河南省新鄉(xiāng)市大大河灘中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市大大河灘中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．金屬元素和非金屬元素分界線附近的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料B．砹（At2）是一種有色固體，AgAt是有色、難溶于水和HNO3的物質(zhì)C．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱D．磷化氫（PH3）比NH3和H2S都穩(wěn)定參考答案：D略2.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（

）①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量④氣體總物質(zhì)的量

A．①②

B.②③

C.②

D.③參考答案：B3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并且能導(dǎo)電的是（

）①熔融的NaCl

②KNO3溶液

③Cu

④酒精

⑤NaCl晶體

⑥鹽酸A．①⑥

B．①②③⑤⑥

C．①

D．①⑤⑥參考答案：C4.下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是（

）A.電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡B.電池工作時(shí)，溶液中SO42－向d移動(dòng)C.c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變參考答案：B試題分析：A.根據(jù)電流方向可知，c電極為負(fù)極，d電極為正極，溶液中的H＋在正極得電子生成氫氣，A項(xiàng)正確；B.電池工作時(shí)，d電極是正極，溶液中的陽離子移向d電極，而SO42-向c極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析，c為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.因?yàn)閆n比銅活潑，負(fù)極Zn-2e－=Zn2＋,正極：2H＋+2e=H2,所以電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變，D項(xiàng)正確；答案選B。5.可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），正反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反應(yīng)速率分別用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)表示（單位均為mol·L－1·min－1）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正確的關(guān)系是（）A．v(SO3)＝v′(SO3)

B．v(SO2)＝v(O2）＝v(SO3)C．v(O2)＝2v′(SO3)

D．v′(SO2)＝v′(O2)＝v′(SO3)參考答案：A略6.下列各物質(zhì)間能發(fā)生置換反應(yīng)的是（

）

A、氯氣通入碘化鉀溶液中

B、碘水加入溴化鈉溶液中C、溴水加入氯化鈉溶液中

D、碘水加入氯化鈉溶液中參考答案：A略7.從氯元素的價(jià)態(tài)判斷，下列物質(zhì)中氯元素不能被還原的是（

）A.NaCl B.Cl2 C.HClO D.KClO3參考答案：AA.NaCl中氯元素是－1價(jià)，可以失去電子，只能被氧化，不能被還原，A正確；B.Cl2中氯元素是0價(jià)，既可以被氧化，也可以被還原，B錯(cuò)誤；C.HClO中氯元素是+1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可以被氧化，也可以被還原，C錯(cuò)誤；D.KClO3中氯元素是+5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可以被氧化，也可以被還原，D錯(cuò)誤；答案選A。

8.日常所用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡化為:Zn-2e-=Zn2+；2NH4++2e-=2NH3+H2（NH3再用于結(jié)合Zn2+）.根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是（）①鋅為正極，石墨為負(fù)極②鋅為負(fù)極，石墨為正極③工作時(shí)，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極④長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器A.①③

B.②③

C.③④

D.②④參考答案：D由負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)或根據(jù)原電池的形成條件，相對活潑(指金屬性)的一極為負(fù)極，相對不活潑的一極為正極可判斷出①錯(cuò)②對。在外電路，電子從負(fù)極流向正極，故③不正確。長時(shí)間連續(xù)使用該電池，由于鋅皮慢慢溶解而破損，且MnO2不斷吸收H2而產(chǎn)生H2O，糊狀物也越來越稀，故其容易流出而腐蝕用電器。9.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的說法中不正確的是（）A．1L溶液中含有0.2NA個(gè)NO3﹣B．1L溶液中所含的陰、陽離子總數(shù)為0.6NA個(gè)C．0.5L溶液中Ba2+濃度是0.1mol/LD．500mL溶液中，含有NO3﹣的物質(zhì)的量為0.2mol參考答案：AC考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)．

分析：A．根據(jù)n=cV計(jì)算出1L該硝酸鋇溶液中含有的硝酸鋇的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的硝酸根離子的物質(zhì)的量；B．根據(jù)A可知1L該溶液中含有硝酸鋇的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的硝酸根離子和鋇離子的物質(zhì)的量；C．溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積大小無關(guān)；D.0.5L該溶液中含有0.1mol硝酸鋇，含有0.2mol硝酸根離子．解答：解：A.1L該溶液中含有0.2mol硝酸鋇，含有0.4mol硝酸根離子，含有0.4NA個(gè)NO3﹣，故A錯(cuò)誤；B.1L該溶液中含有0.2mol硝酸鋇，0.2mol硝酸鋇中含有0.4mol硝酸根離子、0.2mol鋇離子，總共含有0.6mol陰、陽離子，所以陰、陽離子總數(shù)為0.6NA個(gè)，故B正確；C.0.5L該溶液中鋇離子的濃度與硝酸鋇溶液的濃度相等，都是0.2mol/L，與溶液體積無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.500mL溶液中含有硝酸鋇的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，0.1mol硝酸鋇中含有NO3﹣的物質(zhì)的量為0.2mol，故D正確；故選AC．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力10.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．氫氣還原氧化銅

B．氫氣在氧氣中燃燒C．氫氧化鉀和硫酸中和

D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳參考答案：C略11.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A、是否是大量分子或離子的集合體

B、是否能通過濾紙C、分散質(zhì)粒子的大小

D、是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C略12.下列說法正確的是(

)A.2mol的鹽酸

B.0.1mol氫

C.0.3molHCl

D.4mol的氧元素參考答案：C略13.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（

）A．H2O的電子式：

B．質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：C．CO2的比例模型：

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D14.Na+、H+、SO42－、HCO3－四種離子可組成的強(qiáng)電解質(zhì)的種類最多有()A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B強(qiáng)電解質(zhì)指的是在溶液中完全電離出離子的電解質(zhì)，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽，所以Na+、H+、SO42－、HCO3－四種離子可組成的強(qiáng)電解質(zhì)有：Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4、H2SO4等四種，故答案選B。15.下列資源的利用涉及化學(xué)變化的是A.沙里淘金 B.海水曬鹽 C.石油分餾 D.煤的干餾參考答案：D【詳解】A項(xiàng)、沙里淘金的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、海水曬鹽的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、石油分餾的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、煤的干餾的過程中有新物質(zhì)焦炭和煤焦油等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：（表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個(gè)別數(shù)據(jù)已丟失。）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c（H2SO4）/mol·L－1v（H2SO4）/mL溶液溫度/°C金屬消失的時(shí)間/s10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.7502036數(shù)據(jù)模糊40.10絲0.850203520050.10粉末0.8502036數(shù)據(jù)模糊60.10絲1.0502035數(shù)據(jù)模糊70.10絲1.05035數(shù)據(jù)模糊5080.10絲1.150203410090.10絲1.150數(shù)據(jù)丟失4440若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，請分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)主要是探究

因素對反應(yīng)速率的影響。（2）經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn)，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較為合理。（3）試猜測實(shí)驗(yàn)9反應(yīng)前溶液的溫度約為

°C。推測的依據(jù)是

。參考答案：

（1）金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應(yīng)的溫度。（2分）（2）（4分）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c（H2SO4）/mol·L—1v（H2SO4）/mL溶液溫度/°C金屬消失的時(shí)間/s10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150數(shù)據(jù)丟失4440（3）30（1分）等量的金屬和酸反應(yīng)放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度均約升高15°C。（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1molCuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100～400℃時(shí)，也能生成S2O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成S2－、S2O42－、SO32－，請寫出這兩種歧化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:（4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強(qiáng)）試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O418.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中（1）該反應(yīng)的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

（2）該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________（3）請用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）（2分）19.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．(1)各物質(zhì)的化學(xué)式 A________、B________、D________、E________(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式①A―→C______________________