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a篇用NA代表常數(shù)的值，下列敘述正確的是（1molNa2O2C．NACO、C2H422.4L，質(zhì)量為28gD．常溫下16gO2O3NA下列敘述中正確的是 檢查裝置氣密 C．碳酸氫鈉受熱分 近年來(lái)AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣電 R在同一周期某化學(xué)研究性學(xué)組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下其中 溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、a④NH4HSO4NaOHpH=7c(Na+)=2c(SO42-者關(guān)系為Ka×Kb=KwpHpH乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7 某溶液中可能含有的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示下列說(shuō)法正確的 D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4b篇有機(jī)物X的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)（ A．15 C．13 D．12合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,現(xiàn)將1molN2(g)、3molH2(g)充入一容積為2L的密閉容器中，在500°C下進(jìn)10minNH3 9.24kJH2體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ ⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4 已知下表為25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．如圖表示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．依據(jù)所給信 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖，關(guān)于X、Y、Z的說(shuō)法 單質(zhì)最劇烈B．YZ XXWABCDNaOHc有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法不正確的是 A．M在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷中，正確的是（） C．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖下列說(shuō)法不正確的 CO2+8H++8e-═室溫下，pH1AB，pH變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）稀釋前，c(A)=10（ abcABCDNaCl熱重分析可探究化學(xué)
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