【高中化學(xué)】鹽類的水解課件 2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

組織建設(shè)化學(xué)·選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》3.3鹽類的水解第三章

水溶液中的離子平衡組織建設(shè)被蜂蟄傷莫大意－－采槐花的老太差點送了命！新聞剖析某日上午10點左右，家住市區(qū)的李老太與鄰居到附近的山上采槐樹花時，不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時她并未在意?；丶液罄罾咸械絺幪弁醇又?、呼吸困難、意識不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對癥處理，李老太已脫離危險。組織建設(shè)主要成分有：Al2(SO4)3和NaHCO3滅火原理：滅火時，能噴射出大量二氧化碳及泡沫，它們能附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，達到滅火的目的。組織建設(shè)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過鹽的形成，掌握鹽的分類；2、通過實驗及討論，總結(jié)出各類鹽溶液的酸堿性；3、通過鹽電離出的離子對水的電離平衡的影響，掌握鹽類水解的實質(zhì)；4、通過類比弱電解質(zhì)電離方程式的書寫，使學(xué)生會書寫鹽類水解的離子方程式及化學(xué)方程式。組織建設(shè)一、鹽的分類

將下列8種鹽：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4

，按生成鹽的酸、堿的強弱分類，填入下列空白處。鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、(NH4)2SO4Na2CO3、CH3COONa(NH4)2CO3、CH3COONH4組織建設(shè)鹽類PH值酸堿性NaClNa2CO3CH3COONaNH4Cl（NH4）2SO4=7中性＞7＞7堿性堿性＜7＜7酸性酸性實驗探究組織建設(shè)強電解質(zhì)電離陽離子+陰離子弱電解質(zhì)電離陽離子+陰離子結(jié)合H2O電離結(jié)合H++OH—思考：鹽溶于H2O后電離出的陰、陽離子能不能和H2O

電離出的H+和OH—結(jié)合呢？

如果能結(jié)合，會結(jié)合成哪種物質(zhì)呢？組織建設(shè)CH3COONa溶液為什么顯堿性？

C(H+)=C(OH—)

CH3COOHC(OH—)＞

C(H+)溶液顯堿性弱酸組織建設(shè)NH4Cl==NH4++Cl-

C(H+)=C(OH—)C(H+)＞

C(OH—)NH3·H2O練習(xí)：NH4Cl溶液為何顯酸性？

弱堿組織建設(shè)

二、鹽類的水解1、鹽類的水解概念

鹽電離產(chǎn)生的陰離子、陽離子分別與水電離產(chǎn)生的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿）的反應(yīng)。

2、鹽類的水解實質(zhì)

鹽電離出的弱離子與水電離出來H+或OH—結(jié)合形成弱電解質(zhì)，促進了水的電離平衡，使C（H+）≠C（OH—）。組織建設(shè)3、鹽類的水解特征

中和水解（1）水解反應(yīng)和中和反應(yīng)互為逆反應(yīng)。（2）水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。組織建設(shè)鹽類PH值酸堿性鹽的類別弱離子NaClNa2CO3CH3COONaNH4Cl（NH4）2SO4=7中性強酸強堿鹽

無＞7＞7堿性堿性強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽＜7＜7酸性強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽酸性弱酸陰離子弱酸陰離子弱堿陽離子弱堿陽離子實驗探究組織建設(shè)4、鹽溶液酸堿性規(guī)律：強堿弱酸鹽的水溶液——顯堿性強酸弱堿鹽的水溶液——顯酸性強酸強堿鹽的水溶液——顯中性鹽溶液酸堿性規(guī)律：有弱才水解，

誰強顯誰性，

都強顯中性。組織建設(shè)隨堂練習(xí)1、向水中加入下列物質(zhì)，（）可促進水的電離，（）可抑制水的電離A.H2SO4

B.FeCl3

C.NaNO3D.K2CO3

E.KOHBDAE組織建設(shè)三、水解方程式的書寫

一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，一般不標(biāo)“↓”或“↑”。

組織建設(shè)多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。三、水解方程式的書寫

多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。

組織建設(shè)

隨堂練習(xí)D3、書寫NaHCO3、AlCl3、K2CO3水解方程式和離子方程式。組織建設(shè)課堂小結(jié)二、鹽類的水解一、鹽的分類概念、實質(zhì)、酸堿性規(guī)律三、水解方程式的書寫組織建設(shè)

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