滬教版九年級化學（上冊）知識點整理

.⑤計算X,答案…X=32g答：需要氧氣的質量為32克。練習：1.化學小組同學對某煉鐵廠的生鐵〔雜質不與酸反應進行分析。實驗步驟數據稱取生鐵樣品16g加入足量15％的稀鹽酸200g稱量反應后物質的總質量215.5g求：〔1產生氫氣的質量〔2生鐵樣品中鐵的質量分數[根據化學方程式計算所用數據,必須是參加反應的純凈物的質量,若題中給出的是混合物的質量,需轉化為純凈物的質量100噸含氧化鐵80％的赤鐵礦中共含有多少噸氧化鐵？100噸含雜質為3％的生鐵中共含有多少噸鐵？〔3生產100噸這種生鐵,至少需要多少噸含氧化鐵80％的赤鐵礦。第五章金屬的冶煉與利用1.常見金屬的物理性質：大多數具有銀白色金屬光澤〔銅：亮紅色、良好的導電性、導熱性、延展性、機械性能好等特點2.金屬活動順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb〔HCuHgAgPtAu從左到右,金屬活動性依次減弱。一般情況下,位于H前的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應,生成氫氣和相應的化合物；排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。3.金屬化學性質：點燃點燃點燃加熱3Fe+2O2===Fe3O42Mg+O2===2MgO加熱4Al+3O2===2Al2O32Cu+O2===2CuO排在H前面的金屬與稀硫酸、鹽酸的反應：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4==Al2<SO4>3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑<3>活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液反應〔鐵和酸、鹽溶液反應均生成亞鐵鹽Zn+FeSO4==Fe+ZnSO4Cu+Hg<NO3>2==Hg+Cu<NO3>2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Hg<NO3>2==Hg+Fe<NO3>2<2><3>的反應類型是置換反應,這種反應類型的基本特點是〔單質+化合物==新單質+新化合物練習：1.為測定某黃銅樣品〔含銅和鋅中銅的質量分數,取10克黃銅樣品加入到足量稀硫酸中,充分反應后生成0.1克氫氣。計算該黃銅中銅的質量分數。把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產生氫氣,Y不反應;把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據以上事實,判斷XYZ的金屬活動順序。4.合金：是具有金屬特性的混合物。硬度高、熔點低。下列屬于合金的有〔青銅生鐵氧化鐵④赤鐵礦⑤不銹鋼5.煉鐵在實驗室中用CO〔也可以用H2、C還原Fe2O3的實驗中,注意事項有：實驗開始時,先通CO,再點燃酒精燈,原因是排除裝置內的空氣,防止CO與空氣混合發(fā)生爆炸；實驗結束后,先熄滅酒精燈,再停止通CO,原因是防止鐵粉被重新氧化；防止石灰水倒吸。證明產物的方法是：用稀鹽酸〔稀硫酸檢驗,若有氣泡生成,產物是鐵粉。高溫CO有毒,需進行尾氣處理：可以點燃、用氣球收集等。高溫Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2；Ca<OH>2+CO2===CaCO3↓+H2O點燃高溫點燃高溫提供熱源、維持爐溫C+O2===CO2生成還原氣COCO2＋C===2CO6.鐵在空氣中生銹,主要是鐵跟氧氣、水等物質相互作用。鐵銹的主要成分是紅棕色的氧化鐵Fe2O3。稀硫酸、醋酸、食鹽水等都能加快鐵的生銹速度。防銹的方法有：保持鐵制品干燥潔凈、在鐵制品表面涂保護層<如涂油、刷漆、燒涂搪瓷>、改變金屬內部結構,制成合金等。金屬鋁有氧化鋁保護膜。7.物質的顏色黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO氧化銅、MnO2二氧化錳、Fe3O4四氧化三鐵銅：亮紅色紅棕