陜西省西安市鹿塬中學2022年高一化學月考試題含解析

陜西省西安市鹿塬中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是

①分液漏斗

②容量瓶

③長頸漏斗

④蒸餾燒瓶A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：A略2.下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是

A.只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)

B.只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)

C.只由一種元素組成的物質(zhì)

D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)參考答案：A3.下列化合物可由兩種單質(zhì)直接化合得到的是

A．SO2

B．NO2

C．CuS

D．FeCl2參考答案：A略4.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述正確的是（）A．X的最高正價比Y的小B．X的最高價氧化物一定是X2O，Y的氣態(tài)氫化物為H2YC．X的離子半徑比Y的大D．X的核電荷數(shù)比Y的小參考答案：A【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．【分析】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多．A．主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)；B．X陽離子不一定為+1陽離子，Y陰離子不一定為﹣2價；C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；D．X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X的核電荷數(shù)比Y的大．【解答】解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多．A．X原子最外層電子數(shù)小于Y原子的，故X的最高正價比Y的小，則A正確；B．X陽離子不一定為+1陽離子，Y陰離子不一定為﹣2價，如X的氧化物為CaO、Y的氫化物為HCl，故B錯誤；C．兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)X＞Y，故離子半徑：X＜Y，故C錯誤；D．X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X的核電荷數(shù)比Y的大，故D錯誤．故選：A．5.A、B是同周期元素，如果A原子半徑比B大，則下列判斷中正確的是：

A．兩元素形成的最高價氧化物對應水化物的酸性應是A強于B

B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C．A的金屬性比B的金屬性強

D．A的陰離子比B的陰離子還原性強參考答案：CD6.下列物質(zhì)中，導電性能最差的是A．熔融的氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸溶液D．固態(tài)氯化鉀參考答案：D7.

下列自然現(xiàn)象的過程一定為化學變化的是（

）

A．溫室效應

B．云霧消失

C．冰川融化

D．形成酸雨

參考答案：D略8.醫(yī)學研究證明，用放射性治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)敘述正確的是A．是碘的一種同素異形體B．是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

參考答案：D9.下列物質(zhì)中一定互為同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8參考答案：C略10.下列說法中正確的是()A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池C．化學電池的反應基礎是氧化還原反應D．鉛蓄電池放電的時候正極是Pb負極是PbO2參考答案：C略11.對于反應A2＋3B2＝2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（

）

A.v(B2)=0.8mol/(L·s)

B.v(A2)=0.4mol/(L·s)

C.v(C)=0.6mol/(L·s)

D.v(B2)=4.2mol/(L·s)參考答案：D12.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．1mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NAB．20℃時，1mol己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NAC．1mol甲基含10NA個電子

D．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子數(shù)為0.2NA參考答案：B略13.試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是

A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B．加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口C．加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞試劑

D．加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑參考答案：B略14.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的A．質(zhì)量

B．原子總數(shù)

C．碳原子數(shù)

D．密度參考答案：C略15.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A.化學方程式：2MNB.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C.t3時，正反應速率大于逆反應速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D【詳解】A.由圖像可知N為反應物，M為生成物，然后找出在相同時間段內(nèi)變化的M、N的物質(zhì)的量之比(與是否達平衡無關(guān))以確定M、N在化學方程式中的化學計量數(shù)之比，即該反應的化學方程式是：2NM；A項錯誤；B.t2時刻M、N的物質(zhì)的量相等，但此時M、N的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化，反應未達到平衡狀態(tài)，因此正反應速率不等于逆反應速度，反應未到達平衡狀態(tài)，B項錯誤；C.t3時刻及t3時刻之后，M、N的物質(zhì)的量不再改變，證明已達平衡狀態(tài)，此時正、逆反應速率相等。C項錯誤；D．t1時刻，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，在相同的體積下，N的濃度為M濃度的2倍，D項正確；本題答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組準備在實驗室配制95

mL1.0

mol/L

的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應情況。（1）配制95

mL

1.0

mol/L

的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。（2）若用10

mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。（3）配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是________。A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線B.定容時俯視容量瓶的刻度線C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯（4）課外小組同學將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應，反應初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。①反應初期液體a逐漸變?yōu)樗{色是由于反應生成了_________(填化學式)。②請解釋反應初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________(結(jié)合化學方程式說明)。③導致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應方程式為_________。參考答案：(1)100mL容量瓶

(2)10.0

(3)AC

(4)Cu(NO3)2

裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2氣體，2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO解析：（1）實驗室沒有95

mL規(guī)格的容量瓶，必須配制100mL，配制100mL1.0mol?L-1的硝酸溶液步驟為：計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器是：100mL容量瓶；（2）配制100mL1.0mol?L-1的硝酸溶液，設需要10mol?L-1的濃硝酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100mL×1.0mol?L-1=10mol?L-1×V，解得V=10mL；（3）A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項A選；B．定容時俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏低，選項B不選；C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，選項C選；D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，選項D不選；E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯，則相當于所量硝酸偏多，導致所配溶液濃度偏大，選項E不選。答案選AC；（4）①銅與硝酸反應生成硝酸銅，化學式為Cu(NO3)2；②裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2氣體，2NO+O2=2NO2，即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色，反應初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)；③二氧化氮能夠與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以紅棕色氣體在試管c中顏色消失。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及硝酸性質(zhì)探究，明確配制原理及操作步驟，熟悉硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，易錯點為（4）①銅與硝酸反應生成硝酸銅，硝酸銅為藍色溶液；②依據(jù)一氧化氮能夠與空氣中氧氣反應生成二氧化氮解答；③依據(jù)二氧化氮能夠與水反應生成硝酸和一氧化氮解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是鋰.氦.汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖①③⑤是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時的光譜，圖②④⑥是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。

參考答案：①⑥、③④、②⑤18.（11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時，導氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）裝置②用以檢驗SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是

（3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置①的氣密性，簡述操作要點

（4）書寫①裝置中反應的化學方程式

書寫③裝置中反應的化學方程式

參考答案：19.第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪