化學(xué)反應(yīng)速率及因素

化學(xué)反應(yīng)速率及因素第一頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日閱讀緒言，回答下列問題

1、有效碰撞的概念？2、什么叫做活化分子？什么叫做活化能？3、化學(xué)反應(yīng)的充要條件是？化學(xué)反應(yīng)的快慢取決于什么？第二頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日4、化學(xué)反應(yīng)的充要條件是有效碰撞，化學(xué)反應(yīng)的快慢取決于有效碰撞的頻率。1、有效碰撞：能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞2、活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子3、活化能：活化分子比一般分子所多出的那部分能量活化能的大小不影響化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化。第三頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日活化能反應(yīng)熱第四頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日第一、二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素第五頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日思考：（1）化學(xué)反應(yīng)速率有正負(fù)之分嗎？（2）化學(xué)反應(yīng)速率在整個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中都是相等的嗎？（3）化學(xué)反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率還是平均速率？（4）固體和純液體有濃度變化嗎？氣體的濃度怎樣計(jì)算？第六頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日說明

n(氣體)V(容器的容積)(1)化學(xué)反應(yīng)速率沒有正負(fù)(2)化學(xué)反應(yīng)速率在整個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中不一定相等，是平均速率。(3)固體和純液體沒有濃度變化，氣體的濃度=第七頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日（4）對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，既可以用反應(yīng)物的濃度變化又可以用生成物的濃度變化表示該反應(yīng)速率；這些速率值大小可能不同；其速率之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)(系數(shù))之比。第八頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法1.概念衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量2.表示方法單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化來表示在容積不變的反應(yīng)器中，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少和生成物濃度的增加來表示第九頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日3、計(jì)算表達(dá)式：4、單位：v=△c/△tmol/(L·min)等5、化學(xué)反應(yīng)速率的測定第十頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日二、化學(xué)反應(yīng)的速率的測定測定方法有∶3.溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。2.科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；1.直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)（實(shí)驗(yàn)２一１）

）

；第十一頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日測量鋅與硫酸反應(yīng)的速率[實(shí)驗(yàn)用品]：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸[實(shí)驗(yàn)步驟]：1、取一套裝置，加入40mL1mol/L 的硫酸，測量收集10mLH2所用的時(shí)間。2、同上。第十二頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日實(shí)驗(yàn)結(jié)果加入試劑反應(yīng)時(shí)間（min)反應(yīng)速率(mol/L·min)1mol/L的硫酸長小4mol/L的硫酸短大第十三頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論結(jié)論：不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)的速率是不同的，濃度越大，反應(yīng)速率越快。還可設(shè)計(jì)生成相同時(shí)間的H2的體積的長與短。第十四頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日三、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1.根據(jù)定義公式計(jì)算；2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；第十五頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日四、影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素1、濃度反應(yīng)物濃度增大活化分子百分?jǐn)?shù)不變，活化分子濃度增大有效碰撞的頻率增加反應(yīng)速率增大第十六頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日注：1.是濃度影響速率不是用量多少；2.固體，純液體的濃度是常數(shù)固態(tài)反應(yīng)速率不受濃度影響；3.只有反應(yīng)物的濃度改變，速率才會(huì)影響，與反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)濃度改變，速率不會(huì)受影響。第十七頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日2、壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度注：1.無氣體參加的反應(yīng)，速率幾乎不受壓強(qiáng)影響；2.只有改變壓強(qiáng)時(shí)改變了反應(yīng)物濃度，才會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。第十八頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日1.縮小體積；分析以下條件改變對(duì)反應(yīng)2SO2+O2=2SO3的速率的影響(其他外界條件保持不變)：2.恒容條件下，充入1molSO2；3.恒容條件下，充入1molN2；4.恒壓條件下，充入1molN2；速率增大速率增大速率不變速率減小思考：總之，壓強(qiáng)改變，若引起反應(yīng)物濃度改變，則化學(xué)反應(yīng)速率改變第十九頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日3.溫度升高溫度反應(yīng)物分子能量增加活化分子百分?jǐn)?shù)增加有效碰撞頻率增加反應(yīng)速率加快第二十頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日注：1.溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2~4倍；2.溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)放、吸熱反應(yīng)都適用；3.若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；第二十一頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日4.催化劑加入正催化劑活化能降低活化分子百分?jǐn)?shù)增加有效碰撞頻率增加成千上萬倍增大反應(yīng)速率改變反應(yīng)途徑第二十二頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日注：1.不特別指明，催化劑都是指正催化劑；2.對(duì)于可逆反應(yīng)來說，加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大；3.催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫做催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，要把原料進(jìn)行凈化，除去毒物。第二十三頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日第二十四頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日5.其他因素光、超聲波、固體表面積等注：固體表面積越大(顆粒越小)，化學(xué)反應(yīng)速率越大第二十五頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日以2SO2+O22SO3為例，完成下表。條件正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率濃度改變加入SO2瞬間