思考：各階段各物質(zhì)濃度怎么變？正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率有什么特點(diǎn)？c(SO2)、c(O2)最大，c(SO3)=0，v(正)最大

，v(逆)=0c(SO2)、c(O2)逐漸變小，導(dǎo)致v(正)減小；c(SO3)逐漸增大,導(dǎo)致v(逆)增大c(SO2)、c(O2)、c(SO3)均濃度不再變化，v(正)=v(逆)

≠0反應(yīng)開始時(shí)：反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)到一定時(shí)間：二、化學(xué)平衡的建立時(shí)間速率O··時(shí)間濃度O··正反應(yīng)逆反應(yīng)2SO2+O22SO3二、化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，同一物質(zhì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意：1、前提：一定條件2、對象：一切的可逆反應(yīng)3、實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=

逆反應(yīng)速率≠04、標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：平衡狀態(tài)逆等動(dòng)定變①逆：可逆反應(yīng)②等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率③動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（υ正

=υ逆

≠0

）④定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量保持一定⑤變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡練.下列各項(xiàng)中，可以說明2HI(g)H2(g)+I2（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）（1）單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI。（2）一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂。（3）溫度和體積一定，某一生成物濃度不再變化。（4）溫度和體積一定，容器內(nèi)壓強(qiáng)、密度均不再變化。（5）條件一定，混合