阿伏加德羅定律及其應(yīng)用(上課)

阿伏加德羅定律及其應(yīng)用

V(標(biāo)況）÷vm×vm質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ

×ρ復(fù)習(xí)1）、0.02mol某氣體的質(zhì)量為0.88g,該氣體的摩爾質(zhì)量為_______,那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它的體積是_________,密度為_______。練一練44g·mol-10.448L1.96g·L-1練一練2）、在同溫、同壓、相同質(zhì)量的下列氣體占有的體積由大到小的順序是：①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2③②⑤④①同溫、同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。2、數(shù)學(xué)表達式1、含義相同條件下：V1/V2=N1/N2注意：（1）“三同”定“一同”。（2）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。一、阿伏加德羅定律符號:T、P、V相同N相同(其中：P——壓強，V——體積，n——物質(zhì)的量，T——溫度，R——常數(shù))氣體方程:PV=nRT介紹氣體狀態(tài)方程：PV=nRT·······(1)PV=(m/M)RT·······(2)公式變形：PM=mRT/V=ρRT即：M=ρRT/P········(3)推論：1、同溫、同壓：2、同溫、同體積：V1/V2=n1/n2ρ1/ρ2=M1/M2P1/P2=n1/n2

二、阿伏加德羅定律的幾個推論同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（）

（A）氯氣（B）氫氣

（C）氧氣（D）氮氣2.同溫同壓下，同物質(zhì)的量的CH4氣體與CO體積比是（）

（A）3：1（B）1：1

（C）1：3（D）2：3

練一練AB1.同溫同體積下，相同壓強的氫氣和甲烷的原子個數(shù)之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A練一練2.一個密閉容器中盛有11gCO2時,壓強為1×104Pa.如果在相同溫度下,把更多的CO2充入容器中,使容器內(nèi)壓強增至5×104Pa,這時容器內(nèi)氣體的分子數(shù)約為()A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022C1.同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中，正確的是（）

（A）密度比為16：11

（B）密度比為11：16

（C）體積比為1：1

（D）體積比為16：

11練一練A1、已知氣體反應(yīng)物的體積比，求生成物的分子式。2、式量的確定。3、判斷混合氣體的組成。4、結(jié)合化學(xué)方程式的計算。三、阿伏加德羅定律的應(yīng)用1、求生成物的分子式例題1、在一定溫度和壓強下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積氣態(tài)化合物A，則化合物A的化學(xué)式是（）A、XY3B、XYC、X3YD、X2Y3分析：（1）由阿伏加德羅定律的推論：同溫、同壓下，V1/V2=n1/n2，得：n(X2):n（Y2）:n(A)=1:3:2（2）由物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式各物質(zhì)前的系數(shù)比，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：X2+3Y2=2A。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知A的分子式為XY3。A小結(jié)：一般思路：（1）微粒個數(shù)比=物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比；（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；（3）由質(zhì)量守恒定律確定生成物的分子式。2、式量的確定例題2、有一真空瓶的質(zhì)量為m1g,該瓶充入氧氣后總質(zhì)量為m2g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為m3g。則A的分子量為。分析：（1）m(O2)=m2–m1(g)則：n(O2)=(m2–m1)g/32g·mol-1=(m2–m1)/32mol（2）m(A)=m3–m1(g)，設(shè)氣體A的摩爾質(zhì)量為M，則：n(A)=(m3–m1)/Mmol（3）因氣體A與氧氣的體積相等，由推論：V1/V2=n1/n2得：(m2–m1)/32mol=(m3–m1)/Mmol則：M=32(m3–m1)/(m2–m1)(g/mol)32(m3–m1)/(m2–m1)小結(jié)：求式量的幾種方法：（1）應(yīng)用阿伏加德羅定律求解。（如，例題2）（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度（ρ）求解：

M=22.4ρ（3）已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的壓強（P）、溫度（T）、密度（ρ）求解：M=ρRT/P（4）由摩爾質(zhì)量公式求解：M=m/n（5）混合氣體的平均式量：

M（混）=m（總）/n（總）（6）由氣體的相對密度求解（略）3、判斷混合氣體的組成例題3、常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol,在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時，壓強降低為開始時的1/4。則原混合氣體可能是（）。A、H2和O2B、HCl和NH3C、H2和Cl2D、CO和O2分析：由題意，反應(yīng)前后溫度相同、體積相同，由推論：同溫、同體積時：P2/P1=n2/n1，逐一分析。A項：2H2+O2=2H2O（液）

2mol1mol0.1mol0.05mol

由計算知：余0.05molO2,因此P反應(yīng)后/P反應(yīng)前

=n反應(yīng)后/n反應(yīng)前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合題意。B項：HCl+NH3=NH4Cl（固體）

1mol1mol0.1mol0.1mol

無氣體剩余，反應(yīng)后體系壓強降為0，不合題意C項：H2+Cl2=2HCl1mol1mol2mol0.1mol0.1mol0.2mol

反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則體系壓強不變。不合題意。D項：2CO+O2=2CO22mol1mol2mol0.1mol0.05mol0.1mol據(jù)反應(yīng)方程式知：O2過量，余0.05mol；生成CO20.1mol,故P反應(yīng)后/P反應(yīng)前

=n反應(yīng)后/n反應(yīng)前

=（0.1+0.05)mol/（0.1+0.1)mol=3/4（不合題意）A4、結(jié)合化學(xué)方程式的計算例題4、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和氣5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）=4X（g）+ny（g）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%,則化學(xué)方程式中的n值是（）。A、2B、3C、4D、5解法一：可假設(shè)充入3mol氣體R和5mol氣體Q，由反應(yīng)方程式：

2R（g）+5Q（g）=4X（g）+ny（g）

2mol5mol4molnmol3mol5molR過量，余1molR，生成4molX氣體和nmolY氣體，則：反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為：n反應(yīng)后=（4+n+1）mol由P反應(yīng)后