高考化學(xué)計算專題復(fù)習(xí)-有關(guān)物質(zhì)地量及溶液濃度地計算

PAGEPAGE8第42課有關(guān)物質(zhì)的量及溶液濃度的計算溫基礎(chǔ)獲新知A級檢測一、選擇題（每小題只有一個正確選項）1．分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后,所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙的溶解度的敘述中肯定正確的是（A20℃時,乙的溶解度比甲的大 B80℃時,甲的溶解度比乙的大

C溫度對乙的溶解度影響較大2．密度為0.91克/厘米3的氨水,質(zhì)量百分比濃度為25%(即質(zhì)量分數(shù)為0.25),該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為（A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D無法確定3．300毫升某濃度的NaOH溶液中含有60克溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1摩/升NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（A1：4 B1：5 C2：1 D2：34．將標準狀況下的a升氯化氫氣體溶于1000克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是（A BC D5．已知25%氨水的密度為0.91克/厘米3，5%氨水的密度為0.98克/厘米3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是（A等于15%B大于15%C小于15％D無法估算6．某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（）A30%B×100%C26.5%D×100％7．某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述正確的是（）A沉淀物的質(zhì)量為5.6gB沉淀物的質(zhì)量為7.4gC飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2gD飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g8．等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1︰2︰3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（）A1︰2︰3B1︰6︰9C1︰3︰3D1︰3︰69．某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。則原溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）A10％B15％C20％D25％10．在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為（） A B C D11．把80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH值為2．如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是A05mol/LB01mol/LC005mol/LD1mol/L12已知35%NaOH溶液的密度為138g/cm3，5%NaOH溶液的密度為105g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 A大于20%B等于20%C小于20%D無法估算二、選擇題（每小題有1~2個正確選項）13．10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()A.3∶3∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶114．有A克15%的NaNO3溶液,欲使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,可采用的方法是（）A蒸發(fā)溶劑的1/2

B蒸發(fā)掉A/2克的溶劑C加入3A/14克NaNO3

D加入3A/20克NaNO315．在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）（）A2、64、24B64、2、24C32、50、12D16、50三．填空題16．Vml硫酸鐵溶液中含ag硫酸根。取此溶液V/2ml，用水稀釋至2Vml，則稀釋后溶液中鐵離子的物質(zhì)的量濃度是。17．將一定量的5％燒堿溶液蒸發(fā)掉20g水，得到溶液的體積為8.6ml、濃度為15％。則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度是。18．將足量的鐵片投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，完全反應(yīng)后稱得固體得質(zhì)量與原來鐵片得質(zhì)量相等。則原混合溶液中氫離子與銅離子的物質(zhì)的量濃度之比為。四．計算題19．標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol／L、密度為0.915g／cm的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。(本題中氨的式量以17.0計，水的密度以1.00g／cm計)20．現(xiàn)有Na2SO4和H2SO4的混合溶液100mL，其中Na2SO4的濃度為0.5mol/L，H2SO4的濃度為1mol/L?，F(xiàn)要將上述混合溶液中Na2SO4的濃度改為0.2mol/L,H2SO4的濃度改為2mol/L，應(yīng)加入98%(密度為1.84g/cm3)的濃H2SO4多少毫升?然后加水稀釋到多少毫升?過程與方法B級能力提高一、選擇題（每小題只有一個正確選項）1．已知某鹽在不同溫度下的溶解度見下表：T℃010203040Sg/100g水11.515.119.424.437.6若把質(zhì)量分數(shù)為22%的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在A0℃—10℃ B10℃—20℃ C20℃—30℃2．在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量()A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g3．將60℃的硫酸銅飽和溶液100g，冷卻到20℃，下列說法正確的是A.溶液質(zhì)量不變B.溶劑質(zhì)量發(fā)生變化C.溶液為飽和溶液，濃度不變D.有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變4．已知：t℃時，某物質(zhì)的不飽和溶液ag中含溶質(zhì)mg。若該溶液蒸發(fā)bg水并恢復(fù)到t℃時，析出溶質(zhì)g。若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復(fù)到t℃時，則析出溶質(zhì)g。用S表示該物質(zhì)在t℃時的溶解度，下式中正確的是()A.S＝B.S＝C.S＝DS＝5．若以w1和w2分別表示表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是氨水的密度比純水的小 A2w1＝w2B2w2＝w1Cw2＞2w1Dw1＜w2＜2w6．在100g濃度為18mol/L、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入的水的體積為A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于mL7．若20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含有1gCa2+，則離子的濃度是 Amol/L Bmol/L C25dmol/L D125dmol/L8．下列溶液中的cCl與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的cCl相等的是 A150mL1mol/L氯化鈉溶液B75mL2mol/L氯化銨溶液 C150mL1mol/L氯化鉀溶液D75mL1mol/L氯化鋁溶液9．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中的物質(zhì)的量濃度為()A.0.20mol/L B.0.25mol/L C.0.40mol/L D.0.50mol/L10．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是A.1︰1︰1B.3︰2︰1C.3︰2︰3D.1︰1︰311．同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A①＞②B①＜②C①＝②D不能確定12．室溫時，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymLpH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是A．若x＝y(tǒng)，且a+b＝14，則pH＞7B．若10x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH=7C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH=7D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞713．某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm-1，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于：A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol14．在標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A.0.5mol/LB．0.05mol/LC.1mol/LD．0.1mol/L二、選擇題（每小題有1~2個正確選項）15．下列溶液中的cCl與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的cCl相等的是 A150mL1mol/L氯化鈉B75mL2mol/L氯化銨 C150mL3mol/L氯化鉀D75mL1mol/L氯化鋁16．體積為VmL、密度為dg/cm3的溶液，含有分子量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W%。下列表示式中正確的是 AC＝Bm＝V·d CW%＝%DC＝17．在100ml1mol／L的硫酸鋁溶液中加入100ml氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后生成7.8g氫氧化鋁沉淀。則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.3mol／LB.6mol／LC.7mol／LD.9mol／L三．填空題18．在VmL氯化鋇溶液中，加入一定體積005mol/L的硫酸溶液時，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH值為30，則原氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L。 注：溶液混合時體積的變化不計。 19．把aml硫酸銨和硝酸銨的混合液分成二等份。一份用bmol燒堿正好使銨根離子全部成為氨氣逸出，另一份跟氯化鋇溶液完全反應(yīng)時，消耗氯化鋇cmol。則原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為。四．計算題20．硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g(1)25℃時，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL。計算溶液中Ag+(2)若在上述燒杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分攪拌，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少？(3)在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200mol/L？檢測試卷一、選擇題（每小題只有一個正確選項）1．今有140g硝酸鉀溶液，將其蒸發(fā)掉70g水，或加入30g硝酸鉀，都可以得到同一濃度的不飽和溶液，則原硝酸鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）A7.5%B15%C22.5%D30%2．使16g硫和32g氧氣充分反應(yīng)后，總體積在標準狀況下為()A.5.6LB.11.2LC.22.4L3．在100mL0.1mol/LNaOH的溶液中，所含NaOH的質(zhì)量是()A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g4．等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別為（）A甲、乙中的鋁都過量B甲中鋁過量、乙中堿過量C甲中酸過量、乙中鋁過量D甲中酸過量、乙中堿過量5．某試樣為硫銨和磷酸氫二銨的混合物，含氮21.2%，則硫銨和磷酸氫二銨的物質(zhì)的量之比為()A.1∶1B.4∶1C.1∶46．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4mol/L，硫酸根離子濃度是0.7mol/L，則氫離子濃度最接近于()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L7．常溫常壓下，密閉容器中充入下列氣體后壓強最大的是()A.0.3molHCl和0.3molNH3B.0.2molH2和0.1molO2C.0.2molNO和0.2molO2D.0.2molH2S和0.1molSO28．在相同條件下，2mLX(g)跟5mLC2(g)反應(yīng)，生成4mLAC2(g)與2mLB2C(g)，則X的分子式是(A.ABB.A2B2C.B2C9．將5.1g鎂鋁合金投入到500mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀量最多，加入的這種NaOH溶液的體積是()A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL10．已知某強氧化劑RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3還原到較低價態(tài)。如果還原2.4×10－3molRO(OH)2+至較低價態(tài)，需要60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液。那么，R元素被還原成的價態(tài)是()A．－1B．0C．＋1D11．某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1∶2，則該氮的氧化物是()A.N2OB.NOC.NO2D.N2O512．有三種不同濃度的稀硫酸，體積比依次為3∶2∶1，它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應(yīng)，此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為()A.1∶1∶1B.6∶2∶3C.4∶3∶18D.2∶1二．選擇題（每小題有1~2個正確選項）13．將質(zhì)量分數(shù)為3p%的X溶液與p%的X溶液等體積混合后，其質(zhì)量分數(shù)小于2p%，則X可能為下列物質(zhì)中的()A.H2SO4B.NaClC.C2H5OHD.NH314．在含37gCa(OH)2的石灰水中通入CO2氣體，共生成30g白色沉淀，則通入的CO2氣體的體積(標準狀況)可能是()A.5.6LB.6.72LC.11.2L15．在常溫常壓下，某氣態(tài)烴10mL與50mL過量氧氣混合后完全燃燒，冷卻至原來狀態(tài)，剩余氣體35mL，則該氣態(tài)烴不可能是()A.C3H6B.C2H6C.C2H4D.C4三．填空題16．200g含NaOH10%的溶液，要增至20%時，應(yīng)加入固體氫氧化鈉________g；若要降至5%，應(yīng)加水_________mL。17．在50ml3mol/L的CuSO4溶液里通入標準狀況下H2S氣體3.36升，再向其中加入3mol/L的NaOH溶液，當溶液呈中性時，加入的NaOH溶液的體積為ml。18現(xiàn)有甲、乙兩同學(xué)各取同體積0.5mol/L的AlCl3溶液后滴加1mol/L的NaOH溶液，當甲同學(xué)滴到15ml時，得到的沉淀量最多。問當乙同學(xué)得到甲同學(xué)的沉淀一半時，滴入的NaOH溶液的體積為或ml。19．等質(zhì)量的金屬鋁分別跟足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，若所消耗的兩種溶液的體積相等，兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為。20．取1.5mol/LH2SO411.5ml，加入0.4gMg條，再滴入1mol/LNaOH溶液，將Mg2+全部沉淀下來，NaOH溶液的體積至少為ml。四．計算題21．將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入101該溫度下KNO3的溶解度。2原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。22．近年來，工業(yè)上用Mg(NO3)2替代H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑(以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量分數(shù))。65%HNO3(質(zhì)量為M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(質(zhì)量為M2)后蒸餾，分別得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。 (1)若蒸餾過程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比的值。 (2)蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有(M1＋M2)5.0%的H2O流失，則投料時，比值應(yīng)該(選填增大、減小或不變)。答案第42課有關(guān)物質(zhì)的量及溶液濃度的計算溫基礎(chǔ)獲新知A級檢測123456789101112131415DCADCCDBDDCACBCB2．水的密度比氨水大，所以等體積的水質(zhì)量大于氨水5．可讓學(xué)生記住這樣的規(guī)律：密度比水小的兩溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于其平均值；反之則大于。6．要注意答案D的小小陷阱，考慮在此溫度下3.5g氯化鈉和6.5g水能否構(gòu)成飽和溶液。7．生石灰(CaO)與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，因為原來的溶液是飽和溶液，新生成的Ca(OH)2非但不能溶解，原來溶解的Ca(OH)2也要析出。（因為生石灰反應(yīng)時消耗了水，原溶液就變成了超飽和溶液了）9．注意析出晶體后的溶液一定是飽和溶液，利用兩個過程建立質(zhì)量分數(shù)等式，即可得到答案。10．可讓學(xué)生記住以下口訣：①如果原溶液為飽和溶液，②析出晶體后的溶液仍然是飽和溶液，③析出的部分也一定是飽和溶液11．考察溶液濃度的增大方法一般是蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)，考慮：蒸發(fā)溶劑的量應(yīng)為分母的一般，即為溶液的一半；增加溶質(zhì)的過程中，分母也在變大，所以增加的溶質(zhì)的量應(yīng)超過原來溶液中的溶質(zhì)。12．其實質(zhì)是溶液中所含的離子數(shù)量不變。16．125a／72V17．4.36mol/L18.2：719．378體積解：C=1000×0.915×C％／17C％=22.3％設(shè)：1體積水溶解X體積氨氣m(溶質(zhì))＝17X／22.4(g)m（溶液）＝1000×1＋17X／22.4(g)m(溶質(zhì))／m（溶液）=22.3％X=378體積20．21.74ml250ml解：C（濃硫酸）＝1000×1.84×98％／98＝18.4mol／L稀釋后V（溶液）＝0.5×100／0.2＝250mln（總硫酸）＝2×0.25＝0.5moln（原硫酸）＝1×0.1＝0.1mol加入的n（硫酸）＝0.5﹣0.1＝0.4mol加入的m（硫酸溶液）＝0.4×98／98％＝40(g)V（濃硫酸）＝40／1.84＝21.74ml過程與方法B級能力提高123456789DDBCCACDC1011121314151617DCDDDCDBDAC1．解析：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：30℃時為1961%，40℃時為272．解析：在飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，宏觀上這部分Na2CO3不會溶解，且會以Na2CO3·10H2O的晶體析出；由于原飽和溶液中部分溶劑水與1.06g無水Na2CO3形成2.86gNa2CO3·10H2O，使溶液中水的量減少，減少的溶劑使原溶液中溶質(zhì)又有Na2CO3·10H2O析出，導(dǎo)致析出晶體的質(zhì)量大于2.86g。3．解析：將60℃的硫酸銅飽和溶液100g冷卻到20℃時，有CuSO4·4．解析：t℃時，某物質(zhì)的不飽和溶液，蒸發(fā)b