《物質(zhì)的溶解》 全市一等獎

第5節(jié)物質(zhì)的溶解第四課時2023年6月15日1、理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的涵義。2、會進行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。3、知道溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的溶解度之間的關系，會進行一定溫度下某溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。4、學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液和方法1、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。2、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的溶解度之間的關系及有關的計算。這些試管中的溶液哪個濃?在生活中，你有什么方法判斷溶液的濃和稀呢？通過觀察顏色，嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀。

通過觀察顏色、聞氣味等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法，是一種定性的觀察。如何來定量的表示溶液的濃稀呢？比較下面兩杯氯化鈉溶液的濃度藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。因此在配制溶液時，必須確切知道一定量的溶液里含有多少溶質(zhì)。表示溶液組成的方法有許多，在日常生產(chǎn)、生活中，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來定量表示溶液的濃度。

表示溶液組成的方法？一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量2.定義式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一種溶液組成的定量表示方法。即一定質(zhì)量的溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量。注意：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)沒有單位，是一個比值；可用小數(shù)或百分數(shù)表示。×100%×100%A％＝m質(zhì)m液×100%＝m質(zhì)m質(zhì)＋m劑×100%20℃時，食鹽的溶解度為36克，計算此溫度下飽和食鹽水的食鹽的質(zhì)量分數(shù)?3、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式×100%

＝26.5%飽和溶液中：a%＝S100克＋S×100%a%＝36克100克＋36克比較項目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義對溫度的要求溶液是否飽和單位關系式聯(lián)系

定量表示物質(zhì)的溶解性的大小，受外界溫度、壓強影響表示溶液中溶質(zhì)的含量，一般不受外界條件的限制一定溫度下一般與溫度無關一定達到飽和不一定飽和g(嚴格應為g/100g)沒有單位溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量╳100g溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量╳100%已知某固態(tài)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度為Sg，則該溫度下此物質(zhì)的飽和溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=╳100%Sg100g+Sg溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度比較二、有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

①已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【例1】10克食鹽溶于90克水中，求所得溶液的食鹽的質(zhì)量分數(shù)?10％溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算有四種類型：1.某一食鹽飽和溶液的質(zhì)量是12克，把它蒸干后，得食鹽3.2克。計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2.某溶液的密度是1.2g/cm3，實驗測得每100mL該溶液中含溶質(zhì)24g，求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？②計算配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；【例2】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用10％~20％食鹽溶液來選種。如果要配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液。需要食鹽和水的質(zhì)量各多少千克？3.葡萄糖注射液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖溶液，醫(yī)院給某一患者輸入一瓶500g的葡萄糖注射液，問輸入患者體內(nèi)的葡萄糖和水分別為多少克？A、計算B、稱量C、溶解配制溶液需要哪些實驗儀器和步驟呢？

配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液50克。1．計算：配制此溶液需要氯化鈉____克，水____毫升。2．稱量和量取：用托盤天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取所需的水。3．溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌。待氯化鈉完全溶解時，10%的氯化鈉溶液就配制好了。545

實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

醫(yī)院里用的生理鹽水的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為為0.9%的食鹽水,如何配制200克這樣的生理鹽水？1、計算：需食鹽18克，水182克（即182毫升）2、稱量：用天平稱出18克食鹽，用量筒量出182毫升水。3、溶解：將稱出的食鹽和量出的水先后倒入一個大燒杯中，用玻璃棒攪拌使食鹽完全溶解。4、裝瓶：將配好的溶液轉(zhuǎn)移到一個的干凈的瓶子中，蓋上蓋子，貼上標簽。③已知溶解度計算此溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【例3】20℃時食鹽的溶解度為36克，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？26.5%在20℃時能否配制40%的食鹽溶液，為什么？不能。20℃時食鹽飽和溶液的濃度為26.5%。④溶液稀釋、濃縮的計算緊抓稀釋濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變m濃液×A濃%＝m稀液×A稀%

食鹽溶液加水后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將

，加水前與加水后不變的是

。

變小溶質(zhì)【例4】把50g硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％的稀釋成20％的硫酸溶液,得到20％溶液多少克？加水多少克？答：得到20％溶液245克，加水195克。4.工業(yè)上常用10％的稀硫酸去除鐵器表面的鐵銹。為了配制50千克10％的稀硫酸。問：（1）需要98％的濃硫酸多少千克？（2）需要加水多少千克？解：設需濃硫酸m千克根據(jù)m濃×A濃％＝m稀×A?。濃×98％＝50×10％m濃＝5.1(千克)m水＝m?。璵濃＝50千克－5.1千克＝44.9(千克)答:略。2023年6月15日【例5】配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的稀硫酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸多少毫升？需加水多少毫升？1000cm3×1.07g/cm3×10%＝V×1.84g/cm3×98%稀釋后溶液中硫酸的質(zhì)量稀釋前溶液中硫酸的質(zhì)量V=59.3cm3m水＝m稀－m濃＝1000cm3×1.07g/cm359.3cm3×1.84g/cm3

＝960.9g解：查表得出：10％的硫酸的密度為1.07g/cm3，98％的硫酸的密度為1.84g/cm3。設：需98％的硫酸的體積為V。V水＝m水÷ρ水＝960.9g÷1g/cm3＝960.9cm3溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分成三分加水加入溶質(zhì)蒸發(fā)少量水減少減少減少不變不變增加增加變小增加不變增加變大不變減少減少變大溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算：方法：查三量(溶質(zhì)、溶劑、溶液)，抓不變!隨堂作業(yè)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一種溶液組成的定量表示方法。即一定質(zhì)量的溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量2.定義式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=×100%×100%A％＝m質(zhì)m液×100%＝m質(zhì)m質(zhì)＋m劑×100%3、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式飽和溶液中：a%＝S100克＋