初中化學(xué)-函數(shù)圖像專題復(fù)習(xí)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

在考古挖掘中，為什么出土文物中金、銀器保存的比較完整而鐵器大都銹蝕的很厲害呢？想一想鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),

但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。一.金屬與氧氣的反應(yīng)

根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)條件的不同及金屬與氧氣反應(yīng)條件的難易判斷。（這是判斷金屬的活動(dòng)性方法之一）

你能判斷出這幾種金屬的活潑程度（活動(dòng)性）嗎？你的依據(jù)是什么？想一想鎂、鋁比較活潑金最不活潑鐵、銅次之

金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢？二.金屬與酸的反應(yīng)

請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究鎂、鋅、鐵、銅四種金屬與酸的反應(yīng)情況。A組：取四支試管分別放入1小塊鎂、鋅、鐵、銅。然后分別向其中加入1-2mL稀鹽酸。B組：取四支試管分別放入1小塊鎂、鋅、鐵、銅。然后分別向其中加入1-2mL稀硫酸。分組探究金屬與酸的反應(yīng)交流GodSaveme!!無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意地笑，又得意地笑…金屬與稀鹽酸的反應(yīng)金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅產(chǎn)生氣泡最多，反應(yīng)最劇烈產(chǎn)生氣泡較多，反應(yīng)較為劇烈產(chǎn)生氣泡最少，反應(yīng)最慢無明顯現(xiàn)象Mg、Zn、FeCuHMg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑+2金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱+2單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？Mg+2HCl=H2↑+MgCl2

Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4

想一想

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

多變一一變多A+BC=置換反應(yīng)：A+B=ABAB=A+BBAC+讓我們來回憶：

通過金屬與酸能否反應(yīng)以及與酸反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動(dòng)性。小結(jié)

在兩只燒杯中分別倒入適量硫酸銅、硫酸鋅溶液。①將鐵環(huán)先放入硫酸銅溶液，約半分鐘后提起，觀察現(xiàn)象；②再將另一個(gè)鐵環(huán)放入硫酸鋅溶液，約半分鐘后提起，觀察現(xiàn)象。趣味實(shí)驗(yàn)

Fe+CuSO4√

Fe＞Cu

Fe+ZnSO

4×

Zn

＞

Fe活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能夠與活動(dòng)性弱的金屬的化合物溶液反應(yīng)。

你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律呢？想一想

三.金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)

1、如何利用上述結(jié)論來判斷Al和Cu誰更活潑呢？

設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論12利用Al條、Cu絲及CuSO4

、Al2(SO4)3溶液判斷Al、Cu的活動(dòng)性?；顒?dòng)與探究

Al+CuSO4溶液Cu+Al2(SO4)3溶液鋁條表面有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色

Al＞Cu無現(xiàn)象Cu＜Al2、Cu、Ag的活動(dòng)性，誰強(qiáng)誰弱我們?nèi)绾闻袛啵?/p>

設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論1

Cu+AgNO3溶液利用Cu絲及AgNO3溶液判斷Cu、Ag的活動(dòng)性。銅絲表面有銀白色色固體生成，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色Cu＞Ag金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSn

Pb（H）

CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。3.在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能與位于后面的金屬的化合物溶液反應(yīng)。

1．小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C．鋁不易被氧化D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用D隨堂練習(xí)2．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）①H2+CuO===Cu+H2O②2CO+O2===2CO2③Zn+2HCl===ZnCl2+H2④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A．①④B．②③C．①③D．②④加熱高溫C點(diǎn)燃3.

現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)順序正確的是（）

A、Y＞X＞Z

B、Y＞Z＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞YB1．波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？2.生活中,黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？身邊的化學(xué)你注意到了嗎？3.

在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：蘋果、梨用鐵刀切了以后，表面會(huì)變黑。這是為什么呢？

1．X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

Y+ZCl2=Z+YCl2X+ZCl2=Z+XCl2

Y+2HCl=YCl2+H2↑X+HCl

不反應(yīng)則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Z＞Y＞XB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞XC能力提升2.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鎂與硫酸亞鐵溶液化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Mg+FeSO4=MgSO4+FeXX學(xué)完本課題你有哪些收獲？把你的收獲寫下來，與其他同學(xué)分享！判斷常見金屬活潑性的方法：①金