貴州省遵義市楓香鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

貴州省遵義市楓香鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（

）A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化能得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C【詳解】A.海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項錯誤；B.蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B項錯誤；C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na，C項正確；D.潮汐發(fā)電是將海水的動能和勢能轉(zhuǎn)化為電能，D項錯誤；答案選C。

2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱

B．增加Fe的質(zhì)量

C．滴加幾滴CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略3.x克的NaOH必須溶解在45克水中，才能使每20個水分子中溶有1個Na+，

此時溶液的質(zhì)量分數(shù)是y，則x、y的值為（

）A.x=2.25

y=4.74%

B.x=5

y=11.11%

C.x=5

y=10%

D.x=2.875

y=5.75%

參考答案：C略4.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B.將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑C.向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OD.向Ba(AlO2)2溶液中通入少量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－參考答案：CA．鈉先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A錯誤；B．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；C．向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C正確；D．通入少量的二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鋇沉淀，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)是否符合客觀事實等。本題的易錯點為A，要注意鈉與鹽溶液反應(yīng)時，均先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)。5.金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是

（

C）

A.Na2O2

B.NaOH

C.Na2CO3

D.NaHCO3參考答案：C略6.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為

(

)

A、(b-a)/Vmol·L-1

B、(2b-a)/Vmol·L-1C、2(b-a)/Vmol·L-1

D、2(2b-a)/Vmol·L-1參考答案：D略7.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式H﹣Cl﹣O B.CO2的比例模型C.NH4Cl的電子式為： D.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D【詳解】A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，A錯誤；B.碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯誤；C.NH4Cl是離子化合物，電子式為，C錯誤；D.Cl的原子序數(shù)是17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案選D。

8.在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，點燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（）A．a(chǎn)：2b B．a(chǎn)：（a+2b） C．a(chǎn)：2（a+b） D．無法確定參考答案：B【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】CO燃燒生成二氧化碳和水，但反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子守恒，以此來解答．【解答】解：密閉容器中通入amolCO和bmolO2，由原子守恒可知，點燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），故選B．9.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應(yīng)是A.NH4ClNH3↑＋HCl↑B.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C.2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2參考答案：D【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，化學(xué)變化中一定含化學(xué)鍵斷裂和生成，以此來解答?！驹斀狻緼．無非極性鍵的斷裂和形成，選項A不選；B．無非極性鍵的斷裂和形成，選項B不選；C．有非極性鍵（Cl﹣Cl）的斷裂但無非極性鍵的形成，選項C不選；D．Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，選項D選；答案選D。10.某同學(xué)在試管中做鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的實驗，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，下列措施：①給試管加熱

②加入鐵粉

③加入冰塊

④加入少量醋酸鈉晶體

⑤將稀硫酸換為濃硫酸，能加快反應(yīng)速率的是A.①②

B.①②⑤

C.③④

D.①④⑤參考答案：A【詳解】①給試管加熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；②加入鐵粉，固體的接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；③加入冰塊導(dǎo)致溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低；④加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)生反應(yīng)H++CH3COO-＝CH3COOH，氫離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；⑤將稀硫酸換為濃硫酸，鐵在濃硫酸發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生氫氣。答案選A?！军c睛】明確外界條件對反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，⑤是解答的易錯點，注意改變外界條件時不能改變反應(yīng)的實質(zhì)。11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（）

A．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性B．Z一定是活潑的金屬元素C．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸D．1molX的單質(zhì)可以跟足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol參考答案：A【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，結(jié)合位置可知，X一定為第一周期元素，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為He元素，結(jié)合三種元素在周期表中的相對位置可知Y為F元素，Z為S元素，結(jié)合元素周期律知識判斷元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，則A．非金屬性：F＞S，則穩(wěn)定性：HF＞H2S，故A正確；B．Z為S元素，為非金屬元素，故B錯誤；C．Y為F元素，無正價，不存在最高價氧化物的水化物，故C錯誤；D．X為He元素，性質(zhì)穩(wěn)定，不與水反應(yīng)，故D錯誤．故選A．12.把鋁粉和氧化亞鐵粉配成混合物，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后再與足量的稀鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是A．3∶2

B．2∶3

C．1∶1

D．28∶9參考答案：C13.已知：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，下列敘述中正確的是（

） A．有BaSO4生成 B．有BaSO3生成 C．同時有BaSO4和BaSO3生成 D．有SO3逸出參考答案：A14.下列說法中正確的是

（

）

A．鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量B．CO32－的摩爾質(zhì)量是60g/mol

C．1molO2的質(zhì)量是32g/molD．CO2的摩爾質(zhì)量是44g參考答案：B略15.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是

A．加入過量燒堿溶液，有氣泡冒出

B．加入過量燒堿溶液，有固體溶解

C．加熱至高溫，有氣泡冒出，并有硅酸鈣生成

D．先加過量鹽酸攪拌，有不溶性物質(zhì)剩余及氣泡冒出參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．現(xiàn)每次取10.00mL進行實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準狀況下），但整個過程中無沉淀生成．③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g．請回答：（1）c（CO32﹣）=mol/L．（2）K+是否存在？

（填“存在”或“不存在”）；若存在，濃度范圍是

（若不存在，則不必回答第2問）．（3）根據(jù)以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？

，若存在，這種離子如何進行檢驗？

．參考答案：（1）1；（2）存在；c（K+）≥3mol/L；（3）Cl﹣；取少量溶液于試管中，滴加過量Ba（NO3）2溶液后，取上層清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl﹣．

【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】（1）先判斷③中酸洗滌前后質(zhì)量減少的量的成分，再根據(jù)減少的沉淀的量計算碳酸根離子的濃度；（2）先確定實驗③中酸洗后沉淀的成分，計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氨氣的體積計算銨根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等，判斷鉀離子是否存在；若存在，根據(jù)陰陽離子的電荷相等，求出鉀離子的物質(zhì)的量，溶液中可能含有氯離子，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算鉀離子的物質(zhì)的量濃度范圍；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷；根據(jù)氯離子的檢驗方法檢驗，但先判斷硫酸根離子的干擾．【解答】解：根據(jù)實驗①現(xiàn)象判斷：該溶液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；根據(jù)實驗②現(xiàn)象判斷，該溶液中不含Mg2+、Fe3+、Al3+三種離子，含有NH4+；根據(jù)實驗③現(xiàn)象判斷，該溶液中含有CO32﹣和SO42﹣離子，（1）根據(jù)實驗③現(xiàn)象，酸洗滌沉淀前后，質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為碳酸鋇的質(zhì)量，

Ba2++CO32﹣=BaCO3↓

1mol

197g

n（CO32﹣）（6.63﹣4.66）g=1.97g，則n（CO32﹣）==0.01mol碳酸根的物質(zhì)的量濃度為：c（CO32﹣）==1mol/L故答案為：1；（2）根據(jù)實驗③現(xiàn)象，酸洗滌沉淀后沉淀的質(zhì)量為硫酸鋇的質(zhì)量，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

1mol

233g0.02mol

4.66g

銨根離子的物質(zhì)的量為

NH4++OH﹣NH3↑+H2O

1mol

22.4L

0.03m0l

0.672L

根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，鉀離子存在；一個硫酸根離子、一個碳酸根離子都各帶兩個單位的負電荷，一個銨根離子、一個鉀離子各帶一個單位的正電荷，設(shè)其物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等列方程式：0.01mol×2+0.02mol×2=0.03m0l×1+xmol×1，解得：x=0.03，由于溶液中可能存在氯離子，則鉀離子的濃度滿足：c（K+）≥=3mol/L，故答案為：存在；c（K+）≥3mol/L；（3）根據(jù)實驗①現(xiàn)象判斷，不能判斷氯離子是否存在；氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，且該沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，但先判斷硫酸根離子的干擾，故答案為：Cl﹣；取少量溶液于試管中，滴加過量Ba（NO3）2溶液后，取上層清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl﹣．【點評】本題考查了離子的檢驗方法和離子共存，題目難度中等，利用陰陽離子所帶電荷相等判斷鉀離子的存在情況為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。（1）寫出H的化學(xué)式： 、C的電子式：

。（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（3）寫出L→M的化學(xué)方程式：

。（4）檢驗J中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的 （填選項字母）。

A．Fe粉

B．NaOH溶液

C．KSCN溶液參考答案：

（1）Cl2

（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）A18.（8分）在1×105Pa和298K時，將