高二化學課堂教學設計及案例9篇

高二化學課堂教學設計及案例9篇高二變化的大背景，便是文理分科(或七選三)。在對各個學科都有了初步了解后，同學們需要對自己將來的進展科目有所選擇、有所側重。這可謂是同學們第一次完全自己把握、風險未知的主動選擇。下面是作者為伴侶們帶來的高二化學課堂教學設計及案例最新9篇，盼望能夠對大家的寫作有一點啟發(fā)。

高二班級化學教案設計篇一

一、學習目標

1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并推斷反應中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應的本質。

4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培育比較、類比、歸納和演繹的力量。

5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的推斷。

三、設計思路

由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行推斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區(qū)分，并從電子轉移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的討論主題。先由同學書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

[練習]同學自己書寫方程式，并留待后面的學習連續(xù)使用。

[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來推斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習]同學自己進行推斷，或可小組爭論、分析。

[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生轉變的元素，在反應前后的化合價。

[思索與爭論]同學解決下列問題：

1．元素的化合價是由什么打算的呢？

2．元素的化合價在何種狀況下會發(fā)生變化？

3．在同一個化學反應中，元素化合價上升和降低的數目有何關系？

4．在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系？

[敘述]敘述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。

氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價上升、失電子、具有還原性，被氧化。

[思索與爭論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣推斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思索與爭論]

1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質進行分析。

2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。

3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉移狀況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

高二班級化學教案設計篇二

學問技能：

使同學把握蔗糖的分子組成、性質及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的`試驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質。

力量培育：

在學習過程中，培育同學的試驗力量，規(guī)律思維力量，對同學進行初步的科學試驗方法的訓練。

科學思想：

讓同學自己動手試驗，對試驗現象進行比較、分析，從而得出正確結論，并引導同學總牢固驗成敗的關鍵，培育同學對化學現象與化學本質的辯證熟悉及仔細細致、嚴謹求實的科學態(tài)度。

科學品質：

通過讓同學在小組內分工協(xié)作進行試驗、共同分析、爭論試驗結果，從而學習新學問這一學習方式，激發(fā)同學的學習愛好，培育同學的科學情感和團結、合作的精神。

科學方法：

通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性試驗的現象進行對比與分析，引導同學通過表面現象分析問題的本質，學習對試驗結果的分析方法；通過引導同學設計試驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產物的還原性進行檢驗，對同學進行初步的科學試驗方法的訓練。

重點、難點

蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培育；試驗方法及試驗力量的培育。

高二化學教學設計篇三

一、設計思想：

依據新課程要求，在教學中要注意試驗探究和溝通活動，同學所需把握的學問應通過同學自己試驗探究和老師引導總結得來，真正把同學作為主體確立起來。要求老師在教學過程中構建課程內容問題化，引導同學在問題情景中查找問題、解決問題。盡量把同學帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有劇烈的探究世界的動機，關注身邊的人與事，關注社會層面的問題和自然界真實問題。

本節(jié)課的教材依據是蘇教版高一班級必修二專題二第三單元《化學能與電能的轉化》。原電池是把化學能轉化為電能的裝置，同學對“電”有著較豐富的感性熟悉。充分利用同學已有的閱歷，以及電學、化學反應中能量變化和氧化還原反應等學問，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展現，提出疑問：這些電池是如何產生電流的？調動同學主動探究科學規(guī)律的樂觀性。再通過試驗探究，引導同學從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質以及這種轉化的綜合利用價值。

二、教材分析：

（一）教材內容所處的地位和作用

在整個中學化學體系中，原電池原理是中學化學重要基礎理論之一，是教學大綱和考綱要求的重要學問點。因此，原電池原理教學在整個中學化學教學中占有非常重要地位。在本章教學中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，由于原電池原理教學是對前三節(jié)有關金屬性質和用途等教學的豐富和延長，同時，通過對原電池原理教學過程中試驗現象的觀看、分析、歸納、總結，從而從本質上認清金屬腐蝕中最主要的電化學腐蝕的緣由，為后續(xù)金屬腐蝕的緣由分析及查找金屬防護的途徑和方法供應了理論指導。

（二）教材內容分析

教材從試驗入手，通過觀看試驗，而后分析爭論試驗現象，從而得出結論，揭示出原電池原理，最終再將此原理放到實際中去應用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合同學的認知規(guī)律。

三、學情分析：

原電池原理及構成原電池的條件是本節(jié)課教學的重點和難點，該內容比較抽象，教學難度大，同學一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的。展現，引導同學依據所學學問分析產生電流的緣由，再通過鋅、銅與硫酸的簡潔組合，試驗探究體驗電流的產生，引出原電池的概念。再利用分組試驗的方式探究原電池的工作原理、構成條件。同時從電子轉移的方向確定原電池正極、負極，電極上發(fā)生的反應，并寫出電極反應式、電池總反應。熟悉到可以利用自發(fā)進行的氧化還原反應中的電子轉移設計原電池，將化學能轉化為電能，為人類的生產、生活所用。在此基礎上介紹一些常見的化學電源，以拓寬同學的學問面。

四、教學目標：

通過教學使同學理解原電池原理和構成條件，正確推斷原電池的正負極。

嫻熟書寫電極反應和總反應方程式，并能設計較簡潔的原電池。

通過探究試驗、現象比較、設疑誘導、學問講授和鞏固練習，培育同學敏銳的觀看力量，分析力量，規(guī)律推理力量和自學力量。

通過對試驗的探究，充分體現了“同學為主體，老師為主導”的作用，并且培育同學不斷追求科學真理的精神；通過多媒體畫面，增加教學的直觀性，激發(fā)同學學習愛好；通過各種電池在各個領域的應用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使同學了解社會、關懷生活、關注環(huán)境，增加仆人翁意識。

五、重點難點：

原電池的原理和構成條件。

六、教學策略與手段：

情景設計、試驗探究、分析、歸納。

高二化學教學設計篇四

一、學習目標

1、學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2、學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并推斷反應中的氧化劑和還原劑。

3、理解氧化還原反應的本質。

4、辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培育比較、類比、歸納和演繹的力量。

5、理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的推斷。

三、設計思路

由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行推斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區(qū)分，并從電子轉移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的討論主題。先由同學書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

[練習]同學自己書寫方程式，并留待后面的學習連續(xù)使用。

[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來推斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

[媒體]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習]同學自己進行推斷，或可小組爭論、分析。

[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生轉變的元素，在反應前后的化合價。

[思索與爭論]同學解決下列問題：

1、元素的化合價是由什么打算的呢？

2、元素的化合價在何種狀況下會發(fā)生變化？

3、在同一個化學反應中，元素化合價上升和降低的數目有何關系？

4、在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系？

[敘述]敘述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。

氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價上升、失電子、具有還原性，被氧化。

[思索與爭論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣推斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思索與爭論]

1、元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質進行分析。

2、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。

3、分析一下前面的幾個反應中電子的轉移狀況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

高二班級化學教案設計篇五

一、對教材的分析

1、教材的地位和作用

本節(jié)的離子鍵內容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構學問的學習，目的是使同學進一步對物質結構理論有一個較為系統(tǒng)的熟悉，從而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。

2、教材內容的分析

教材是通過復習學校學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段學問進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

3、本課時的教學內容主要包括兩點：

①離子鍵；

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

二、同學狀況分析

本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多，內容抽象。依據高一同學的心理特點，他們雖具有肯定的理性思維力量，但抽象思維力量較弱，還是易于接受感性熟悉。

三、教學目標的確立

依據同學的實際狀況和教學內容并結合《新課標》的內容標準：熟悉化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標：學問與技能

1、把握離子鍵的概念。

2、把握離子鍵的形成過程和形成條件，并能嫻熟地用電子式表示離子化合物的形成過程。

過程與方法

1、通過本節(jié)課的學習同學會用對立統(tǒng)一規(guī)律熟悉問題；

2、同學能把握由個別到一般的討論問題的方法；從宏觀到微觀，從現象到本質的熟悉事物的科學方法。

情感、態(tài)度與價值觀

1、激發(fā)同學探究化學反應的本質的奇怪???心；

2、通過離子鍵的形成過程的分析，同學可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

四、教學重難點分析

依據學問本身的難易程度再結合同學的理解水平和我對學習內容的理解，我確定了一下教學重難點。

教學難點

①離子鍵和離子化合物的概念。

②用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學難點

用電子式表示離子化合物的形成過程。

五、教法與學法分析

依據教材內容我將運用試驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。

我將在課堂上引導同學使用爭論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。

六、教學設計的程序

提出問題→試驗（鈉和氯氣的反應）→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質→離子化合物的概念→構成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學。

高二化學教學設計篇六

教學目標:

1、使同學把握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質，以及它們之間的相互轉變和跟烴的衍生物的關系。

2、了解合理攝入養(yǎng)分物質的重要性，熟悉養(yǎng)分均衡與人體健康的關系。

3、使同學把握葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法。

教學重點：熟悉糖類的組成和性質特點。

教學難點：把握葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法

教學方法：爭論、試驗探究、調查或試驗、查閱收集資料。

教學過程：

[問題]依據P2～P3圖回答人體中的各種成分。

我們已經知道化學與生活關系多么親密。在這一章里，我們將學習與生命有關的一些重要基礎物質，以及它們在人體內發(fā)生的化學反應學問。如糖類、油脂、蛋白質、微生素和微量元素等。盼望學了本章后，有利于你們全面熟悉飲食與健康的關系，養(yǎng)成良好的飲食習慣。

[導入]爭論兩個生活常識：①“飯要一口一口吃”的科學依據是什么？若飯漸漸地咀嚼會感覺到什么味道？②兒童因養(yǎng)分過剩的肥胖可能引發(fā)糖尿病來進行假設：這里盛放的是三個肥兒的尿樣，如何診斷他們三個是否患有糖尿?。拷袢瘴覀儗⑼ㄟ^學習相關學問來解決這兩個問題。下面我們先來學習糖類的有關學問。

糖類:從結構上看，它一般是多羥基醛或多羥基酮，以及水解生成它們的物質。大部分通式Cn(H2O)m。糖的分類:單糖低聚糖多糖

一、葡萄糖是怎樣供應能量的

葡萄糖的分子式:C6H12O6、白色晶體，有甜味，溶于水。

1、葡萄糖的還原性

結構簡式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。

2、葡萄糖是人體內的重要能源物質

C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)

3、二糖(1)蔗糖：分子式：C12H22O11

物理性質：無色晶體，溶于水，有甜味

化學性質：無醛基，無還原性，但水解產物有還原性。

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）

（2）麥芽糖:物理性質:白色晶體，易溶于水，有甜味（不及蔗糖）。

分子式:C12H22O11（與蔗糖同分異構）

化學性質:

（1）有還原性:能發(fā)生銀鏡反應（分子中含有醛基），是還原性糖。

（2）水解反應:產物為葡萄糖一種。

C12H22O11+H2O2C6H12O6

（麥芽糖）（葡萄糖）

二、淀粉是如何被消化的

1、淀粉的存在：

淀粉主要存在于和。其中中含淀粉較多。

如：大米，約含淀粉80%

小麥，約含淀粉70%

馬鈴薯，約含淀粉20%

2、淀粉的物理性質

①淀粉是色、氣味、味道的狀物質；

②溶于冷水；

③在熱水中產生作用（即食物由生變熟的過程）

3、淀粉的化學性質

①通常淀粉不顯性（非還原性糖）

②遇碘變色

【設問】米飯沒有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么？

【閱讀教材】P6-P7【敘述】淀粉是一種多糖，屬自然?高分子化合物，雖然屬糖類，但它本身沒有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。

③淀粉在催化劑（如酸）存在和加熱下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最終生成還原性糖：葡萄糖。

(C6H10O5)n+nH2nC6H12O6

淀粉葡萄糖

【思索】1、如何檢驗淀粉尚未水解？

2、如何檢驗淀粉有部分水解？

3、如何檢驗淀粉已經完全水解？

4、用途：

1)食用

2)人體能源

3)工業(yè)原料:制葡萄糖、酒精

發(fā)酵成醇：

C6H12O6酒曲2H5OH+2CO2

三、纖維素有什么功能

水解反應：

(C6H10O5)n+nH2O

高二班級化學教案設計篇七

一、教材分析：

1．本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機物。學好這一節(jié)，可以讓同學把握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構打算性質這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使同學學會以點帶面的學習方法，提高了同學思維力量，帶動了同學學習素養(yǎng)的提高。

2．教學目標

依據教學大綱的要求，結合本課的特點和素養(yǎng)訓練的要求，確定以下教學目標：

（1）認知目標：

把握乙醇的結構，物理性質和化學性質。

（2）力量目標：

①培育同學科學的思維力量。

②培育同學試驗觀看力量和對試驗現象的分析力量。

（3）德育目標：培育同學求真務實的精神。

3．教學重點、難點

（1）乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。

（2）重點、難點的突破，可設計兩個突破點：

①乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展現來確定，充分地調動同學的課堂樂觀性，參加到課堂活動中來，使同學在把握乙醇結構的同時，也學會規(guī)律推理的嚴密性；

②通過試驗探究和電腦多媒體動畫演示的方法熟悉和把握乙醇的化學性質。

二、教法活用

教學活動是教和學的雙邊活動，必需充分發(fā)揮同學的主體作用和老師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調進展，依據這一基本原理我采納了如下教學方法：

1．情境激學法，創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習愛好，調動同學內在的學習動力，促使同學在意境中主動探究科學的奧妙。

2．試驗促學法：通過老師演示，同學動手操作，觀看分析試驗現象，把握乙醇的化學性質。

3．計算機幫助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于同學把握乙醇化學反應的本質。

4．歸納法：通過同學的歸納和規(guī)律推導，最終確定乙醇的分子結構。

三、教學幫助手段

1、說試驗：

①乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比試驗，且取用的金屬鈉盡量大小全都，表面積相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。

2、說現代化教學手段:乙醇主要化學性質可用以下兩個方程式作代表：

（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓同學深刻了解、把握各反應的本質及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。

高二化學課堂教學設計及案例篇八

教學目標

學問與技能：

①把握烴及烴的衍生物性質及官能團相互轉化的一些方法

②了解有機合成的基本過程和基本原則

③把握逆向合成法在有機合成用的應用

過程與方法：

①通過小組爭論，歸納整理學問，培育同學對物質性質和官能團轉化方法的歸納力量

②通過有梯度的與生活實際相關的有機合成的訓練，培育同學的逆合成分析法的規(guī)律思維力量

③通過設計情景問題，培育逆合成分析法在有機合成中的應用力量

情感、態(tài)度與價值觀：

①培育同學理論聯系實際的力量，會結合生產實際選擇適當的合成路線

②通過對新聞資料的分析，使同學關注某些有機物對環(huán)境和健康可能產生的影響，關注有機物的平安生產和使用問題

③通過逆合成分析法的討論，培育同學規(guī)律思維的力量

教學重點：

①官能團相互轉化的方法歸納

②逆合成分析法在有機合成過程分析中的應用

教學難點：逆合成分析法思維力量的培育

教學方法、手段：

①新聞材料分析，分組爭論，引導啟發(fā)、激發(fā)思索、情景問題的創(chuàng)設與解決、多媒體

②針對難點突破而采納的方法：通過設置有梯度的情景問題，分三步，讓同學由淺入深的進行合成訓練，在動手訓練中自己體會、把握逆合成分析法的思維方法

課時支配：1課時

教學過程設計：

老師活動

同學活動

設計意圖

【引入】

多媒體展現與PVC保鮮膜有關的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設一個與生活親密相關的合成情景引入新課（資料見后附表）

【情景創(chuàng)設1】

你能夠依據已學的學問，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？

【老師評價】

讓同學把自己的方案寫到黑板上，做出評價

【新課】

老師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機合成的過程，以流程圖直觀呈現

【過渡】

實際上許多時候有機合成是不能一步到位的，那我們要學會分析比較目標化合物和基礎原料之間在骨架構建和官能團轉化的聯系，這就要求我們把握一些官能團的引入或轉化方法。請同學們以學習小組為單位，共同爭論完成“思索與溝通”

歸納內容

【老師引導】觀看同學的爭論狀況，做出適當的引導

【老師評價】提問不同小組同學的爭論成果，作出確定與評價，引導同學做好歸納總結

【過渡】當我們把握了一些官能團的引入或轉化方法后，就要學會把這些方法應用到有機合成過程中了

【情景創(chuàng)設2】

在日常生活中，飲料、糖果中經常添加一些有

水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？

【老師評價】

對同學的成果作出評價，準時訂正錯誤；

引導同學思索總結逆合成分析方法的思路

【過渡】

我們發(fā)覺，在分析合成路線的時候，可能會消失要對不同原料或合成路線的選擇，那么

【情景問題創(chuàng)設3】

想一想：結合生產實際，同學們，你認為在選擇原料和合成途徑時，你應當留意一些什么問題？

【老師歸納】

選擇有機合成路線應遵循的一些原則：

ü反應條件必需比較溫柔

ü產率較高

ü原料地毒性、低污染、廉價

【過渡】

逆合成分析法是在設計簡單化合物的合成路線是，它是將目標化合物倒退一步查找上一步反應的中間體，該中間體同幫助原料反應可以得到目標化合物。而這個中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最終確定最相宜的基礎原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習：

【例題練習】

試用逆合成分析法討論合成草酸二乙酯的路線

【小結】

本節(jié)我們要重點把握：

1、一些常見官能團引入的方法

2、在有機合成中應用逆合成分析法

【作業(yè)布置】

1、課后習題1、3題

2、思索課本P65學與問

高二化學課堂教學設計及案例篇九

教學目標

1、學問與技能：

（1）知道大氣的主要污染物，知道大氣污染物的來源及危害；

（2）知道酸雨、臭氧空洞、溫室效應的形成緣由，危害及防治

2、過程與方法：