2023年軍隊文職考試（化學(xué)）考前沖刺備考200題（含詳解）

2023年軍隊文職考試（化學(xué)）考前沖刺備考200題（含詳解）

一'單選題

1.在某溫度時，下列溶液體系中屬緩沖溶液的是：

A、0.100m。"dm3的NH4CI溶液

B、0.100m。"dm3的NaAC溶液

G0.400mol/dm3的HCI與0.200mol/dm3的NH3.H20等體積混合后的溶液

D、0.400m。"dm3的NH3H20與0.200m。"dm3的HCI等體積混合后的溶液

答案：D

解析：提示：NH3過量，反應(yīng)后形成NH3*H20-NH4cl緩沖溶液。

2,把NaAc晶體加到0.lmol?L「HAc溶液中將會使（）。

A、溶液的pH值降低

BvKa,HAc增加

G溶液的pH值升高

D、Ka,HAc減小

答案：C

解析：

在HAc溶液中存在HAc；-----H-+Ac-，加入NaAc晶體，由于同離子效應(yīng)，平衡向左移動,

H"濃度減小，溶液的pH值升高；Ka,HAc只與溫度有關(guān)，加入NaAc晶體，Ka,HAc不變.

3.關(guān)于風(fēng)能概述正確的是（）

A、風(fēng)能是清潔的可再生能源

B、風(fēng)能的利用只用來發(fā)電

C、風(fēng)力發(fā)電的時候風(fēng)速越大越好

D、風(fēng)力發(fā)電具有穩(wěn)定性

答案：A

4.反應(yīng)速率常數(shù)的大小取決于下述中的哪一項？

A、反應(yīng)物的本性和反應(yīng)溫度

B、反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)溫度

C、反應(yīng)物濃度和反應(yīng)物本性

D、體系壓力和活化能大小

答案：A

解析：提示：速率常數(shù)為反應(yīng)物濃度均為單位濃度時的反應(yīng)速率。它的大小取決

于反應(yīng)物的本性和反應(yīng)溫度，而與反應(yīng)物濃度無關(guān)。

5.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y,下列說法錯誤的是()

A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價

B、第一電離能可能Y小于X

C、最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的

D、氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性:H.Y小于

答案：c

解析：由題中條件得X、Y同周期，且電負(fù)性X>Y,因為同一周期電負(fù)性逐漸增

加，則X的非金屬性強于Y的，故X最高價含氧酸的酸性強于Y的。故選C。

6.銅鋅副族元素中，最不活潑的金屬是()o

A、Ag

B、Au

C、Cd

D、Hg

答案：B

解析：金屬的活潑性一般由金屬離子和其單質(zhì)組成電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的大小來

判斷。

A.AU

B.H

C.JT

7.下列物理量，屬于狀態(tài)函數(shù)的為（）。QF

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：狀態(tài)函數(shù)表征和確定體系狀態(tài)的宏觀性質(zhì)。狀態(tài)函數(shù)的變化值只取決于系

統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)，與中間變化過程無關(guān)。

8.氣-液色譜可以通過O改變柱子的選擇性。

A、改變載氣的種類和流速

B、改變載體的種類和粒度

C、改變固定相的種類或柱溫

D、改變固定相的涂漬量

答案：C

解析：試樣組分在載氣與固定相兩相中分配從而達(dá)到分離的效果，因此色譜柱的

選擇性取決于固定相的選擇性。同時，柱溫直接影響分離效能。

.有反應(yīng)：:此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平

9FezO3(s)4-3Hz(g)^2Fe(.s)4-3H2()(l),

衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)是:

PHO/

?P"B.K

I)-高D"，小落

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：提示：純固體、純液體的濃度不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中；反應(yīng)式中物質(zhì)前

的計量數(shù)是平衡常數(shù)表達(dá)式中濃度的指數(shù)。

10.

已知反應(yīng)M(g)+3H?(g)=2NH3(g)的AH°(298.15K)=-92.22kJ/mol,則毗(g)

的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熔為()kj/mol。

A、-46.11

B、-92.22

C、46.11

D、92.22

答案：A

11.

若C+C0[=2C0（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）,反應(yīng)速率為R；電+3乩12!\比（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），反

應(yīng)速率為力。對于上述兩個反應(yīng),當(dāng)溫度升高時必和外的變化情況（）。

A同時增大

B同時減小

C增大,I，？減小

D也減小增大

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：A

12.反應(yīng)溫度改變時，對反應(yīng)的速率、速率常數(shù)、平衡常數(shù)等均有影響。下列敘

述中哪一個是錯誤的？

A、反應(yīng)溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增加

B、對吸熱反應(yīng)，溫度升高使平衡向右移動

C、對放熱反應(yīng)，溫度升高使平衡常數(shù)增加

D、溫度升高使速率常數(shù)增加

答案：C

解析：解：根據(jù)阿侖尼烏斯公式，當(dāng)溫度升高時，速率常數(shù)變大；再由質(zhì)量作用

定律可得出反應(yīng)速率增加，所以A和D都正確。對吸熱反應(yīng)，溫度升高時平衡常

數(shù)K增加，使K>Q,平衡向右移動。所以B也正確。對放熱反應(yīng)，溫度升高時平

衡常數(shù)減小，所以C不正確，答案為C。

13.已知某一元弱酸的濃度為0.010m。l/L,pH=4.55,則其電離常數(shù)為：

A、5.8X10-2

B、9.8X10-3

C、8.6X10-7

D、7.9X10-8

答案：D

4-

提示:pH=—IgCn,一兀弱酸的K&與CH,的關(guān)系為

解析：?C

14.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）。

A、聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

B、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔能源

C、合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料

D、利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉T葡萄糖T乙醇的化學(xué)變化過程

答案：D

解析：A項，聚乙烯塑料中沒有雙鍵，不會發(fā)生加成反應(yīng)，所以聚乙烯材料的老

化不是由于發(fā)生了加成反應(yīng)；B項，煤的氣化和液化不是物理變化，是化學(xué)變化；

C項，碳纖維屬于無機高分子材料。

15.苯乙烯和丁二稀共聚得到的產(chǎn)物是：

A、尼龍66

B、環(huán)氧樹脂

C\丁Wl橡膠

D、丁苯橡膠

答案：D

解析：提示：考查幾種重要的高分子合成材料。

16.PCI3分子空間幾何構(gòu)型及中心原子雜化類型分別為：

A、正四面體，sp3雜化

B、三角錐型，不等性sp3雜化

C、正方形，dsp2雜化

D、正三角形，sp2雜化

答案：B

解析：提示：P和N為同主族元素，PCI3中P的雜化類型與NH3中的N原子雜化

類型相同，為不等性sp3雜化，四個雜化軌道呈四面體型，有一個雜化軌道被孤

對電子占據(jù)，其余三個雜化軌道與三個CI原子形成三個共價單鍵，分子為三角

錐形。

a-P^C

b-

c-CH.CHCHi

17.下列自由基的穩(wěn)定性從大到小的次序是O。'CH￡H=CH

Axd>c>b>a

B、d>c>a>b

C、a>b>c>d

Dxc>b>a>d

答案：C

解析：自由基與其周圍的基團的共施作用越強，或超共柜作用越強，越穩(wěn)定。

18.量子數(shù)n=4,l=2,m=0的原子軌道數(shù)目是：

A、1

B、2

C、3

D、4

答案:A

解析：提示：一組允許的量子數(shù)n、I、m取值對應(yīng)一個合理的波函數(shù)，即可以確

定一個原子軌道。

19.在某個多電子原子中，分別可用下列各組量子數(shù)表示相關(guān)電子的運動狀態(tài)，

其中能量最高的電子是（）。

2,0,0,-y

A、2

B、2」，。，4

c、3,2。4

D、2

答案：C

解析：軌道能量首先取決于n,當(dāng)n相同時，取決于I。

20.

將0.2mol?I?的醋酸與0.21noi?I?醋酸鈉溶液混合，為使溶液pH值維持在4.05,則酸和

鹽的比例應(yīng)為（）。（其中，Ia=1.76X10-5）

A、6：1

B、4：1

C、5：1

Dv10：1

答案：c

解析:

根據(jù)緩沖溶液H法度近似計算公式：pH=PK-le4紇=40。邑經(jīng)=40，即

3Gv次~Cvw~

^^=5:1°

21.硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀劑是。。

A、K2S

B、Na2S

C、H2S

D、(NH4)2S

答案：C

解析：硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀劑是H2S。由于溶液中的S2一濃度與H

+濃度有關(guān)，因而可以通過調(diào)節(jié)溶液的pH值從而控制S2一濃度的辦法來使金屬

離子彼此分離。

22.下列因素對離子晶體晶格能產(chǎn)生影響最大的是()。

A、正、負(fù)離子的半徑比

B、正、負(fù)離子所帶的電荷

C、晶體類型

D、正、負(fù)離子的配位數(shù)

答案：B

解析：影響晶格能的因素：（1）子的電荷；（2）離子的半徑；（3）晶體的結(jié)

構(gòu)類型；（4）離子電子層結(jié)構(gòu)類型。晶格能來源于正、負(fù)離子的靜電作用，故

正、負(fù)離子所帶的電荷對離子晶體晶格能產(chǎn)生影響最大。

23.下列說法中正確的是哪一個？

A、原子軌道是電子運動的軌跡

B、原子軌道是電子的空間運動狀態(tài)，即波函數(shù)

C、主量子數(shù)為3時，有3s、3p、3d三個軌道

D、s軌道繞核旋轉(zhuǎn)時，其軌道為一圓圈，而p電子的軌道為“8”字形

答案：B

解析：解：A錯誤。電子質(zhì)量極小且?guī)ж?fù)電荷，在原子那樣小的體積內(nèi)以極大的

速度運動時，不可能測出它的運動軌跡。B正確。在量子力學(xué)中，用波函數(shù)來表

示核外電子的運動狀態(tài)，波函數(shù)也叫原子軌道。C錯誤。主量子數(shù)為3時，有3

s、3P、3d三個亞層，共9個軌道。D錯誤。s軌道的角度分布平面示意圖才是

以原子核為圓心的一個圓圈；而P軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為切

點的兩個相切的圓圈。正確答案應(yīng)為B。

24.用玻璃電極測量溶液pH值時，采用的定量方法為（）o

A、校正曲線法

B、兩次測量法

C、一次加入法

D、增量法

答案：B

-2.3Q3Z?

Er=A+----------DH

解析：原電池電動勢E與溶液pH間有如下關(guān)系：F-。由于K，

既不能準(zhǔn)確測量，又不易由理論計算求得，因此用玻璃電極測量溶液pH值時，

采用的定量方法為兩次測量法。

25.下列說法正確的是()。

A、原子軌道是電子運動的軌跡

B、原子軌道是電子的空間運動狀態(tài)，即波函數(shù)

C、主量子數(shù)為3時，有3s、3p、3d三個軌道

D、s軌道繞核旋轉(zhuǎn)時，其軌道為一圓圈，而p電子的軌道為“8”字形

答案：B

解析：A項，電子質(zhì)量極小，在原子那樣小的體積內(nèi)以極大的速度運動時，不可

能測出它的運動軌跡；B項，在量子力學(xué)中，用波函數(shù)(又稱原子軌道)來表示核

外電子的運動狀態(tài)；C項，當(dāng)主量子數(shù)為3時，有3s、3p、3d三個亞層，共9

個軌道；D項，s軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為圓心的一個圓圈；

而P軌道的角度分布圖的平面示意圖是以原子核為切點的兩個相切的圓圈。

26.平衡反應(yīng)

2N0(g)+。2(g)=^2N0(g)AFIVO伸平衡向

右移動的條件是下列中的哪一項？

A、升高溫度和增加壓力

B、降低溫度和壓力

C、降低溫度和增加壓力

D、升高溫度和降低壓力

答案：C

解析：提示：對吸熱反應(yīng)升高溫度、對放熱反應(yīng)降低溫度有利反應(yīng)向右移動，對

反應(yīng)前后分子數(shù)增加的反應(yīng)減壓、對反應(yīng)前后分子總數(shù)減少的反應(yīng)加壓均有利反

應(yīng)向右移動。

反應(yīng)C(s)+CQ(g)=的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)F表達(dá)式為()。

AS(CO)次

■S(c)/}OXCO.)/)

B"(CO)共

,wca)/?)

c

'(p(c)p'}3cp'}

D.{以CO)p'F

27.,(P(C。：)pe}

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)只與氣體或液態(tài)離子的原料或產(chǎn)物有關(guān)，與固態(tài)或液態(tài)原料

或者產(chǎn)物無關(guān)。

28.六氯苯的結(jié)構(gòu)式正確的是0。

B、

Cl

答案:C

六氯苯的分子式為C6c16,英文名稱：Hexachlorobenzene,結(jié)構(gòu)式為

解析:

A.Sp-po?鍵

B.sp~—pb鍵

c.sp-s。鍵

29.在CHj-C=C-Br分子中，C-Br之間的化學(xué)鍵是（)o.sp:-sb鍵

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：A

因為C原子與C原子之間形成叁鍵，C原子外電子發(fā)生卯雜化。C-Brz

解析：間的化學(xué)鍵是C原子的5P雜化軌道與Br原子的p軌道形成的（7鍵。

30.由電對Mn04-/Mn2+和電對Fe3+/Fe2+組成原電池，已知QMn04-/Mn2+,0Fe

3+/Fe2+,則電池反應(yīng)的產(chǎn)物為:

A、Fe3+和Mn2+

B、Mn04-和Fe3+

C\Mn2+和Fe2+

D、MnO4-和Fe2+

答案:A

解析：提示：電極電勢高的電對作正極，電極電勢低的電對作負(fù)極。正極發(fā)生的

電極反應(yīng)是氧化劑的還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的是還原劑的氧化反應(yīng)。即MnO4-+8H+

+5e--Mn2++4H20Fe2+-e--Fe3+

31.聚酰胺樹脂中含有下列哪種結(jié)構(gòu)？

B.1CH2-C-CH-CH2b

A.fCH2-CH-H

CH

CN3

RD.OH

|11

CdSiOj--fCN-j-

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

-O-N~~

III

解析：提示：聚酰胺樹脂是具有許多重復(fù)的酰氨基()H的高聚物的總稱。

32.下列各組離子，均能與氨水作用生成配合物的是()o

A、Fe"+、Fe、+

B、Fe”+、MrT2+

C、Co”+、Ni"2+

D、Mn-2+、C/2+

答案：C

Fe2+與OH-作用生成Fe(OH)2沉淀，而氨水顯堿性，故Fe?+不能

與氨水生成酉i;合物，排除AB項；Mi?+與氨水作用生成Mn(OH)2，

不能生成酉哈物；C()2+與氨水形成酉哈物［C。(NH3)6產(chǎn)+(土黃

解析：色)，即2+與氨水形成酉哈物［Ni(NH3)612+(藍(lán)色)。

33.某反應(yīng)，反應(yīng)物反應(yīng)掉3/4所需時間恰是它反應(yīng)掉1/2所需時間的2倍，則

該反應(yīng)的級數(shù)是()

A、零級

B、一級

C、二級

D、三級

答案：B

解析：

可利用反推法求不同速率方程，即將ti時，CA=CA.O/2,t2時，CA=CAD/4,分別代入不同的布

分速率方程中，得到盯與口的表示式，再求tz/t］值，那個等于2,就是對應(yīng)的級數(shù)。

34.已知在一定溫度下

S()(g)^=±S(Jpg)~Fw,K-0.050

3Ct:

N。?(g)/、N)(g)+,()2,K?=0.012

則在相同條件F

S()2(g)-i-\O2(g)--SOj(g)+NC)(g)反應(yīng)

的平衡常數(shù)K為：

A、0.038

B、4.2

C、0.026

D、0.24

答案：D

解析：提示：根據(jù)多重平衡規(guī)則求出K與K1、K2的關(guān)系。

35.下列各組有機物中屬于同分異構(gòu)體的是哪一組？

A.CH3—C^C—CH3和CH,—CH-CH-CH3

B.CH3—CII=C--CHZ—CHj和?J

CH3

CH3

C.CH3—CH-CH2--CH,和CHj—CH?-G=CH2

CH3

CH3

D.CH3—C-CH3和CHj—CH-CH,

I

CH?-CH?CH3CH,—CH-CH2—CH3

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：提示：一種分子式可以表示幾種性能完全不同的化合物，這些化合物叫同

分異構(gòu)體。

36.在氣相色譜中，定性參數(shù)是（）。

A、保留時間

B、峰導(dǎo)）

C、峰面積

D、半峰寬

答案：A

解析：A項，保留時間是定性參數(shù)；BC兩項，峰高和峰面積是定量參數(shù)；D項，

半峰寬是柱效參數(shù)。

37.

一項具有世界尖端技術(shù)水平的新型能源化工項目-“竣基合成與選擇氧化DS-3"”落戶深圳，為君

國發(fā)展新能源產(chǎn)業(yè)再添新軍。并且與該項目配套的國家級重點實驗室也一并落戶深圳科技園，關(guān)

于該新能源作為一種醇類燃油添加劑表述錯誤的是（）

A、與石油產(chǎn)品結(jié)合可生成新型燃料

B、與石油產(chǎn)品結(jié)合使用可以降低污染排放但并不改善燃燒性能

C、是能源、石化的重要中間體

D、能夠用于生產(chǎn)高能“綠色”清潔的新型能源

答案：B

38.將18g冰放入298K的純水中，冰自然融化，則該過程滿足的關(guān)系式是()。

A.0<0,改<0

B.<O;AS?>0

C.AG?>0,AS?>0

D.>Q,^Sg<0

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：冰融化是由固態(tài)向液態(tài)轉(zhuǎn)變，燧值增大，融化過程是自發(fā)過程，吉布斯自

由能減小。

39.在氣相色譜中，色譜柱使用的下限溫度。。

A、應(yīng)該不低于試樣中沸點最高組分的沸點

B、應(yīng)該不低于試樣中沸點最低組分的沸點

C、應(yīng)該超過固定液的熔點

D、不應(yīng)該超過固定液的熔點

答案：C

解析：AB兩項，柱溫一般低于組分的沸點；D項，柱溫超過固定液的熔點才能保

證固定液以液態(tài)存在。

40.當(dāng)升高溫度時，可使吸熱反應(yīng)速率()；使放熱反應(yīng)速率()o

A、增加；減小

B、增加；增加

G減?。辉黾?/p>

D、減?。粶p小

答案：B

論放熱、吸熱反應(yīng)都遵循阿侖尼烏斯公式：入—Ae*'‘，故溫度升

高正、逆反應(yīng)速率都增加。

41.天然橡膠的化學(xué)組成是：

A、聚異戊二烯

B、聚碳酸酯

C、聚甲基丙烯酸甲酯

D、聚酰胺

答案：A

解析：提示：天然橡膠是由異戊二烯互相結(jié)合起來而成的高聚物。

42.下列分子靠近時，分子間存在誘導(dǎo)作用的是()o

A、C02和BCI3

B、BF3和SiF4

GCH4和CHCI3

D、HCI和H2s

答案：D

解析：誘導(dǎo)力是指由于誘導(dǎo)偶極而產(chǎn)生的分子間相互作用。A項中的C02,B項

中的SiF4,C項中的CH4都是非極性分子，分子間不存在誘導(dǎo)作用。D項中HCI

和H2s都是極性分子，分子間存在誘導(dǎo)作用。

43.

373.15K和下，水的摩爾汽化焙為40.TkJ?mol」，lmol水的體積為18.8cm3,lmol水蒸氣佳

體積為30200cm3,lmol水蒸發(fā)為水蒸氣的△（）為（）。

A45.2kJ?mol'1

B40.7kJ-mol4

C37.6kJ-mol'1

D52.5kJ?rool-1

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：c

44.

將0.1mol?I/'的HAc溶液加水稀釋到原來體積的2倍時，其H*離子濃度和pH

的變化趨勢為（）o

A、增加和減小

B、減少和增大

C、為原來的一半和減小

D、為原來的一倍和減小

答案：B

45.下列化合物的氫原子自由基型氯代反應(yīng)的活性最大的是（）。

A.O-VH-O

8cc

C.<2^-H

D.^>~H

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：A

解析：要考慮生成的自由基的穩(wěn)定性，穩(wěn)定性越大，氯代反應(yīng)的活性越高。AC

兩項，由于連有苯環(huán)、雙鍵的自由基，存在共拆效應(yīng)而較穩(wěn)定，共輾范圍越大穩(wěn)

定性越高。BD兩項，碳自由基穩(wěn)定性：3°>2°o因此氯代反應(yīng)活性順序為：A

>C>B>Do

A距3和。。一

B仲3和?一

C和CI-

46.將NCL通入堿性溶液，其水解產(chǎn)物是（）口和0I

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：A

47.氣相色譜分析中，在色譜柱子選定以后，首先考慮的色譜條件是()。

A\柱溫

B、載氣流速

C、進樣量

D、進樣口溫度

答案：A

解析：柱溫是一個重要的操作參數(shù)，直接影響分離效能和分析速度。

48.3d軌道的磁量子數(shù)m的合理值是()。

A、1、2、3

B、0、1、2

C、3

D、0、±1、±2

答案:D

解析：3d軌道即角量子數(shù)1=2,而磁量子數(shù)m=0,±1,±2,±1,當(dāng)1=2

時，m的完整取值應(yīng)為0、±1、±2O

已知CH3COOH⑺、co(g)、(I)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成蛤

2H2O

分別為-484.5、-393.5、-285.8,貝蛟應(yīng)

CH3COOH(I)+202=282(g)+2H2O(I)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾蛤變

49(匕加。尸)等于()。

A、874.1

B、-874.1

C、-I94.8

D、194.8

答案：B

1

解析：根據(jù)公式，,"4，，〃"=2X(-285.8)+2X(-393.5)

-(-484.5)=-874.10

50.影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素有()。

A、反應(yīng)物的壓力

B、催化劑

C、生成物的濃度

D、溫度

答案：D

解析：化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，與其他因素?zé)o關(guān)。

51.除去ZnS04溶液所含少量CuS04最好選用下列試劑中的()。

A、NH3水

B、NaOH

C、Zn粉

D、H2S

答案：C

解析：向溶液中加鋅粉，發(fā)生置換反應(yīng)如下：Zn+CuS04-4ZnS04+Cu

52.下列原子中，第一電離能最大的為()o

A、Na

B、Li

C、K

D、Rb

答案：B

解析：實驗測得，同一主族元素從上到下過渡時，原子的電離能逐漸減小。

53.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+時，要消除Fe3+的干擾，應(yīng)該在滴定液中加入

A.H3PO4

B.MnSC)4

C.SnCI2

0D.Ni(NO3)j

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：A

解析：可將Fe3+還原消除干擾。

54.下述化合物中，沒有順、反異構(gòu)體的是()。

A、CHC1=CHCI

B、CH3cHVHC%。

C、CH2CH=CHCH2CH3

D、CHF==CClBr

答案：c

解析：

順反異構(gòu):立體異構(gòu)的一種，由于雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)引起的，一般指烯煌的雙鍵，也有C=N

雙鍵，N=N雙鍵及環(huán)狀等化合物的順反異構(gòu)。順反異構(gòu)體產(chǎn)生的條件：①分子不能自由

旋轉(zhuǎn)(否則將變成另外一種分子)；②雙鍵上同一碳上不能有相同的基團。C項的同一個碳

上有兩個氫原子，沒有順反異構(gòu)。

55.下列各系列中，按電離能增加的順序排列的是()。A.Li、Na、KB.B、Be、Li

A、0、

B、Ne

C、D、P、As

答案：c

解析：電離能是指原子失去一個電子需要吸收的能量，原子越容易失去電子，則

該原子的電離能越小。A項，Li、Na、K屬于同族元素，隨著原子序數(shù)增加，原

子越容易失去一個電子，電離能減?。籅項，B、Be、Li屬于同周期元素，隨著

原子序數(shù)減小，原子更容易失去一個電子，電離能減小；C項，0、F、Ne屬于同

周期元素，隨著原子序數(shù)增加，原子核對核外電子的束縛能力增加，原子的電離

能增加；D項，N、P、As屬于同族元素，電離能減小，C的電離能大于N的電離

能，所以C、P、As的電離能減小。

56.下列醇與盧卡斯試劑反應(yīng)活性最高的是O。

A、正丁醇

B、叔丁醇

C、異丁醇

D、仲丁醇

答案：A

解析：伯仲叔醇與盧卡斯試劑反應(yīng)活性次序為：叔醇〉仲醇〉伯醇。

57.在0.1mol/LHAc溶液中，下列敘述中不正確的是哪一個？

A、加入少量NaOH溶液，HAc電離平衡向右移動

B、加H20稀釋后，HAc的電離度增加

C、加入濃HAc,由于增加反應(yīng)物濃度，使HAc電離平衡向右移動，結(jié)果使HAc

電離度增加

D、加入少量HCI,使HAc電離度減小

答案：C

解析：提示：HAc是弱電解質(zhì)，存在HAc一一H++Ac平衡。當(dāng)加入少量

酸或堿時，均可使平衡移動。電離度與濃度有關(guān)：

a=/&/(；,即CJ,a22，a?。

o

58.20下列分子空間構(gòu)型為V字形的為()。

A、CO2

B、BK

C、BeCl2

D、H2S

答案：D

.已知反應(yīng)2H2(g)+02(g)=2H2O(g)的

=-483.63VMO/-1?下列敘述正確的是()。

59.

A.g)=-483.635m。尸

B.=-483.63fc/??〃。尸表示生成lmol20(g)時系統(tǒng)的嬉變

C.=783.631山。尸表示A}lmol時系統(tǒng)的嬉變

D.L.H：=783.63fcJ?mol'1表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：C

A/H：/(kJ?加。/T)為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成蛉，與含義不同；

A.H：=Y83.63AJ?加0/T表示生成2moi心0(Q)時系統(tǒng)的谿

解析.變；為負(fù)值表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

-CO

B.H3C—N=N—CH3

c.^-CH3

D.O0

60.下列化合物沒有芳香性的是()。

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：有機分子不一定具有苯環(huán)，只要滿足：①整個分子共平面；②具有環(huán)閉共

血體系；③n電子數(shù)符合Huckel規(guī)則(4n+2),則具有芳香性。A項與D項均

為具有芳香性。C項，吠喃環(huán)具有芳香性，四個碳各一個n電子，氧2個n電子，

滿足4n+2,且為平面結(jié)構(gòu)。故正確答案為B。

已知反應(yīng)2N0(g)+2H：(g)fN2(g)+2HzO(g)的反應(yīng)機理為：

(DNO+XO-N;0,；

(2)\O,+H.=^=-N,O+H,O；

(3)\0+H~\+H0

61.則總應(yīng)應(yīng)速;率方程是;():。

A、w="Qwo}'C：%)

B、v=kC(w))■QH,)

C、v~'次C；r?s.

D、"="1o)

答案：c

62.下列單體能發(fā)生聚合反應(yīng)的是0。

A、，2H6

B、C2H4

C、CH3—COOH

D、HO—CH2—CH3

答案：B

解析：C汨.有C=C雙建可以打開，所以能發(fā)生聚合反應(yīng)。

63.下列氧化物中既可與稀H2S04溶液作用，又可與稀NaOH溶液作用的是：

A、A1203

B、Cu20

C、Si02

D、CO

答案：A

解析：提示：AI203為兩性氧化物。

64.原子吸收光譜法是基于氣態(tài)原子對光的吸收符合(),即吸光度與待測元素

的含量成正比而進行分析檢測的。

A、多普勒效應(yīng)

B、光電效應(yīng)

c、朗伯-比爾定律

D、乳劑特性曲線

答案：C

解析：物質(zhì)對光的吸收均服從朗伯-比爾定律。

65.

各物質(zhì)濃度均為0.10mol/L的下列水溶液中，其pH值最小的是()o[已知Kb

(NH3)=1.77X1優(yōu)七(HAC)=1.76X10-5]

A、NH4cl

B、N%

C、CH3COOH

D、CHjCOOH+CH3COONa

答案：C

66.屬于第四周期的某一元素的原子，失去3個電子后，在角量子數(shù)為2的外層

軌道上電子恰好處于半充滿狀態(tài)。該元素為：

A、Mn

B、Co

C、Ni

D、Fe

答案：D

解析：提示：第四周期有4個電子層，最外層有4s、4P亞層，次外層有3s、3p、

3d亞層。當(dāng)原子失去3個電子后，角量子數(shù)為2的亞層為3d,3d處于半充滿即

3d5。所以該元素為第四周期的第八個元素鐵。

67.

0.1mol.f'HAc和等體積的NaAc混合，欲使溶液的pH為5,混合的酸和鹽的球

度比應(yīng)是(已知工…=1?76X10")()o

A、1.76

B、1/1.76

15

P10

D、I。-25

答案：B

68.下列化合物中，沸點最高的為()。

A、凡°

B、H2s

C、H2Se

D、％Te

答案：A

69.硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是。。

A、陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽

B、水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

C、某硅酸鹽化學(xué)式為KAlSi3()8,可用舟0內(nèi)2。3?6802表示

D、高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維.高純二氧化硅可用于制造太陽能電池

答案：C

解析：

水晶的主要成分是二氧化硅，屬于氧化物，A項錯；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，B

項錯；金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，若同一元素有變價，那么低價在前，高價在后，H20

一般寫最后，C項正確。硅是良好的半導(dǎo)體材，二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，因此，高硅可用

于制造太陽能電池，二氧化硅可制造光導(dǎo)纖維，D項錯。

70.由Mn02制備K2MnO4,應(yīng)選擇的試劑是（）。

A、王水

B、Na0H+NaN03

C、K0H+KCI03

D、H202

答案：C

解析：酸性條件下K2MnO4易發(fā)生歧化反應(yīng)，由Mn02制備K2MnO4應(yīng)在堿性條件

下進行，因而不能選擇王水作氧化劑；H202在堿性條件下氧化性差；Mn02與Na

0H+NaN03固相熔融反應(yīng)產(chǎn)物為Na2MnO4,不是目標(biāo)產(chǎn)物。

71.對于可逆反應(yīng)C（s）?=C<Xg）+>00下列說法正

確的是（）。

A、達(dá)到平衡時，PHO=pCO）=p（Hl,即反應(yīng)物與生成物壓力相等

B、達(dá)到平衡時，PE。'PCOi、PH：〕不再改變

C、由于反應(yīng)前后分子數(shù)目相等，所以增加壓力對平衡沒有影響

D、升高溫度，平衡逆向移動

答案：B

解析：A項，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度(壓力)不隨時間的改變而改變，并不是

各物質(zhì)濃度(壓力)相等。C項，對氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，增大壓力，平衡

逆向移動。D項，對帆，?配的反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動。

72.24號元素Cr的基態(tài)原子價電子構(gòu)型正確的是：

A、3d64s0

B、3d54s1

G3d44s2

D、3d34s24p1

答案：B

解析：提示：洪特規(guī)則：同一電子亞層，電子處于全充滿、半充滿狀態(tài)時較穩(wěn)定。

73.在銅鋅原電池中，往CuS04溶液中加入氨水，電池電動勢將有何變化？

A、變大

B、不變

G變小

D、無法確定

答案：C

解析：提示：在銅鋅原電池中銅電極為正極；在CuS04溶液中加入氨水形成銅氨

配離子，使溶液中Cu2+離子濃度降低。電動勢=。正負(fù)。

下列化合物的沸點由低到高的順序是()。

(a)CHjCH2OH(b)CH3OCH3

74.(C)CH,CH2CH,(d)CHiCOOH

Axa<b<c<d

Bxa<c<d<b

C、c<b<a<d

D、b<c<d<a

答案：C

75.原子序號為24的元素的基態(tài)原子，其核外電子排布為()o

A、[Ar]3d^6

B、[Ar]3cT54sl

C、[Ar]3cT44s”

D、[Ar]4s"24p"4

答案：B

解析：Cr所含質(zhì)子數(shù)為24,原子核外電子數(shù)為24,3d能級上的原子軌道處于半

滿時，能量較低，因此核外電子排布式為[Ar]3cT54sF。

76.對基元反應(yīng)2CTD的活化能為Ea,而DT2c的活化能為Ea',下列說法正確

的是()。

A、加入不同的催化劑對Ea的影響相同

B、加入不同的催化劑對Ea'的影響不同

C、加入不同的催化劑，Ea升高，Ea，下降

D、加入不同的催化劑，Ea下降，Ea'升高

答案：B

解析：對于可逆反應(yīng)，催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)的活化能。不同的催化劑

對反應(yīng)的影響不同。

*CHO

egCHO

Cl

4CHO

77.下列化合物分別與HCN反應(yīng)，（）的活性最大。

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：鍛基碳缺電子程度越高，其親電性越強，越易發(fā)生親核加成反應(yīng)。CI為

吸電子基，使皴基碳電子云密度減小。

78.下列物質(zhì)中屬于毒品的有。。

A、賴氨酸

B、黃曲霉毒素

G海洛因

D、氨基酸

答案：C

解析：A項，賴氨酸是人體必需氨基酸。B項，黃曲霉毒素是存在于霉變大米、

花生等食品中的致癌物質(zhì)。D項，氨基酸是構(gòu)成動物營養(yǎng)所需蛋白質(zhì)的基本物質(zhì)。

已知某反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，如果升高溫度，則對反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)順標(biāo)準(zhǔn)

平衡常額的影響是()。

A.孀大，戶減小

B.都增大

C.都減小

79D-堿小，廬增大

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Ar2/?>0。由Arrhenius方程

知溫度升高，反應(yīng)數(shù)率常數(shù)概大；由van'tH。仟

RT

士尹,Ke(T.)AHtI111「有三心白.

方程In—z—―=—:----------可知加度升曷，道增大。

K'(GR解

解析:

80.以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是。。

A、優(yōu)級純的NaOH

B、光譜純的CaC03

G100℃干燥過的CaO

D、99.99%純鋅

答案：D

解析：基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備的條件：物質(zhì)純度要高；相對分子質(zhì)量較大；性質(zhì)穩(wěn)定,

如不易分解'不風(fēng)化、不潮解、不跟空氣中的C0?、0?等反應(yīng)。故選D項。

B.

'C.

，Z

CH3

81.下列異構(gòu)體中哪個最穩(wěn)定？()

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：D項的兩個甲基可同時位于e鍵,這樣的構(gòu)象較穩(wěn)定。

82.下列物質(zhì)中不是兩性氧化物的是()o

A、Al-Os

B、$也

C、MgO

D、PbO-

答案：c

解析：周期表對角線附近的元素為兩性元素，其氧化物為兩性氧化物。c項為堿

性氧化物。

.若某反應(yīng)的"麗，戶＞0,由此可以判斷該反應(yīng)在等溫等壓的條件下

()。

A.和

C.在非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，一定不能自發(fā)進行

83D.在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，一定不能自發(fā)進行

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：等溫等壓時，反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是△rGm,%所，尹＜。。

84.已知反應(yīng)3。?(g)=2Q(g)的288.7V.mor1.欲使反應(yīng)向右進行,

需采取的措施是()。

A\局溫低壓

士：日士rr

B\r=J/jm向/ZE

Cv低溫圖壓

D、低溫低壓

答案：C

解析：該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，低溫高壓可以促使平衡向右移動。

85.溫度升高時，固體氧化物的分解壓力(分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng))：()

A、降低

B、增大

C、恒定

D、無法確定

答案：B

86.離子交換色譜適用于分離（）。

A、非電解質(zhì)

B、電解質(zhì)

C、小分子有機物

D、大分子有機物

答案：B

解析：離子交換色譜法是利用離子交換原理和液相色譜技術(shù)的結(jié)合來測定溶液中

陽離子和陰離子的一種分離分析方法。凡在溶液中能夠電離的物質(zhì)通常都可以用

離子交換色譜法進行分離。

87.

反應(yīng)C（s）+O2（g）=C（）2（g）,A”<0,欲加快正反應(yīng)速率，下列措施無用的是（）。

A、增大。2的分壓

B、升溫

C、使用催化劑

D、增加C的濃度

答案：D

88.在0.Imol?L.RAC溶液中，下列敘述不正確的是（）。

A、加入少量NaOH溶液，HAc電離平衡向右移動

B、力叫二0稀釋后，HAc的電離度增加

C、加入濃HAc,由于增加反應(yīng)物濃度，使HAc電離平衡向右移動，結(jié)果使HAc

電離度增加

D、加入少量HCI,使HAc電離度減小

答案：C

解析：

HAc是弱電解質(zhì)，在溶液中存在HAc==i14?+A。-平衡。當(dāng)加入少量酸或堿時，均可使

平衡移動.電離度與濃度有關(guān)：a=欣元.

89.反應(yīng)C（s）+H20（g）—CO（g）+H2（g）,AH>0,達(dá)到平衡，提高溫度，

平衡移動方向為（）;加入催化劑，平衡移動方向為（）；通入水蒸氣，平衡移

動方向為（）。

A、逆方向；不變；正方向

B、正方向；不變；逆方向

C、正方向；不變；正方向

D、正方向；向右；正方向

答案：C

解析：勒夏特列原理：在一個已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件

之一（如溫度、壓強以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這

種改變的方向移動。以下幾種情況，平衡移動方向如下：①△H>0,反應(yīng)吸熱，

提高溫度，平衡正移。②催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能影響平衡。③通入水蒸

氣，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動。

90.下列化合物的顏色肯定與d-d躍遷無關(guān)的是（）。

A、CrCI3-6H20

B、MnS04-H20

GK2MnO4

D、K2Cr207

答案：D

具有d0和J。電子構(gòu)型的金屬不發(fā)生電子的d-d躍遷。052。7中

Cr(VI)電子構(gòu)型為d°，不發(fā)生電子的d-cg天遷，其顏色由電荷躍遷產(chǎn)

解析：生。

91.

將0.2moi4的醋酸(Ka=l.76XICT)與0.2mol/L醋酸鈉溶液混合，為使溶液的pH值維

持在4.05,則酸和鹽的比例應(yīng)為()。

A、6：1

B、4：1

C、5：1

D、10：1

答案：C

92.在一定條件下，已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡

向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是()。

A、生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加

B、生成物的產(chǎn)量一定增加

C、反應(yīng)物濃度一定降低

D、使用了合適的催化劑

答案：B

解析：當(dāng)改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，由于反應(yīng)可能是固體的

生成物，所以體積分?jǐn)?shù)不能確定；如果水是反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度可能會增加；

催化劑只能加速反應(yīng)的進行，但是不能改變平衡狀態(tài)。

93.在HPLC法中，為改變色譜柱選擇性，下列哪種操作效果最佳？（）

A、降低進樣量

B、改變流動相的種類和配比

C、改變柱溫

D、改變色譜柱的長度

答案：B

解析：改變流動相的種類和配比對溶質(zhì)的保留值和分離選擇性有顯著影響。

94.

下列反應(yīng)能自發(fā)進行：2FeJ*+Cu==2Fe2*+Cu2*Cu2*+Fe=Fe2*+Cu

由此比較a.W〉/Fe2.、b.點2./CU、C.式2./Fe的代數(shù)值大小順序為（）。

A、c>b>a

B、b>a>c

C\a>c>b

D、a>b>c

答案：D

解析：若反應(yīng)能自發(fā)進行,則斕你>%原刑。

95.影響任意一個化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值的因素為：（）。

A、催化劑

B、溫度

C、壓力

答案：B

C.

96.下列化合物在水-乙醇(8:2)溶劑中，最難發(fā)生水解反應(yīng)的是()。

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：D項分子剛性最強，位阻也較大，既不易發(fā)生SN1取代反應(yīng)，又不易發(fā)生

SN2取代反應(yīng)。

97.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，某反應(yīng)的ArGm?,正向反應(yīng)不自發(fā)，加入催化劑后該反應(yīng)的

活化能大大降低，則正向反應(yīng)△rGm?()(填“＞0”、“V0”或“不變”)。

A、不變

B、＜0

C、＞0

D、=0

答案：A

解析：反應(yīng)仍不能自發(fā)進行。催化劑降低反應(yīng)的活化能，只能改變反應(yīng)速率，但

不能改變反應(yīng)的方向，即不改變△rGm。。

98.下列各化合物的結(jié)構(gòu)式，不正確的是()。

A、聚乙烯：土CH；.—

聚氯乙烯：-￡<H2—CH2-JT

B、Cl

c、聚丙烯-ECH2-CH2i

聚1-丁煽g3H2cH(C2H力1

U\

答案：C

械圻.聚丙烯的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為'—『CH2cH(CH3)+°

99.烷基取代的苯與鹵素在光照下反應(yīng)，鹵素主要進攻()。

A、苯環(huán)上的碳原子

B、苯環(huán)的a-碳原子

C、苯環(huán)的B-碳原子

D、叔碳原子

答案：B

解析：與苯環(huán)直接相連的支鏈碳原子上的氫原子易被鹵素取代，故正確答案為Bo

100.下列說法中哪一個是正確的？

A、凡是含氫的化合物其分子間必有氫鍵

B、取向力僅存在于極性分子之間

C、HCI分子溶于水生成H+和CI-,所以HCI為離子晶體

D、酸性由強到弱的順序為:H2S04>HCI04>H2S03

答案：B

解析：解：A錯誤。氫鍵形成的條件是：氫原子與電負(fù)性大、半徑小有孤對電子

的原子形成強極性共價鍵后，還能吸引另一電負(fù)性較大的原子中的孤對電子而形

成氫鍵。符合該條件的原子只有如0、N、F等原子，故并非所有含氫化合物中的

均存在氫鍵。B正確。只有極性分子之間才有取向力。當(dāng)然極性分子之間除存在

取向力外，還存在色散力和誘導(dǎo)力。某些含氫的極性分子中，還可能有氫鍵，如

HF、H20oC錯誤。只有電負(fù)性大的非金屬原子(如VIIA族元素的原子)和電負(fù)性小

的金屬原子(如IA族元素的原子)形成化合物時，以離子鍵結(jié)合，其晶體為離子

晶體。H與CI均為非金屬元素，它們以共價鍵結(jié)合形成共價型化合物，其晶體

為分子晶體。HCI溶于水后，由于水分子的作用HCI才解離成H+和CI-°D錯誤。

根據(jù)鮑林規(guī)則：含氧酸中不與氫結(jié)合的氧原子數(shù)(n)越大，酸性越強。所以酸性

由強到弱的順序為HCI04>H2S04>H2S03o所以正確答案為B。

101.下列元素的原子半徑遞變規(guī)律正確的是()。

A、K>Ca>Mg>AI

B、Ca>K>AI>Mg

C、AI>Mg>Ca>K

D、Mg>AI>K>Ca

答案:A

解析：原子半徑隨元素的有效核電荷數(shù)的增加而減小，同時隨其主量子數(shù)的增加

而增大。因為K、Ca的電子層數(shù)多于Mg、AI的，而Ca的核電荷數(shù)大于K的，A

I的核電荷數(shù)大于Mg的，所以原子半徑K>Ca>Mg>AI。

102.關(guān)于氫能說法錯誤的是O

A、氫能的利用形式多

B、氫可以以氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)的金屬氫化物出現(xiàn)

C、除核燃料外，氫的發(fā)熱值是所有化石燃料、化工燃料和生物燃料中最高的

D、氫能是一次能源。

答案:D

103.

在反應(yīng)HiOz+CrKSO,b+KOHT&SON+LCrO'+HzO中，作為還原劑的是（）。

A、Cr;（S04）*

B、H2O2

C、K：SOi

D、&C血

答案：A

解析：

在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子后化合價升高，Crz（SO.）3中的Cr由+3價升到+6價，

為還原劑。

104.乙醛和新制的Cu0H）2反應(yīng)的實驗中，關(guān)鍵的操作是（）

ACu（OH）::要過量

BNAOH溶液要SB

CCUSO4要過量

D使溶液PH值小于7

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

105.InCl?為逆磁性化合物，其中In的化合價為（）

A、+1

Bv+2

C、+3

D、+1和+3

答案：D

106.按酸性由強到弱排列順序為（）。

Axd>f>a>c>b

B、f>d>a>c>b

C、f>d>c>a>b

Dxd>f>c>a>b

答案：C

解析：磺酸屬于強酸，酸性最強。取代苯甲酸竣基對位連有吸電子基團時，竣基

酸性增強，連有給電子基團時，竣基酸性減弱；-N02,-Br都屬于吸電子基團，

但一N02的吸電子作用大于一Br,一CH屬于給電子基團。所以酸性強弱順序為千

>d>c>a>bo

107.

某吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是20kJ?逆反應(yīng)的活化能是（）o

A-20kJ,mol1

B、小于20kJ-mol'1

C、大于20kJ?mor1

D、無法確定

答案：B

108.正極為飽和甘汞電極，負(fù)極為玻璃電極，分別插入以下各種溶液，組成四種

電池，使電池電動勢最大的溶液是()。

A、0.10mol.dm3HAe

B、0.10mol.dm-3HCOOH

C、0.10mol.dm"NaAc

D、0.10mol.dm_3HC1

答案：C

109.下列化合物按沸點高低排序為()oa.乙烷b.乙二醇c.乙醴d.乙醇e.氯

乙烷

A、d>b>c>e>a

B、b>d>e>c>a

C、d>b>e>c>a

D、b>d>c>e>a

答案：D

解析：氫鍵)偶極-偶極作用力〉范德華力，且這些分子間力是決定物質(zhì)的沸點

的重要因素，分子間力越大，物質(zhì)的沸點越高。乙二醇含兩個羥基，氫鍵的作用

力最大，沸點最高；乙醇含一個羥基，氫鍵的作用力次之；乙醛和氯乙烷均具有

偶極-偶極作用力，但乙醴的極化作用強于氯乙烷；乙烷既無氫鍵作用力，也無

偶極-偶極作用力，所以其沸點最低。

110.下列物質(zhì)中堿性最強的是：A.Sn(0H)4B.Pb(OH)2

A、Sn(0

B、2

C、Pb(0

D、4

答案：B

解析：提示：同族元素、相同價態(tài)的氧化物的水合物，從上到下堿性增加；同一

元素不同價態(tài)氧化物的水合物，依價態(tài)升高的順序酸性增加，堿性減弱。

111.原子吸收光譜分析過程中，被測元素的靈敏度、準(zhǔn)確度在很大程度上取決于

()O

A、原子化系統(tǒng)

B、空心陰極燈

C、分光系統(tǒng)

D、火焰

答案:A

解析：原子化效率越高，則測定的靈敏度越高。

112.依據(jù)下列說法判斷相應(yīng)元素的金屬性，非金屬性強弱，不合理的是()

A-索單質(zhì)Ch、附"與化合的殊易程度

B卜，能。CuSO,溶液置換反應(yīng)

C藏金屬單質(zhì)K、NA、LI與水反應(yīng)的劇烈程度

DHCIO-H2s(MHPO』的酸性強密

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：HCIO,不是Cl元素最高價氧化物的水化物，故D項不合理，

113.將硅或硼的氫化物燃燒，他們都會變成硅或硼的()o

A、單質(zhì)

B、氧化物

C、氧化物的水合物

D、含氧酸

答案：B

解析：硅或硼的氫化物都有很強的還原性，燃燒被氧氣氧化成它們氧化物。

114.氣態(tài)S03分子的幾何構(gòu)型是()o

A、直線形

B、平面三角形

C、彎曲形

D、三角錐形

答案：B

解析：S03采取sp2雜化，幾何構(gòu)型為平面三角形。

A.2SO2(g)+o2(g)=2SO3(g)

B.NH4NO3(s)=N2。(g)+2H2O(/)