湖南省懷化市錦溪中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析

湖南省懷化市錦溪中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是t/s

050

150

250

350n(PCl3)/mol

00.16

0.19

0.20

0.20A．反應在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略2.離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS?+fH2O,則M2O7X-中M的化合價為（

）A.+4

B.+5

C.+6

D.+7參考答案：C略3.下列物質(zhì)的存放方法正確的是

A．固體碘放在棕色細口瓶中

B．盛放液溴的試劑瓶中常加入一些水

C．金屬鈉保存在四氯化碳中

D．新制的氯水置于無色的細口瓶中參考答案：B4.常溫下，向100mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入銅粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析錯誤的是

A．取10mL原混合酸加水稀釋至1L后其pH＝2

B．原混合酸中，NO3－物質(zhì)的量為0．2mol

C．原混合酸中，H2SO4物質(zhì)的量濃度為4mol·L－1

D．OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+＝

2Fe2+,BC段產(chǎn)生的是氫氣參考答案：A略5.下列關于同分異構體、同系物、同素異形體、同位素的說法中錯誤的是（

）A．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體

B.與互為同位素B．氧氣與臭氧互為同素異形體

D.乙烯與聚乙烯互為同系物參考答案：D解析：同系物就是結構相似，分子相差一個或多個CH2的物質(zhì)的互稱，在有機物中存在，如烷烴，同分異構體就是分子式相同，但是結構式不同的兩種物質(zhì)的互稱，同位素就是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素的互稱，如與互為同位素，同素異型體就是同種元素形成不同性質(zhì)的單質(zhì)，如氧氣與臭氧互為同素異形體，因此選D。6.下列物質(zhì)中屬于含有極性共價鍵的離子化合物的是

（

）A．過氧化鈉

B．碘化氫

C．苛性鈉

D．氯化鉀參考答案：C略7.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是（

）選項離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略8.若某氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是:A．氖元素的相對原子質(zhì)量一定是

B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是mol

D．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是參考答案：D9.下列各組干燥氣體和溶液，其中可以進行噴泉實驗，且液體幾乎充滿燒瓶的是（

）

A．Cl2，飽和食鹽水

B．CO2，碳酸氫鈉溶液

C．SO2，稀氨水

D．NO2，水參考答案：C略10.下列關于有機物因果關系的敘述中，完全正確的一組是選項原因結論A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳雙鍵B乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能和水反應兩者屬于同一類型的反應C乙酸、乙醛和葡萄糖都能與新制和氫氧化銅反應都同屬于氧化反應D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色兩者的褪色本質(zhì)是不相同的參考答案：D略11.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關系如圖所示，則溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為A．2∶1∶2

B．1∶2∶2

C．2∶2∶1

D．9∶2∶4參考答案：B12.H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖8所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列說法正確的是（

）A．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(C2O)＞c(H2C2O4)B．曲線①代表的粒子是HC2OC．pH＝5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O)D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O)將減小，c(Ca2＋)不變參考答案：A13.下列有機物的分子中所有的原子都一定在一個平面上的是（

）A.乙醛

B.甲苯

C.溴苯

D.苯乙烯參考答案：C略14.常溫條件下，pH和體積均相等的氨水和燒堿溶液中，c(NH4＋)和c(Na＋)的關系正確的是

A.c(NH4＋)>c(Na＋)

B.c(NH4＋)＝c(Na＋)

C.c(NH4＋)<c(Na＋)

D.無法判斷參考答案：B15.用干燥的燒瓶收集氨氣做噴泉實驗，結果發(fā)現(xiàn)進入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則所收集的氣體對空氣（相對質(zhì)量為29）的相對密度約為（）A．0.59 B．0.72 C．0.84 D．0.91參考答案：B【考點】物質(zhì)的量的相關計算．【分析】設燒瓶的體積為VL，進入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則氨氣為VL，空氣為VL，根據(jù)M=計算混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，再求出所收集的氣體對空氣（相對質(zhì)量為29）的相對密度．【解答】解：設燒瓶的體積為VL，進入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則氨氣為VL，空氣為VL，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M==21，則所收集的氣體對空氣（相對質(zhì)量為29）的相對密度約為=0.72；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某化學研究性學習小組設想探究銅的常見化學性質(zhì)，過程設計如下：[提出猜想]問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價的銅穩(wěn)定性也小于正二價嗎？

問題3：氧化銅有氧化性，能被H2，CO還原，它能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？

[實驗探究]

I．解決問題（1）:（1）需用到藥品除銅、鋁、lmol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外還需____

（填試劑化學式）（2）配制lmol/LCuSO4溶液250ml，選用的儀器除燒杯、天平、玻璃棒、量簡、膠頭滴管外，還有

（填儀器名稱）（3）為能達到目的，你認為應進行哪些相關實驗？（實驗內(nèi)容和步驟）①Cu和Al分別與稀H2SO4反應；②

③

；

Ⅱ．解決問題（2）的實驗步驟和現(xiàn)象如下取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80℃~100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸或鹽酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗及現(xiàn)象（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式：一（2）從實驗玨可得出的結論是

Ⅲ．解決問題（3）

設計如下裝置：（夾持裝置未畫出）

當某種氮的氣態(tài)氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y;將X通入紅熱的Cu0燃燒管完全反應后，消耗0．0lmolX，測得B裝置增重0．36g，并收集到單質(zhì)氣體Y0．28g;（1）研究小組同學確證燃燒管生成的紅色物質(zhì)是銅，你認為他們確證的方法是

（2）X氣體的摩爾質(zhì)量為：_

（3）C中發(fā)生反應的化學方程式：

參考答案：（1）（1分）濃NaOH溶液（2）1分）250ml容量瓶

（3）（2分）②用CuSO4溶液和NaOH溶液反應制Cu(OH)2③將Cu(OH)2分別與稀硫酸、NaOH溶液反應；II．（1）（2分）Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O（2）（2分）80℃~100℃時，Cu2+穩(wěn)定，1000℃以上Cu2+穩(wěn)定；在酸性環(huán)境Cu2+穩(wěn)定，Cu+不穩(wěn)定△

（2）（2分）32g/mol（3）（2分）N2H2+2CuO

2Cu+N2+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_________（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應的熱化學方程式為：________________________（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是

。參考答案：（1）第三周期第ⅦA族

（3分）（2）S2-＋Cl2=2Cl—+S

（3分）

(3)0.5NA

（3分）(4)BO3(g))＝B(s)+3/2O2(g)

△H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）（5）加壓

t2－t3（3分）18.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學反應方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當過量。某次反應用了30mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

。（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是

。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備

B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體

C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機

D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途參考答案：（1）3

6

2

1

6

（2分）

（2）28g/mol（2分）（3）AC（2分）19.(18分)某烴W經(jīng)下列反應可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請回答下列闖題：(1)F的分子式為

，化合物E中所含兩個官能團的名稱是

、

。(2)寫出下列反應過程的反應類型：AB

；WF

。(3)寫出以下化學方程式：①lmolA與NaOH的醇溶液共熱反應(生成物為烴)的化學方程式為