分子的立體構型演示文稿

分子的立體構型演示文稿當前第1頁\共有79頁\編于星期二\18點優(yōu)選分子的立體構型當前第2頁\共有79頁\編于星期二\18點所謂“分子的立體構型”指多原子構成的共價分子中的原子的空間關系問題。在O2、HCl這樣的雙原子分子中不存在分子的立體結構問題。O2HCl當前第3頁\共有79頁\編于星期二\18點一、形形色色的分子H2OCO21、三原子分子立體結構直線形180°V形105°當前第4頁\共有79頁\編于星期二\18點一、形形色色的分子2、四原子分子立體結構HCHONH3平面三角形120°三角錐形107°當前第5頁\共有79頁\編于星期二\18點3、五原子分子立體結構一、形形色色的分子CH4正四面體當前第6頁\共有79頁\編于星期二\18點4、其它一、形形色色的分子P4正四面體60°C2H2直線形180°當前第7頁\共有79頁\編于星期二\18點

同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結構卻不同，什么原因？思考:

同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結構也不同，什么原因？當前第8頁\共有79頁\編于星期二\18點二、價層互斥理論1.內(nèi)容對ABn型的分子或離子，中心原子A價層電子對（包括成鍵σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構型總是采取電子對相互排斥最小的那種構型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。σ鍵電子對和孤對電子對排斥力最小當前第9頁\共有79頁\編于星期二\18點二、價層互斥理論1.價層電子對（σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）代表物電子式與中心原子結合的原子數(shù)σ鍵電子對中心原子孤對電子價層電子對數(shù)H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202=δ鍵個數(shù)+中心原子上的孤對電子對個數(shù)價層電子對數(shù)δ鍵電子對數(shù)

=與中心原子結合的原子數(shù)當前第10頁\共有79頁\編于星期二\18點中心原子上的孤電子對數(shù)

=?（a-xb)a:對于原子：為中心原子的最外層電子數(shù)(對于陽離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對于陰離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x為與中心原子結合的原子數(shù)b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）=δ鍵個數(shù)+中心原子上的孤對電子對個數(shù)2、價層電子對數(shù)當前第11頁\共有79頁\編于星期二\18點分子或離子中心原子

a

x

b中心原子上的孤電子對數(shù)H2OO

SO2

S

NH4+

N

CO32-C

6

15-1=40

4+2=60224132孤電子對的計算

6

212=?（a-xb)當前第12頁\共有79頁\編于星期二\18點二、價層互斥理論

剖析內(nèi)容對ABn型的分子或離子，中心原子A價層電子對（包括成鍵σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構型總是采取電子對相互排斥最小的那種構型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。排斥力最小A當前第13頁\共有79頁\編于星期二\18點3.價電子對的空間構型即VSEPR模型電子對數(shù)目：234VSEPR模型：

二、價層互斥理論直線平面三角形正四面體當前第14頁\共有79頁\編于星期二\18點分子或離子價層電子對數(shù)目σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構型及名稱CO22CO32-3SO234.VSEPR模型應用——預測分子立體構型232001COOCOOOSOO直線形直線形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤對電子也要占據(jù)中心原子的空間，并與成鍵電子對互相排斥。推測分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對當前第15頁\共有79頁\編于星期二\18點應用反饋化學式中心原子孤對電子數(shù)σ鍵電子對數(shù)VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空間構型V形平面三角形V形22平面三角形四面體四面體當前第16頁\共有79頁\編于星期二\18點ABn型分子的VSEPR模型和立體結構VSEPR模型成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型電子對的排布模型

立體結構

實例

23平面三角形20 AB2直線形

CO230 AB321 AB2價層電子對數(shù)平面三角形

BF3V形SO2小結:直線形當前第17頁\共有79頁\編于星期二\18點價層電子對數(shù)VSEPR模型成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型電子對的排布分子構型

實例模型4正四面體4 0AB43 1AB32 2AB2正四面體

CH4三角錐形

NH3V形H2O當前第18頁\共有79頁\編于星期二\18點1、價層電子對數(shù)：2直線型CO2分子類型：AB2CH2O2、價層電子對數(shù)：3分子類型：AB3BF3平面三角形當前第19頁\共有79頁\編于星期二\18點3、價層電子對數(shù)：4CH4三角錐形H2O角形正四面體NH3AB4AB3AB2分子類型成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)403122正四面體當前第20頁\共有79頁\編于星期二\18點NH3

的空間構型的空間構型當前第21頁\共有79頁\編于星期二\18點中心原子上無孤對電子的分子：VSEPR模型就是其分子的立體結構。中心原子上存在孤對電子的分子：先由價層電子對數(shù)得出含有孤對電子的價層電子對互斥模型，然后略去孤對電子在價層電子對互斥模型占有的空間，剩下的就是分子的立體結構。當前第22頁\共有79頁\編于星期二\18點4、價層電子對數(shù)：5PCl5SF4ClF3三角雙錐變形四面體T形直線形三角雙錐I3-當前第23頁\共有79頁\編于星期二\18點5、價層電子對數(shù)：6八面體SF6平面正方形八面體四方錐形IF5當前第24頁\共有79頁\編于星期二\18點1.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的（）

A.若n=2，則分子的立體構型為V形

B.若n=3，則分子的立體構型為三角錐形

C.若n=4，則分子的立體構型為正四面體形

D.以上說法都不正確C2.用價層電子對互斥模型判斷SO3的分子構型＿＿＿A、正四面體形B、V形C、三角錐形D、平面三角形D當前第25頁\共有79頁\編于星期二\18點思考與交流1、甲烷分子呈正四面體結構，它的四個C-H鍵的鍵長相同，鍵角都是109°28′，四個C-H鍵的性質完全相同

2、根據(jù)價鍵理論，甲烷形成四個C-H鍵都應該是σ鍵，然而C原子最外層的四個電子分別2個在球形2S軌道、2個在相互垂直2P軌道上，用它們跟4個氫原子的1S原子軌道重疊，不可能形成四面體構型的甲烷分子如何解決上列一對矛盾？當前第26頁\共有79頁\編于星期二\18點

值得注意的是價層電子對互斥模型只能解釋化合物分子的空間構形，卻無法解釋許多深層次的問題。

為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論當前第27頁\共有79頁\編于星期二\18點三、雜化軌道理論簡介----鮑林1、雜化：雜化是指在形成分子時，由于原子的相互影響，若干不同類型能量相近的原子軌道混雜起來，重新組合成一組新的原子軌道。這種重新組合的過程叫做雜化，所形成的新的軌道稱為雜化軌道。2、雜化的過程：雜化軌道理論認為在形成分子時，通常存在激發(fā)、雜化和軌道重疊等過程。2s2p2s2psp3激發(fā)雜化C原子sp3雜化軌道形成過程當前第28頁\共有79頁\編于星期二\18點CH4分子的形成過程：

碳原子2s軌道中的一個電子吸收能量躍遷到2p軌道上，這個過程稱為激發(fā)。但此時各個軌道的能量并不完全相同，于是一個2s軌道和三個2p軌道“混雜”起來，形成能量相等，成份相同的四個sp3雜化軌道，然后四個sp3雜化軌道上的電子間相互排斥，使四個sp3雜化軌道指向空間距離最遠的正四面體的四個頂點，碳原子四個sp3雜化軌道分別與四個氫原子的1s軌道形成四個相同的sp3鍵，從而形成CH4分子。由于四個C-H鍵完全相同，所以形成的CH4分子為正四面體，鍵角為109°28′當前第29頁\共有79頁\編于星期二\18點sp3C：2s22p2

由1個s軌道和3個p軌道混雜并重新組合成4個能量與形狀完全相同的軌道。我們把這種軌道稱之為

sp3雜化軌道。為了四個雜化軌道在空間盡可能遠離，使軌道間的排斥最小，4個雜化軌道的伸展方向成什么立體構型?當前第30頁\共有79頁\編于星期二\18點

四個H原子分別以4個s軌道與C原子上的四個sp3雜化軌道相互重疊后，就形成了四個性質、能量和鍵角都完全相同的S-SP3σ鍵，從而構成一個正四面體構型的分子。

109°28’當前第31頁\共有79頁\編于星期二\18點3.雜化軌道理論的要點(1)發(fā)生軌道雜化的原子一定是中心原子。(2)參加雜化的各原子軌道能量要相近（同一能級組或相近能級組的軌道）。(3)雜化軌道的能量、形狀完全相同。(4)雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目；雜化后原子軌道方向改變，雜化軌道在成鍵時更有利于軌道間的重疊(5)雜化軌道在空間構型上都具有一定的對稱性

（以減小化學鍵之間的排斥力）。(6)分子的構型主要取決于原子軌道的雜化類型。當前第32頁\共有79頁\編于星期二\18點4、雜化軌道的類型（1）

sp雜化：

sp雜化軌道是由一個ns軌道和一個np軌道組合而成的。sp雜化軌道的夾角是180°，呈直線形。例如，氣態(tài)的BeCl2分子的結構。Be原子的電子層結構是1s22s2，從表面上看Be原子似乎不能形成共價鍵，但是在激發(fā)狀態(tài)下，Be的一個2s電子進入2p軌道，經(jīng)過雜化形成兩個sp雜化軌道，與氯原子中的3p軌道重疊形成兩個sp-p

σ鍵。由于雜化軌道間的夾角為180°，所以形成的BeCl2分子的空間結構是直線形的。當前第33頁\共有79頁\編于星期二\18點2s2p2s2psp激發(fā)雜化

Be原子sp雜化軌道形成過程Be原子基態(tài)激發(fā)態(tài)雜化態(tài)當前第34頁\共有79頁\編于星期二\18點sp雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz180°每個sp雜化軌道的形狀為一頭大，一頭小，含有1/2s

軌道和1/2p

軌道的成分兩個軌道間的夾角為180°，呈直線型

sp

雜化：1個s軌道與1個p軌道進行的雜化,

形成2個sp雜化軌道。當前第35頁\共有79頁\編于星期二\18點

sp雜化是一個s軌道和一個p軌道組合而成的，每個sp雜化軌道含有（1/2）s和（1/2）p的成分，雜化軌道間的夾角為180°，呈直線型。

為什么鈹原子的四個電子不單獨分占四個軌道，進而形成四個雜化軌道呢？這是因為組成雜化軌道的原子軌道，要求能量相差不能太大。2s軌道和2p

軌道在能量上是比較接近的，而2s、2p

和1s相比能量相差較大，不易形成雜化軌道。你還能說出哪些分子的中心原子采取的是sp雜化？

CO2

、C2H2等，也就是當中心原子價層電子對數(shù)為2時，這個中心原子就進行了sp雜化當前第36頁\共有79頁\編于星期二\18點（2）

sp2雜化：sp2雜化軌道是由一個ns軌道和兩個np軌道組合而成的。sp2雜化軌道的夾角是120°，呈平面三角形。例如，BF3分子的結構，B原子的電子層結構是1s22s22pX1，當硼與氟反應時，B的一個2s電子激發(fā)到一個空的2p軌道中，使B原子的電子層結構變?yōu)?s22s12pX12pY1。B原子的2s軌道和兩個2p軌道雜化組合成三個sp2雜化軌道，B原子三個sp2雜化軌道分別與氟原子的各一個2p軌道重疊形成三個sp2-pσ鍵。由于三個sp2雜化軌道在同一平面上，而且夾角為120°，所以形成的BF3分子的空間結構是平面三角形。當前第37頁\共有79頁\編于星期二\18點2s2p2s2psp2激發(fā)雜化

B原子sp2雜化軌道形成過程B原子基態(tài)激發(fā)態(tài)雜化態(tài)當前第38頁\共有79頁\編于星期二\18點sp2雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz120°

每個sp2雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，含有1/3s

軌道和2/3p

軌道的成分每兩個軌道間的夾角為120°，呈平面三角形

sp2雜化：1個s軌道與2個p軌道進行的雜化,

形成3個sp2雜化軌道。當前第39頁\共有79頁\編于星期二\18點

sp2雜化是一個s軌道和兩個p軌道組合而成的，每個sp2雜化軌道含有（1/3）s和（2/3）p的成分，雜化軌道間的夾角為120°，呈平面三角形。如BF3分子BFFF120°

你還能說出哪些分子的中心原子采取的是sp2雜化？CH2O、C2H4、SO2等，也就是當中心原子價層電子對數(shù)為3時，這個中心原子就進行了sp2雜化當前第40頁\共有79頁\編于星期二\18點(3)sp3雜化----四面體形

在學習價層電子對互斥模型時我們知道，H2O和NH3的VSEPR模型跟甲烷一樣，也是四面體形的，因此它們的中心原子也是采取sp3雜化的。所不同的是，水分子的氧原子的sp3雜化軌道有2個孤對電子占據(jù)的，而氨分子的氮原子的sp3雜化軌道有1個由孤對電子占據(jù)。你還能說出哪些分子的中心原子采取的是sp3雜化？NH3

、H2O、CX4

、H2S、CH2X2等，也就是當中心原子價層電子對數(shù)為4時，這個中心原子就進行了sp3雜化，烷烴和其它化合物分子中的飽和碳原子均為sp3雜化。當前第41頁\共有79頁\編于星期二\18點sp3雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz109°28′

sp3雜化：1個s軌道與3個p軌道進行的雜化,形成4個sp3雜化軌道。

每個sp3雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，含有1/4s

軌道和3/4p

軌道的成分每兩個軌道間的夾角為109.5°，

空間構型為正四面體型當前第42頁\共有79頁\編于星期二\18點雜化類型spsp2sp3參與雜化的原子軌道

雜化軌道數(shù)

雜化軌道間夾角

空

間

構

型

實

例

5.三種sp雜化軌道類型的比較

1個s+2個p1個s+1個p1個s+3個p2個sp雜化軌道3個sp2雜化軌道4個sp3雜化軌道180°120°109°28′直線形平面三角形正四面體形BeCl2

BF3

CH4

當前第43頁\共有79頁\編于星期二\18點6、幾點說明（1）雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納未參與成鍵的孤對電子。（2）未參與雜化的p軌道，可用于形成π鍵（3）有幾個原子軌道參與雜化，就形成幾個雜化軌道（4）利用中心原子雜化軌道類型可直接判斷分子的立體結構

雜化軌道的電子云一頭大，一頭小，成鍵時利用大的一頭，可以使電子云重疊程度更大，從而形成穩(wěn)定的化學鍵。即雜化軌道增強了成鍵能力

.當前第44頁\共有79頁\編于星期二\18點H2O原子軌道雜化O原子：2s22p4有2個單電子，可形成2個共價鍵，鍵角應當是109.5°，Why?2s2p2

對孤對電子雜化不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進行成分上的不均勻混合。某個雜化軌道有孤電子對當前第45頁\共有79頁\編于星期二\18點排斥力：孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對當前第46頁\共有79頁\編于星期二\18點三、雜化理論簡介4.雜化類型判斷：

因為雜化軌道只能用于形成σ鍵或用來容納孤電子對，故有

雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型。=中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結合的原子數(shù)雜化軌道數(shù)=中心原子價層電子對數(shù)當前第47頁\共有79頁\編于星期二\18點例1：計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學填寫下表物質價電子對數(shù)中心原子雜化軌道類型雜化軌道/電子對空間構型軌道夾角分子空間構型鍵角氣態(tài)BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直線形直線形平面三角形正四面體180°180°120°109.5°直線形直線形平面三角形正四面體V形三角錐形180°180°120°109.5°109.5°104.5°107.3°107.3°課堂練習當前第48頁\共有79頁\編于星期二\18點試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況交流討論當前第49頁\共有79頁\編于星期二\18點C原子在形成乙烯分子時，碳原子的2s軌道與2個2p軌道發(fā)生雜化，形成3個sp2雜化軌道，伸向平面正三角形的三個頂點。每個C原子的2個sp2雜化軌道分別與2個H原子的1s軌道形成2個相同的σ鍵，各自剩余的1個sp2雜化軌道相互形成一個σ鍵，各自沒有雜化的l個2p軌道則垂直于雜化軌道所在的平面，彼此肩并肩重疊形成π鍵。所以，在乙烯分子中雙鍵由一個σ鍵和一個π鍵構成。當前第50頁\共有79頁\編于星期二\18點C原子在形成乙炔分子時發(fā)生sp雜化，兩個碳原子以sp雜化軌道與氫原子的1s軌道結合形成σ鍵。各自剩余的1個sp雜化軌道相互形成1個σ鍵，兩個碳原子的未雜化2p軌道分別在Y軸和Z軸方向重疊形成π鍵。所以乙炔分子中碳原子間以叁鍵相結合。當前第51頁\共有79頁\編于星期二\18點當前第52頁\共有79頁\編于星期二\18點大π鍵C6H6sp2雜化當前第53頁\共有79頁\編于星期二\18點下列關于苯分子的描述不正確的是A、苯分子中的碳原子均以sp2雜化方式成鍵，形成120°的三個sp2雜化軌道，故為正六邊形的碳環(huán)B、每個碳原子還有一個未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”形式形成一個大π鍵C、苯分子中所有原子共面，六個碳碳鍵完全相同，分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的鍵D、鄰二甲苯存在同分異構體D當前第54頁\共有79頁\編于星期二\18點已知：雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子★雜化軌道數(shù)0+2=2SP直線形0+3=3SP2平面三角形0+4=4SP3正四面體形1+2=3SP2V形1+3=4SP3三角錐形2+2=4SP3V形代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結構CO2CH2OCH4SO2NH3H2O結合上述信息完成下表：中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結合的原子數(shù)當前第55頁\共有79頁\編于星期二\18點雜化類型參加雜化的軌道雜化軌道數(shù)分子空間構型實例價層電子對數(shù)s+ps+(2)ps+(3)p243四面體234spsp2sp3小結：雜化軌道的類型與分子的空間構型雜化軌道間的夾角直線形三角形三角錐V型109.5°'

當前第56頁\共有79頁\編于星期二\18點判斷分子或離子中心原子的雜化類型的一般方法：1、對于主族元素來說，中心原子的雜化軌道數(shù)=價層電子數(shù)=σ鍵電子對數(shù)（中心原子結合的電子數(shù)）+孤電子對數(shù)規(guī)律：當中心原子的價層電子對數(shù)為4時，其雜化類型為sp3雜化，當中心原子的價層電子對數(shù)為3時，其雜化類型為sp2雜化，當中心原子的價層電子對數(shù)為2時，其雜化類型為sp雜化。當前第57頁\共有79頁\編于星期二\18點2、通過看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵來判斷中心原子的雜化類型。規(guī)律：如果有1個三鍵或兩個雙鍵，則其中有2個π鍵，用去2個p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個雙鍵則其中必有1個π鍵，用去1個P軌道，形成的是sp2雜化；如果全部是單鍵，則形成sp3雜化。當前第58頁\共有79頁\編于星期二\18點例題1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A、CO2與SO2B、CH4與NH3C、BeCl2與BF3D、C2H4與C2H22、為什么CH4、NH3與H2O分子中中心原子的雜化軌道的類型都是sp3雜化，但三者的空間構型卻大不相同？CH4、NH3與H2O分子中中心原子的雜化軌道的類型都是sp3雜化，為四面體。其中CH4中四個占據(jù)四個頂點，而NH3與H2O中分別有一對和兩對孤對電子占據(jù)了四面體的頂點，所以……B當前第59頁\共有79頁\編于星期二\18點3、BF3是平面三角形，但NF3卻是三角錐形，試用雜化軌道理論加以說明。在BF3中B原子以三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的2p軌道形成三個sp2-pσ鍵。由于三個sp2雜化軌道在同一平面上，而且夾角為120°，所以形成的BF3分子的空間結構是平面三角形。而NF3中N原子形成四個sp3雜化軌道，其中有一個雜化軌道被一對孤對電子占據(jù)，其余三個雜化軌道分別與三個F原子的2p軌道形成三個sp3-pσ鍵，由于孤對電子對對成鍵電子對的排斥作用，致使sp3-pσ鍵的鍵角小于109°28′。所以NF3分子幾何構形是三角錐形。當前第60頁\共有79頁\編于星期二\18點練習1．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵A2．下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是

A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH4C當前第61頁\共有79頁\編于星期二\18點3．有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是A．兩個碳原子采用sp雜化方式B．兩個碳原子采用sp2雜化方式C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個碳原子形成兩個π鍵B4．氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。C當前第62頁\共有79頁\編于星期二\18點為什么CuSO4?5H2O晶體是藍色而無水CuSO4是白色？[Cu(H2O)4]2+SO42

–

天藍色天藍色天藍色無色無色無色Na+Cl-K+Br-K

+固體溶液顏色無色離子：CuSO4CuCl2?2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr什么離子呈天藍色：白色白色白色白色綠色深褐色思考與交流1當前第63頁\共有79頁\編于星期二\18點[Cu(H2O)4]2+平面正方形結構當前第64頁\共有79頁\編于星期二\18點Cu2+與H2O是如何結合的呢？思考與交流2當前第65頁\共有79頁\編于星期二\18點四、配合物理論簡介1.配位鍵

（1）概念：成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵

（2）形成條件：一方提供孤對電子，一方提供空軌道注意：①配位鍵是一種特殊的共價鍵②配位鍵同樣具有飽和性和方向性③H3O+、NH4+中含有配位鍵當前第66頁\共有79頁\編于星期二\18點（3）配位鍵的表示方法ABHOHHCu

H2OH2OH2OOH22+請你寫出NH4+的配位鍵的表示法？當前第67頁\共有79頁\編于星期二\18點課堂反饋討論在NH3·BF3中，何種元素的原子提供孤對電子，何種元素的原子接受孤對電子?寫出NH3·BF3的結構式NH3中N原子提供孤對電子BF3中的B原子提供空軌道接受孤對電子NHHHBFFF當前第68頁\共有79頁\編于星期二\18點2.配位化合物（配合物）（1）概念：由提供孤對電子對的配體與接受孤對電子對的中心原子以配位鍵結合形成的化合物。或把金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結合形成的化合物。

配合物種類已超過數(shù)百萬；

配位鍵的強度有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的不穩(wěn)定；

許多過渡元素金屬離子對多種配體具有很強的結合力，因而過渡金屬配合物遠比主族金屬的配合物多。當前第69頁\共有79頁\編于星期二\18點3.配合物的組成[Cu(NH3)4]

SO4中心原子配位體配位數(shù)內(nèi)界外界配離子相關說明：①中心原子：也稱配位體的形成體，一般是帶正電荷的陽離子，主要是過渡金屬的陽離子，但也有中性原子。如：Ni(CO)5、Fe(CO)5中的Ni和Fe都是中性原子當前第70頁\共有79頁\編于星期二\18點②配位體：配位體可以是陰離子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配位體中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必須含有孤對電子的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子，配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素的原子。③配位數(shù)：直接同中心原子（或離子）配位的