河北省石家莊市靈壽初級中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

河北省石家莊市靈壽初級中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列關(guān)于這100ml溶液的敘述中錯誤的是

（

）A．含NaOH

0.1mol

B．濃度為0.1mol/LC．含NaOH

4g

D．濃度為1mol/L參考答案：B略2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（

）A.蔗糖

B.硫酸鋇

C.鹽酸

D.金屬鐵參考答案：略3.下列名言名句中隱含化學(xué)變化的是A．千里冰封，萬里雪飄

B．行到水窮處，坐看云起時C．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

D．只要功夫深，鐵杵磨成針參考答案：C略4.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是

（

）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2參考答案：C略5.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是①Ca（OH）2②H2S③OH﹣④Al3+

Al3+

⑤N2⑥CO2A.①②③④ B.⑤⑥ C.②③⑤⑥⑦ D.①④參考答案：D【詳解】①氫氧化鈣為離子化合物，電子式：，故①正確；②硫化氫為共價化合物，其電子式為：，故②錯誤；③氫氧根離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出電荷及原子的最外層電子，氫氧根離子的電子式為：，故③錯誤；④鋁離子電子式為：Al3+，故④正確；⑤氮氣中存在三對共用電子對，為三鍵，但每個氮原子還有兩個孤對電子，故氮氣的電子式為，故⑤錯誤；⑥二氧化碳為共價化合物，分子中存在2個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故⑥錯誤；故答案為D。

6.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯誤的是(

)A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B、在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C、為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D、達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略7.下列氣體中，不會造成空氣污染的是（）A．氮氣 B．一氧化氮 C．二氧化氮 D．二氧化硫參考答案：A【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】氮氣為空氣的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，以此來解答．【解答】解：A．氮氣為空氣的主要成分，無毒，不會造成空氣污染，故A正確；B．NO有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故B錯誤；C．NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故C錯誤；D．SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故D錯誤；故選A．8.將N2和H2置于2L密閉容器中，反應(yīng)2min后，生成0.8molNH3。在這段時間內(nèi)，用N2濃度變化表示的反應(yīng)速率為A．0.05mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1D．0.4mol·L－1·min－1參考答案：B9.含有非極性鍵的共價化合物是

A．CO2

B．H2O2

C．Na2O2

D．F2參考答案：B略10.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）A．得到氧元素與失去氧元素 B．有無新物質(zhì)生成C．化合價的升降

D．電子的得失或共用電子對的偏移參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，特征為化合價的升降，以此來解答．解答：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移），化合價的升降為特征，而有無新物質(zhì)生成不一定有化合價的變化，氧原子的得失也為特征，故選D．點評：本題較簡單，考查氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，注意特征和實質(zhì)的差別，明確宏觀與微觀的不同即可解答，題目難度不大．11.下列與Cl2有關(guān)的說法正確的是

（

）A．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子B．1molFe與1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子C．含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成1molCl2D．Cl2與HBr、NH3不能共存參考答案：D略12.下列化學(xué)用語的書寫正確的是A．氯氣分子的電子式Cl∶Cl

B．氫氣分子的電子式H∶HC．氯化鎂的電子式

D．氯化鈉的電子式參考答案：B略13.決定1mol氣體體積大小的主要因素是（）A． 分子個數(shù)的多少B．分子間平均距離的大小C． 分子直徑的大小D．相對分子質(zhì)量的大小參考答案：B考點：氣體摩爾體積．專題：化學(xué)用語專題．分析：由于氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，以此解答．解答：由于氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而氣體的分子數(shù)目一定時，氣體分子間距離為影響體積大小的主要因素，與氣體分子的質(zhì)量、分子間作用力大小無關(guān)，故選B．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意分子的大小不影響氣體體積，為易錯點14.下列有關(guān)濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是A．常溫下都能與銅較快反應(yīng)

B．受熱都易分解C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕

D．常溫下都可用鐵制容器貯存參考答案：D略15.下圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是(

)

A．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

B．燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色

C．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計如下三個實驗方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL2mol?L﹣1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20℃逐漸升至75℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃．方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL2mol?L﹣1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來．方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過程中，通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)．序號甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)U形管里紅墨水液面①氧化鈣與水左低右高②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分?jǐn)嚢瑁竣垆X片與燒堿溶液左低右高④銅與濃硝酸左低右高根據(jù)上述實驗回答相關(guān)問題：（1）鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

．（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是

．（3）方案二中，小木片脫落的原因是

，由此得出的結(jié)論是

．（4）方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則U形管里紅墨水液面：左邊（填“高于”“低于”或“等于”）右邊．（5）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，如果放置較長時間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是

．（6）方案三實驗②的U形管中的現(xiàn)象為

，說明反應(yīng)物的總能量

（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量．參考答案：（1）放熱；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；（2）反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低；（3）蠟燭熔化；氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱；（4）低于；（5）放熱；紅墨水液面左右相平；（6）紅墨水液面左高右低；小于．

【考點】探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】（1）溫度計的溫度由20℃逐漸升至75℃，說明鋁片與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，離子方程式為：2Al+6H+═2Al3++3H2；（2）反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低；（3）反應(yīng)放熱，溫度升高，蠟燭熔化了；（4）若放熱反應(yīng)，則U形管內(nèi)氣體膨脹，壓強增大，U形管里紅墨水液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；（5）中出現(xiàn)了液面左低右高的現(xiàn)象，故物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，如果放置，溫度回復(fù)到室溫，可觀察到U形管里的液面左右相平；（6）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分?jǐn)嚢瑁┓磻?yīng)為典型的吸熱反應(yīng)．【解答】解：（1）溫度計的溫度由20℃逐漸升至75℃，說明鋁片與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，離子方程式為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故答案為：放熱；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低，故答案為：反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低；（3）方案二中，小木片脫落的原因是反應(yīng)放熱，溫度升高，蠟燭熔化了，故答案為：蠟燭熔化；氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱；（4）如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則U形管內(nèi)氣體膨脹，壓強增大，U形管里紅墨水液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，故答案為：低于；（5）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組中出現(xiàn)了液面左低右高的現(xiàn)象，故物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，如果放置，溫度回復(fù)到室溫，可觀察到U形管里的液面左右相平，故答案為：放熱；紅墨水液面左右相平；（6）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分?jǐn)嚢瑁┓磻?yīng)為典型的吸熱反應(yīng)，故紅墨水液面左高右低，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故答案為：紅墨水液面左高右低；小于．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是

。（3）XZ3實驗室制法的化學(xué)方程式為

。（4）Z的簡單氧化物屬于

晶體。（填“分子”或“原子”）參考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)分子【答案】18.實驗室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是