溴碘的提取 省賽獲獎(jiǎng)

溴、碘的提取Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2NaCl+I2【原理】從氧化還原反應(yīng)的角度進(jìn)行分析1、雙線橋（單線橋）2、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。3、比較微粒的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。一、溴、碘的提取工業(yè)提取Br2：提取粗鹽后的母液→通入Cl2→鼓入熱空氣→用純堿溶液吸收→加入鹽酸→揮發(fā)Br2蒸氣→冷凝得液溴工業(yè)提取I2：海帶粉碎→加水浸泡→通入Cl2→過(guò)濾→蒸發(fā)→升華→冷凝I2蒸氣得晶體【工業(yè)生產(chǎn)】（06高考四川理綜26）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：海帶海帶灰海帶灰懸濁液含I-溶液含碘水溶液含碘苯溶液苯和單質(zhì)碘

①灼燒

②浸泡

③

④MnO2+H2SO4(稀)

⑤提取碘

⑥

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三角架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

。（3）步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。海帶海帶灰海帶灰懸濁液含I-溶液含碘水溶液含碘苯溶液苯和單質(zhì)碘

①灼燒

②浸泡

③

④MnO2+H2SO4(稀)

⑤提取碘

⑥

（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是

。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：

。海帶海帶灰海帶灰懸濁液含I-溶液含碘水溶液含碘苯溶液苯和單質(zhì)碘

①灼燒

②浸泡

③

④MnO2+H2SO4(稀)

⑤提取碘

⑥

1、溴單質(zhì)是易揮發(fā)、深棕紅色、密度大于水的液體，在水中溶解度不大。2、碘單質(zhì)是易升華、紫黑色、密度大于水的固體，在水中溶解度不大。二、溴、碘的性質(zhì)【物理性質(zhì)】（閱讀教材）【一些物質(zhì)的顏色】固體液體氣體水溶液有機(jī)溶液Cl2黃綠色淡黃綠色Br2深紅棕色紅棕色橙色橙紅色I(xiàn)2紫黑色紫紅色黃色紫紅色1、相互置換Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換出來(lái)，溴能把碘從它的鹵化物中置換出來(lái)，【化學(xué)性質(zhì)】2、與水的反應(yīng)（參加反應(yīng)的極少）Br2+H2O==HBr+HBrOI2+H2O==HI+HIO3、與堿的反應(yīng)3Br2+6NaOH==5NaBr+NaBrO3+3H2O3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O4、Br-、I-的檢驗(yàn)—加稀HNO3+硝酸銀溶液NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓

（淡黃色）KI+AgNO3==KNO3+AgI↓

（黃色）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓

（白色）鹵化銀的用途1.在常溫下將盛滿Cl2的一支試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射一段時(shí)間至不再反應(yīng)為止，試管中最后殘留的氣體約占整個(gè)試管體積的（）A、1/4B、1/3C、1/2D、2/3C【練習(xí)】2.氰氣的化學(xué)式為(ＣＮ)2，其性質(zhì)和鹵素相似，稱為“類鹵素”。以下關(guān)于

(ＣＮ)2的敘述中不正確的是（