鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚的測定演示文稿

鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定演示文稿當(dāng)前第1頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第2頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第3頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第4頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第5頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第6頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第7頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第8頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第9頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第10頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第11頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第12頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第13頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第14頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第15頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第16頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第17頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第18頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第19頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第20頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第21頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第22頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第23頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第24頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)【例1】某學(xué)生擬通過測定粗鋅（雜質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng)）與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積，來測定粗鋅中鋅的純度?，F(xiàn)有粗鋅、稀硫酸、試管、鑷子、單孔橡皮塞、導(dǎo)氣管、托盤天平、量筒、水槽、鐵架臺（附鐵夾）等儀器、藥品。當(dāng)前第25頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)除需測定粗鋅的質(zhì)量、氫氣的體積之外，還需要測定______________________________。（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；當(dāng)前第26頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：_____________（請?zhí)顚懖襟E代號）。（3）如果實(shí)驗(yàn)中測得粗鋅質(zhì)量為ag，得到的氫氣體積為bL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為（含a、b，不必化簡）：___________________________________。（4）試根據(jù)上述儀器，提出更簡單的實(shí)驗(yàn)方案：__________________________________________。當(dāng)前第27頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)【思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)要注意以下三點(diǎn)：當(dāng)前第28頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)【自主解答】（1）實(shí)驗(yàn)測得的H2的體積不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，若由其體積求物質(zhì)的量，需利用n=，所以還需要測定實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。（2）在讀取氣體體積時(shí)，需讓氣體恢復(fù)至室溫，且調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度相同，這樣讀得的體積才是室溫、常壓時(shí)的體積。當(dāng)前第29頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)（3）由Zn～H2得：×65g/mol為Zn的質(zhì)量，w(Zn)=×100%=bL÷22.4L/mol×65g/mol÷ag×100%。（4）由w(Zn)=×100%=×100%知，使鋅與足量稀硫酸充分反應(yīng)，濾出剩余固體，洗滌、干燥，稱量反應(yīng)前、后固體的質(zhì)量即可。當(dāng)前第30頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)答案：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)（2）②①③（3）bL÷22.4L/mol×65g/mol÷ag×100%（4）使鋅與足量稀硫酸充分反應(yīng)，濾出剩余固體，洗滌、干燥，稱量反應(yīng)前后固體的質(zhì)量當(dāng)前第31頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)【互動(dòng)探究】（1）上述實(shí)驗(yàn)，如何將試劑加入試管并使反應(yīng)開始？（2）上述實(shí)驗(yàn)中，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？提示：（1）先向試管中加入適量稀H2SO4，再將試管傾斜，用鑷子將粗鋅放在試管口附近，塞好單孔橡皮塞，然后將試管緩慢豎起，使粗鋅沿著試管內(nèi)壁緩緩滑到試管底部。（2）將量筒緩緩下移，使量筒內(nèi)外液面相平。當(dāng)前第32頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)【例2】維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，人體缺乏這種維生素會(huì)得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C在空氣中易被氧化，新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C。某校課外活動(dòng)小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。（請?zhí)顚懴铝锌瞻祝┊?dāng)前第33頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。（2）實(shí)驗(yàn)原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-（3）實(shí)驗(yàn)用品及試劑①儀器和用品：（自選，略）②試劑：測定樣品中維生素C的指示劑_____（填名稱）、濃度為7.50×10-3mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等。當(dāng)前第34頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)（4）實(shí)驗(yàn)過程①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。②打開橙汁包裝，目測顏色：橙黃色；配制溶液，目測澄清度：好。用_______（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。③用左手控制滴定管的________（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______，直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________。重復(fù)上述操作一次。當(dāng)前第35頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)（5）數(shù)據(jù)記錄與處理（請?jiān)O(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄和處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）。若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是____mg·L-1。（6）問題討論：滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶？為什么？當(dāng)前第36頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)【自主解答】用碘溶液來滴定維生素C，故指示劑選用淀粉溶液。由測定原理中反應(yīng)的方程式可得，維生素C的含量是：=990mg·L-1。答案：（3）②淀粉溶液（4）②酸式滴定管（或滴定管）③活塞（或旋塞）錐形瓶中溶液顏色的變化溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色當(dāng)前第37頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)（5）數(shù)據(jù)記錄與處理的表格990當(dāng)前第38頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)（6）不能劇烈搖動(dòng)錐形瓶，劇烈搖動(dòng)錐形瓶會(huì)增大溶液與空氣接觸面積，使維生素C被氧化，影響測定結(jié)果。當(dāng)前第39頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)【變式訓(xùn)練】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO3H++6H2O+（CH2）6N4H+［滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與1molH+相當(dāng)］，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。當(dāng)前第40頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。當(dāng)前第41頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)（2）滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。當(dāng)前第42頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)【解析】（1）①堿式滴定管洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，相當(dāng)于使標(biāo)準(zhǔn)液變稀，使測定結(jié)果偏高；②錐形瓶洗滌后水未倒盡，對消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積無影響。（2）根據(jù)題給信息可以推斷n（N）=n（NH4+）=n（NaOH），根據(jù)三次滴定所用NaOH溶液的體積平均應(yīng)為20.00mL，所以n（N）=0.1010mol·L-1×20.00×10-3L=0.00202mol，樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=18.85%。當(dāng)前第43頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)答案：（1）①偏高②無影響（2）18.85%當(dāng)前第44頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第45頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)1.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（）A.氧化性B.還原性C.堿性D.酸性【解析】選B。由題意知，空氣中的氧氣可將Fe2+氧化為Fe3+，當(dāng)加入維生素C時(shí)，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明空氣中的氧氣先將維生素C氧化，這說明維生素C具有還原性，且還原性比Fe2+強(qiáng)，故選B項(xiàng)。當(dāng)前第46頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)2.（2009·浙江高考）下列說法正確的是（）A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B.重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離D.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低當(dāng)前第47頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)【解析】選B。A項(xiàng)，檢驗(yàn)Cl-，加入AgNO3后還需加入稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯(cuò)；B項(xiàng)，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢析出晶體顆粒越大，正確；C項(xiàng)，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，故錯(cuò)；D項(xiàng)，未潤洗酸式滴定管，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，所用標(biāo)準(zhǔn)HCl體積增大，則計(jì)算出的NaOH濃度偏大，故錯(cuò)。當(dāng)前第48頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)3.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%當(dāng)前第49頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)【解析】選A。把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，生成了Al3+和Fe2+。再加入過量NaOH溶液，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，留在溶液中；Fe2+生成了Fe（OH）2沉淀，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到的紅色粉末為被氧化和分解生成的Fe2O3，鐵在反應(yīng)過程中是守恒的，F(xiàn)e2O3中氧的量等于合金中鋁的量，w（Fe）=×100%=70%。當(dāng)前第50頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)4.用一定量的鐵與足量的稀H2SO4、CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：

若實(shí)驗(yàn)過程中，根據(jù)一般的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則兩者制得單質(zhì)銅的量（）A.相等B.①多C.②多D.無法判斷當(dāng)前第51頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)【解析】選C。根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則，用氣體還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先在裝置中通入氣體以排盡空氣，還原后需再通入氣體，待金屬銅冷卻后再停止。另一方面氣體跟固體反應(yīng)時(shí)，需要連續(xù)通入氣體，氣體物質(zhì)一般不可能全部反應(yīng)。所以在方案①中，必定有較多的H2沒有跟氧化銅發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)前第52頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)5.為檢驗(yàn)?zāi)巢∪搜褐械暮}量，現(xiàn)取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨［（NH4）2C2O4］處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀H2SO4中，然后用0.5mol·L-1KMnO4溶液滴定（生成Mn2+、CO2、H2O）恰好消耗1.60mL，則該病人血液中含鈣量為（）A.2.4g·L-1B.8g·L-1C.6g·L-1D.12g·L-1當(dāng)前第53頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)【解析】選B。由反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O52n(H2C2O4)0.5×1.60×10-3n(H2C2O4)==2×10-3（mol）含鈣量：=8g·L-1。當(dāng)前第54頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)6.某學(xué)生用加熱的方法測定磷酸二氫鈣結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，該學(xué)生稱出ag結(jié)晶水合物，置于坩堝中加熱，但加熱時(shí)由于溫度控制不當(dāng)而使加熱溫度偏高，導(dǎo)致磷酸二氫鈣被分解，結(jié)果得到了bg無水偏磷酸鈣［Ca（PO3）2］。該生經(jīng)過認(rèn)真思考后，沒有重做實(shí)驗(yàn)就算出了結(jié)晶水的分子數(shù)，該結(jié)晶水分子數(shù)n的正確計(jì)算式是（）A.B.C.D.當(dāng)前第55頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)【解析】選B。根據(jù)題意：設(shè)結(jié)晶水合物的化學(xué)式為Ca(H2PO4)2·nH2O則Ca(H2PO4)2·nH2O～Ca(PO3)2(234+18n)198agbg=n=當(dāng)前第56頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)7.用電鍍法在半徑為R的銅球表面均勻鍍上很薄的銀層，在電解槽中銅球作______極，另一電極材料是_________。若電流強(qiáng)度為I，通過時(shí)間為t，銀的相對原子質(zhì)量為A，金屬銀的密度為ρ，求鍍層的厚度d為____（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，電子電量為1.60×10-19C，用本題中的符號表示）。當(dāng)前第57頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)【解析】在銅球上鍍銀，銅球作陰極，銀作陽極，電鍍液為AgNO3溶液。依據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，所以m(Ag)=g則V（Ag）==4πR2d，故d=答案：陰銀當(dāng)前第58頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)8.某研究性學(xué)習(xí)小組借助A～D的儀器裝置完成以下實(shí)驗(yàn)。為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（Zn）和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿:Zn+2NaOH====Na2ZnO2+H2↑，據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪當(dāng)前第59頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。（1）選用B和____（填儀器標(biāo)號）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），w（Zn）=____。（3）計(jì)算鍍層厚度，還需要知道的一個(gè)物理量是___。當(dāng)前第60頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g。（4）w（Zn）=____________。方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。（5）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙______方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）。當(dāng)前第61頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)【解析】（1）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以與NaOH產(chǎn)生氣體，通過排水法收集氣體，依據(jù)反應(yīng)方程式即可算出Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所以需要的裝置有測H2的體積的D裝置。（2）Zn與H2之間物質(zhì)的量比為1∶1，則n(Zn)=V/22.4mol,w(Zn)=m(Zn)/m1=。當(dāng)前第62頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)（3）有了Zn的質(zhì)量，如果有密度，則可以求出Zn的體積，再由Zn的截面積，即可求出Zn的高度（厚度）。（4）減少的質(zhì)量即為Zn的質(zhì)量。（5）丙方案根據(jù)H2的質(zhì)量差值，顯然誤差大，因?yàn)楫a(chǎn)生的H2質(zhì)量很小，計(jì)算偏差大。當(dāng)前第63頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)答案：(1)D(2)（或等其他答案）（3）金屬鋅的密度（或其他合理答案）（4）（或其他合理答案）（5）劣于當(dāng)前第64頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第65頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第66頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第67頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第68頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)9.現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題。當(dāng)前第69頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)當(dāng)前第70頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)Ⅰ.探究濃硫酸的某些性質(zhì)（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。（2）將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為____。未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：________________。（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________（只寫一個(gè)）。B中的現(xiàn)象是_________，由此可得到濃硫酸具有_____________性。當(dāng)前第71頁\共有75頁\編于星期五\16點(diǎn)（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式___________（只寫一個(gè)）。（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_______________________________。Ⅱ.測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（6）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（寫表達(dá)式）。當(dāng)