2023年高考化學(xué)離子方程式的正誤判斷

2023年高考化學(xué)離子方程式的正誤判斷

離子方程式的正誤判斷

一個(gè)離子方程式是否正確，關(guān)鍵要看它能否反映溶液中離子反應(yīng)

的真實(shí)情況。

(1)是否以客觀事實(shí)為依據(jù)

如鐵與稀鹽酸反應(yīng)就不能寫(xiě)成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2f,而應(yīng)

寫(xiě)成：Fe+2H+=Fe2++H2T。

(2)是否符合質(zhì)量守恒定律

即式中等號(hào)兩邊各種原子的種類和個(gè)數(shù)是否相等。

如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫(xiě)成：AI+3H+:AI3++H2T,而應(yīng)寫(xiě)成：

2AI+6H+=2A|3++3H2%

(3)電荷是否守恒

如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應(yīng)不能寫(xiě)成：

+2++2+

Ag+Cu=Cu+Ag,應(yīng)寫(xiě)成:2Ag+Cu=Cu+2Ago

(4)電解質(zhì)拆分要正確：

"拆"與"不拆"

1.單質(zhì)、(過(guò))氧化物、氣體、沉淀

2,強(qiáng)電解質(zhì)(H.O,弱酸：CH,COOH?H.CO,.H2SOBHC1O.H；SiO,.HF,H,S.H2Golt

:NH,H；O.Mg(OH)：、Fc(OH))).

難溶鹽、非電解質(zhì)

3.弱酸的酸式酸根離子(HCO「、HSO5,HS)

注意：知蠡中強(qiáng)酸酸式鹽完全拆開(kāi)(如HSO,在水溶液中拆分成H?和SOJ)

如NaHSO.水溶液中應(yīng)寫(xiě)成N;「.IP.SO/；

NaHSO,熔融狀態(tài)下不加拆開(kāi),應(yīng)寫(xiě)成Na?和HSO,

4.微溶物的注液

Ca(OH)；石灰乳石灰漿不拆漫而灰水拆

易電離的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿.大多效可溶性鹽)拆成離子形式

酸HCI.HNO3,HBr.HkHC1O,無(wú)論濃稀都訴；濃硫酸H：SO,不拆,穩(wěn)拆

膩:KOH.NaOH,Ca(OH)：、Ba(OH),不拆

大蓼數(shù)可溶性鹽

如碳酸鋼和稀硝酸反應(yīng)不能寫(xiě)成：CO32+2H+=H2O+CO2T,

因?yàn)樘妓徜撾y溶于水要保留它的化學(xué)式，這個(gè)反應(yīng)的離子方程式

+2+

應(yīng)寫(xiě)成:BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2to

(5)要注意陰陽(yáng)離子配比：

如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OK

==BaSO4+H2O,錯(cuò)在SCV-和H+、Ba?+和OFT未遵循1:2這

+22+-

一組成。應(yīng)為:2H+SO4-+Ba+2OH==BaSO4l+2H2Oo

(6)觀察離子反應(yīng)是否寫(xiě)完全：

如稀CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成：

22+

SO4+Ba=BaSO4l

2+22+

應(yīng)寫(xiě)成：Cu+2OH-+SO4+Ba=BaSO4l+Cu(OH)2I

如NH4HCO3和足量NaOH反應(yīng)，不能寫(xiě)成

2

HCO3+OH-=CO3-+H20

+

NH4+HCO3-+2OH-=NH3T+CO32-+2H2O

(7)注意反應(yīng)中的“量”

有些反應(yīng)，反應(yīng)物的相對(duì)量不同，生成物也不同，離子方程

式也就不同。

如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：

若NaOH溶液過(guò)量，離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH^

2-

=CaCO3l+CO3+2H2O

2+-

若Ca(HCO3)2溶液過(guò)量，離子方程式為：Ca+HCO3+OH^

=CaCO3l+H2O

【典型例題】

1、(2022?甲卷，6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合:S-+2H=H2St

B.明磯溶液與過(guò)量氨水混合：A|3++4NH3+2H2O=AIO2-+4NH4+

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：

2

SiO3-+CO2+H2O=HSiO3+HCO

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1:2

2++2

混合:Ba+2OH+2H+SO4-=BaSO4l+2H2O

【答案】D

【解析】

A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃

度大小還原為NO或NO2,反應(yīng)的離子方程式為

+2

4H+2NO3-+S=SI+2NO2t+2H2O(濃)或

8H++2N0+3s2=3S1+2NO+4H2。(稀),A錯(cuò)誤;

B.明研在水中可以電離出AR,可以與氨水中電離出的0H-發(fā)

生反應(yīng)生成AI(0H)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的AI(0H)3

不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為

3+

AI+3NH3H2O=AI(OH)3l+3NH,B錯(cuò)誤;

C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生

成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或

2

碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO3+H2O+CO2=H2SiO3l

2

+832(82少量)或SiO3-+2H2O+2CO2=H2SiO31

+2HCO3-UO2過(guò)量),C錯(cuò)誤;

D.當(dāng)0H-同時(shí)遇到N1+、H+時(shí)，優(yōu)先有H+反應(yīng)，將等物質(zhì)的

量濃度的Ba(0H)2與NH4HSO4溶液以體積比12混合,Ba(OH)2

電離出的0H與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2

電離出的Ba?+與NH4HSO4電離出的SCU2反應(yīng)生成BaSCU沉淀，

2++2

反應(yīng)的離子方程為為Ba+2OH+2H+SO4-=BaSO4l+2H2O,

D正確；故答案選Do

2、(2021?乙卷，6分)下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方

程式正確的是()

2

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO3-+CaSO4=

CaCOs+SO42"

B.過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++N0T

+2H2O

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：AP++4OH-=AIO2-

+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS!

【答案】D

【解析】

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，離子方程式為：CO32'

2

+CaSO4=CaCO3+SO4-,故A正確;

B.過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，

+2+

正確的離子方程式為：3Fe+8H+2NO3-=3Fe+2NOt+4H2O,

故B錯(cuò)誤;

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉

淀和硫酸鉀，正確的離子方程式為：AI3++3OH-=AI(OH)3l,

故C錯(cuò)誤;

D.氯化銅溶液中通入硫化氫，反應(yīng)生成硫化銅沉淀和氯化氫，

正確的離子方程式為：CU2++H2S=CUS1+2H+,故D錯(cuò)誤；故選：

Ao

3、（2020?新課標(biāo)ID,6分）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)

的離子方程式是（）

2

A.用Na2s。3溶液吸收少量。2:3SO3-+CI2+H2O=2HSO3-

+2CI+SO42-

2++

B.向CaCL溶液中通入CO2:Ca+CO2+H2O=CaCO3l+2H

3+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCI3:2Fe+H2O2=02T

+2H++2Fe2+

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：

NH4++OH=NH3H2。

【答案】A

【解析】

A.用NazSCh溶液吸收少量的Cl2,CI2具有強(qiáng)氧化性，可將部

22

分SO32-氧化為SO4;同時(shí)產(chǎn)生的氫離子與剩余部分SO3-結(jié)

合生成HS03-,CI2被還原為CI-,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

22

3SO3+CI2+H2O=2HSO3-+2CI+SO4',A選項(xiàng)正確;

B.向CaCL溶液中通入C02,H2c。3是弱酸，HCI是強(qiáng)酸，弱

酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.向H2O2中滴加少量的FeCh,Fe3+的氧化性弱于H2O2,不

能氧化H2O2，但