【高中化學(xué)】鹽類的水解課件 2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

組織建設(shè)化學(xué)·選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》3.3鹽類的水解第三章

水溶液中的離子平衡組織建設(shè)被蜂蟄傷莫大意－－采槐花的老太差點(diǎn)送了命！新聞剖析某日上午10點(diǎn)左右，家住市區(qū)的李老太與鄰居到附近的山上采槐樹花時(shí)，不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時(shí)她并未在意?；丶液罄罾咸械絺幪弁醇又?、呼吸困難、意識(shí)不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對(duì)癥處理，李老太已脫離危險(xiǎn)。組織建設(shè)主要成分有：Al2(SO4)3和NaHCO3滅火原理：滅火時(shí)，能噴射出大量二氧化碳及泡沫，它們能附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，達(dá)到滅火的目的。組織建設(shè)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過鹽的形成，掌握鹽的分類；2、通過實(shí)驗(yàn)及討論，總結(jié)出各類鹽溶液的酸堿性；3、通過鹽電離出的離子對(duì)水的電離平衡的影響，掌握鹽類水解的實(shí)質(zhì)；4、通過類比弱電解質(zhì)電離方程式的書寫，使學(xué)生會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式及化學(xué)方程式。組織建設(shè)一、鹽的分類

將下列8種鹽：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4

，按生成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱分類，填入下列空白處。鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、(NH4)2SO4Na2CO3、CH3COONa(NH4)2CO3、CH3COONH4組織建設(shè)鹽類PH值酸堿性NaClNa2CO3CH3COONaNH4Cl（NH4）2SO4=7中性＞7＞7堿性堿性＜7＜7酸性酸性實(shí)驗(yàn)探究組織建設(shè)強(qiáng)電解質(zhì)電離陽離子+陰離子弱電解質(zhì)電離陽離子+陰離子結(jié)合H2O電離結(jié)合H++OH—思考：鹽溶于H2O后電離出的陰、陽離子能不能和H2O

電離出的H+和OH—結(jié)合呢？

如果能結(jié)合，會(huì)結(jié)合成哪種物質(zhì)呢？組織建設(shè)CH3COONa溶液為什么顯堿性？

C(H+)=C(OH—)

CH3COOHC(OH—)＞

C(H+)溶液顯堿性弱酸組織建設(shè)NH4Cl==NH4++Cl-

C(H+)=C(OH—)C(H+)＞

C(OH—)NH3·H2O練習(xí)：NH4Cl溶液為何顯酸性？

弱堿組織建設(shè)

二、鹽類的水解1、鹽類的水解概念

鹽電離產(chǎn)生的陰離子、陽離子分別與水電離產(chǎn)生的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿）的反應(yīng)。

2、鹽類的水解實(shí)質(zhì)

鹽電離出的弱離子與水電離出來H+或OH—結(jié)合形成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離平衡，使C（H+）≠C（OH—）。組織建設(shè)3、鹽類的水解特征

中和水解（1）水解反應(yīng)和中和反應(yīng)互為逆反應(yīng)。（2）水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。組織建設(shè)鹽類PH值酸堿性鹽的類別弱離子NaClNa2CO3CH3COONaNH4Cl（NH4）2SO4=7中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

無＞7＞7堿性堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽＜7＜7酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽酸性弱酸陰離子弱酸陰離子弱堿陽離子弱堿陽離子實(shí)驗(yàn)探究組織建設(shè)4、鹽溶液酸堿性規(guī)律：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液——顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液——顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液——顯中性鹽溶液酸堿性規(guī)律：有弱才水解，

誰強(qiáng)顯誰性，

都強(qiáng)顯中性。組織建設(shè)隨堂練習(xí)1、向水中加入下列物質(zhì)，（）可促進(jìn)水的電離，（）可抑制水的電離A.H2SO4

B.FeCl3

C.NaNO3D.K2CO3

E.KOHBDAE組織建設(shè)三、水解方程式的書寫

一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，一般不標(biāo)“↓”或“↑”。

組織建設(shè)多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。三、水解方程式的書寫

多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。

組織建設(shè)

隨堂練習(xí)D3、書寫NaHCO3、AlCl3、K2CO3水解方程式和離子方程式。組織建設(shè)課堂小結(jié)二、鹽類的水解一、鹽的分類概念、實(shí)質(zhì)、酸堿性規(guī)律三、水解方程式的書寫組織建設(shè)

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