2023年初中化學知識點

第1單元走進化學世界

1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學---環(huán)境和諧化學（化合反映符合綠色化學反映）

①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心:運用化學原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰:焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化;結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢查產(chǎn)物H20：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

C02:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論:與吸入空氣相比，呼出氣體中02的量減少,C02和H20的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學習化學的重要途徑一一科學探究

一般環(huán)節(jié):提出問題f猜想與假設(shè)一設(shè)計實驗f實驗驗證f記錄與結(jié)論一反思與評價

化學學習的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學）

一、常用儀器及使用方法

（-）用于加熱的儀器-試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是-一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶

（-）測容器一一量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反映容器。量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器-一托盤天平（用于粗略的稱量,一般能精確到0.1克。）

注意點：（1）先調(diào)整零點

（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”.

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化

鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）祛碼用鑲子夾取。添加祛碼時，先加質(zhì)量大的祛碼，后加質(zhì)量小的祛碼（先大后?。?/p>

（5）稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿一酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒

精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于l/4o

（3）酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）假如酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學實驗基本操作

（-）藥品的取用

1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）,金屬鈉存放在煤

油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量,應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

（2）空氣的污染及防治:對空氣導致污染的重要是有害氣體（CO、S02、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)

的項目為CO、S02、NO2、03和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)解決過后才干排放，積極植樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（C02、CH4等）

酸雨（N02、S02等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

（1）氧氣的化學性質(zhì):特有的性質(zhì):支持燃燒，供應呼吸

（2）氧氣與下列物質(zhì)反映現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

硫在空氣中發(fā)出薄弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量,生成白色固體

鋁

鐵劇烈燃燒，火星四射,生成黑色固體（Fe3O4）

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

（3）氧氣的制備：

工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）

實驗室制氧氣原理2H202MnO22H2O02t

2KMnO4△K2MnO4MnO202t

2KClO3MnO22KCI3O2t

（4）氣體制取與收集裝置的選擇△

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作環(huán)節(jié)和注意點（以高銃酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、環(huán)節(jié)：查一裝一定一點一收一移一熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高銃酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢查:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學反映中能改變其他物質(zhì)的化學反映速率，而自身的質(zhì)量和化學

性質(zhì)在反映前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學反映中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢查方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣:將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者,先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反映:物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反映。

劇烈氧化:燃燒

緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點:①都是氧化反映②都放熱

第三單元《自然界的水》知識點

一、水

1、水的組成：

(1)電解水的實驗

A.裝置-----水電解器

B.電源種類一直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性

D.化學反映：2H20===2H2t02t

產(chǎn)生位置負極正極

體積比2:1

質(zhì)量比1:8

F.檢查:02--一出氣口置一根帶火星的木條-一木條復燃

H2--出氣口置一根燃著的木條---氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰

(2)結(jié)論:①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

③化學變化中，分子可分而原子不可分。

例:根據(jù)水的化學式H20,你能讀到的信息

化學式的含義H20

①表達一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表達這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表達這種物質(zhì)的一個分子一個水分子

④表達這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

2、水的化學性質(zhì)

(1)通電分解2H20===2H2to2t

(2)水可遇某些氧化物反映生成堿(可溶性堿)，例如：H20CaO==Ca(011)2

(3)水可遇某些氧化物反映生成酸，例如：H20CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類運用的淡水小于1%

B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中具有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O,最多的金屬元素是

Na,最多的元素是O。

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物:工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)解決達標排放、提倡零排放：生活污水要集中解決達標排放、提倡零排放；合理施用

農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

（3）愛惜水資源:節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸福（均為物理方法），其中凈化效果最佳的操作是蒸儲；

既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水

A.定義硬水是具有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐

爆炸。

5、其他

（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

（2）水的檢查:用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO45H20=CuS04?5H20

水的吸?。撼Ｓ脻饬蛩帷⑸?、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學性質(zhì)：

（1）可燃性（用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2O2====2H20點燃前，要驗純（方法?）

現(xiàn)象:發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（2）還原性（用途：冶煉金屬）

H2+CuO===CuH20氫氣''早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié):既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）

3、氫氣的實驗室制法

原理：ZnH2s04=ZnSO4H2tZn2HC1=ZnCl2H2t

不可用濃鹽酸的因素濃鹽酸有強揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的因素濃硫酸和硝酸有強氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。

化學反映的實質(zhì)：在化學反映中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成:物質(zhì)（純凈物）由元素組成

原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、02、N2、C12。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（C1-）構(gòu)成

混合物（多種物質(zhì)）

分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物（一種元素）

（一種物質(zhì)）化合物：有機化合物CH4、C2H5OH.C6Hl206、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）

氧化物H20CuOC02

無機化合物酸HC1H2S04HN03

堿NaOHCa（0H）2KOH

鹽NaC1CuSO4Na2CO3

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、原子的構(gòu)成

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的結(jié)識

(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(3)原子的質(zhì)量重要集中在原子核上

(5)決定元素化學性質(zhì)最外層電子數(shù)；決定元素種類質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))；決定原子的質(zhì)量原子核

(4)相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

說明:最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2)

最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有也許相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

2、元素

(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)不同

注意：

*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由02、03組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不也許是化合物。

(2)表達方法一一元素符號一一拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

b、意義

注意:*有些元素符號還可表達一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30:只表達3個氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

*排列依據(jù)

*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類

e、元素之最：地殼：0、Si、AkFe細胞：0、C、H

3、離子:帶電的原子或原子團

(1)表達方法及意義：如Fe3:一個鐵離子帶3個單位正電荷

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的結(jié)識

注意:與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

*原子數(shù)W電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類原子離子

陽離子陰離子

區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性

符號用元素符號表達用陽離子符號表達用陰離子符號表達

二、物質(zhì)的組成的表達：

1、化合價

a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價為2價MgC12：氯化鎂中鎂元素化合價為2價

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2：3個亞鐵離子

2H20兩個水分子，每個水分子具有2個氫原子

c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0

2、化學式

（1）寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表達它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬

氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表達為02、H2、N2、C12。

b化合物：正價在前，負價在后（NH3,CH4除外）

（2）意義:如化學式H20的意義:4點化學式Fe的意義:3點

（3）計算：

a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量義原子個數(shù)之和

b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比

c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

第五單元《化學方程式》知識點