貴州省貴陽市開陽縣金中鎮(zhèn)第二中學高三化學期末試題含解析

貴州省貴陽市開陽縣金中鎮(zhèn)第二中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列四組物質(zhì)反應，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是（）Ａ．Na2O2+H2O

Ｂ．F2+H2O

Ｃ．Cl2+H2O

Ｄ．NO2+H2O參考答案：答案：B2.氯氣用途十分廣泛，可用于生產(chǎn)半導體材料硅，其生產(chǎn)的流程如下，下列說法不正確的是()A．①③是置換反應，②是化合反應B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅C．任一反應中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅參考答案：D略3.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是(

)A.鋅

B.鐵

C.鋁

D.鎂參考答案：C略4.下圖裝置堪稱多功能電化學實驗裝置。下列有關此裝置的敘述中，不正確的是（

）A．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動B．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小C．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

D．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動參考答案：B略5.下列表達方式正確的是()。A．碳－12原子：612CB．硫離子結構示意圖：C．羥基的電子式：D．HClO的結構式：H—O—Cl參考答案：DA中碳－12原子應表示為：612C；B中硫離子結構示意圖原子核中的數(shù)字應為16；C中羥基為缺電子微粒。6.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙含有相同的某種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系，則下列有關物質(zhì)的推斷錯誤的是（）A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2C．若甲為鋁鹽溶液，則丁可能是NaOH溶液D．若甲為Fe，則丁可能是氯氣參考答案：D【考點】鐵的化學性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2；B．甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3；C．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉；D．若甲為Fe，則丁可能是氯氣，則乙為氯化鐵，而氯化鐵與氯氣不反應．【解答】解：A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2，二氧化碳與C反應得到CO，符合轉(zhuǎn)化關系，故A正確；B．甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關系，故B正確；C．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關系，故C正確；D．若甲為Fe，則丁可能是氯氣，則乙為氯化鐵，而氯化鐵與氯氣不反應，所以不符合轉(zhuǎn)化關系，故D錯誤；故選D．7.下列敘述中錯誤的是

A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應；

B．原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極；

C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應；

D．原電池中鹽橋的存在可以保持電解質(zhì)溶液的電中性，從而產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流參考答案：B8.下列各項反應對應的圖像正確的是(

)

A．25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣B．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D．向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉參考答案：C略9.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確且因果關系準確的是

選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2具有還原性SO2不能用濃硫酸干燥BNH4Cl溶液和氨水均通過離子導電NH4Cl和NH3·H2O均是強電解質(zhì)C“84”消毒液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中“84”消毒液呈堿性D氧化鋁用來制造耐火坩堝和耐高溫的實驗儀器氧化鋁的熔點很高參考答案：D略10.下列實驗所用裝置正確的是

丁

乙

A.用甲圖裝置電解精煉鋁

B.用乙圖裝置制取乙炔C.用丙圖裝置制備氫氧化亞鐵

D.用丁圖裝置制取乙烯參考答案：C略11.（多選題）室溫下，用含0.2molNaOH的溶液恰好吸收0.2molNO2后得1L溶液，反應的化學方程式為：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．對反應后的溶液，下列說法正確的是（已知：Ka（HNO2）=7.1×10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7×10﹣5）（）A．n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=0.1molB．若通入0.01molHCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）C．若加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性會減弱D．此時溶液的pH大于0.1mol/L的CH3COONa溶液參考答案：AB考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：A、根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算回答；B、亞硝酸鈉可以和鹽酸之間發(fā)生反應，符合強酸制弱酸的原理；C、醋酸鈉溶液顯示堿性，堿性強于亞硝酸鈉；D、醋酸鈉溶液顯示堿性，堿性強于亞硝酸鈉．解答：解：A、根據(jù)反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，對反應后的溶液存在電荷守恒：n（NO3﹣）+n（NO2﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+），其中硝酸鈉是強酸強堿鹽，硝酸鈉中的n（NO3﹣）=n（Na+），所以剩余的亞硝酸鈉溶液中，n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣﹣n（H+）=n（Na+）=0.1mol，故A正確；B、根據(jù)反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，硝酸鈉顯示中性，亞硝酸鈉顯示堿性，若通入0.01molHCl氣體，亞硝酸鈉可以和鹽酸之間發(fā)生反應生成氯化鈉和亞硝酸，亞硝酸酸性弱于鹽酸，溶液pH大于2，故B正確；C、若加入少量CH3COONa固體，醋酸鈉溶液顯示堿性，溶液的堿性會增強，故C錯誤；D、Ka（HNO2）=7.1×10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7×10﹣5，醋酸酸性弱于亞硝酸，所以醋酸根離子水解程度大，0.1mol/L的亞硝酸鈉溶液溶液的pH小于0.1mol/L的CH3COONa溶液，故D錯誤．故選AB．點評：本題涉及鹽的水解原理應用以及溶液中離子濃度之間的關系知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．12.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略13.短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導體材料；E非金屬性在同周期元素中最強。下列說法中正確的是A．B離子的半徑比C離子的半徑小B．A、B兩單質(zhì)反應可得到兩種不同的離子化合物C．C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物D．B最高價氧化物對應的水合物與D單質(zhì)發(fā)生反應能產(chǎn)生氣體；參考答案：BD14.科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：儲氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關說法正確的是（）A．儲氫、釋氫過程均無能量變化B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2參考答案：

考點：化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；化學鍵；氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題；化學反應中的能量變化；原子組成與結構專題．分析：A．儲氫釋氫是化學變化，化學變化中一定伴隨能量變化；B．NaHCO3晶體中HCO3﹣中含有共價鍵，HCOONa晶體中HCOO﹣中含有共價鍵；C．儲氫過程中C元素的化合價由+4降低為+2；D．氣體體積與溫度和壓強有關；解答：解：A．儲氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O，儲氫、釋氫過程都是化學變化，化學變化中一定伴隨能量變化，故A錯誤；B．NaHCO3晶體是離子晶體，由Na+與HCO3﹣構成，HCO3﹣中含有共價鍵，HCOONa晶體是離子晶體，由Na+與HCOO﹣構成，HCOO﹣中含有共價鍵，故B正確；C．儲氫過程中C元素的化合價由+4降低為+2，NaHCO3被還原，故C錯誤；D．儲氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O，釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，只有在標準狀況下0.1mol的H2為2.24L，該題未指明在標準狀況下，所以0.1mol的H2不一定為2.24L，故D錯誤；故選B．點評：本題以儲氫方法為載體考查了氧化還原反應、化學反應中能量變化、化學鍵、氣體摩爾體積的應用條件等，題目綜合性較強，平時注意基礎知識的全面掌握，題目難度不大．15.二十世紀化學合成技術的發(fā)展對人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻。下列各組物質(zhì)全部由化學合成得到的是(

)A.玻璃

纖維素

青霉素

B.尿素

食鹽

聚乙烯C.滌綸

洗衣粉

阿司匹林

D.石英

橡膠

磷化銦參考答案：C纖維素、食鹽、石英均為天然存在的物質(zhì)而不是化學合成的，A、B、D均錯。滌綸、洗衣粉、阿司匹林均為由化學合成的物質(zhì)，C正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方?！?/p>

以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄根據(jù)上述材料回答下列問題（1）A試管上方的長導管的作用是_________________；D、E兩支試管中CCl4的作用是_____________。（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：__

__。（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：________

___

。設計實驗驗證你的猜想________________

。（4）根據(jù)上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是__

_____________。（寫出所有可能化學式）w參考答案：（1）冷凝、回流。防止倒吸（2）S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2OA.由于SO2溶解度較大，生成了Ca（HSO3）2溶液的緣故。取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成。（或者加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法，開放題，正確即可給分）（4）CuO、CuS、Cu2S略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在等聞等容條件下，某氣體反應aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），達平衡?，F(xiàn)考慮達平衡的兩條途徑Ⅰ和Ⅱ：Ⅰ：A、B起始時的物質(zhì)量分別為a摩，b摩Ⅱ：A、B起始時的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問，當a＋b＝g＋h時，兩條途徑最終實現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略18.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（

）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol參考答案：C【知識點】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，標準狀況2.688L

NO的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0