河南省周口市遲營職業(yè)技術(shù)中學高二化學上學期期末試題含解析

河南省周口市遲營職業(yè)技術(shù)中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程中需要通電才可以進行的是①電離

②電解

③電鍍

④電化學腐蝕A、①②③

B、②③④

C、②③

D、全部參考答案：C略2.下列說法不正確的是：（

）（A）硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料中都含有硅（B）水泥、普通玻璃都是混合物（C）純二氧化硅可用于制造光導纖維（D）用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，常用來制造耐高溫的化學儀器參考答案：A略3.下列化學用語正確的是（

）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

B.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3(CH2)2CH3C.四氯化碳的電子式：

D.苯的分子式：參考答案：B略4.葡萄糖(C6H12O6)供給人體活動和維持體溫所需能量的反應(yīng)可表示為C6H12O6+6O26CO2+6H2O,下列分析錯誤的是()A.醫(yī)療上可用一定質(zhì)量分數(shù)的葡萄糖溶液給病人輸液來補充能量B.葡萄糖緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水,同時產(chǎn)生能量C.人呼出的氣體和吸入的空氣的成分相比,二氧化碳和水的含量增加,氧氣的含量減少D.葡萄糖氧化產(chǎn)生的二氧化碳,如不能及時排出體外,會使血液的pH增大參考答案：D解析：CO2若不能及時排出體外,血液的pH可能會減小。5.下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是()A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子參考答案：C略6.下列塑料的合成，所發(fā)生的化學反應(yīng)類型與另外三種不同的是(

)A.聚乙烯塑料

B.聚氯乙烯塑料C.酚醛塑料

D.聚苯乙烯塑料參考答案：C7.隨著資源的開發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認為減少酸雨以保護環(huán)境可采取的措施是①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源．A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：C試題分析：酸雨的形成主要是化石燃料的燃燒生成的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成的，為保護環(huán)境減少酸雨的形成，主要措施是減少的二氧化硫和氮氧化物的排放，開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用，主要的措施有原煤脫硫技術(shù)，優(yōu)先使用低硫燃料，改進燃煤技術(shù)，減少燃煤過程中二氧化硫和氮氧化物的排放量，例如，液態(tài)化燃煤技術(shù)．對煤燃燒后形成的煙氣在排放到大氣中之前進行煙氣脫硫．目前主要用石灰法，可以除去煙氣中85%一90%的二氧化硫氣體．工廠煙筒再高，不能減少污染氣體的排放．在已酸化的土壤中加石灰是對已經(jīng)形成酸雨污染的土壤進行改造，不是減少酸雨的措施．A、少用煤作燃料，開發(fā)新能源是可以采取的措施，能減少污染氣體的排放，把工廠煙囪造高不能減少污染氣體的排放，故A錯誤；B、燃料脫硫，可以減少硫的燃燒，減少二氧化硫的排放，在已酸化的土壤中加石灰是對已經(jīng)形成酸雨污染的土壤進行改造，故B錯誤；C、少用煤作燃料，燃料脫硫，開發(fā)新能源都是減少酸雨形成的措施，故C正確；D、根據(jù)以上分析在已酸化的土壤中加石灰只是一種處理酸雨的方法，故D錯誤．故選C．8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔點：Li＞Na＞K＞Rb參考答案：A解：A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A錯誤；B．K+核外有3個電子層，離子半徑最大，Na+、Mg2+、Al3+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，根據(jù)離子核電核數(shù)越大，半徑越小可知Na+＞Mg2+＞Al3+，則有K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正確；C．已知非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正確；D．堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質(zhì)的熔沸點呈逐漸減小趨勢，故D正確．故選A．9.據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（

）A.是4He的同素異形體

B.比4He多一個中子

C.是4He的同位素

D.比4He少一個質(zhì)子參考答案：C10.基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有()A．1種

B．2種

C．3種

D．8種參考答案：C略11.下列物質(zhì)中，不能用做抗酸藥的是A．氫氧化鋁

B碳酸鋇

C．碳酸氫鈉

D．碳酸鎂參考答案：B略12.某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

①用pH試紙檢驗，溶液的pH＞7②取少量原溶液，加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀產(chǎn)生③另取少量原溶液，加入足量的氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。⑤在濾液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是(

)A．肯定不存在的離子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-C．無法確定原溶液中是否存在Cl-D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響參考答案：B略13.需用水浴加熱的實驗是

A、乙酸乙酯的水解

B、銀鏡反應(yīng)實驗

C、制乙酸乙酯

D、由乙醇制乙烯參考答案：AB14.下列說法中正確的是

A.核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質(zhì)一定相同

B.具有固定熔點或沸點的物質(zhì)一定是純凈物

C.一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能同時相等；

D.共價化合物溶于水電離過程中，共價鍵被破壞。參考答案：CD15.下列電離方程式正確的是（）A．H2S?2H++S2﹣ B．HClO=H++ClO﹣C．CH3COONH4?NH4++CH3COO﹣ D．H2CO3?H++HCO3﹣參考答案：D考點：電離方程式的書寫．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：強電解質(zhì)的電離用“═”，弱電解質(zhì)的電離用“?”，多元弱酸的電離分步進行，原子團不拆分，并遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律．解答：解：A．H2S為弱電解質(zhì)，電離方程式為H2S?H++HS﹣，故A錯誤；B．HClO為弱電解質(zhì)，電離方程式為HClO?H++ClO﹣，故B錯誤；C．CH3COONH4為強電解質(zhì)，電離方程式為CH3COONH4═NH4++CH3COO﹣，故C錯誤；D．H2CO3為弱電解質(zhì)，電離方程式為H2CO3?H++HCO3﹣，故D正確；故選D．點評：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱及電離方程式遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律即可解答，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。（1）

需稱量___________g燒堿，應(yīng)放在_____________（填儀器名稱）中稱量（2）

配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）____________________A、燒杯

B、量筒

C、玻璃棒

D、1000mL容量瓶

E、漏斗

F、膠頭滴管

G、500mL試劑瓶（3）

根據(jù)實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是_____________（4）

在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后加入少量水的做法是______________參考答案：（1）2.0；燒杯

（2）DE（3）托盤天平、藥匙、500mL容量瓶、（4）用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線水平時停止加水三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為

，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學式是

，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學方程式為

。參考答案：（1）sp雜化（2分）

3mol

或3×6.2×1023個（2分）

（2）NH3分子間存在氫鍵

（2分）

（3）N2O（2分）（4）CuCl

（2分）

CuCl＋2HCl＝H2CuCl3

（2分）

(或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])18.固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外