2023年福建省龍巖市連城高考化學(xué)一模試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、對(duì)甲基苯乙烯（工^）是有機(jī)合成的重要原料。下列對(duì)其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是（）

A.分子式為C9HI。

B.能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.具有相同官能團(tuán)的芳香煌同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）

D.分子中所有原子可能處于同一平面

2、以下關(guān)于原子的未成對(duì)電子數(shù)的敘述正確的是（）

①鈉、鋁、氯：1個(gè)；②硅、硫：2個(gè)；③磷：3個(gè)；④鐵：4個(gè).

A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①②③④

3、下列有機(jī)物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時(shí)，轉(zhuǎn)化率最高的是（）

A.

氏

c

D.

J

o

4、利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

①三腳架、泥三角、生煙、地堪鉗燃燒石灰石制取生石灰

②燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL0.1molL-1的稀鹽酸溶液

③燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2s04標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液

A.①B.②C.③D.④

5、常溫下向O’mWL的NaCIO溶液中通入HF氣體'隨反應(yīng)進(jìn)行(不考慮H。。分解)，溶液中坨器(A代

表CIO或F)的值和溶液pH變化存在如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是

A.線N代表吆港的變化線

B.反應(yīng)CKT+HF0HCIO+F-的平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10，

C.當(dāng)混合溶液pH=7時(shí)，溶液中C(HC1O)=C(F)

D.隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH-)增大

6、中國(guó)第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖，下列相關(guān)判斷

正確的是

SQ『溶液

二口質(zhì)子膜

r—JMPb

吸一

收電極1II[li極0

塔—

Na2s0,溶液

HSO,溶液電解池

NOJL

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OlT+H2f

B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極II作定向移動(dòng)

C.每處理1molNO電解池右側(cè)質(zhì)量減少16g

2-

D.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O4+H2O=N2+4HSO3-

7、下列說法正確的是()

A.常溫下,pH為1的0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH

-)=c(H+)

B.相同濃度的CFhCOONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：

++

c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

+2

C.PH=1NaHSCh溶液中c(H)=2c(SO4-)+c(OH)

++-

D.常溫下，pH=7的CH3COONa和CHjCOOH混合溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)>c(CHjCOO)>c(H)=c(OH)

9、室溫下，用O.lOOmollT的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol?LT的HCI溶液和醋酸溶液，滴定曲線如

圖所示。下列說法正確的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(C「)>c(CH3co(T)

D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH-)

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下，Imol甲基（一“CD3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為UNA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA個(gè)H+

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA

D.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA

11、已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

A+B：,v>GV-I'kc溶液情Ti1-JVA+B

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇NazCCh放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A.①②B.③④C.①③D.②④

12、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是

3<F4sz

|47.87]

A.47.87是豐度最高的鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量

B.鈦原子的M層上共有10個(gè)電子

C.從價(jià)電子構(gòu)型看，鈦屬于某主族元素

D.22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)

13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.0.1mol/LNaHSCh溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2molCL溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下1.5gNO與1.6gO2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA

14、氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等

行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCL?2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法不正確的是（）

>3OOr

CuCl2-2H2O'氣流.CuCl2.CuCUCl2途徑1

I140r

I-加熱-CMOH）?]%CuO途徑2

A.途徑1中產(chǎn)生的CL可以回收循環(huán)利用

B.途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuMOH）2cL普=2CuO+2HClf

C.X氣體是HCL目的是抑制CuCL?2H2O加熱過程可能的水解

D.CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++SO42=2Cu+SO2T+2H2。

15、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是()

A.Al-AhO3-Al(OH)3-NaAlO2B.N2-NH3-NO2-HNO3

C.CU-CUO-CU(OH)2-CUSO4D.Na-Nazfh-Na2c(h-NaOH

16、下列關(guān)于各裝置與其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論的說法中正確的是()

選項(xiàng)ABCD

d苣冰除

硝

氽亡學(xué)水

y2r酸

實(shí)驗(yàn)裝置【一坪川華

探究溫度對(duì)平衡—

銅

2NO2^=^N2O4的影飽和食鹽水

響1

探究溫度對(duì)平衡試管中收集到無色氣體，說

海帶提碘時(shí)，用上述裝除去HC1氣體中混有

目的或結(jié)論2NO2=^N2O4的影明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物

置灼燒海帶的少量Ch

響是NO

A.AB.BC.CD.D

17、某溫度下，將CL通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KC1、KC1O>KCKh的混合液，經(jīng)測(cè)定CKT和CICh?個(gè)數(shù)比為

1：2,則CL與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為()

A.21：5B.4：1C.3：1D.11：3

18、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3H2T

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH=AKh+2H2O

2+3+

C.FeCh溶液中通入Cl2:2Fe+Cl2=2Fe+2C1

D.AlCb溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH=A1(OH)3

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下

反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是

A.“白煙”晶體中只含共價(jià)鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大

C.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

20、以下情況都有氣體產(chǎn)生，其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是()

A.加熱濃硝酸B.光照硝酸銀

C.加熱硝酸鈣D.加熱浪化鉀和濃硫酸混合物

21、不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是

A.液溪B.精鹽C.鈉D.燒堿

22、下列說法正確的是

CHjOH

A.甘油醛（&OH）和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物

&O

B.2,3,5,5-四甲基-3,3-二乙基己烷的鍵線式為—

O

C.高聚物I和fOCH￡H市均是縮聚產(chǎn)物，它們有共同的單體

fOCH2cH9—Cig

D.將總物質(zhì)的量為Imol的水楊酸、1,2-二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消

耗2molNaOH

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）白藜蘆醇（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血

HO

管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線:

OH

已知：①RCH,Br+LJR'CHOl"

RCH2-CHR'

COOCHJCH2OHCH2OH

②。爵26

OCH3OCH3OH

根據(jù)以上信息回答下列問題:

⑴白藜蘆醇的分子式是

（2）C-D的反應(yīng)類型是：；ETF的反應(yīng)類型是

（3）化合物A不與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,推測(cè)其核磁共振譜（⑵-NMR）中顯示不

同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為(從小到大)。

(4)寫出A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

(5)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；D、E;

⑹化合物CH30"^XH0符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共種,

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.

24、(12分)氟唾諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：

(DG中的含氧官能團(tuán)為和(填名稱)。

(2)由C—D的反應(yīng)類型是。

⑶化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

(4)E到F過程中的反應(yīng)物HC(OC2H5)3中最多有個(gè)碳原子共面。

(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCI2NO2),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.

寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.

I.是一種a-氨基酸；

II.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。

⑹根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以II3CTQ-【和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備

H'C-O-^COOH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)

COOH

25、(12分)CCbCHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3cH2OH+4a2TCChCHO+5HCl進(jìn)行制備。制備時(shí)可

能發(fā)生的副反應(yīng)為C2H50H+HC1^C2H5C1+H2O、CCI3CHO+HCIO—CChCOOH+HCk合成該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)裝置

示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHc2H5cl

熔點(diǎn)/℃-114.1-57.558-138.7

沸點(diǎn)/工78.397.819812.3

溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇

(DA中恒壓漏斗的作用是；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵裝置B的作用是一；裝置F在吸收氣體時(shí)，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象。

(3)裝置E中的溫度計(jì)要控制在70C,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是o如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水應(yīng)該從(填"a”或"b”)口通入。實(shí)驗(yàn)使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是o

(4)實(shí)驗(yàn)中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2sOs如果不使用D裝置，產(chǎn)品中會(huì)存在較多的雜

質(zhì)(填化學(xué)式)。除去這些雜質(zhì)最合適實(shí)驗(yàn)方法是o

(5)利用碘量法可測(cè)定產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理如下：

CCUCHO+NaOH^CHCh+HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。8

稱取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后，加入30.00mL0.100

的碘標(biāo)準(zhǔn)液，用0100mol?!/的Na2s2O3溶液滴定，重復(fù)上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均體積為20.00

mL,則該次實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品純度為。

26、(10分)二氧化氯(CKh)具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。C1O2是一種易溶于水的黃綠色氣體,

其體積分?jǐn)?shù)超過10%時(shí)易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備CKh,回答下列問題：

(1)以黃鐵礦(FeS》、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備CKh,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被CIO；氧化成SO4"，

寫出制備C1O2的離子方程式

(2)用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClCh制備CKh,并將制得的C1O2用于處理含CN廢水。實(shí)驗(yàn)室模

擬該過程的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)如圖所示。

①裝置A的名稱是裝置C的作用是一。

②反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中，目的是

③通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將CKh排出，三是一。

④CKh處理含CN廢水的離子方程式為一,裝置E的作用是

（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)CKh的方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO產(chǎn)等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的_（填化

學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2cCh和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取CKh,工作原理如圖所示，寫出陽極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)式

27、（12分）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫

酸存在時(shí)可制備NOSOM反應(yīng)原理為：SO2+HNCh=SO3+HNCh、S03+HNO2=NOSO4Ho

（1）亞硝酰硫酸（NOSOJH）的制備。

足量NaOH溶液

D

①儀器I的名稱為,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用）。

③A中反應(yīng)的方程式為.

@B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過高或過低的原因?yàn)?

(2)亞硝酰硫酸(NOSChH)純度的測(cè)定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol-L1的KMnO』標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%

的H2s搖勻；用0.5000mol?L”的Na2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：aKMnO4+oNOSO4H+□=oK2sO4+oMnSO4+nHNOj+aH2SO4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：

□KMnO4+oNOSO4H+□=ciK2sC)4+uMnSCh+aHNOa+CJH2sO4

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為?

③產(chǎn)品的純度為O

28、(14分)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯催化脫氫來制取苯乙烯:

QfZX(g)^QT"(g)+H2(g)AH=117.6kJ/moI

已知：上述反應(yīng)的速率方程為V正MkiEP乙素，V呻kjsP電烯P氫氣，其中k正、k迪分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，P為各組

分分壓。

⑴同時(shí)增大乙苯的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率所采取的措施是

(2)在CO2氣氛下，乙苯可催化脫氫制苯乙烯，其過程同時(shí)存在如圖兩種途徑:

;與摻水蒸汽工藝相比,

a=該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2COO新工藝的特點(diǎn)有

__________(填序號(hào))。

a.C(h與Hz反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移

b.不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

c.有利于減少生產(chǎn)過程中可能產(chǎn)生的積炭

d.CO2在反應(yīng)體系中作催化劑

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，往反應(yīng)釜中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣，加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是

o測(cè)得容器總壓(P總)和乙苯轉(zhuǎn)化率a隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。平衡時(shí)，P(H2O)=kPa,平衡

V"

常數(shù)KP=_kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)；a處的，=_________

v逆

29、(10分)烯燃復(fù)分解反應(yīng)可示意如下:

利用上述方法制備核首類抗病毒藥物的重要原料W的合成路線如下:

<^CHO

催化利

囚回

COOH

回答下列問題:

(DB的化學(xué)名稱為

(2)由B到C的反應(yīng)類型為一。

(3)D到E的反應(yīng)方程式為___.

(4)化合物F在GrubbsII催化劑的作用下生成G和另一種烯燒，該烯燃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(5)H中官能團(tuán)的名稱是.

(6)化合物X是H的同分異構(gòu)體，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，ImolX最多可與3moiNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜

為四組峰，峰面積比為3：2：2：1.寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

⑺由為起始原料制備的合成路線如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整(無機(jī)試劑任選)。

KMnQj/H

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

對(duì)甲基苯乙烯（一^~/）含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)。

【詳解】

A項(xiàng)、對(duì)甲基苯乙烯含有9個(gè)碳和10個(gè)氫，分子式為CgHi。，故A正確；

B項(xiàng)、含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故B正確；

項(xiàng)、含有兩個(gè)支鏈時(shí)，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，含有一個(gè)支鏈時(shí)：支鏈為、（）除了

C-CH=CH-CH3-CH2CH=CH2,-CCH3=CH2＞

Q7本身，共有5種同分異構(gòu)體，故C正確；

D項(xiàng)、含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，處于同一平面，分子中含有一CHs,甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中所有

原子不可能處于同一平面，故D錯(cuò)誤。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、苯環(huán)與H原子的判斷為解答的關(guān)鍵。

2、D

【解析】

①鈉原子的電子排布式為：Is22s22P63sl則Na原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：Is22s22P63s23pl

則鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；氯原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P5,則氯原子的未成對(duì)電子數(shù)為1,故①正確；

②硅原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P2,則硅原子的未成對(duì)電子數(shù)為2;硫原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3

則硫原子的未成對(duì)電子數(shù)為2,故②正確；

③磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,則磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為3,故③正確；

④Fe的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,則鐵原子的未成對(duì)電子數(shù)為4,故④正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,3P為半充滿狀態(tài)，故未成對(duì)電子數(shù)為3,Fe的電子排布式為

Is22s22P63s23P63（164s2,電子先排布在4s能級(jí)上，再排布在3d能級(jí)上，3d有5個(gè)軌道，6個(gè)電子，先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌

道，剩余一個(gè)電子按順序排，所以未成對(duì)電子數(shù)為4。

3、C

【解析】

鹵代免消去反應(yīng)的機(jī)理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的C-

H鍵極性越強(qiáng)的氫原子，越容易斷裂，而碳?xì)滏I的極性受其他原子團(tuán)的影響，據(jù)此解答。

【詳解】

碳碳雙鍵為吸電子基團(tuán)，ABC三種溟代燃中連濱原子碳原子的相鄰碳上的C-H鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按

照C-H鍵極性由強(qiáng)到弱的順序排列依次是：C、A、B,所以碳?xì)滏I斷裂由易到難的順序?yàn)椋篊、A、B；D分子中不

存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的C-H鍵極性比前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時(shí)，

轉(zhuǎn)化率有高到低的順序是：C、A、B、D,答案選C。

4、C

【解析】

A.①實(shí)驗(yàn)缺少酒精噴燈等加熱的儀器，①錯(cuò)誤；

B.②實(shí)驗(yàn)配制稀鹽酸時(shí)，缺少量取濃鹽酸體積的量筒，②錯(cuò)誤；

C.③實(shí)驗(yàn)可以完成相應(yīng)的操作，③正確；

D.④實(shí)驗(yàn)用H2s04標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等，④錯(cuò)誤；

答案選C。

5、C

【解析】

C(F)C(H+)

="C由于同濃度酸性：HF大于H。。,當(dāng)1g焉=°時(shí)'則器=】，

c(HF)聚謂，

則K(HF)=1032,K(HC1O)=10^O

【詳解】

c(F)c(H+),由于同濃度酸性：HF大于HC1O,又因坨當(dāng)二=。時(shí)，則:黑=1

A.4

c(HF)c(HClO)c(HA)c(HA)

因此pH大的為HC1O,所以線M代表1g筆瞿的變化線，故A錯(cuò)誤;

c(HCIO)

B.反應(yīng)CKT+HF-HC1O+F-的平衡常數(shù)

c(F>c(HQO)_C(F)?C(H+)?C(HC1O)_K,(HF)_1O-32

=IO"=1O，，3X1O4,其平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為104,

C(C1O)C(HF)-c(C10)-c(H+)c(HF)一((HCIO)-IO-75

故B錯(cuò)誤;

C.當(dāng)混合溶液pH=7時(shí),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H*)=c(Cl(T)+(:伊一)+c(OlT),溶液呈中性，得到c(Na+)=C(C1O

-)+c(F-),根據(jù)物料守恒c(CKT)+C(HC1O)=c(Na+),因此溶液中C(HC1O)=c(F),故C正確；

D.溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)Uc(OH-)不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

6、D

【解析】

A.HSCh-在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O42,過程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為:

2HSO3-+2e-+2IT=S2O42-+2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.電極I為陰極，則電極n為陽極，電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，所以電解池中H+通過質(zhì)子膜向電極I處移動(dòng)，故B

錯(cuò)誤；

C.電極II為陽極，H2O在電極n上被轉(zhuǎn)化為02,發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e-=O2f+4H+,NO轉(zhuǎn)化為N2,每處理1mol

NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lmolx2=2mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生Ch的物質(zhì)的量為2moix』=0.5mol,同時(shí)有2moiT

4

從右側(cè)遷移到左側(cè)，所以電解池右側(cè)質(zhì)量減少為0.5molx32g/mol+2moixlg/mol=18g,故C錯(cuò)誤；

2

D.吸收塔中通入NO和S2(V-離子反應(yīng)，生成N2和HSO”所以反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O4+2H2O=N2+4HSO3-,

故D正確，

故選：D。

7、A

【解析】

A.常溫下，pH為1的O.lmol/LHA溶液中，c(H+)=0.1mol/L,則HA為強(qiáng)酸溶液，與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全

反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性，c(OFT)和c(H+)來自于水且c(OIT)=c(H+),故A

正確；

B.相同濃度時(shí)酸性：CH3COOH>HC1O,即CH3coOH電離程度大于HC1O,即c(CH3coO)>C(C1O)相同濃度的

ClfcCOONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO,溶液中c(CH3co。)>c(CKT),故B錯(cuò)誤；

C.pH=lNaHSO4溶液中含有Na+、SO?\H\OH,電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(StV)+c(OH),故C錯(cuò)誤；

D.pH=7,溶液呈中性，c(H+)=c(OH-),CH3coONa和CH3COOH混合溶液，c(CH3co(T)=c(Na+),溶液中各離

++

子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3COO-)=c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH),故D錯(cuò)誤。

答案選A。

8、B

【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式2A(g)==B(g)+Q(Q>0)可知：該反應(yīng)是2molA氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ImolB氣體，放出熱量Q,

反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，且同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)能量高于在液體時(shí)能量，故合理選項(xiàng)是B。

9、C

【解析】

A.O.lOOmol-L1的HC1溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點(diǎn)pH較小的I表示的是滴定鹽酸的

曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，因?yàn)镃HjCOtT水解而消耗，所以兩份溶液中c(C「)>c(CH3COO),

C項(xiàng)正確；

D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

10、A

【解析】

A.一個(gè)此中的中子數(shù)為8,一個(gè)D中的中子數(shù)為1,則1個(gè)甲基(_”CD3)所含的中子數(shù)為11,一個(gè)14c中的電子數(shù)為

6,一個(gè)D中的電子數(shù)為1,貝打個(gè)甲基(一MCD3)所含的電子數(shù)為9；貝！|1mol甲基(一氣口3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分

別為UNA、9NA,故A正確；

B.pH=l的H2s溶液中，c(H+)為O.lmol/L,沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，

也無法計(jì)算氫離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

數(shù)依次為2mol、3mol,故C錯(cuò)誤；

D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molCH3COOC2H$在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA,故D

錯(cuò)誤。答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時(shí)注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?/p>

+3價(jià)，故失電子數(shù)不同；D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故Imol

CH3COOC2H5在稀硫酸中不會(huì)完全水解。

11、D

【解析】

從A+B慘C/JAC溶液中極電\'A+B的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,電解C溶液時(shí)，是電解電解質(zhì)本身，因此C溶液中

的溶質(zhì)可以為不活潑金屬的無氧酸鹽或無氧酸；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①若A為鈉，則B為氧氣，則C為過氧化鈉，C的水溶液為氫氧化鈉，電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)

系，故①錯(cuò)誤；

②若C的溶液遇Na2c03,放出CO2氣體，則C可以為HC1、HBr、HI等，電解這些酸的水溶液實(shí)際上是電解溶質(zhì)本

身，在陰極得到氫氣，故A可能是H2,B可能為鹵素單質(zhì)，故②符號(hào)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故②正確；

③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，電解鐵鹽不會(huì)得到鐵單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故③錯(cuò)誤;

④由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則C為銅鹽，C可以為鹵化銅，如氯化銅、澳化銅等，電解他們的

水溶液都會(huì)得到銅和鹵素單質(zhì)，故B可以為銅，故④正確；

故選D。

12、B

【解析】

A.47.87是元素的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.鈦原子的M層上共有2+6+2=10個(gè)電子，故B正確；

C.最后填充3d電子，為副族元素，故C錯(cuò)誤；

D.22為原子的原子序數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

13、C

【解析】

A.未給出體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B.CL溶于水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯(cuò)誤；

C.1.581^0為().050101,1.6gO2^0.05mol,充分反應(yīng)，2NO+O2=2N(h,0.05molNO全部反應(yīng)生成().05molNO2,

剩余O2為0.025moL體系中還存在2NChN2O4,但化學(xué)反應(yīng)原子守恒，所以0.05molNCh中原子總數(shù)0.15NA,

為0.025molO2中原子總數(shù)0.05NA,反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NASC正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案為：Co

14、D

【解析】

A.途徑1中產(chǎn)生的CL能轉(zhuǎn)化為HCL可以回收循環(huán)利用，A正確；

B.從途徑2中可以看出，CU2(OH)2C12^CUO,配平可得反應(yīng)式CU2(OH)2a2獸=2CuO+2HClf,B正確；

C.CuCL?2H2O加熱時(shí)會(huì)揮發(fā)出HC1,在HC1氣流中加熱，可抑制其水解，C正確；

D.2Cu++4H++S(V-=2Cu+SO2T+2H2。反應(yīng)中，只有價(jià)態(tài)降低元素，沒有價(jià)態(tài)升高元素，D錯(cuò)誤。

故選D。

15、D

【解析】

A.Al和O2反應(yīng)生成AI2O3,但AhCh不能一步反應(yīng)生成A1(OH)3,故A錯(cuò)誤；

B.N2和H2化合生成NH3,但NH3不能一步反應(yīng)生成NCh,故B錯(cuò)誤；

C.Cu和Ch反應(yīng)生成CuO,但CuO不能一步反應(yīng)生成Cu(OH)2,,故C錯(cuò)誤；

D.Na和Ch反應(yīng)生成Na2O2jNazCh和COz反應(yīng)生成Na2cO3,Na2cO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH,故D正確。

答案選D。

16、A

【解析】

A.對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2一^N2O4,升高溫度，氣體的顏色變深，則平衡逆向移動(dòng)；降低溫度，氣體顏色變淺，則平

衡正向移動(dòng)，A正確；

B.銅與濃硝酸反應(yīng)，不管生成的氣體是NO還是N(h,用排水法收集后，都收集到無色的氣體，所以不能肯定生成

的氣體的成分，B錯(cuò)誤；

C.灼燒海帶時(shí)，應(yīng)放在用堪內(nèi)，否則會(huì)損壞燒杯，C錯(cuò)誤；

D.飽和食鹽水，用于除去CL中混有的HC1氣體，D錯(cuò)誤；

故選Ao

17、D

【解析】

CIO-和C1O3?個(gè)數(shù)比為1：2,則按電子守恒，它們與C1-的個(gè)數(shù)比為1：2：11,從而得出被還原的氯(生成C1-)與被氧化

的氯(生成C1CT和CIO燈的物質(zhì)的量之比為11:3。故選D。

18、D

【解析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

B.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

C.亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子和氯離子；

D.氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開。

【詳解】

A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2H2O+2OH-=2A1C>2-+3H2T，A正

確；

B.A1(OH)3是兩性氫氧化物，可溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為:

A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正確；

C.FeCL溶液跟CL反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++CL=2Fe3++2C「，C正確；

+

D.A1CL溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成氯化錢和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：AP+3NH3?H2O=

+

A1（OH）31+3NH4,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各

物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

19、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，

瓶壁上有油狀液滴，所以Z是Cl,W是C,W、Y同主族，則Y為Si；X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，X

為N。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析知“白煙”為NHX1晶體，NH4cl屬于離子化合物，既有離子鍵又有含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.四種

元素的原子半徑為Si>Cl>ON,故B錯(cuò)誤；C.X的簡(jiǎn)單氫化物為NH3,Y的簡(jiǎn)單氫化物為Si&,非金屬性:N>Si,熱

穩(wěn)定性NHs>SiH,故C正確；D.W的含氧酸為H2cZ的含氧酸有HC10、HC10,等幾種，酸性HC10〈H￡0KHC10、,故

D錯(cuò)誤；答案：Co

20、C

【解析】

A.硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，硝酸見光或受熱分解，4HNO3=2H2O+4NO2t+O2T，生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，故A

正確；

B.硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解生成Ag、NO2和02,生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，故B正確；

C.硝酸鈣加熱于132℃分解，加熱至495?500℃時(shí)會(huì)分解為氧氣和亞硝酸鈣，生成的氧氣為無色氣體，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸和漠化鈉混合物受熱后2KBr+H2so4（濃）型K2so4+2HBrT，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，易與HBr發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，H2s04（濃）+2HBr般Br2T+S（M+2H20,生成的溟蒸氣為紅棕色，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

掌握常見的紅棕色氣體是解答本題的關(guān)鍵，常見紅棕色氣體為Nth和B。蒸氣，可由硝酸或硝酸鹽分解或由漠化物氧

化生成。

21、B

【解析】

海水中溶有氯化鈉、漠化鈉等多種無機(jī)鹽，從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

A.從澳化鈉(NaBr)制液浪(Br2)必有氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符；

B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合；

C.從海水中的鈉離子(Na+)制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符；

D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符。

本題選B。

22、D

【解析】

A.甘油醛不屬于單糖，故錯(cuò)誤；

B.鍵線式為^的名稱為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷，故錯(cuò)誤；

0

C.高聚物I的單體為碳酸乙二醇，而fOCHKH：片的單體是乙二醇，故沒有共同的單體，故錯(cuò)誤；

fOCHzCHzO-Cjs

D.水楊酸含有竣基和酚羥基，1mol的水楊酸消耗2mol氫氧化鈉，1mol的1,2-二氯乙烷消耗2mol氫氧化鈉，

CH3NHCOOCH3含有酯基和肽鍵，所以1mol的CH3NHCOOCH3消耗2moi氫氧化鈉，將總物質(zhì)的量為1mol三種物

質(zhì)的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2moiNaOH,故正確。

故選D。

二、非選擇題(共84分)

23、CuHuOj取代反應(yīng)消去反應(yīng)1：1：2：6

H3coH3CQH,COHJCOOH

^>-COOH+CH3OH.O*-C00CH3+H203

H3cc>H3COHjCOHjCO

HOCH2-^^CHO

【解析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信息②中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個(gè)-OCH3,故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HjCO

D發(fā)生信息①中一系列反應(yīng)生成E,反應(yīng)過程中H3C0-<J2>-CH0的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)

H3CO

H3coOHHjCO

生消去反應(yīng)生成F,因此E為OY/THOOC均，逆推可知D為OcHzBr,結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條

H3COH3CO

H3COH)CO