河南省信陽市晨光中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

河南省信陽市晨光中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是A．純鐵的抗腐蝕能力比生鐵強B．可用酒精洗滌附著在試管內(nèi)壁上的固態(tài)硫C．用惰性電極電解熔融NaCl可獲得金屬鈉D．二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)，所以盛放堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞參考答案：B解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳洗滌附著在試管內(nèi)壁上的固態(tài)硫，選B。2.將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，消耗HClamol，NaOHbmol，則a+b的最小值為（

）A．4

B．6

C．8

D．16參考答案：B3.下列實驗操作中，正確的是A．用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子B．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別NaCl溶液和K2SO4溶液C．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體參考答案：C4.重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實驗室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7)。制備裝罝如下圖所示（陽離子交。換膜只允許陽離子透過）下列說法錯誤的是A.陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬獴.裝置中的隔膜為陰離子交換膜C.電解的過程中陰極附近溶液pH變大D.陰極每生成1mol氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個電子參考答案：BA、陽極室發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失去電子放電，電極反應(yīng)為：4OH－-4e－=O2↑+2H2O或2H2O-4e－=O2↑+4H＋，陽極區(qū)氫離子濃度增大，2CrO42一（黃色）+2H＋Cr2O72一（橙色）+H2O．平衡右移，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬?；故A正確；B、裝置中的隔膜為陽離子交換膜，故B錯誤；C、電解的過程中陰極附近溶液pH變大，2H2O＋2e―=H2＋2OH―，故C正確；D、由2H2O＋2e―=H2＋2OH―，陰極每生成1mol氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D正確；故選B。5.下列方程式寫法正確的是(

)A．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2B．過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+C．高溫煅燒石英和純堿混合物：SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑D．金屬Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu參考答案：C略6.SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用．下列說法不正確的是（）A．葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性C．從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量參考答案：C試題分析：A．SO2有毒，但是含量在國家規(guī)定范圍內(nèi)對人體無害，通常用作葡萄酒殺菌，故A正確；B．二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，故B正確；C．二氧化硫漂白具有專一性，不能漂白紅葡萄酒，故C錯誤；D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強減小，氣體溶解度減小，故D正確；故選C7.

參考答案：C8.當(dāng)干冰氣化時，下列發(fā)生變化的是A.分子間作用力

B.分子內(nèi)共價鍵C.分子間距離

D.分子的化學(xué)性質(zhì)參考答案：AC略9.將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程溶液的c（H+）與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積視為不變）（）

A

B

C

D參考答案：A考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)專題：鹵族元素．分析：亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br﹣，由于Br﹣全部轉(zhuǎn)變Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化．解答：解：亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br﹣．氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：

Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol

0.02mol

0.02mol

0.04molH2SO3為弱酸，生成兩種強酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反應(yīng)完畢，消耗Cl20.02mol，Cl2過量0.01mol，然后再氧化Br﹣：Cl2+2HBr=Br2+2HCl0.01mol

0.02molHBr全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2和HCl，HCl和HBr都是強酸，所以c（H+）不變；故選：A．點評：本題考查了氯氣的性質(zhì)已經(jīng)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算，明確亞硫酸根離子與溴離子還原性強弱順序是解題關(guān)鍵，難度不大．10.如下實驗操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵篈．用鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，制取少量氫氣，用排水法收集B．在蒸發(fā)皿中給十水碳酸鈉加熱脫水C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物參考答案：C11.3．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7 C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強參考答案：A12.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加人鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cn(NO3)2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為

A.1:1:1

B.1:3:1

C.2:1:4

D.1:1:4

參考答案：B略13.下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是

（

）A．在硫酸工藝流程中，對尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應(yīng)

2NH3·H2O

+

SO2

=

2NH4+

+

SO32-

+H2OB．FeCl2在空氣中被氧化

4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－C．AlCl3溶液中通入過量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+D．FeBr2(aq)中通入少量Cl2

2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—參考答案：A略14.已知某溫度下，K（HCN）=6．2×10-10mol·L－1、K（HF）=6．8×10-4mol·L－1、K（CH3COOH）=1．8×10-5mol·L－1、、K（HNO2）=6．4×10-6mol·L－1。物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

（

）

A．NaCN

B．NaF

C．CH3COONa

D．NaNO2參考答案：B略15.在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液，然后灼燒，可以得到該固體的是（

）

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．(NH4)2CO3

D．MgSO4

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）高純是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以為原料制備少量高純的操作步驟如下：（1）制備溶液：

在燒瓶中（裝置見下圖）加入一定量和水，攪拌，通入和混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知）。①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②反應(yīng)過程中，為使盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入和比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有

、

。③若實驗中將換成空氣，測得反應(yīng)液中、的濃度隨反應(yīng)時間t變化如下圖。導(dǎo)致溶液中、濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是

。（2）制備高純固體：已知難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；開始沉淀時。請補充由（1）制得的溶液制備高純的操作步驟[實驗中可選用的試劑：、、、]。①

；②

；③

；④·；⑤低于100℃干燥。參考答案：（1）①Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O②控制適當(dāng)?shù)臏囟?/p>

緩慢通入混合氣體③Mn2+催化O2與H2SO3,反應(yīng)生成H2S04（2）①邊攪拌邊加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液PH<7.7②過濾，用少量水洗滌2~3次。③檢驗SO42-是否被洗滌除去④用少量C2H5OH洗滌(凡合理答案均可)本題主要考查的是實驗的基本操作、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析。因此實驗基礎(chǔ)的考察依然是以后學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)的重點。（1）①石灰乳參與反應(yīng)主要是與SO2的反應(yīng)。②為是SO2盡快轉(zhuǎn)化，在比例不變的情況下，可以通過控制溫度或控制氣體的流速以確保反應(yīng)的充分進(jìn)行；③從圖中可以看出，c(Mn2+)減少，c(SO42-)增加，可以認(rèn)為Mn2+在O2與H2SO3反應(yīng)中起了催化作用；（2）根據(jù)題給信息，可以得出制備高純MnCO3的操作流程：加入NaHCO3溶解，同時控制溶液的pH<7.7→過濾、洗滌→檢驗SO42-是否被除去→為了降低MnCO3的損耗，用C2H5OH洗滌→低溫干燥。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：①B和C含有相同的官能團(tuán)且C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為1.964g/L；同答下列問題：(1)F的名稱是__________（用系統(tǒng)命名法命名）。(2)D中含有的官能團(tuán)的名稱是__________________________________________。(3)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為__________________________________________。(4)A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有_______種(不考慮立體異構(gòu)且包括A)，其中與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的是______________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。參考答案：18.I.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A

。電解池B

。(2)若電解池A中生成3.36LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為

molⅢ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。①a==1，c==2，則b==

。在此情況下，反應(yīng)起始時將向

反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是

。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是

。參考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②

1＜c≤4

（2分）⑵降低溫度

（1分）

降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體總分子數(shù)減少（2分）19.【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的________思想。(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來說是________反應(yīng)。(3