江西省上饒市鄱陽饒州中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析

江西省上饒市鄱陽饒州中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)硅及其化合物用途的說法中，不正確的是A.硅單質(zhì)是制造太陽能電池的主要原料B.二氧化硅是制造光導纖維的材料C.可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：C試題分析：石英坩堝的主要成分SiO2會與NaOH發(fā)生反應：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，不能用來加熱氫氧化鈉，其它選項內(nèi)容正確。選項為C。2.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子．下列說法正確的（）A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應D．Y單質(zhì)可與鹽酸反應，而不能與氫氧化鈉溶液反應參考答案：B考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種元素短周期元素，四種元素的電子層數(shù)之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，這四種元素分屬于連續(xù)的四個主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數(shù)之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意，再結(jié)合題目分析解答．解答：解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種元素短周期元素，四種元素的電子層數(shù)之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，這四種元素分屬于連續(xù)的四個主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數(shù)之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意．A．W位于第一周期，X、Y、Z位于第三周期，故A錯誤；B．W所在主族元素T可能為K等，形成K2O、K2O2、KO2型化合物，故B正確；C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸，兩兩之間均不能反應，故C錯誤；D．Y為Al元素，Al單質(zhì)能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤，故選B．點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律，題目難度中等．3.元素周期表可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不正確的是（）A．若aX2+和bY﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a=b+3B．由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推斷出元素的非金屬性：C1＞FC．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能做半導體材料D．S和Se分別位于第VIA的第三、四周期，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】A．陽離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)；B．元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬性越強；C．在金屬和非金屬性元素的交界處的單質(zhì)能作半導體材料；D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強．【解答】解：A．a(chǎn)X2+的核外電子數(shù)為a﹣2，bY﹣的核外電子數(shù)為b+1，由核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知a﹣2=b+1，則a=b+3，故A正確；B．HCl和HF不是最高價含氧酸，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故B錯誤；C．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料，故C正確；D．同一主族元素中從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，故D正確；故選B．4.已知：1）Cl2+2Fe2+＝2Cl—+2Fe3+；2）Cl2+2Br—＝2Cl—+Br2，并且Fe2+還原性比Br-強；標準狀況下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是A.0.224L

B.0.336L

C.0.448L

D.0.672L參考答案：C【詳解】Fe2+還原性比Br-強，因此往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后亞鐵離子首先被氧化，由于溶液中有50%的Br-被氧化，所以亞鐵離子已經(jīng)全部被氧化。設(shè)需要氯氣的物質(zhì)的量是x，溴化亞鐵的物質(zhì)的量是0.02mol，則由電子守恒可知0.02mol×1+0.02mol×1＝2x，解得x＝0.02mol，在標況下的體積是0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，答案選C。5.反應2NO+2CON2+2CO2是汽車尾氣的凈化原理。下列判斷正確的是A．該反應是置換反應

B．該反應是復分解反應C．CO發(fā)生氧化反應

D．NO是還原劑參考答案：C沒有單質(zhì)參加反應，不屬于是置換反應，故A錯誤；有單質(zhì)生成，不屬于復分解反應，故B錯誤；CO中C元素化合價升高，CO發(fā)生氧化反應，故C正確；NO中N元素化合價降低，NO是氧化劑，故D錯誤。6.同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是3：2：1，則三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為（

）

A、3：4：3

B、1：1：1

C、1：2：3

D、6：3：2參考答案：C略7.根據(jù)下列反應，判斷氧化性強弱正確的是

①2H2S+O2＝2S+2H2O

②Na2S+I2＝2NaI+S

③4NaI+O2+2H2O＝2NaOH+2I2

A.O2>I2>S

B.O2>S>I2

C.I2>O2>S

D.S>I2>O2參考答案：A略8.在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不再變化時，能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是

()A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C．A的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量參考答案：B9.(雙選)下列有關(guān)膠體的說法正確的是（）A．膠體一定是混合物B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系參考答案：AD考點：膠體的重要性質(zhì)．分析：A．根據(jù)混合物的概念：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如果是由分子構(gòu)成時由多種分子構(gòu)成的是混合物；B．膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在；C．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應氫氧化鐵沉淀；D．膠體是一種均一、介穩(wěn)定的分散系．解答：A．因為分散質(zhì)粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，故A正確；B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達爾效應，故B錯誤；C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D．膠體較穩(wěn)定，靜止不容易產(chǎn)生沉淀，屬于介穩(wěn)體系，故D正確．故選AD．點評：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備方法和實驗步驟，注意反應的條件應用和試劑的選擇，試劑的滴加順序．10.下列說法不正確的是（

）A.分散系中分散質(zhì)粒子的大小：濁液＞膠體＞溶液B.驗證燒堿溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl—C.標準狀況下，任何氣體的分子間距離幾乎都相等D.金屬氧化物都是堿性氧化物參考答案：D【分析】分散質(zhì)粒子直徑>100納米的分散系是濁液、分散質(zhì)粒子直徑<1納米的分散系是溶液、分散質(zhì)粒子直徑1~100納米之間的分散系是膠體；先加稀硝酸，排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗氯離子；分子間距離受溫度、壓強影響；金屬氧化物是酸性氧化物；【詳解】分散質(zhì)粒子直徑>100納米的分散系是濁液、分散質(zhì)粒子直徑<1納米的分散系是溶液、分散質(zhì)粒子直徑1~100納米之間的分散系是膠體，所以分散系中分散質(zhì)粒子的大小：濁液＞膠體＞溶液，故A正確；先加稀硝酸，排除氫氧根離子干擾，再加硝酸銀，若有白色沉淀，則含有氯離子，故B正確；分子間距離受溫度、壓強影響，所以相同條件下氣體的分子間距離幾乎都相等，故C正確；金屬氧化物是酸性氧化物，所有金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故D錯誤；選D。11.化學式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是()

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略12.對于2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反應，下列說法不正確的是（

）A．該反應既是置換反應，又是氧化還原反應

B．Cl2是氧化劑，發(fā)生還原反應C．若有1.6gBr2生成，反應過程中轉(zhuǎn)移了0.02NA個電子D．鈉元素在反應中價態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑參考答案：D略13.如圖燒瓶內(nèi)裝有新制的氯水，將其長時間放置在陽光下，溶液的PH變化正確的是（

）

參考答案：C略14.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應用廣泛。下列敘述中不正確的是

（

）A、硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池

B、硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

C、石英（SiO2）可用來制作工藝品

D、二氧化硅是制造光導纖維的材料參考答案：B略15.下列化合物中，不能通過單質(zhì)之間反應直接制取的是

（

）A．FeS

B．FeCl3

C．SO3

D．Fe3O4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式：______________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液

b.苯c.碳酸氫鈉溶液

d.四氯化碳然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。參考答案：(1)2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放熱

(2)加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)

冷卻，便于乙醛的收集

(3)乙醛、乙醇、水

氮氣

(4)乙酸

c

蒸餾【分析】（1）銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應生成乙醛、Cu與水；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣；（4）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應，通過蒸餾方法分離出乙醛?！驹斀狻浚?）乙醇的催化氧化反應過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu＋O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；故答案為：2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放熱；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，

故答案為：加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；

（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣，故答案為：乙醛、乙醇與水；氮氣；（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)的分離用蒸餾法，故答案為：乙酸；c；蒸餾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學反應，主要生成物的化學式是

。（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法